高一化学测试题含解析

高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是

A．实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH－===AlO－2+2H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H++ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO－3参考答案：D略2.下列物质中所含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气 B．55g二氧化碳C．标准状况下90mL水 D．6.02×l024个氢分子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nNA可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先根据物质的量与标况下气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可．解答：解：A．标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n==6mol；B．55g二氧化碳的物质的量为：n==1.25mol；C．标况下90mL水的质量约为90g，物质的量为：n==5mol；D．6.02×l024个氢气分子的物质的量为：n=mol=10mol；根据以上分析可知，物质的量最大的为D，则所含分子数最多的为D，故选D．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．3.过滤时不需要的玻璃仪器是A．烧杯B．玻璃棒

C．漏斗

D．试管参考答案：D4.下列所列各物质的用途不正确的是（

）A．分子筛：吸附剂、催化剂

B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮

D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：B略5.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是(

)

A、原子半径：X＞Y＞Z

B、单质的非金属性：X＞Y＞Z

C、气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

D、离子的还原性：X＞Y＞Z参考答案：B略6.不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是

（

）A．湿润的KI淀粉试纸

B．AgNO3溶液

C．水

D．CCl4参考答案：A略7.某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）A.Na+

B.S2-

C.Mg2+

D.Al3+参考答案：C【分析】溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答即可。【详解】溶液中含有Cl－、SO42－、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2：3：1：3：1，已知的阳离子所带电荷=3×1+1×3=6，已知的阴离子所带电荷=1×2+2×3=8＞6，溶液不显电性，故M为阳离子，设M的电荷为x，由电荷守恒可知，6+x=8，解得x=2，排除Na+、S2－、Al3+，故答案选C。8.一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g),

ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1B.达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量C.达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡参考答案：CA．反应过程中X与Y的变化量是1:3，则反应一段时间后，X与Y的物质的量之比不可能仍为1:1，故A错误；B．达到平衡时，因不知道变化的X的物质的量，无法确定反应放出0.1aKJ的热量，故B错误；C．恒容条件下，达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，不影响反应物和生成的浓度，反应速率也不变，故C正确；D．

X(g)+3Y(g)2Z(g)起始物质的量(mol)

0.3

0.3

0变化物质的量(mol)

x

3x

2x变化后物质的量(mol)

0.3-x

0.3-3x

2xX的体积分数×100%=50%，始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故D错误；答案为C。点睛：化学平衡状态的判断，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据。反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据；难点是选项D，容易根据X的体积分数不发生改变而错误判断是平衡状态，而事实上X的体积分数始终是50%，无法判断反应是平衡状态。9.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A.Cu（Fe）----加盐酸，过滤

B.NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液C.Cl2（HCl）----饱和食盐水，洗气D.CO2（HCl）----饱和碳酸钠溶液，洗气参考答案：D略10.下列有关图示实验正确的是A.称量NaOH固体

B.干燥Cl2

C.稀释浓硫酸

D.石油的分馏参考答案：B左物右码，氢氧化钠固体放在玻璃仪器中称量，故A错误；浓硫酸具有吸水性，氯气与浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥氯气，故B正确；稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，故C错误；冷凝管中冷凝水应该低进高出，故D错误。11.下列化学方程式中，可用离子方程式2H++CO32﹣=CO2↑+H2O表示的是（）A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B．硝酸溶液中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．碳酸钾与足量醋酸反应参考答案：B解：A．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故A错误；B．纯碱是可溶性碳酸盐，稀盐酸是强酸溶液，二中之间的反应用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故B正确；C．石灰石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能拆，离子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．醋酸是弱酸，应用化学式表示：2CH3COOH+CO32﹣=2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D错误．故选B．12.下列各组中的离子能大量共存的是()A．H+、Na+、NO3-、SiO32-

B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-

D．K+、H+、SO32-、ClO-参考答案：C13.将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。现有下列几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15mol/(L·min)；③2s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是：A.①④

B.②③

C.①②③

D.①②④参考答案：A【详解】2s后生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g）开始

4mol

2mol

0

转化1.2mol

0.6mol

1.2mol2s

2.8mol

1.4mol

1.2mol2s内用物质C表示的平均反应速率为=0.3mol/（L?s）。①2s内用物质A表示的平均反应速率为=0.3mol/（L?s），故①正确；②反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/（L?s）×=0.15mol/（L?s），故②错误；③2s时物质B的转化率为×100%=30%，故③错误；④反应速率之比等于化学计量数之比，A、C的反应速率相同，则x=2，故④正确；故选A。14.下列各组物质中，分子数相同的是（

）A.2LSO2和2LCO2

B.9g水和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L水

D.0.2molH2S和2.24LHCl参考答案：B略15.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（

）A.2HgO2Hg＋O2↑

B.4Al＋3MnO22Al2O3＋3MnC.2MgO2Mg＋O2↑

D.4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2参考答案：C试题分析：A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，正确；B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，正确；C．Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，错误；D．Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，正确。【名师点睛】金属的冶炼方法与金属的活动性关系密切。金属活动性越强，其离子获得电子被还原的能力就越小，越难冶炼。钾、钙、钠、镁、铝特别活泼的金属用电解熔融的离子化合物的方法冶炼；从铝之后到铜（包括铜）等比较活泼的金属用热还原（包括铝热反应）冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解它们的化合物的方法冶炼。掌握金属活动性顺序表与金属活动性的关系是本题解答的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：

⑴向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就会发生反应。该反应中铁屑粉的作用是___________________________，写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）________________________________________。

⑵试管C中苯的作用是

。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为___________________________________________。

⑶F中发生反应的离子方程式是

___________________。

⑷在上述整套装置中，采取了防倒吸措施的装置是________________（填字母代号）。

⑸实验室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏

②水洗

③用干燥剂干燥

④10%NaOH溶液洗

⑤水洗正确的操作顺序是

（填写序号）

A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③参考答案：⑴作催化剂（或与Br2反应生成催化剂）

＋Br2＋HBr

⑵除去溴蒸气

D中溶液变红、E中有淡黄色沉淀生成（D、E中都有白雾生成）

⑶H++OH-=H2O

⑷D、E、F⑸B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，请回答下列问题：(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2L(相同状况下测定)，通过计算确定C2H6的体积。(请写出计算过程)

(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。已知两种烃分子的碳原子数相同，将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO2和2.4L水蒸气(相同状况下测定)。试判断混合气是由烯烃和________两类烃组成，其体积比为__________________。高参考答案：略18.（9分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？（2）原混合物中各物质的质量。（3）所用盐酸的物质的量浓度。参考答案：略19.有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种物质组成,为检验其组成，做了以下实验：①取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________，可能有_______________（2）实验步骤③反应的离子方程式为：