氧化性、还原性强弱判断

氧化性、还原性强弱判断第1页，共20页，2023年，2月20日，星期六H2SNO3.6g3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O2第2页，共20页，2023年，2月20日，星期六还原性：氧化性：失电子的能力得电子的能力金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质

非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。氧化性、还原性强弱比较规律：决定因素:得失电子的难易，而非多少！氧化性、还原性相对强弱的判断金属性与非金属性？第3页，共20页，2023年，2月20日，星期六1.根据方程式判断对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂+还原剂=氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应例1：已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O则有氧化性：PbO2>MnO4-第4页，共20页，2023年，2月20日，星期六例2第5页，共20页，2023年，2月20日，星期六2、根据元素周期表判断

同一周期：

同一主族：金属性增强(还原性增强)，非金属性减弱(氧化性减弱)金属性减弱(还原性减弱)，非金属性增强(氧化性增强)NaMgAlSiPSClLiNaKRbCs第6页，共20页，2023年，2月20日，星期六●原子半径大，最外层电子数少,其单质易_________________。由此概括出金属活动性顺序表●原子半径小，最外层电子数多，其单质易_________________

。由此概括出非金属活动性顺序表原子结构判据：失电子，还原性强得电子，氧化性强第7页，共20页，2023年，2月20日，星期六KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+

还原性减弱氧化性增强K+＜Al3+＜Fe2+

＜Cu2+＜

Fe3+

＜

Ag+氧化性增强识记：●金属活动性顺序表●非金属活动性顺序表：F2Cl2Br2I2S(F-)

Cl-Br-I-S2-氧化性减弱还原性增强3、根据物质活动性顺序比较判断第8页，共20页，2023年，2月20日，星期六4、电极反应判据:●原电池●电解池：阳极

阴极

S2->

I->Br->

Cl->OH->含氧酸根K+＜Al3+＜Fe2+

＜Cu2+＜

Fe3+

＜

Ag+氧化性增强识记：:活泼金属作负极(失电子)：还原性强的离子先失；(得电子)：氧化性强的离子先得。第9页，共20页，2023年，2月20日，星期六5．根据反应条件：反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等2KMnO4+16HCl浓===5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2OMnO2＋4HCl浓==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2

第10页，共20页，2023年，2月20日，星期六6.根据氧化产物的价态高低判断如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSCl2能将Fe氧化至+3价，而S只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2＞S。当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱第11页，共20页，2023年，2月20日，星期六重要题型：1.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应例1.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。则下列反应不能发生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B第12页，共20页，2023年，2月20日，星期六练习：1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。☆2Fe3++2I-=2Fe2++I2☆2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-☆MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O氧化性：Br2>Fe3+；MnO4->Fe3+>I2氧化性：MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中

☆Br2水滴入FeSO4溶液中☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合第13页，共20页，2023年，2月20日，星期六1、价态规律最高价态——最低价态——中间价态——如：SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。2、强弱规律氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：还原性：（四）氧化还原反应的规律只具氧化性只具还原性兼有氧化性和还原性氧化剂＞氧化产物还原剂＞还原产物第14页，共20页，2023年，2月20日，星期六1、KClO3与浓HCl反应的电子转移方向和数目，氧化产物与还原产物的质量比？2、能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？3、归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OH2S不能；H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2OSO2可以。第15页，共20页，2023年，2月20日，星期六4、守恒规律(即配平原则)：电子得失守恒，左右电荷守恒，原子质量守恒1、当X2O72－和SO32－离子数之比为1：3时恰好完全发生反应，X在还原产物中化合价A＋1B＋2C＋3D＋4

C【小结】计算方法①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。②找准1个原子/离子得失电子数。③据电子守恒列等式

第16页，共20页，2023年，2月20日，星期六练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5molI2，则MnO4-转化成（）A、MnO42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3C第17页，共20页，2023年，2月20日，星期六5、先后规律在溶液中存在多种氧化剂，氧化性强的抢先得电子，先被还原。在溶液中存在多种还原剂，还原性强的抢先失电子，先被氧化。作用：判断物质的稳定性及反应顺序。如：Cl2与FeBr2反应情况讨论：Cl2与FeI2反应情况讨论：Cl2少量，先氧化Fe2+Cl2少量，先氧化I-第18页，共20页，2023年，2月20日，星期六温故知新同周期，从左到右，氧化性____还原性____同主族，从上到下，氧化性____还原性____增强减弱减弱增强KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+

还原性减弱氧化性增强F2Cl2Br2I2S(F-)

Cl-Br-I-S2-氧化性减弱还原性增强第19页，共20页，2023年，2月20日，星期六重要题型：3.根据氧化还原反应判断氧化性、还原性的强弱例1.根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H