初三化学化学计算题试题经典及解析

232323232323423【学初化化计题题典解一、中化学计算题1．现有碳酸钠和氯化钠的固体合物12.6g其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯钠溶液。计算：（）固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；（）用稀盐中溶质的质量分数（结果保留至）______【答案84.1%5.7%【解析】【分析】【详解】（）固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷分数为10.6g÷12.6g×100%；（）盐酸中质的质量为x,成二氧化碳质量为y+2NaClH+CO21067344xy1067344==10.6gxy

；合物中碳酸钠的质量所用稀盐酸中溶质的质量分数≈5.7%2．我国化工专家侯德榜发明了氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（）产品的名_，产品氯化铵阳离子符号_。（）实际生中，产品CO中常混有少量的NaCl现有样品，其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为的盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。①图点表示____，点的溶质_。②计样品中CO的质量分数_____（算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打NH+NaCO与盐酸或恰完全反应NaCl、HCl。

234232322342323222323【解析】(1)NaCO的名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为+

。(2)①图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中点，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点，加入的稀盐酸的量是过量的，烧中溶液里的溶质为NaCl、。设品中，含NaCO的质量为。CO+2HCl10673100g×7.3%=10.6

2NaCl+HO+CO样品中NaCO的量分数是：

≈96.4%答：样品中CO的量分数是96.4%3．实验室有一部分被氧化成氧镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：(1)用酸溶解样品样混合均)，定生成氢气质量。实验数据如下表所示：实验序号

所取样品质量(g)16.016.016.0

所加盐酸质量g)60.0130.0150.0

生成氢气质(g)0.51.01.0镁粉样品中金属镁的质量百分含量_。(2)向后溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数。(写出计算过)【答案36.5%【解析】【详解】（）比、组中发现，对比组中所加盐酸质量由130g增加到150g时氢气的质量没有增加，说明组镁全反应，

22222222422222222424设样品中金属镁的质量为，Mg+=+H222x1.0g2=x1.0gx=12.0g样品中金属镁的质量百分含量为：

12.0g16.0g

100%=75%

。（）MgO+2HCl=MgClO，+H↑+2NaOH=Mg（），HCl+NaOH=NaCl+H，可得关系式NaOH，设150.0g稀酸中氯氢的质量为y:36.5

40y40%36.5=y150gy=54.75g盐酸的质量分数为：

54.75g150.0g

。答：（）品金属镁的质量百分含量为75%；（）酸的质分数为36.5%。4．（）用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）制的稀硫酸，需要浓硫酸果精确到0.1)。（）碳酸钠溶液中慢慢滴加（）配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的化情况如图。玻璃棒的作_____，处液中的溶质_____。当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数_____（出详细计算过程，结果精确到0.1%）【答案54.3使应充分接触并反应；使反应更充分；使反应更快（合理即可）SO、14.9%【解析】

24243333332424333333【分析】【详解】（）液稀释程中溶质的质量相等，用的硫酸（密度为1.84g/mL）制500g19.6%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积是x，则1.84g/mL19.6%解x54.3mL（）碳酸钠溶液中慢慢滴加（）配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的化情况如图。玻璃棒的作是使反应物充分接触并反应B处溶液显酸性，则稀硫酸有剩余，溶液中的溶质有生成的Na、余的。稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，所得溶液是硫酸钠溶液，设所得溶液中溶质的质量是y，生成二氧化碳的质量是z。NaCO

+HSO

+HO19.6%

y

z9810019.6%=142

，解得98100g19.6%=44

，解得反应后所得溶液的质量为100g+100g-8.8g=191.2g所得溶液中溶质的质量分数为：

28.4g191.2

100%14.9%【点睛】溶液稀释过程中溶质的质量相等；化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。528.7g的化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g．计算：原混合物中钠素的质量分数．（已知＝；计算结果精确到1%）【答案【解析】试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后的质量不变，可以判断反应生成沉淀的质量为：28.7g+100g+134g-234g=28.7g，根据化学反应：+NaCl=↓+NaNO中AgCl和的量关系，算出NaCl的量，从而也可算出硝酸钠，再根据元素的质物的质量元的质量分数，即算出钠元素的质量，进而可求出原混合物中钠元素的质量分数解：设混合物中氯化钠的质量是x生成沉淀的质量:（++134g）﹣234g="28.7"gNaCl+AgNO=58.5143.5x28.7

58.5g：143.5g=x：∴x=11.7g则混合物硝酸钠的质=28.7g-11.7g=17g故原混合物中钠元素原混合物中钠元素的质量分数答：原混合物中钠元素的质量分数为32%考点：根据化学式、化学方程式进行计算6．现有两种稀溶液，标记为A的0.40%的氧化钠溶液和标为B的3.65%的盐酸溶液．假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均为1.00g/mL，且毎滴溶液的体积近似为0.05mL．在盛有40mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酞试液，再向瓶中缓缓倒入溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液5mL于支试管内，再向试管内滴加40滴溶．求：此时试管内溶液呈现的颜色．【答案】溶液显红色【解析】【详解】解：设恰好完全中和40.0gA溶，加入溶的质量为x40

+HCl36.5

=O240g0.4%x3.65%40=40g0.4%x3.65%x＝因为中和40g氢化钠溶液需要3.65%的稀盐酸，此B溶过量，倒入的5mLB溶还有1mL（为1g）余，混合后溶液总体积为45mL，混液中剩余氯化氢的质量为1g0.0365g，则5mL混液剩余氯化氢的质量为0.0365g÷≈，设滴溶中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为，40

+HCl=36.5

+H20.05gy4036.5=0.05g0.4%yy＝0.0001825g则40滴溶液中和氯化氢的质量为0.0001825＝0.0073g＞0.004g所以氢氧化钠有剩余，溶液显红色．7．把2.4g镁入到一定质量的硫酸，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为1的溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入溶液与生成沉淀质量的关系如图。

2422424224（）算与2.4g镁反应的的量是多？________（在答题卡上写出计算过程）（）入溶液____g时开始生成沉淀；图中a的数值____。（）用上述算结果，若将NaOH溶改用Ba（OH）溶并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量。【答案】9.8g8016052.4【解析】【分析】（）用化学程式：

Mg+H42

，根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；（）与稀硫反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时开始形成沉淀；根据酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；（）氧化钡能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。【详解】解：（）与2.4g镁反应的HSO的量为，成硫酸的质量为yMg+HSO==MgSO+H4224981202.4gxy2498=x24120y

x=9.8gy=12g（）图可知入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z==NaSO+Mg(OH)2280120z

12g

24224280120=z=8g12g反应消耗的氢氧化钠溶液的质=

8g10%

=80ga的数=80g+80g=160g（）生成的酸钡沉淀的质量为，成的氢氧化镁沉淀的质量为n；Mg(OH)+1205812g

n120233=12gm12058=12gn

m=23.3gn=5.8g设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为；Ba（）

H==2HO982339.8g

b98b

b=23.3g生成的沉淀的总质量23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与2.4g镁反应的SO的量为9.8g；将溶改用Ba（）液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g。【点睛】有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。8．实验室制取二氧化碳后，将废液过，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液时取混合液于杯中，向其逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。当滴入碳酸钠溶液至图中A点，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。（提示时，氯化钠溶解度为36克）【答案】不饱和溶液

231223223221112223122322322111223322242424====2422424242422424【解析】试题分析：设克的与盐酸反应生成NaCl的量为X，CO的量为要生成克淀需CO溶液的质量为，时生成NaCl的质量为X.CO=+HO+CO1061174450g×10.6%Xa106117＝106＝50g×10.6%aX＝g2.2gCaCl+Na＝+CaCO↓106117100Y×10.6%X5g106＝Y×10.6%1001175X

2Y＝50X5.85gA点液的质50克50克100克NaCl溶中溶质量分数为：（5.85+5.85克－5g-2.2g)％20时饱和NaCl溶的溶质质量分数为36g/(100g+36g)×100＝26.5%因为5%＜所以该溶液为不饱和溶液。考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算9．将Na和的合物10g投到200g溶质量分为4.9%SO溶液中恰好完全反应。请计算：（）混物中的量；（）后所得液中溶质的质量。【答案】（）（2）【解析】据题意可知此反应的化学方程式为ＮaOH+HSONa+O代入化学方程式的质量，必须纯物质的质量、参加化学反应的物质的质量，根据题意和提供的化学方程式找到硫酸的质量200×4.9%和氢氧化钠与硫酸钠的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得。解：（１）设aOH的质量为x，生成的质量为y，H的量为：2aOH+SOSO+2HO8098142X9.8gy80:x=98:9.8g解：142:y=98:9.8g解：y=14.2g(2)最所得溶液中溶质的质量为14.2g+(10-8g)=16.2g答：（）混物中NaOH的质量为8g。（）后所得液中溶质SO的质量为16.2g。

22422222224442242424422242222222444224242442244422242224224210．研究小组欲检验草酸体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体H•2HO的理化性质见表．（）热分解酸晶体最适宜的装置是（图1字序号）．（）是证热分解产物中含，CO的置①仪a和的称分别是

和．②证存在CO的象是，证明存在的象是，中反应的化学方程式是．③装的作用是，气囊的作用是．（）测定样中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．熔点

沸点

热稳定性

与碱反应101°C～102°C150°C160°C升华

100.1°C失结晶水分解成CO，，O

与Ca（）应产生白色沉淀（O）①称定量样品用上图装置进行实验，测得装置反应前后的量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有CO未完全反应、．②称8.75g草晶体样品配制50.00g溶，取10.00g溶加适量稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO溶，恰好反应全．（已知+5HC+3HSO=KSO+10CO↑+8HO）则溶显色25.00g3.16%KMnO溶中的量

．请计算样品中的质量分数．写计算过程，（O），（O•2HO=126，（）．【答案】（）（）烧杯、酒精灯②B中清的石灰水变浑中色固体变成红色CO+CuOCu+CO③除草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气（）生成的铜又被氧化②紫红0.79g【解析