九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)

2422242422242424222424222424242223232323【学九级学学算试(答和析一、中化学计算题1．将一定质量的NaCl和NaSO固混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl溶液，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉，经测定滤液中氯元素的质量为21.3g(不虑过滤过程中物质质量的损。算：(1)所BaCl溶的溶质质量分数。(2)原体混合物中Na的质量_______。(3)原体混合物中NaCl的质量【答案14.2g23.4g【解析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．根据化学方程式列比例求出Na的量BaCl

2的质量，由化学式求出BaCl中元素的质量，可得出原固体混物中中元素的量，从而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl的量是，SO的质量是yg,SO+BaCl=2NaCl+BaSO↓142208233yx23.3g，x=20.8gBaCl溶的溶质质量分=

﹪BaCl中元素的质量g=7.1g原固体混合物中NaCl中氯元素的质=．3g-7.1g=14.2g原固体混合物中NaCl的质=14.2g=23.4g2．某实验小组用石灰杂不与酸反应，也不溶于和盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的NCO溶液，他决定利用该废液，测定NaCO溶中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加NaCO溶，加入NaCO溶的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

2323232322223232323222323232(1)在入CO溶的程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有________。(2)计NaCO溶液中溶质的质量分________。计结果精确到0.1%)(反的方程式：CO＋=CaCO↓＋【答案】CaCl、26.5%【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。【详解】(1)根已知条件可知，开始时没有发现沉淀成，说明滤液中除了还其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸。(2)分图意可知，有20g

23

溶液与氯化钙溶液全部反应，生成碳钙沉淀，根据反应的化学方程式，设20gNaCO溶中溶质的质量为x+CaCl=CaCO33106100x5g106x=1005gx5.3gCO溶中溶质的质量分数为

答：Na溶中溶质的质量分数为。【点睛】开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了还稀盐酸，3．为了测定含有氯化钾和碳酸的化肥中氯化钾的含量，取5g混物和的氯化钙溶液做如下实验：

223223223223（）出上述应的化学方程_____；（）列出能氯化钙反应的物质的质(x)的比例式；（）化肥样中氯化钾的纯度_；（）滤后，终滤液中溶质的质量分数_____（）按上述程用此化肥样品，以生产出纯的氯化_【答案】KCO↓+2KCl

138100=x1g

72.4%10%102.2【解析】【详解】（1碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K+CaCl↓+2KCl；（2设参与反应的碳酸钾的质量为x，氯化的质量为，生成氯化钾的质量为z。KCO138x

+CaCl111y

=CaCO+2KCl1001491g138111100149===xy1gx=1.38gy=1.11g（3样品中氯化钾的质=5g-1.38g=3.62g该化肥样品中氯化钾的纯=

3.62g5g

×％=72.4％（4氯化钙溶液的质量为：1.11g过滤后，最终滤液中溶质的质量分

×100=10（）化肥样中氯化钾的质=×=72.4t此化肥样品中碳酸钾的质=100t-72.4t=27.6t设27.6t碳钾完全反应生成氯化钾的质量为。KCO138

+CaCl

=CaCO+2KCl149mm

m=29.8t若按上述过程用此化肥样品100t可以生产出纯净的氯化钾的质29.8t+72.4t=102.2t。4．工业上“侯氏”制碱法制得纯碱产品中常含有少量的氯化钠。为测定纯碱品中碳酸钠的含量，取23克品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐，至两者恰好完全反应共滴加稀盐酸255.8g，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶质量为，算：（）成二氧碳的质量_。（）碱样品碳酸钠的质量分数_（计算结果保留）【答案8.8g92.2%【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少的为二氧化碳的质量。【详解】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为+2HCl=+HCO210644

8.8g10623g=44x92.2%

答：生成二氧化碳的质量为8.8g，碱样品中碳酸钠的质量分数是92.2%。【点睛】纯碱样品中碳酸钠的质量分数=

碳酸钠的质量样品的质量

5．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）（）应生成淀的质量为

．（）品中硫钠的质量．（）滤液中化钠的质量分数．【答案】（）（）（）

242424【解析】试题分析：1）据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g；故答案为11.65；（）：设样中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为．SO+BaCl=BaSO↓+2NaCl142233x11.65y142：：，解得x=7.1g（）：：，得滤液中氯化钠的质量10.00g﹣滤液中氯化钠的质量分数为：

×100%=6.25%．答：（）品硫酸钠的质量为7.1g（）液中氯化钠的质量分数为6.25%．考点：根据化学反应方程式的计算．点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．6．某课外活动小组为测定当地灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放盛有200g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算：（）灰石中酸钙的质量分数是多少_____（）全反应所得溶液的溶质质量分数是多少_____【答案10.5%【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g﹣＝设该石灰石样品中碳酸钙的质量为，成氯化钙的质量为

24422442CaCO+2HCl=CaCl+H210011144x10011144==x8.8gx＝z＝

z（）灰石中酸钙的质量分数是

20g25g

（）全反应所得溶液的溶质质量分数为

22.2g216.2g-(25g-20g)

10.5%答：（）灰中碳酸钙的质量分数是80%；（）全反应所得溶液的溶质质量分数为10.5%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。7．生铁是铁的合金，化学兴趣组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放烧杯中，逐滴加入稀硫酸所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：（）滴加稀酸质量______时反应恰好完全，此时产生气体质量_____（）算恰好应时所得溶液中溶质的质量。温馨提示：Fe+HSO=FeSO+H↑【答案50g0.2g15.2g【解析】【分析】生铁是铁的合金，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的稀硫酸溶液的质量为0g时，生成氢气的质量为0.2g，好完全反应，根据化学方程式计算溶液中溶质的质量。【详解】（）铁样品的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水，由图可知，铁完全反应用去的硫酸的质量是50g，生气体质量0.2g（）反应生的硫酸亚铁的质量为

242424242422424242424242424x=15.2g答：恰好反应时所得溶液中溶质的质量为。【点睛】计算溶液中溶质的质量时，要计算生成溶液的那部分，其它的杂质不考虑。8．某同学对某地工业废水（含有硫酸盐酸）中的SO进测定。取50g该水于烧杯中，加入足量的溶，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO固。通过计算回答下列问题：（）该废水中H的量（）改用溶来测定50g该水中H的量，结果会（填偏高、“偏”“不变）理由是【答案】解：(1)设酸的质量为XH＋BaCl=＋(1分98X11.65g(1分(1分X=4.9g(1分答：硫酸的质量为4.9g(2)偏高(分，到盐酸跟氢氧钾反应即给1分【解析】分析：根据硫酸雨氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大．解：（）50g废水中硫酸的质量为．H+BaCl=BaSO↓+2HCl98x11.65g98x233

，（）高；废中含有硝酸，会消耗氢氧化钾．故答案为（）．2偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾．点评：本题考查有关化学方程式的计算和中和反应，难度稍大．9．向一定质量的的氧化钠液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g

3223222蓝色沉淀。请计:（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。（2）反应后所得溶液的溶质质分_。【答案】80g5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；2NaOH+CuSO=↓+NaSO8098142x4.9gy80/98=x/4.9gx=4g142/98=y/4.9gy=7.1g氢氧化钠溶液的质量为：4g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。10．质量分数为36．5%的酸与大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。（）算该大石中碳酸钙的质量分数。（）40g质量分数为36．的酸稀释为质量分为的盐酸，需要水的质量是多少？【答案】（分）解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。CaCO=CaCl+HO+CO↑1分1005x40g×36．x=20g1分（）理石中酸钙的质量分=

1分（）稀释后酸溶液的质量为x。5%="x×10%"x=分需要水的质=146g-40g=106g1分答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将质分数为36．的酸稀释为质量分数为10%盐酸，需要水的质量是106g。【解析】分析：1）据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由参加反应盐酸的质量计算出大理石中碳酸钙的质量，而求得该大理石中碳酸钙的质量分数；（）据加水释时对溶液中溶质的质量不产生影响，由40g质分数为36.5%的酸中溶质HCl的量与所稀释成溶液的质量分数的比计算出稀释后溶液的质量，稀释前后溶液的质量差为需要水的质量．

32322解：设25g大石中