影响化学平衡的条件

影响化学平衡的条件第1页，共20页，2023年，2月20日，星期六

德州二中田家龙第2页，共20页，2023年，2月20日，星期六第三节影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动：可逆反应中旧的化学平衡被破坏、新化学平衡建立的过程。旧化学平衡新化学平衡化学平衡移动改变条件正逆速率和平衡移动之间的关系：V正>V逆，平衡向反应方向移动。V正<V逆，平衡向反应方向移动。第3页，共20页，2023年，2月20日，星期六颜色1、浓度对化学平衡的影响：[实验一]实验目的：

通过改变反应物浓度或生成物

浓度来观察化学平衡是否移动。实验现象

具有可视性和可比性。要通过现象说明平

衡移动最好借助于的变化来说明浓

度的变化。实验思路引导：探究浓度对化学平衡的影响。实验原理：试管、烧杯、胶头滴管。

0.01mol/lFeCl3溶液、1mol/lFeCl3溶液

0.01mol/lKSCN溶液、1mol/lKSCN溶液实验用品：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（无色）（棕黄色）（无色）（红色）第4页，共20页，2023年，2月20日，星期六1、3号试管中溶液的颜色明显加深在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。实验步骤（1）将10ml0.01mol/lKSCN溶液倒入

10ml0.01mol/lFeCl3溶液中。（2）将溶液充分混合后平均分别倒入

3支试管中，编号为1、2、3。（3）用胶头滴管向1号试管里滴加几滴

1mol/l的FeCl3溶液，再用胶头滴管向3号试管中滴加1mol/l的KSCN溶液，观察现象，并与2号管做比较。实验现象：实验结论：第5页，共20页，2023年，2月20日，星期六第6页，共20页，2023年，2月20日，星期六第7页，共20页，2023年，2月20日，星期六2、压强对化学平衡的影响35.569.410053.6603016.4109.252.01NH3%压强MPa10.610023.15034.53057.82078.710805NO%压强MPa思考：根据上表中的两组数据，分析压强对化学平衡移动有怎样的影响？表一N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)

4500C表二4NH3(g)

+5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g)

5000C第8页，共20页，2023年，2月20日，星期六

在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动。减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。

若反应前后气体体积不变，则改变压强对平衡没有影响。结论：第9页，共20页，2023年，2月20日，星期六实验步骤：3、温度对化学平衡的影响[实验二]研究温度对化学平衡的影响。实验目的：实验思路引导：

把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，把一个烧瓶放在热水里，另一个放在冷水里，观察混合气体的颜色变化。并与常温时混合气体的颜色做对比。通过温度的改变，观察气体（溶液）的变化，从而确定平衡的移动方向。（红棕色）（无色）2NO2（g）N2O4（g）（该反应为放热反应）实验原理：颜色第10页，共20页，2023年，2月20日，星期六加深增大逆变浅减小正放热

吸热实验现象：热水中混合气体受热，温度升高，混合气体颜色，说明NO2的浓度，平衡向着(正、逆)反应方向移动，即平衡向着

（放热或吸热）反应方向移动。冷水中混合气体被冷却，温度降低，混合气体颜色，说明NO2的浓度，平衡向着(正、逆)反应方向移动，即平衡向着

（放热或吸热）反应方向移动。实验结论：在其他条件不变的情况下,温度升高,平衡向着吸热反应方向移动；温度降低,平衡向着放热反应方向移动。第11页，共20页，2023年，2月20日，星期六第12页，共20页，2023年，2月20日，星期六4、催化剂对化学平衡的影响：

催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，因此，它对平衡的移动没有影响。但使用催化剂能改变达到平衡所需的时间。第13页，共20页，2023年，2月20日，星期六总结：改变条件对化学平衡的影响改变的反应条件平衡的移动方向建立的新平衡中

（较原平衡）浓度增大反应物浓度向着反应物浓度的方向移动反应物的浓度减小反应物浓度向着反应物浓度的方向移动反应物的浓度压强增大压强向着气体体积的方向移动反应体系的压强减小压强向着气体体积的方向移动反应体系的压强温度升高温度向着反应方向移动反应体系的温度降低温度向着反应方向移动反应体系的温度减小增大减小增大吸热放热增大减小增大减小升高降低注：浓度和压强栏内填增大或减小；温度栏内填吸热或放热，升高或降低第14页，共20页，2023年，2月20日，星期六小结：1、反应速率、化学平衡和平衡移动之间的关系。（一关系）V正=V逆V正=V逆V正=V逆V正=V逆一定条件条件改变一定时间反应开始化学平衡平衡破坏新的平衡建立平衡建立平衡化学平衡移动平衡移动原理(勒夏特列原理)：

如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。2、平衡移动原理。（一原理）第15页，共20页，2023年，2月20日，星期六牙齿表面由一层组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列的平衡：

Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是：

使用蓝天钙质牙膏可以防止牙齿受到腐蚀的原因：

增大[Ca2+]，有利于平衡向矿化方向移动。

生成的有机酸中和OH-，

使平衡向脱矿的方向移动，牙齿受到腐蚀。脱矿矿化第16页，共20页，2023年，2月20日，星期六1、在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是（）A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大D、降温后各物质的浓度不变2、下列反应达到化学平衡后，加压或者降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A、2NO2N2O4（正反应为放热反应）B、C（固）+CO22CO（正反应为吸热反应）C、N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D、H2SH2+S（固）（正反应为吸热反应）BB第17页，共20页，2023年，2月20日，星期六答案：A3、二氧化氮存在下列平衡：

2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中比较适宜的是：

A温度1300C，压强3.03105PaB温度250C，压强3.03105PaC温度1300C，压强5.05105PaD温度250C，压强5.05105Pa╳╳╳╳