2017届北京市中央民族大学附属高三12月月考化学试题（word版）

2017届北京市中央民族大学附属高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65Br-80第I卷（选择题，共42分）本卷共14小题，每题3分，共42分。请在毎小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1、下列有关电池的说法正确的是A.和电脑用的锂电子电池都属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极C.燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能D.锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原2、下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是A.在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-C.水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4-D.加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4-、Cl-、K+3、下列化学用语表述一定正确的是A.甲醛的电子式：B.用铜电极做盐酸溶液的电解实验：2H+.+2Cl-H2↑+Cl2↑C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2OD.澄淸石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O4、下列说法正确的是A.苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上B.分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C.的名称为2—甲基—3—丁烯D.顺—2—丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同5、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应6、一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3(g)+Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是A．60s内反应速率为v(X)=0.05mol／（L·s），X的转化率为80％B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0D．其它条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小7、下列关于溶液的说法不正确的是A.设NA为阿伏伽德罗常数，500ml1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NAB.常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na+)-c(HCOO-)=9.9×10-7mol/LC.相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2OD.自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS8、反应2C+O2=2CO的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)，放出的热量为110.5kJB．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221kJC．该反应的热化学方程式是：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差9、25℃时，几种弱酸的电离常数如下：25℃时，下列说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bC.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D.某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-dmol/L10、下列关于如图装置的说法正确的是A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X

附近能得到氢氧化钠B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护FeD．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中SO42-移向Y极11、某课外实验小组设计的下列实验合理的是12、双酚A是食品，饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是A．双酚A的分子式是C15H16O2B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2D．反应②的产物中只有一种官能团13、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是A．若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②14、“水煤气（CO、H2）-空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均为惰性电极．下列叙述正确的是A．甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C．a电极的反应式包括：CO+4OH-+2e-═CO32-+2H2OD．用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24L（1）已知相关物质之间存在如下变化：①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为______________________，由物质己电解得到单质D的化学方程式为_________________________；②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为__________________________________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至______。（2）已知E及其化合物有以下变化：写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式______________________________；由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为______（任写一个即可）。（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是______。16、（7分）已知X是一种具有果香的合成香料，下图为合成X的某种流程。E是生活中常见的一种有机物，碳、氢的质量分数分别为52.17%、13.04%，其余为氧，质谱分析得知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示其有三种氢原子，且个数比为1∶2∶3。（1）A分子中官能团的名称是：

，E的结构简式是：

（2）D→E的化学反应类型为：

反应。（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是：

（4）C的一种同分异构体F可以发生水解反应和银镜反应，则F的结构简式为

。（5）反应C+E→X的化学方程式为

。17、（13分）用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：(1)p中盛装试剂为________________。(2)

反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式________。①处包有的某固体物质可能是

______

。a．MnO2

b．KMnO4

c．KCld．Cu(3)

在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是：___________________。(4)

反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式：________________________________________。18、（12分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=________（填计算结果）。（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_______300℃（填“>”、“<”或“=”）。（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因_________________。（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为_____________________。（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_________________。（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式______________，科学家利用此原理，设计成氨气--氧气燃料电池，则通入氨气的电极是________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为___________________。19、（16分）某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为___________________________________。(2)为消除(1)中所产生的污染问题，改为如下实验。实验编号操作现象Ⅰ剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a①该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag＋，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验Ⅰ所得液体于试管中，________________________________________________________。②经查阅资料，发现：实验Ⅰ中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小(直径在1～100nm

间)分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1～100nm间的颗粒。他的操作及现象是：______________________________________________________。③写出实验Ⅰ的化学方程式：______________________________________________________。(3)进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。实验编号操作现象Ⅱ振荡，溶液无明显现象Ⅲ剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体①实验Ⅱ的目的是_____________________