2022届黑龙江省哈尔滨市第九中学高三下学期开学考试理科综合

2022届黑龙江省哈尔滨市第九中学高三下学期开学考试理科综合本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）），共38题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cr-52Fe-56Ag-108Ti-48I卷一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每小题6分）1．根据实验原理选择恰当的实验材料，是保证实验获得预期结果的关键因素之一。下列相关叙述正确的是A．水绵为单层细胞植物，其叶绿体是螺旋式带状便于研究叶绿体是光合作用的场所B．叶肉细胞中含有DNA和RNA可用作观察DNA和RNA在细胞中分布的实验材料C．新鲜的黑藻叶片由于液泡没有颜色，不可以用于观察细胞的质壁分离与复原D．洋葱鳞片叶内表皮细胞无色，染色体着色后便于观察各个时期细胞内染色体的存在状态2．“假说-演绎法”是现代科学研究中常用的方法，孟德尔利用该方法发现了两大遗传定律。下列对孟德尔的研究过程的分析，正确的是A．孟德尔的杂交实验，F1的表现型即否定了融合遗传，又证明了基因的分离定律B．“F1能产生数量相等的两种配子”不属于演绎推理内容C．孟德尔所做假说的核心内容是“受精时，雌雄配子随机结合”D．孟德尔、摩尔根、萨顿均用了该方法得出了遗传的不同定律3．铁是人体内必不可少的微量元素，下图表示铁被小肠吸收和转运至细胞内的过程。图中转铁蛋白（Tf）可运载Fe3+，以Tf-Fe3+结合形式进入血液。Tf-Fe3+与转铁蛋白受体（TfR）结合后进入细胞，并在囊泡的酸性环境中将Fe3+释放。下列叙述错误的是A．Fe2+顺浓度梯度通过蛋白1通道的过程属于协助扩散B．Tf与TfR结合后携带Fe3+进入细胞的过程属于胞吞C．蛋白2和转铁蛋白（Tf）都是细胞膜上的载体蛋白D．H+进入囊泡的过程属于主动运输，需要消耗能量4．2021年11月微博话题“看到这种黄花请上报”登上热搜第一，被“全网通缉”的是最熟悉的“恶之花”——加拿大一枝黄花。它是入侵物种，繁殖力极强，传播速度快，与周围植物竞争阳光、资源，直至其它植物死亡，从而对生物多样性构成严重威胁。下列说法错误的是A．生物入侵目前已经成为全球性环境问题，需要全人类的关注与合作B．入侵物种可能会导致当地生态系统单一化或者退化C．这种植物花色亮丽，整片黄色景色优美，体现了生物多样性的间接价值D．利用芦苇与加拿大一枝黄花间的竞争，通过替代控制法治理属于生物防治5．用草莓栽培品种哈尼（8n）与野生种森林草莓（2n）进行种间杂交，得到1株五倍体种间杂种WBT。用WBT（♂）与栽培品种哈尼（♀）进行杂交，得到了少数六倍体（H1）、七倍体（H2）和九倍体（H3）后代实生苗，这些整合了野生草莓基因的不同倍性种间杂种具有进一步杂交利用的潜力，对改良现代栽培草莓具有较大意义。下列分析错误的是A．WBT可产生少数含2个或3个或5个染色体组的雄配子B．H1的根尖分生区可观察到含12个染色体组的细胞C．草莓种间杂种的优良性状可通过无性繁殖传给子代D．种间杂交利用的是野生森林草莓果实大、营养物质含量高等优点6．陈薇团队对其团队所研究的复制缺陷重组腺病毒疫苗的特异性免疫反应及其保护效果进行评价。图1、2表示不同的接种剂量和接种方式对小鼠免疫的影响，图3表示接种不同剂量疫苗，14天后接种新冠病毒，72小时后检测小鼠肺组织的病毒含量。下列叙述错误的是注：IFNY是一种能增强效应T细胞活力的淋巴因子A．IFNY与抗体均属于由免疫细胞产生的发挥免疫作用的物质B．图3实验中对照组的处理为只注射等量的不含疫苗的生理盐水C．由图1、图2结果可知，该疫苗可诱导小鼠产生体液免疫和细胞免疫D．该疫苗达到最大保护效果，最适合的接种方式和剂量为肌肉注射、高剂量7．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法正确的是A．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保B．冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料C．冬奥火炬火焰的颜色是H2燃烧的颜色D．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉属于合金材料8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8gFe与水蒸气充分反应转移的电子数目为0.1NAB．等物质的量乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2都为3NAC．密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H－I键D．4g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍，B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A．B的原子半径比A的原子半径大B．C、D的最高价氧化物对应的水化物可能发生反应C．B单质与水发生置换反应时，水作氧化剂D．A的氢化物可能是非极性分子10．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如右图。下列关于该高分子的说法正确的是A．能水解成小分子B．该分子中所有碳原子可能共平面C．氢键可增大该分子熔点D．单体可发生氧化、取代、消去反应11．根据实验目的，装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是12．图(a)、图(b)表示反应NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)的相关反应机理及能量与反应历程关系。下列相关说法正确的是A．升高温度，正反应速率增加的倍数更大B．由图(a)可知，③发生了有效碰撞C．由图(a)可知，①②碰撞后未发生反应是因为分子能量不足D．NO和O3发生反应时，没有极性键和非极性键的生成13．硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法不正确的是A．1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为2NAB．若在Si晶体中掺入某些金属元素，可得p型半导体C．p-n结在导电过程中，n型一侧带正电，p型一侧带负电D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能二、选择题（本题共8小题，每小题6分。第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。）14．关于下列四幅图的说法正确的是A．甲图为氢原子的电子云示意图，由图可知电子在核外运动有确定的轨道B．乙图为原子核的比结合能示意图，由图可知原子核中的平均核子质量比的要大C．丙图为链式反应示意图，氢弹爆炸属于该种核反应D．丁图为氡的衰变图像，由图可知1g氡经过3.8天后还剩0.25g15．宇航员的训练、竞技体育的指导、汽车的设计等多种工作都用到急动度(jerk)的概念。加速度对时间的变化率称为急动度，其方向与加速度的变化方向相同。一质点从静止开始做直线运动，其加速度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．t＝1s时急动度是1m/s3B．t＝3s时的急动度和t＝5s时的急动度等大反向C．2～4s内的质点做减速运动D．0～6s内质点速度方向不变16．如图所示，哈九中航天科普节活动中，某同学将静置在地面上的质量为M（含水）的自制“水火箭”释放升空，在极短的时间内，质量为m的水以相对地面为v0的速度与竖直方向成θ角斜向下喷出。已知重力加速度为g，空气阻力不计，下列说法正确的是A．火箭的推力来源于火箭外的空气对它的反作用力B．水喷出的过程中，火箭和水机械能守恒C．火箭的水平射程为D．火箭上升的最大高度为17．某种气体—电子放大器的局部结构是由两块夹有绝缘介质的平行金属薄膜构成，其上存在等间距小孔，其中相邻两孔截面上的电场线和等势线的分布如图所示。下列说法正确的是A．a点所在的线是等势线B．b点的电场强度比c点大C．b、c两点间的电势差的值比a、c两点间的大D．将电荷沿图中的线从d→e→f→g移动时电场力做功为零18．将一段铜制裸导线弯折成如图甲所示形状的线框，将它置于一节干电池的正极上（线框上端的弯折位置与正极良好接触），一块圆柱形强磁铁N极向上吸附于电池的负极，使导线框下面的两端动机”，如图乙所示。关于该电动机，下列说法正确的是A．俯视，线框将逆时针转动B．若将裸导线改成漆包线，对漆包线不做任何处理也能成功转动C．若线圈电阻不受发热影响，则线圈从静止开始转动的过程中，线框中电流保持不变D．电池的输出功率一定大于线圈转动时的机械功率19．学校门口水平地面上有一质量为m的石墩，石墩与水平地面间的动摩擦因数为，工作人员用轻绳按图示方式斜向上拉石墩，两平行轻绳与水平面间夹角均为（0°<<90°），则下列说法正确的是A．若石墩在拉力作用下匀速运动，轻绳的合拉力大小为B．若石墩在拉力作用下匀速运动，轻绳的合拉力大小为C．若石墩始终未拉动，保持夹角不变，增大绳拉力，则石墩对地面的摩擦力一定减小D．若石墩始终未拉动，保持绳拉力大小不变，增大夹角，则人和石墩对地面的总作用力不变20．我国天文学家通过FAST，在武仙座球状星团M13中发现一个脉冲双星系统。如图所示，假设在太空中有恒星A、B双星系统绕点O做顺时针匀速圆周运动，运动周期为T1，它们的轨道半径分别为RA、RB，RA<RB，C为B的卫星，绕B做逆时针匀速圆周运动，周期为T2，忽略A与C之间的引力，且A与B之间的引力远大于C与B之间的引力。万有引力常量为G，则以下说法正确的是A．若知道C的轨道半径，则可求出C的质量B．恒星B的质量为C．若A也有一颗运动周期为T2的卫星，则其轨道半径一定大于C的轨道半径D．设A、B、C三星由图示位置到再次共线的时间为t，则21．等腰梯形ABCD区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B，梯形上、下底∠D=60°，下底CD的中点E处有一个粒子放射源，可以向CD上方射出速率不等的粒子，粒子的速度方向与磁场方向垂直，不计粒子间的相互作用力，已知质子的电荷量为e，质量为m，下列说法正确的是A．若AB、AD边有粒子射出，则BC边一定有粒子射出B．若粒子可以到达B点，则其最小速度为C．到达A点和到达B点的粒子一定具有相同的速率D．运动轨迹与AD边相切（由CD边出磁场）的速率最小的粒子在磁场中的运动时间为II卷三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题-第38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（11题，共129分）实验题：本题共2小题，共15分，请按题目要求作答。22．（6分）某同学用以下器材测量某蓄电池的电动势和内阻。实验室提供的器材有：待测蓄电池（电动势约2V）、电压表V（量程3V，内阻约3kΩ）、电阻箱R（阻值范围0～9999Ω）、定值电阻R1（阻值为1.8Ω）、开关及导线若干（1）该同学用图甲电路进行实验，在调节R阻值的过程中，发现电压表示数的变化范围比较小，欲用图乙、丙两种改进电路进行实验，应选择___________（填“乙”或“丙”）电路进行实验。（2）利用改进的方案测出多组电压表示数U和电阻箱示数R，作出图像，已知图像的斜率为k，纵轴截距为b，请用k、b、R1符号表示蓄电池电动势E=__________，内电阻r=_________。23．（9分）某欧姆表的内部结构如图甲所示电路，它有四个倍率，分别是×1、×10、×100、×1K．甲乙（1）图甲中a表笔颜色是_____色；用多用电表的电阻“×10"挡，按正确的操作步骤测某电阻的阻值，表盘示数如图，则该电阻的阻值约为_____Ω。（2）用多用电表欧姆档测量电阻时，红黑表笔互换了插孔，这样_____（填“会”或“不会”）影响测量结果；（3）图甲中有灵敏电流表（量程未知，内阻100Ω）、电池组（电动势未知，内阻r=0.5Ω）和滑动变阻器R0（总阻值未知），刻度盘上电阻刻度中间值为15；该同学用多用电表欧姆档（×1K）测量电压表的内阻（测量过程规范），读得电压表的读数为2.4V，读得阻值为10kΩ，可知此时多用电表欧姆档的总内阻（包括电流表内阻、电池组内阻和变阻器R0的阻值）是______kΩ，灵敏电流表的量程为_____mA。若表内电池用旧，电池电动势会变小，内阻会变大，假设电池组的电动势下降到5V、内阻升高到2Ω时仍可调零，若测得某电阻是30kΩ，则这个电阻的真实值是____kΩ。计算题：本题共2小题，共32分，解答时请写出必要的文字说明、方程式和演算步骤，只写出最后结果的不得分；有数值计算的，答案中须写出数值和单位．24.（14分）如图所示，倾角=37°的斜面体固定在水平地面上，长为3m、质量为4kg的长木板A放在斜面上，上端与斜面顶端对齐；质量为2kg的物块B（可是为质点）放在长木板的上端，同时释放A和B，结果当A的下端滑到斜面底端时，物块B也刚好滑到斜面底端，已知长木板A与斜面间的动摩擦因数=0.5，物块B与A间的动摩擦因数，重力加速度g取10m/s2，不计物块B的大小，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，sin37°=0.6，cos37°=0.8。求：（1）从开始到A的下端滑到斜面底端所用时间；（2）从开始到A的下端滑到斜面底端的过程中，A与B间、A与斜面间因摩擦产生的总热量。25．（18分）如图所示，宽度为L的光滑平行金属导轨I，左端连接阻值为R的电阻，右端连接半径为r的四分之三光滑圆弧导轨，圆弧最高端eg与足够长且宽度为L的水平粗糙平行金属导轨II右端fh对齐、上下错开。圆弧所在区域有磁感应强度为B1、方向竖直向上的匀强磁场，导轨II所在区域有磁感应强度为B2、方向竖直向上的匀强磁场。导轨II左端之间连接电动势为E、内阻为R的直流电源。一根质量为m、电阻为R金属杆从导轨I上ab处静止释放，沿着圆弧运动到最低处cd时，对轨道的压力为2mg。金属杆经过最低处时施加外力使金属杆沿圆弧轨道做匀速圆周运动，到eg时立即撤去外力，金属杆进入导轨II穿过B1、B2叠加磁场区域后，在B2磁场区域做加速运动，运动一段时间后达到稳定速度，运动过程中导轨II对金属杆的摩擦力为Ff。金属杆与导轨始终接触良好，导轨的电阻不计，求：（1）金属杆滑至cd处时的速度大小v；（2）金属杆从ab处滑至cd处的过程中，通过电阻R的电荷量q；（3）金属杆从cd处运动到eg处的过程中，外力对金属杆所做的功W；（4）若导轨II所在区域的匀强磁场的磁感应强度B2大小可调节，求稳定速度的最大值vm。26．（14分）超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下：资料：ⅰ.含银废催化剂成分：主要含Ag、-Al2O3及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等ⅱ.-Al2O3为载体，且不溶于硝酸（1）预处理过程I中，为提高银的浸取速率采取的措施有_____________，银与稀硝酸反应的离子方程式是_________。（2）分离除杂①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的Fe3+已洗涤干净的操作是____________。②过程Ⅳ中，N2H4•H2O被氧化为N2，同时获得粗银，该反应的化学方程式是_______。（3）回收率测定采用如下方法测定粗银中银的回收率：取mg粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。已知：ⅰ.Ag++SCN-AgSCN↓（白色）K=1012Fe3++SCN-FeSCN2+（红色）K=102.3ⅱ.Fe3+开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8ⅲ.AgSCN可溶于浓硝酸①判断已达滴定终点时的现象是_______。②为保证获取数据准确性，滴定时溶液c(H+)一般控制在0.1～1mol/L之间，氢离子浓度太小对实验的影响是__________________。③该工艺获得粗品中银的回收率是_____________（用字母表示）。（4）精炼精炼装置如图所示，电解液为稀H2SO4，下列说法正确的是_________（填选项）A．体系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4Ag++SO42-B．阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+C．钛电极电势高D．阴历区可获得超细银粉的原理：Ti3++Ag+=Ag+Ti4+E．电解液中添加Ti3+/Ti4+，可实现Ti3+/Ti4+循环利用27．（15分）某实验小组研究Na2O2与水的反应，实验如图所示：Ⅰ.结合实验1和实验2的现象，推测出Na2O2与水的反应经历2个反应过程，写出第一个反应的化学方程式：_______________。Ⅱ.实验小组对实验2现象中“后褪色”做了进一步的探究。（1）甲同学猜测：H2O2氧化了酚酞，导致溶液褪色，并向实验2褪色后的溶液中滴加酚酞，若溶液中的现象是：______________，则猜测正确。（2）甲同学查阅资料，H2O2溶液中主要存在H2O2H++HO2-，K=2×10-12。实验小组进行实验。实验3：配制20mL3%H2O2与NaOH的混合溶液，调节pH分别为10~14。再滴入3滴酚酞试液，搅拌后静置，记录酚酞完全褪色的时间，实验结果如图所示：结论：溶液褪色起氧化作用的微粒为________（填“H2O2”或“HO2-”），解释原因：_______________________________。（3）乙同学查阅资料发现酚酞（以H2In表示）存在多种结构，其颜色及转化关系为：在不同pH下粒子分布曲线如下图所示。①O点的pH=_______（用K1、K2表示）②乙同学猜测溶液褪色的另一原因是：________________。（4）针对甲、乙同学的猜测，该实验小组设计了如下实验：①In(OH)3-比In2-更_____被氧化（填“难”或“易”）。②根据实验得出结论：甲、乙两同学的推测均合理，与不同环境下存在微粒的种类及其性质有关。请解释甲同学实验3中pH˃13时红色褪去的主要原因是_____猜测（填“甲”或“乙”）28．（14分）近年来CO2变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。I．利用CO2与CH4制备合成气CO、H2，可能的反应历程如图所示：说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ)，TS表示过渡态。（1）制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为______________。（2）若E4+E1<E3+E2，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式___________。（3）已知E1<E5，以CO2与CH4发生总反应生成CO、H2为背景向密闭容器中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡状态时压强对数lgP(CO2)和lgP(H2)的关系如下图所示。①T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。②T1时，P2(CO)与P(CH4)的比值是___________；写出同一温度下图象呈线性变化的推理过程II．利用CO2与NH3制备尿素[CO(NH2)2]，在合成塔中存在如图转化：（1）液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l)△H<0保持容器体积不变，在反应初期，可以提高单位时间内CO2转化率的措施有___(填序号)。A．增大NH3的浓度B．加入合适的催化剂C．通入惰性气体D．升高温度（2）1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各组分的分压；为常数，工业上以铁为催化剂时，=0.5。K=_______（用k1、k2表示）。29．(11分)豆科植物紫花苜蓿，含类皂素、类黄酮素、类胡萝卜素等多种物质，具有软化血管、消炎的降血脂作用。为探究不同的盐碱条件对紫花苜蓿总光合作用速率的影响，研究小组进行了相关实验数据如下表：（1）紫花苜蓿叶片中的叶绿素等光合色素吸收光能的用途是：___________________。停止给紫花苜蓿提供CO2，其光反应逐渐减缓直至停止，其原因是_______________________。（2）在光照适宜的条件下，固定CO2的物质是_________________，该过程发生的场所在_________，从表中可知，随着盐浓度的增高，气孔导度_________（限制/不限制）净光合速率的变化，请从渗透作用角度分析此条件下光合速率逐渐减小的原因是___________________________。（3）上述已有实验结果不能达到科研人员的实验目的，请说明原因是___________________。请在原有实验的基础上补充实验达到实验目的_____________________________________。30．(9分)半个世纪前，科学家提出了生长素调控植物生长的“酸生长假说”，至今这一假说仍在不断发展。研究发现，胚芽鞘切段在无生长素的培养基中生长缓慢，加入生长素后大约10分钟，就可观察到胚芽鞘切段快速生长。科学家提出“酸生长假说”解释这一现象，即生长素促进细胞膜上H+-ATP酶（质子泵）的活性，将H+外排促进细胞壁的伸展。（1）当培养基中生长素浓度高于最适浓度时，随着生长素浓度升高对胚芽鞘切段生长的作用表现为_________________。（2）科学家用生长素诱导玉米胚芽鞘的生长，得到图1所示结果。该结果是否可作为支持“酸生长假说”的证据？请作出判断并写出判断依据。判断结果：______（填“是”或“否”），依据为：_______________。（3）为探究生长素激活细胞膜上H+-ATP酶的机制，研究者分别测定野生型、K蛋白基因敲除型（K-）和F蛋白基因敲除型（F-）拟南芥植株的下胚轴细胞壁pH和生长速率，结果如图2。说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ)，TS表示过渡态。依据研究结果，在下图的标号处填写恰当内容，完善下面的生长素作用机制模型。31．(7分)在青藏高原高寒草甸生态系统中，高原雪兔是一种常见动物，常栖息在低矮草地中，天敌有香鼬、艾虎、赤狐、狼等。冬季时，高原雪兔几乎成为这些动物唯一的食物来源。为了观察预警，高原雪兔会把巢穴周围长势较高的草从基部咬断。高原雪兔废弃的洞穴还能为褐背拟地鸦和多种雪雀提供繁殖场所。请回答以下相关问题：（1）群落是指________________________________。因此研究群落要以研究___________为基础。（2）研究人员通常采用__________法估算该地区高原雪兔的种群数量，然后根据调查统计的数据，绘制了高原雪兔种群数量Nt+1/Nt比值与时间(t)的变化曲线，当t为a—b时，种群的年龄组成为_________：当t为c—e时，高原雪兔的出生率________（填“大于”“等于”或“小于”）死亡率。（3）高原雪兔的存在_______（填“增加”“减少”或“不影响”）高寒草甸生态系统的物种丰富度。（4）雪兔通过咬断巢穴附近长势较高的草，来观察是否需要躲避伏击捕猎的狼群，在此过程中，体现了________________________________________，以维持生态系统稳定性的作用。32．(12分)野生型红眼果蝇群体中出现了朱红眼（基因a，位于常染色体上）亮红眼（基因b）和朱砂眼（基因d）3种单基因隐性突变果蝇。现有朱红眼、亮红眼、朱砂眼3个纯合品系，各品系果蝇不含其他品系的突变基因。让纯合朱红眼品系果蝇和纯合亮红眼品系果蝇正交和反交，F1均为野生型。取正交的F1雌雄相互交配，F2中野生型红眼与突变型眼色比例为9：7（已知a，b双隐型纯合体眼色表现为橘色，纯合朱红眼品系果蝇做父本为正交）。（1）用朱砂眼雌果蝇与野生型红眼雄果蝇杂交，子代中雄果蝇都是朱砂眼，雌果蝇都是红眼。推断控制朱砂眼的基因位于__________________________________染色体上。野生型红眼突变成题干中不同类型，体现了基因突变的___________________________________特点。（2）分析题意可知，a，b基因不在同一条染色体上，理由是_____________________________。（3）b基因在染色体上的位置有两种可能。假设1：b基因位于不同于a基因的另一对常染色体上假设2：______________________________________________________________________要确定哪种假设正确，可以统计F2中橘色果蝇的性别：若橘色果蝇的性别为___________________________________，则假设1正确。若橘色果蝇的性别为___________________________________，则假设2正确。（二）选考题（6题，共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题记分）33．【物理——选修3-3】（15分）（1）（5分）下列说法正确的是________（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．往一个真空容器中注入液体，液体表面上方形成饱和蒸汽时，表面上方空间的气压等于饱和气压B．一定量100℃的水变成100℃的水蒸气，其分子之间的势能增加C．烧热的针尖接触涂有蜂蜡薄层的云母片背面，熔化的蜂蜡呈椭圆形，说明蜂蜡是晶体D．气体压强由气体分子碰撞器壁产生，大小由气体分子的密集程度和温度决定，与地球的引力无关E.某气体的摩尔体积为V，每个分子的体积V0，则阿伏加德罗常数可表示为NA=V/V0（2）(10分)“天问1号”的发射开启了我国探测火星的征程。设想将图中所示的粗细均匀、导热良好、右端封闭有一定质量理想气体的“U”型管带往火星表面。“U”型管分别在地球和火星表面某时某地竖直放置时的相关参数如表所示。求：（结果保留2位有效数字）（1）火星表面高1m的水银柱产生的压强相当于地球表面多高水柱产生的压强。已知水银=13.6×103kg/m3，水=1.0×103kg/m3；（2）火星表面的大气压强火相当于火星表面多高水银柱产生的压强。34．【物理——选修3-4】（15分）（1）(5分)《梦溪笔谈》是中国科学技术史上的重要文献，书中对彩虹作了如下描述：“虹乃雨中日影也，日照雨则有之”．如图是彩虹成因的简化示意图，设水滴是球形的，图中的圆代表水滴过球心的截面，入射光线在过此截面的平面内，a、b是两种不同频率的单色光．下列说法正确的是_________（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分）A．雨后太阳光入射到水滴中发生色散而形成彩虹B．水滴对a光的临界角大于对b光的临界角C．在水滴中，a光的传播速度大于b光的传播速度D．在水滴中，a光的波长小于b光的波长E．a、b光分别通过同一双缝干涉装置，a光的相邻亮条纹间距较小（2）（10分）有两列简谐横波a、b在同一介质中分别沿x轴正方向和负方向传播．两列波在t=0时刻的波形曲线如图所示，已知a波的周期Ta=1s．求（i）两列波的传播速度；（ii）从t=0时刻开始，最短经过多长时间x=1.0m的质点偏离平衡位置的位移为0.16m？35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领，铬及其化合物扮演着重要角色。（1）氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用。①请写出Cr3+的外围电子排布式______________。②氮化铬的晶体类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠(801℃)的高，主要原因是_________________________________。。（2）Cr3+可与很多分子或离子形成配合物，。①KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为_____；已知中心离子杂化时优先选择能量低的轨道参与杂化，使得配合物能量降低，物质更稳定，则该配合物中心离子杂化方式为_____；晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。试判断该配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]是否有色___________（填“是”或“否”）。②Cr3+的一种配合物结构如下图，配合物中Cr3+的配位数为_________。（3）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示，其中氧离子与晶体镁堆积方式一致，铬离子在其八面体空隙中(如CrA在O1、O2、O3、O4、O5、O6构成的八面体空隙中)。①该氧化物的化学式为_____________。②该晶胞有__________%八面体空隙填充阳离子。③已知氧离子半径为aÅ，晶胞的高为bÅ，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______g•cm-3。(用含a、b和NA的代数式表示，已知Å=nm)36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病性神经痛和带状疱疹神经痛，还能辅助治疗癫痫、焦虑障碍等，G是3-氨甲基-5-甲基己酸的一种立体异构体，该异构体可以溶解在(S)-扁桃酸中，通过结晶就拆分得到了普瑞巴林，合成路线如下：已知：(iii)连有四个不同的原子或基团的碳称为手性碳，手性碳的存在可以形成手性异构体回答下列问题：（1）A的化学名称(系统命名)___________。（2）B的结构简式为___________。（3）反应②的反应类型是___________。（4）写出反应④的化学方程式___________。（5）D中有___________个手性碳原子，G中具有的官能团名称是___________。（6）H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，且与G具有相同的官能团，则H可能的结构(包含空间异构)有_____种。（7）写出以1，3-丁二烯和HCN为原料制备聚戊内酰胺的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线