高中化学高三上期末考试试卷模拟试卷含答案

第1页(共38页)高三(上)期末化学试卷一、选择题(以下各题只有一个正确答案，请将正确答案填涂在机读卡上共481．(2分)下列有关化学用语使用正确的是()Na2S+I2═2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是()3．(2分)下列判断错误的是()4．(2分)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是较，水的作用不同的是()5．(2分)有关晶体的下列说法中正确的是()6．(2分)下列式子哪一个能用来精确地计算任意稀盐酸溶液中的氢离子浓度c第2页(共38页)(H+)的是(Kw为水的离子积常数)()7．(2分)下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()8．(2分)下列离子方程式正确的是()9．(2分)用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()10．(2分)下列现象不能用勒夏特列原理解释的是()C．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离11．(2分)用电导仪测得液态BrF3有微弱的导电性，且其电离产生的阴阳离子OHOHPOCuPHSOYgZgHIt时刻改变影响平衡的一个条件，平衡发生移动，达到平衡态II．则t1时刻的条件改变可能是() 于x的是()olH ()16．(2分)一恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两分数大小为()第3页(共38页)第4页(共38页)A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙D．无法确定H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是()C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法HBr()C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全中和时，则V1＞V2＞V3能有如下关系：下列说法正确的是()①c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)②c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)第5页(共38页)③c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)21．(2分)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．①④②⑥③⑤C．①②④⑥⑤③D．①④②③⑥⑤22．(2分)下列叙述正确的是()24．(2分)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得的是()第6页(共38页) (1)W在周期表中的位置是，其氢化物为分子(填“极性”或”(2)Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐溶液呈性，用离 它 ③H2O(l)═H2O(g)；△H=+44kJ/mol． 大到小的顺序是． amolNbmolH恒温、恒压到平衡，测得平衡时(1)容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v(H2)=，达平衡时N2第7页(共38页)(2)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？AB．氢元素的质量不再变化 (4)a=mol，b=mol． (5)达平衡时乙容器的体积为L． (6)起始时容器乙是容器甲压强的倍． (1)A点各离子浓度大小关系为(2)取20ml这种Ba(OH)2溶液加水稀释到200ml，(3)若C点pH=3，则C(CH3COOH)+C(H+)=(4)取一定体积的Ba(OH)2溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶 (1)若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩(2)若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题． 第8页(共38页)B．用标准溶液润洗滴定管2~3次(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)(2)F操作中记录下的正确读数为(填字母序号)A22.30mL (3)判断到达滴定终点的实验现象是： (4)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．(5)A步移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶时，滴定管液体前无气 (6)若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述第9页(共38页)第10页(共38页)高三(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(以下各题只有一个正确答案，请将正确答案填涂在机读卡上共481．(2分)下列有关化学用语使用正确的是()D式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯第11页(共38页)Na2S+I2═2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是()3．(2分)下列判断错误的是()第12页(共38页)4．(2分)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是较，水的作用不同的是()5．(2分)有关晶体的下列说法中正确的是()第13页(共38页)B共价键越强，熔D．氯化钠熔化时，需要克服阴阳离子之间强烈的相互作用(即离子键)，故D6．(2分)下列式子哪一个能用来精确地计算任意稀盐酸溶液中的氢离子浓度c(H+)的是(Kw为水的离子积常数)()氢氧根离子浓度，氢氧根离子浓度，溶液中氢氧根离子浓度为．，7．(2分)下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()第14页(共38页)8．(2分)下列离子方程式正确的是()OC第15页(共38页)9．(2分)用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()B是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧B法计算三氧化硫的物质的量，故B10．(2分)下列现象不能用勒夏特列原理解释的是()第16页(共38页)C 11．(2分)用电导仪测得液态BrF3有微弱的导电性，且其电离产生的阴阳离子稳定存在的含有氟元素溴元素的离子，再结合液态BrF3有微弱的导电性，说明第17页(共38页)2626262634234212．(2分)在11P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4反应中，若有11molP4参加反应，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为()质质的量为=3mol，第18页(共38页)YgZgHIt时刻改变影响平衡的一个条件，平衡发生移动，达到平衡态II．则t1时刻的条件改变可能是()【分析】可逆反应R(s)+X(g)﹦Y(g)+Z(g)△H＞0，该反应是体积增大反应速率大于逆反应速率，与图象中逆反应速率大于正反应速率不相符，故A 于x的是()olH第19页(共38页)C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2，假如反应完全转化为 ()第20页(共38页)olXmolY16．(2分)一恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两分数大小为()A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙D．无法确定平衡时A的转化率相同，则c(A)=2c(A)，即c(A)：c(A)=2：1=6：甲乙甲乙平衡，平衡时A的转化率相同，则c(A)=2c(A)，即c(A)：c(A)=2：甲乙甲乙第21页(共38页)H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是()C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法HBr第22页(共38页)水合氨为弱电解质，部分电离，铵根离子水解程度越大，相同c(NH4+)的溶液()B量浓度相等，等体积的三种溶液中，氢氧化钡中氢氧根第23页(共38页)C氧化钾和氨水的物质的DpH化钾中氢氧根离子浓度和氢氧化钡中氢氧根离子浓度相等，恰好中和时，需要盐酸的体积能有如下关系：下列说法正确的是()①c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)②c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)第24页(共38页)③(OH﹣)＞c(H+)溶液呈碱性，可能为NH4Cl与一水合氨的混合物；HcHcOH立，故A错误；B、若③正确，根据c(OH﹣)＞c(H+)知溶液呈碱性，可能为NH4Cl与一水合21．(2分)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．①④②⑥③⑤C．①②④⑥⑤③D．①④②③⑥⑤第25页(共38页)22．(2分)下列叙述正确的是()合氨的电离平衡向着逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增OHcNH•H2O)减小，故C错误；第26页(共38页)的是()第27页(共38页)WD．WD．根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据CC分数=×100%，V氨气的物质的量为mol，氨气质量为B=第28页(共38页)(1)W在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，其氢化物为极性分子(填“极性”或”非极性”)(2)Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐溶液呈酸性，用离(3)有一种Y元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”YY的简单氢化物丙(1和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成乙，该反应的化学方程式为：O③H2O(l)═H2O(g)；△H=+44kJ/mol．第29页(共38页) (1)主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；氢化物H2S为V(2)N元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐为NH4NO3，溶液中l(2)N元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐为NH4NO3，溶液中(3)有一种N元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”第30页(共38页)乙的电子式为乙的电子式为，用N元素的简单氢化物丙(1分子中含有10个电子)为NH3，和次氯酸钠按一，反应中N元素化合价升高，故次氯酸钠发生((g)燃烧放出的热量=248.5kJ×=621.25kJ/mol，③、H2O(l)═H2O(g)；△H=+44kJ/mol．(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，甲烷发生氧化反应，在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极上发生的电极反应式为： 第31页(共38页)cNacHCOcCOcOHc(H+)．Ⅱ．容器乙起始投入amolN2，bmolH2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时 sHvHmol(L•s)，(2)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？ADAB．氢元素的质量不再变化(3)达平衡时甲容器的压强等于乙容器的压强(填“等于”、“大于”或“小(4)a=3mol，b=4.5mol．(5)达平衡时乙容器的体积为7.5L．(6)起始时容器乙是容器甲压强的0.84倍．N0%(2)A：恒温、恒压下对于反应N2+3H2=2NH3，气体的物质的量发生变化，容第32页(共38页)C平衡状态，是指同一物质的生成速率与消耗速率I中：N2+3H2=2NH3IIII中：容器乙中反应混合物总物质的量为：n=1.2mol÷=6.3mol总223N+3223开始amolbmol0mololb第33页(共38页)=(6)令起始时容器甲压强为p，起始时容器乙压强p′，由理想气体状态方程(2)取20ml这种Ba(OH)2溶液加水稀释到200ml， (3)若C点pH=3，则C(CH3COOH)+C(H+)=2c(Ba2+)+c(OH﹣) (4)取一定体积的Ba(OH)2溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶(1)若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为甲＞乙(以上用“甲、乙”和“＞、第34页(共38页)(2)若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．=丙＞甲(同①)lL于=(3)在C点醋酸刚好有一半过量，根据物料守恒、电荷守恒判断；(4)氢氧化钡和硫酸氢钠反应，当溶液中Ba