初中化学化学计算题技巧和方法完整版及练习题及解析

【学初化化计题巧方完版练题解一、中化学计算题1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此品，分五次其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次

第二次

第三次

第四次

第五次加入稀硫酸的质/

1010101010剩余固体质/g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（）示样品稀硫酸恰好完全反应的是上表中________次作；（）算样品锌的质量分数；（）算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】（）（）锌的质量分数（）恰好完反应时消耗硫酸的质量为x【解析】本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。(1)根金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为，明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g的硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。(2)则品中锌的质量分数（）恰好完反应时消耗硫酸的质量为x

223232222323226598(10﹣X﹣X=9.6g∴所用稀硫酸的溶质质量分=242．我国化工专家侯德榜的侯制碱法为界制碱工业做出了突出的贡工上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品，全部溶解在50g水，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为。试求：（）纯碱样的纯_。（）得溶液溶质的质量分_。【答案96.4%l0%【解析】【分析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。【详解】反应放出的的质量为：设参加反应的CO质量为，生成NaCl的量为yCO+2HCl=2NaCl+HO+CO10611744x4.4g10611744==xy解之得x=10.6g，(1)碳钠纯=

11g

；(2)纯样品中NaCl的量11g-10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量=11.7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数

g

答：（）纯样品的纯度约为；所得溶液中溶质的质量分数为10%3．取一定量的氯化钠与氢氧化的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g反应后得到83.5g质分数

为10%溶液。求：（）水的的量。（）合物中化钠的质量分数。【答案】；％【解析】【详解】（）参加反的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为。+HCl=NaCl+HO4036.558.5507.3

4058.5=x50g7.3y0x=4.0gy=5.85g反应后得到氯化钠的质量为83.5g×％=8.35g混合物中氯化钠的质量为8.35g-5.85g=2.5g需要加水的质量为：（）合物中化钠的质量分=

100%

≈％答：（）水的质量为；（2）混合物中氯化钠的质量分数为38.5％。4．现有铜与金属组的混合物粉末，金属X是、铁、锌中的一种．利用混合物进行如下实验：实验步骤及数据：取该混合物粉末放烧杯中，将140.0g溶质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：加入稀硫酸的次数烧杯内剩余固体质量g

第1次6.8

第次5.6

第3次4.4

第4次4.2实验分析：通过计算，求：（）混合物末中铜的质量分数_；（）混合物由铜粉_____组成的；（）三次加硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少（出计算过程）（）用溶质质量分数为、度为1.84g/cm

的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升_____同加入水少毫升_____（写出计算过程）【答案】52.5%镁16.6%10.87m【解析】

2323【分析】【详解】（）在金属动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量.2g即为其质量。该混合物粉末中铜的质量分=

8g

；（）一次所稀硫酸140g÷＝完全反应时，消耗金属的质量＝﹣＝；由于镁、铁、锌三种金属在反应中均+2价设金属的相对原子质量为m，则M+HSO=MSO+H4m981.2g35g14%m1.2g=9835g

m24，所以金属为镁；（）三次加硫酸后，一共加入了35g×＝105g硫设：加入105g稀酸充分反应生成氢气的质量为，生成硫酸镁的质量为y。Mg24

+HSO+H42120(8.0g-4.4g)x24=120y

yxx＝，y＝所得溶液的质量＝（8.0g﹣）﹣＝；溶质的质量分数=

18g108.3g

100%

。答：所得溶液中溶质的质量分数是16.6%（）＝1mL设需要浓硫酸的质量为x×14.0%＝×解得＝浓硫酸的体积＝

20g1.84g/cm

3

10.87cm

10.87mL

；需要水的质量＝20g＝；水的密度为1g/cm3，需水的体积

120g1g/cm

3

120mL

。答：需要取浓硫酸10.87mL，同时加入水120mL5．某炼铝工厂想测定铝土矿中的量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：

2323233232332233232323323233223322323(1)上实验过程中发生反应的化学方程式_；(2)根已知条件列出求解第一步实验铝土矿参加反应的A1O质量的例式____(3)铝矿样品中O的含量____;(4)坐图中B点示溶液中溶质的化学式_____;(5)在二步实验结束后所得溶液中溶质的质分数_____(6)用1700t此铝土矿冶炼得到540t的，则在冶炼中，土矿的利用率_。【答案】+6HCl=2AlCl+3HO

102x219=（或）80%AlCl、219102x【解析】【详解】(1)上实验过程中发生反应是氧化铝和盐酸应生成氯化铝和水，其化学方程式是AlO+6HCl=2AlCl+3H；故填AlO+6HCl=2AlCl+3HO(2)设一步实验铝土矿中参加反应的Al质为；第一步参加反应的HCl的量为300g7.3%=21.9gAlO3

+=2AlCl

3HOxx21.9=;;故：=（=）x(3)根图可知此时氧化铝完全反应，所以铝矿样品中铝土矿样品中1O的含量为：

100%=80%

；故填

33233333323333(4)坐图中B点酸有剩余，所以所示溶液中溶质为生成的氯化铝和剩余的盐酸，对应的化学式是：、；填：AlCl、(5)在二步实验结束后盐酸恰好完全反应，生成的氯化铝的质量为。AlO

+=219

O400g400g7.3%=y=35.6g；y所得溶液中溶质的质量分数是：

10.2g+3.4g+400g-57.6g

100%=10%

；故填(6)用1700t此铝土矿冶炼得到540t的，则在冶炼中，土矿的利用率为：1700t

540t27

×100%=75%

；故填【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。6．某化学活动小组用稀盐酸对铁矿中Fe含进行测定时质不与盐酸反应，到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶质量的关系如下：(1)由像分析可知，该滤液中含有的溶质_写化学式。(2)选合理的数据，计算100g滤中溶质的质___(若有多种溶质，任选一种。结果精确度。【答案】、滤中溶质HCl的质量为1.83g(或溶质FeCl的质量为8.13g)【解析】【详解】(1)氧铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，由像分析可知，刚开始没有沉淀生成是因为氢氧化钠先与稀盐酸反应，故该滤液中含有的溶质是HCl、。（2）滤中含有HCl的量为x，

2323223232223NaOH=+HO4036.5x40=5%xx1.83g答：滤中溶质的量为1.83g。7．实验室有一变质的氢氧化钠样品（品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中NaCO的量分数小明进行了如下实验。①取量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克②向述3个烧杯中分别加入份量不同的样品；③充反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一

实验二

实验三反应前稀盐烧杯质量（克）反应前固体样品质量（克）

1501501504812反应后烧杯内物烧杯质量（克）

m

155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2OCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑（）析表中据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理。（）中的值为________。（）据实验的数据计算样品中NaCO的质量分数。【答案】（）为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，验二产生的气体质量为实验三产生的气体质量大于实验二，所以实二中稀盐酸有剩余，8g样已完全应。（）（）66.25%

23222323222323【解析】（）为实验产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样已完全反应；）实验二中的样完全反应生二氧化碳的质量为，那么4g样完全反应生成的二氧化碳的质量应为，即实验一烧杯减少的质量为1.1g，么m="150g+4g-1.1g=152.9g"；（）用化学程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。设8g样品中碳酸钠的质量为；CO+2HCl+HO+CO10644X2.2gx=5.3g样品中NaCO的量分数66.25%答：样品中CO的量分数为66.25%。8．某实验室用含硫酸铜和盐酸混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200g混液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表：加入铜锌粉的累计质/g产生氢气的累计质量容器中剩余固体的质/g

第一次90.15.71

第二次180.211.42

第三次27m17.13

第四次360.422.84

第五次400.426.84（1）表中m的为____________。（2）第四次加入铜锌粉并充分应后，溶液中所含溶质的化学式。（3）计算原混合液中盐酸的质分数是多？写出计算过程，结果确到0.1%）（4）通过计算可知，每9g铜锌中含_______________g锌。【答案】0.3ZnSO、ZnCl7.3%5.85【解析】）根据表中数据分析解答）对比第四第次加入铜锌粉分析解3）根据反应的化学方程式计算解）根据计算解）对比第一第次可知每

422244422244入9g铜锌粉可产生0.1g氢，第四次加铜锌粉后产生了0.4g氢气，m为第三次加入铜锌粉后产生氢气的质量。故m值0.32）比第四次、第五次加入铜锌粉后产生氢气的质量不再增加说第四次加入铜锌粉后盐酸与锌粉恰好完全反故四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为ZnCl设产生0.4g氢消耗盐酸的质量为x，消耗锌的质量为yZn+2HCl=ZnCl+H↑65732yx0.4g652y0.4x=14.6gy=13g原混合液中盐酸的质量分数为

14.6g200

×％=7.3）生成0.1g氢时需要锌的质量为13g÷4=3.25g设反应生成铜的质量为生成0.1g氢气时与硫酸铜反应的锌的质量为5.71g-A=0.04g+AZn+CuSO=Cu+ZnSO65640.04g+AA6564=gAA=2.56g9g铜锌粉中含有锌粉的质=2.56g+0.04g+3.25g=5.85g答：）原混合液中盐酸的质量分数7.34）每9铜锌粉中含有5.85g锌。点睛：解答本题的难点在于搞清楚第一次加入铜锌粉后，容器中剩余固体的质量包括铜锌粉中铜的质量及锌与硫酸铜反应生成的铜的质量。9．将硫酸钠和硫酸铜的混合固溶