弱电解质酸碱性

弱电解质酸碱性第1页，共18页，2023年，2月20日，星期六一.强、弱电解质的电离下列物质属于强电解质的是______________属于弱电解质的是________________

属于非电解质的是_________①Ba(OH)2②氨水③BaSO4④硝酸⑤Al(OH)3⑥水⑦Fe⑧醋酸⑨NaHCO3

⑩CH3CH2OH①③④⑨⑤⑥⑧

⑩

【思考】强电解质比弱电解质溶液的导电能力一定强吗？电离程度离子浓度及离子电荷数1.强弱电解质2.电解质的强弱与溶液的导电性强弱3.电离方程式①⑤⑨第2页，共18页，2023年，2月20日，星期六【讨论】:如何用实验证明醋酸是一种弱酸？

（1）0.1mol·L-1醋酸,测其pH>1

（2）测醋酸钠溶液pH>7

（3）向pH＝1的醋酸溶液中加入醋酸铵晶体，pH增大方法4.证明弱酸（弱碱）是弱电解质的方法（5）在相同温度相同浓度下，比较HA与盐酸的导电性，从HA溶液的导电性比盐酸弱的结论。（4）取pH＝3的醋酸溶液1ml，用水稀释到100ml后，测其pH<5（6）将pH相同体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸反应产生的气体比盐酸多且反应速率快第3页，共18页，2023年，2月20日，星期六二.弱电解质的电离平衡1.电离平衡特点：难、逆、等、动、定、变

●

多元弱酸的电离分步进行,c(H+)主要由第一步电离决定

●弱酸在水溶液中电离，熔融态时不电离。【讨论】请你设计实验在盐酸和醋酸中，醋酸的电离是可逆的方案1：分别取溶液于两支试管中，一支试管中加入0.5gNaCl晶体，另一试管中加入0.5gCH3COONH4晶体，充分振荡，测其pH值第4页，共18页，2023年，2月20日，星期六练习、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。b﹥c﹥aC相等⑴“0”点导电能力为0的理由是:

⑵a、b、c三点对应溶液的c（H+）

由大到小的顺序是

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是

。电离平衡常数的关系

.⑷若使c点溶液中C(Ac-)、pH值均增大，可采取的措施有①加碱②加碳酸钠③加镁或锌第5页，共18页，2023年，2月20日，星期六2.影响电离平衡的因素：P113温度：升温电离平衡右移浓度：稀释电离平衡右移P115例2随堂练

例.有3种溶液①0.01mol/L醋酸；②0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是A．3种溶液中pH最小的是①

B．②和③溶液中所含微粒种类相同C.3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序是③＞②＞①D．向②中加少量CH3COONa固体则,c(Na+)/c(CH3COO-)减小D第6页，共18页，2023年，2月20日，星期六3.电离平衡常数：（1）表达的意义：K电离=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)表示弱电解质的相对强弱K电离越小，电离程度越小，电解质相对越弱CH3COOHH++CH3COO-电离的热效应小，室温下变化不大（2）影响电离常数的因素物质的性质与温度有关。第7页，共18页，2023年，2月20日，星期六【练】在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显______性（酸碱中）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______________NH3·H2ONH4+OH-C始：

C平：a2a-0.0120.01200

10-7a-0.012×10-7K=0.012第8页，共18页，2023年，2月20日，星期六K=c(H+)c(OH-)c(H2O)水(2)水的电离常数(3)水的离子积常温（25℃）

Kw=1×10-14没有指定温度时可认定常温）1000C

Kw=1×10-12K·c(H2O)水=c(H+)c(OH-)c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14KW=Kw揭示了任何水溶液中都存在水的电离平衡。Kw只受温度温度影响，随温度升高而增大，不受溶液酸碱性的影响。4.水的电离：(1)水的电离特点第9页，共18页，2023年，2月20日，星期六平衡移动C(H+)变化C(OH-)变化C(H+)与C(OH-)比较溶液酸碱性KW值水电离C(H+)的变化C(OH-)关系升温加少量HCl加少量NaOH加少量NaCl加少量NaAc加少量NH4Cl右移增大增大[H+]=[OH-]中性增大相等左移增大减小[H+]>[OH-]酸性不变相等左移减小增大[H+]<[OH-]碱性不变相等不移动不变不变[H+]＝[OH-]中性不变相等右移减小增大[H+]<[OH-]碱性不变相等右移增大减小[H+]>[OH-]酸性不变相等（4）不同条件对H2O+H2OH3O++OH-的影响第10页，共18页，2023年，2月20日，星期六①无论强酸或弱酸，强碱或弱碱，均能抑制水的电离，※NaHSO4抑制水的电离②强碱弱酸盐或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，均能促进水的电离③强酸强碱盐几乎不影响水的电离。④因发生电极反应，促进某电极附近水的电离平衡⑤升高温度，促进水的电离结论：酸、碱、盐、温度对水电离影响例.能使H2O+H2OH3O++OH-电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）

A.还原性最弱的阴离子B.带2个负电荷18电子阴离子C.五核10电子的阳离子D.带1个正电荷18电子离子C第11页，共18页，2023年，2月20日，星期六

一.

pH相同的一元弱酸和一元强酸比较相同点：①溶液中H+相同②与足量活泼金属反应时，开始产生氢气的速率相同专题二溶液的酸碱性和pH值不同点：①物质的量浓度不同，弱酸的浓度____强酸溶液的浓度②同体积溶液与活泼金属反应时，与之反应＿＿先停止③同体积溶液与活泼金属反应时，＿＿产生氢气多。④同体积两种溶液稀释同倍数时，强酸的pH比弱酸___。⑤同体积的两溶液完全中和，＿＿＿＿耗碱少．大于弱酸大强酸强酸第12页，共18页，2023年，2月20日，星期六例1取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别加入0.03g锌，在相同条件下充分反应，则下列有关叙述正确的是

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C.醋酸跟锌的反应速率大

D.盐酸和醋酸分别与锌反应，二者反应速率一样大BC第13页，共18页，2023年，2月20日，星期六1.强酸强碱溶液稀释后的pH①pH=a的强酸稀释10n倍后，pH=_____②pH=b的强碱稀释10n倍后，pH=_____2.弱酸弱碱溶液稀释后的pH③pH=a的弱酸稀释10n倍后，_______________④pH=b的弱碱稀释10n倍后，______________强酸或强碱溶液无限稀释时，pH只能是接近7例.将PH=3的醋酸和盐酸分别加水稀释，测得稀释后溶液的PH均为5，加水的体积的关系为____________醋酸溶液加水的体积大

二.酸或碱溶液稀释a+nb-na＜pH＜a+n；b-n＜pH＜b。第14页，共18页，2023年，2月20日，星期六三.酸碱溶液混合后溶液的pHpH=2的酸和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液pH____无法确定若pH=2的强酸和pH=12的强碱等体积混合溶液pH___若pH=2的弱酸和pH=12的强碱等体积混合溶液pH___若pH=2的强酸和pH=12的弱碱等体积混合溶液pH___＝7<7>7

2.有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加相同浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3C1.室温时第15页，共18页，2023年，2月20日，星期六

3.将pH=8的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+）最接近（）

A.2×10-10mol·L-1B.(1×10-8+1×10-10)mol·L-1C.(1×10-14－5×10-5）mol·L-1D.(10-8+10-10)mol·L-112A碱性溶液的pH值计算时注意：c(OH-)→c(H＋)

→pH溶液的pH约为_____9.74.在一定体积pH＝13的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是A.1:100B.1:99C.1:50D.1:49D第16页，共18页，2023年，2月20日，星期六5.室温下pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A．稀释前，c(A)=10c(B)B．稀释前A溶液中由水电离出

的OH-浓度大于10-7

mol/LC.在M点，A、B两种碱溶液中

阳离子物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全

反应时，溶液的pH为7C第17页，共18页，2023年，2月20日，星期六常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法