氧化性还原性强弱判断

氧化性还原性强弱判断第1页，共20页，2023年，2月20日，星期六一、氧化还原反应的概念及关系还原剂氧化剂具有具有还原性氧化性发生发生氧化反应还原反应氧化产物还原产物组成物质中某些元素化合价升高组成物质中某些元素化合价降低生成生成失电子的能力得电子的能力失电子（实质）化合价升高（特征），被氧化得电子（实质）化合价降低（特征），被还原第2页，共20页，2023年，2月20日，星期六三、氧化性和还原性强弱的比较氧化性：得电子的难易程度还原性：失电子的难易程度高价氧化低价还，中间价态两头转1、氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物2、根据金属活动性顺序表越活泼，单质还原性越强,对应离子的氧化性越弱第3页，共20页，2023年，2月20日，星期六常温下，如下三个反应都能进行：①

2W—+X2=2X—+W2

②

2Y—+W2=2W—+Y2③

2X—+Z2=2Z—+X2

下列说法中正确的是()A、在X—

、Y—

、Z—

、W—

中，Z—的还原性最强

B、在X2

、Y2

、Z2

、W2

中，Z2的氧化性最弱

C、2Z—+Y2=2Y—+Z2

不能向右进行

D、还原性X—>Y—C第4页，共20页，2023年，2月20日，星期六3、根据元素周期表右上角，单质氧化性越强，离子还原性弱左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱4、常见物质的比较氧化性:KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32—<S2—第5页，共20页，2023年，2月20日，星期六单质的还原性增强单质的氧化性增强第6页，共20页，2023年，2月20日，星期六2.向100mlFeBr2溶液中通入0、1mol氯气，反应完全后，溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质的量的浓度为

。1.酸性高锰酸钾溶液是化学实验中一种常用的强氧化剂。则下列溶液中不能用于酸化高锰酸钾溶液的是（）（A）HNO3

（B）NaHSO4（C）HCl（D）H2SO4第7页，共20页，2023年，2月20日，星期六5、根据原电池和电解池中的放电顺序

原电池中，活泼金属作负极；电解池中，先放电的阳离子氧化性强，先放电的阴离子还原性强6、根据反应条件或产物判断第8页，共20页，2023年，2月20日，星期六把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连组成原电池，若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D到C；A、C相连，插入到稀硫酸中，C上有大量气泡产生；B、D相连插入到CuSO4溶液中，B极变粗。由此判断A、B、C、D四种金属的还原性顺序由大到小排列应为

。A>C>D>B第9页，共20页，2023年，2月20日，星期六1.实验室里可以用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气；用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下也可以制氯气；历史上还曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为

.第10页，共20页，2023年，2月20日，星期六2、已知：实验室可用氯化钠固体和浓硫酸共热制取氯化氢气体,结合氯气的实验室制法,分析浓硫酸和二氧化锰的氧化性强弱。第11页，共20页，2023年，2月20日，星期六氧化还原反应四、有关计算1、判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价2、计算转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为

。第12页，共20页，2023年，2月20日，星期六1、在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中，R元素的化合价是（

）

A、+4B、

+5C、+6D、+7第13页，共20页，2023年，2月20日，星期六2、已知硝酸铵受热分解生成硝酸、氮气和水，则在此反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为（）（A）1：2（B）4：3（C）3：5（D）5：3第14页，共20页，2023年，2月20日，星期六1、将44克硫化亚铁溶于600mL5mol/L的硝酸，二者恰好反应，生成产物中有Fe3+和硫酸，则硝酸的还原产物应是（）（A）N2

（B）N2O（C）NO（D）NO22、0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）

A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol未被还原的硝酸的物质的量是多少？共有多少摩尔硝酸参加了反应？巩固练习第15页，共20页，2023年，2月20日，星期六实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显______价（2）以上反应中的氧化剂是_______，当有1molCuI参与反应时，转移电子_____mol。（3）CuI可有Cu2+与I-直接反应制得，__Cu2++__I-=__CuI+__I3-第16页，共20页，2023年，2月20日，星期六小结：

氧化还原反应有电子转移，且得失电子数相等化合价有升有降，且升降总值相等四对关系(~剂、~产物、~性、~反应）实质特征基本概念应用表示方法双线桥法和单线桥法氧化性、还原性强弱的比较，电子守恒规律的计算第17页，共20页，2023年，2月20日，星期六标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，以及浓盐酸在反应中显示出来的性质2KClO3+6HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+3H2O规律：同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态的变化是“只靠拢，不相交”。即价态就近规律第18页，共20页，2023年，2月20日，星期六在铁、铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属m，试回答：①若剩余金属中含有铁，则反应的化学方程式为___________________________________。②若剩余金属中只有铜，再向溶液中加入足量稀硫酸，此时剩余金属减少，则反应的离子方程式为_______________。第19页，共20页，2023年，2月20日，星期六请分别指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物：

1、KI+5KIO3+3H2S=3I2+3H2O+3K2SO4

2、CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+CO2+H23、2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+1