高中化学必修二第一章第二节-核素和同位素

第一章

物质结构元素周期律第一节（3）1学习目标：

1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。

2、了解质量数和原子符号（AX）的涵义

3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。重点：核素、同位素的涵义。难点：核素和元素的相对原子质量。Z2?元素的性质与原子的最外层电子数和电子层数有密切关系。那么元素的性质和原子核有关系吗?碳14是什么样的原子？3任务一：回忆原子的结构，根据下面的表格思考：每种原子的质子数、中子数、电子数之间有什么关系？质子数=核电荷数=电子数，不一定等于中子数4任务二：阅读课本9-10页【三、核素】，找到1、质量数的定义和数量关系；2、核素的定义及表示方法；3、同位素的定义及应用。51、原子内部质量分布特点质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12，即约等于1个氢原子的质量。电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836。因此，原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量原子核的质量核外电子的质量原子核的质量质子的质量中子的质量=+≈+原子的质量≈质子的质量中子的质量+所以6原子的质量质子的质量中子的质量+≈原子的相对质量质子的相对质量中子的相对质量+≈质子数=核电荷数=电子数原子序数=1515153111121111263026钾191939相对原子质量质子数中子数+≈=质量数72、核素的定义及表示方法：1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。116688（1）表示核素要用原子符号：AXZ（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的3070种核素）。（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如24Na）11888171716O17O35Cl37Cl计算下列原子的中子数HHH11213193、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。(3)考古时用碳14，2H、3H用于制造氢弹，射线育种，治疗恶性肿瘤等。即：同种元素的不同核素(或原子)互称为同位素10补充4、相对原子质量（1）核素的相对原子质量＝1个原子的质量1个12C原子的质量612如16O的相对原子质量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素(原子)的近似相对原子质量＝质量数11（２）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值：

元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值。元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…如Cl的相对原子质量：Ar（Cl）＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%

＝35.453元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…Ar（Cl）＝35×75.77%＋37×24.23%＝35.485•121、以下互为同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金刚石和石墨D.和2、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl当堂训练31HDC133.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物B、化合物C、纯净物D、单质CB146.某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A、所含质子数=A－nB、所含中子数=A－ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+AAZRn+据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。