化学必修1非金属元素《硫及其化合物》练习(正误判断)

硫及其化合物基础一、判断正误1．二化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好（）2．SO能酸性KMnO溶液色体现了SO的还原性（）3．将SO通BaCl溶中至饱和，无沉淀产生，再通入CO产生沉淀（）4．二化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥（）5．氯中通入SO后液的酸减弱（）6．将SO通品红溶液中，溶褪色，加热后无变化（）7．实室常用粗锌和稀硫酸反应制取H）8．常下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸（）9．HO氧化SO的学方程式为H＋SO===H（）10．在未知溶液中滴加BaCl溶出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO（）11．配制稀硫酸：先将浓硫酸加烧杯中，然后倒入蒸馏水（）12．将SO通溴水中能证明SO有漂白性（）13．SO气体通入Ba(NO)溶可以得到BaSO（）14．向久置的NaSO溶液中加入量BaCl溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分NaSO被化（）15．BaSO难于盐酸，可用于餐，而碳酸钡不能用于钡餐（）16．用硫酸配制稀硫酸时，须要戴防毒面罩（）17．将SO通BaCl溶，能产生白色的BaSO沉()18．SO可广泛应用于食品漂()19．试管内壁上附着的硫黄可用的碱液清()20．硫在空气中燃烧生成SO，纯氧中燃烧生成SO)21．50mL18.4mol·L的硫酸与足量的铜应，可产生SO的质的量为0.46mol。（）22．向溶液中滴加酸化的Ba(NO溶液现白色沉淀，说明该溶液中一定有。）23．常温下浓硫酸能使铝发生钝，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸。（）24．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。（）25．浓硫酸具有强氧化性，所以硫酸不可用于干燥CO（）26．用硫酸清洗锅炉中的水垢。）27高海南卷硫化亚与浓硫酸混合加热的离子方程式＋S↑＋Fe。）28．因为SO具有白性，所以能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。（）29．SO、白粉、活性炭、都能红墨水褪色，其原理相同。（）30．SO和等物质的量混合后入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。（）31．SO和Ca(OH)、NaHCO均能生化学反应。（）32高全国卷Ⅰ，281.D]硫酸的还原性强于亚硫酸，不能作为比较氢硫酸与亚硫酸酸强弱的依据。（）33高全国卷Ⅱ，11D)闭容器中2molSO和molO催反应后分子总数为2。）34．SO气体通入BaCl溶液产白色沉淀BaSO。）35．因为SO具有白性，所以SO使溴水褪色。（）36．二氧化硫可广泛用于食品的白。（）37．硫黄易溶于CS，以可用CS溶解试管内壁的硫。（）38．硫在空气中燃烧的产物是二化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。（）39．硫与汞反应生成硫化亚汞，现了硫的弱氧化性。（）40．硫与铁反应生成硫化亚铁。）41．硫在自然界中仅以化合态存。（）42江)与Ca(OH)、NaHCO均发生化学反应。（）43全卷)浓硫酸滴蔗糖中，将产生的气体通入溴水中，根据实验现象判断浓硫酸具有脱水性、第，共页

点点氧化性。（）44海)用浓硫酸除去HCl中O（）45浙)金属汞一旦撒在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理。（）46安)、、三种气体都可用浓SO干。（）47山)浓硫酸溅到皮上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。（）48重)和SO混气体通入Ba(NO溶可得到BaSO和BaSO。）49江)具氧化性，可用于漂白纸浆。（）50上)NaCl与HSO加可制HCl，推测NaBr浓HSO加可制HBr。）51．(2016·四川常温下将片浸入足量浓硫酸中片不溶解说常温下铁与浓硫酸一定没发生化学反应。（）52全卷)配制稀硫的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。（）OHO53江)SOHSO。）54天)实验：①某溶中加入Ba(NO)溶液1.加足量盐酸；现象：