影响化学平衡的因素化学反应进行的方向

影响化学平衡的因素化学反应进行的方向第1页，共41页，2023年，2月20日，星期六考纲导学考纲要求命题预测

1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

1.平衡图象分析。以填空、简答、计算的形式出现在第Ⅱ卷中，往往结合化学反应速率、化学平衡计算等一起考查，试题难度中等。

2.影响化学平衡的因素。该考点一般为综合考查，将影响化学反应速率、化学平衡移动的因素进行对比考查，难度较大。

第2页，共41页，2023年，2月20日，星期六要点探究►探究点一影响化学平衡的因素

第24讲

│要点探究

【知识梳理】

1．化学平衡的移动(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、压强等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作化学平衡状态的移动，简称化学平衡移动。第3页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究2．图示表示

第4页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究3．注意①新平衡时，v′正＝v′逆，但与原平衡速率________。②新平衡时，各成分的百分含量不再变化，但与原平衡________。③通过比较速率，可判断平衡移动方向。当v正>v逆时，平衡向________反应方向移动；当v正<v逆时，平衡向________反应方向移动；当v正＝v逆时，平衡________发生移动。

不等

不同

正

逆不

第5页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究2．影响化学平衡的因素(1)其他条件不变的情况下，______反应物浓度或_______生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之逆向移动。(2)其他条件不变的情况下，升温平衡向________________移动；降温平衡向________________移动。(3)对于有气体参加的反应，其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向________________的方向移动；减小压强，平衡向________________的方向移动。增大

减小

吸热反应方向

放热反应方向

气体体积减小

气体体积增大

第6页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究(4)对于可逆反应，催化剂能__________地改变正、逆反应速率。使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反应进行的程度，故催化剂只能加快反应达到平衡的时间，而不能改变__________，反应的热效应也和催化剂的存在与否________，也不能改变化学反应的热效应和化学平衡常数。同等程度

平衡状态

无关

第7页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究【要点深化】化学平衡移动原理——勒夏特列原理(1)原理内容：外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话：若改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。(2)原理解读①“减弱这种改变”——升温平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动。②化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的变化，更不能超过外界条件的变化。第8页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究（3）惰性气体对化学平衡的影响第9页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究

例1

[2010·重庆卷]COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(

)A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥【典例精析】B第10页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究第11页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究变式题

[2010·上海卷]1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是(

)

BA．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

第12页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究第13页，共41页，2023年，2月20日，星期六►探究点二等效平衡

第24讲

│要点探究

【知识梳理】

等效平衡的含义相同条件下，同一可逆反应体系，不管反应从________开始，还是从________开始，达到化学平衡时，任何相同物质的__________(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。正反应

逆反应

百分含量第14页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究【要点深化】等效平衡的类型及处理方法等效平衡思想是解决化学平衡类试题最常用的思维方式、方法。(1)对于恒温恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。平衡时的各物质的浓度、百分含量均相同。第15页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究第16页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究第17页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究[注意]上述两种情况下所达到的等效平衡的区别：(1)中所达到的等效平衡状态，反应混合物中各组分的百分含量、浓度、物质的量均相同，类似于几何学上的全等三角形，这种等效平衡状态可称之为全等平衡。(2)中所达到的等效平衡状态，反应混合物中各组分的百分含量相同，但各成分的物质的量与原平衡成比例，类似于几何学上的相似三角形，这种等效平衡状态可称之为等比平衡。第18页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究

例2

【典例精析】B第19页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究第20页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究

[点评]分析等效平衡的关键是分清全等平衡和等比平衡，利用等效平衡方法解化学平衡有关问题时常采用“虚拟法”。任何一个可逆反应体系，在相同条件下从不同的状态开始，只要达到平衡的条件(温度、压强、浓度)完全相同，则可以形成等效平衡。在解题时若遇到将两个状态进行比较这类问题时，可以“虚拟”一个中间过程，如一个容器、一个隔板等，然后再进行比较。下面的变式题就是对“虚拟法”很好的练习。第21页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究变式题BB

可建立虚拟路径如下：第22页，共41页，2023年，2月20日，星期六►探究点三化学反应速率与化学平衡图象的分析第24讲

│要点探究

【知识梳理】

1．速率与时间的图象此类图象揭示了正逆反应速率随时间(包括条件的改变)的变化规律，体现了化学平衡移动的方向等。如N2＋3H22NH3

ΔH<0，建立平衡后(填改变的条件)________对反应速率的影响如图24－2所示。加热第23页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究第24页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象第25页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究＞

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│要点探究第27页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究＜＞＜＞第28页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究【要点深化】解决化学反应速率和化学平衡图象题的一般思路和方法：第29页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究

例3

【典例精析】C第30页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究第31页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究

[点评]解答图象题要注意以下几点：①看懂图象：一看面(即看清横坐标和纵坐标)，二看线(即看线的走向、变化的趋势)，三看点(即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点)，四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)，五看定量图象中有关量的多少。②联想规律：即联想外界条件对化学反应速率及化学平衡影响规律且熟练准确。③作出判断：依题意仔细分析作出正确判断。下面的变式题考查的化学反应速率与时间的图象。第32页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究变式题

[2011·济南模拟]在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是(

)CXYA温度C的体积分数B充入稀有气体A的物质的量C再加入AB的转化率D再加入CA的百分含量第33页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究C

A项，该反应是放热反应，温度升高时化学平衡逆向移动，C的体积分数下降，与图不符合；B项，恒容密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动，A的物质的量不变，不符合；C项，再加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，符合；D项，再加入C，相当于压强增大，平衡正向移动，A的百分含量减少。第34页，共41页，2023年，2月20日，星期六►探究点四化学反应进行的方向第24讲

│要点探究

【知识梳理】

1．熵增原理(1)熵是用来度量体系________程度的物理量。熵值越大，________程度越大。(2)熵值大小的比较：同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)______S(l)______S(s)。(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增加，即熵变(符号ΔS)______0。(4)常见的熵增过程①气体的扩散、固体的溶解；②同物质：气态______液态______固态；混乱混乱＞＞＞＞＞第35页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究无

③反应前______气体，反应后______气体；④反应前后都有气体，但是气体物质的量______。2．自发反应：在一定的条件下(如一定的温度、压强条件下)，反应依靠体系自身的力量而不借助于外力，而能够自动进行的反应叫自发反应。3．反应自发性判据(1)能量判据：大多数______热反应(ΔH______0)，可以自发进行。(2)熵(混乱度)判据：大多数熵______(ΔS______0)的反应可以自发进行。4．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率。产生

增大

放

＜

增加

＞

第36页，共41页，2023年，2月20日，星期六第24讲

│要点探究1．焓变与反应方向焓变是一个与反应能否进行有关的因素。放热反应有利于反应的自发进行，有些吸热反应也能自发进行。由此可见，焓变不是反应能否自发进行的唯一因素。2．熵变与反应方向熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应有些也能自发进行。由此可见，熵变(ΔS)是与反应自发进行有关的因素，但也不是唯一因素。