2017届河北省定州高三（高补班）上学期周练（9.4）化学试题

河北定州2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（五）一、单项选择题1．下列物质的用途不正确的是（）2．下列说法正确的是（）A．2—甲基戊烷也称为新戊烷B．由苯制取溴苯的反应属于加成反应C．C2H4Br2有2种同分异构体D．乙醇和乙酸均为非电解质3．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（）A．CaOB．Na2CO3C．SiO2D．CaCO34．2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C．煤油属于纯净物，主要成分是烃D．氧气与煤油的反应是放热反应5．某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、S2-、CO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象，下列结论中正确的是（）A．此溶液中一定有S2-、CO32-、Na+B．此溶液中一定有S2-、Na+、NO3-C．此溶液中一定有Na+、A13+、NO3-D．此溶液中一定有S2-、Na+，至少有CO32-或NO3-中的一种6．已知NO2与NaOH溶液反应为：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O；NO、NO2可一起与NaOH溶液作用：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。在盛amolNO、bmolNO2和cmolO2的密闭容器中，加入VL某浓度的烧碱溶液后，密闭容器中压强几乎为零。则NaOH溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．7．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：7B．1：5C．1：9D．2：98．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若反应中生成1.0molNO，转移的电子数目为6.02×10239．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60gSiO2含有的Si-O共价键数为2NAB．常温常压下，1Llmol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－为NAC．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAD．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA10．下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等11．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）①常温常压下，2.24LD2气体分子含有的中子数为小于0.2NA②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46<M<92⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA．①④⑤B．⑤⑥C．②④⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥12．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Ba2＋、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-13．下列离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO14．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol15．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0。01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：Z>W>YB．简单离子半径：Z<WC．Y元素存在同素异形体D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性16．下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述一定正确的是A．反应①属于加成反应B．1molZ完全加成需要3molH2C．X与W属于同系物D．X、Y、Z、W都能与NaOH溶液反应17．根据离子方程式[]+XO3-+6H+=3X2+3H2O判断，下列说法正确的是A．X2的电子式为B．X位于元素周期表中第VA族C．X元素原子的最外层有7个电子D．X可能位于元素周期表中第二周期18．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)A．19种B．9种C．15种D．6种19．固体A的化学式为NH3，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A．1molNH3中含5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH3中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H2↑20．下列实验操作方法正确的是A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定二、实验题21．硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。实验步骤：将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。（2）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为__________。（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。(3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→________→________。②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。22．苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl→+KCl已知有关化合物的相关数据如表所示：化合物相对分子质量密度(g/cm3)溶解性沸点(℃)甲苯920.87难溶于水110.0苯甲酸钾160—易溶于水—苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。合成：如上图(固定及加热装置略去)所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物。对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤。对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④_________→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥。请回答下列问题：（1）实验室中量取4.23mL甲苯所需仪器为_________。（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子________(填“是”或“否”)，a处水流方向是_______(填“进水”或“出水”)。（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由_________。（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是_________；“④”的操作名称是________；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是_____________。（5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为________。三、计算题23．中和反应是放热反应。取10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1.10g/ml）置于烧杯中（并滴入2滴酚酞），向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入，烧杯中溶液颜色从红色逐渐变浅，当加入10mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色。烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示。（1）当加入4ml稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质为（写化学式）（2）试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的原因。（3）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克？（精确到0.1g）24．成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（2）含氮元素的质量多少？（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）参考答案1．B2．C3．A4．C5．B6．D7．A8．B9．D10．B11．A12．B13．C14．B15．C16．D17．C18．A19．A20．C21．（1）Fe2O3；（2）①有白色沉淀生成；②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；③有红棕色固体物质生成；④2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（3）①F；②F中品红溶液褪色。22．（1）酸式滴定管；（2）否；进水（3）避免反应过快，使反应液从回流管上端喷出；（4）除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色程度生成，说明沉淀已洗涤干净。(或取最后一次洗涤液已成无色也可)；（5）60.0%23．（1）NaOHNaCl（2）中和反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，加入10毫升稀盐酸时恰好完全反应，溶液温度最高。继续加入盐酸后，溶液被稀释冷却，温度逐渐下降。（3）解：设生成氯化钠的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O4058.51.1mL×1.1