福建省泉州市桃舟中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

福建省泉州市桃舟中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质作漂白剂时，是利用该物质还原性的是

A．SO2使品红褪色

B．H2C2O4使蓝墨水褪色C．臭氧使有色布条褪色

D．H2O2使石蕊褪色参考答案：B2.已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A．R

B．R

C．R

D．a－2a＋bR参考答案：C略3.下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（

）A．2KMnO4+10HCl(浓)=2

MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB．HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D．2HCl

H2↑+Cl2↑参考答案：C略4.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（

）A．钠的化合物

B．可与硝酸反应C．可溶于水

D．电解质参考答案：B解：A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；B、氯化钠、硫酸钠不能与硝酸反应，故B错误；C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正确；D、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确．故选：B．5.向含铜粉的稀硫酸（足量）中滴加浓硝酸，产生NO和NO2混合气体（其物质的量比为1：1），蒸发、浓缩、冷却、结晶得到CuSO4·5H2O晶体。欲制备25gCuSO4·5H2O晶体，消耗硝酸物质的量为

A．0.3mol

B．0.1mol

C．0.15mol

D．0.2mol参考答案：B略6.下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（

）A.少量过氧化钠投入AlCl3溶液

B.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热C.Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4

D..明矾溶液与小苏打溶液混合参考答案：B略7.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH–4e–+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(

)A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e–+2H2O=4OH–

参考答案：C

8.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．第④步电解时阴极产生氯气

C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应参考答案：B略9.碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A、Zn

B、碳棒

C、MnO2

D、MnO2和H2O参考答案：D略10.下列有关电化学的图示，完全正确的是参考答案：D略11.向1L

0.8mol·L-1的HNO3溶液中加入足量的铜粉并微热，发生化学反应的现象是溶液变蓝并伴随有气泡产生，反应停止后，继续向上述溶液中加入1L

0.2mol·L-1稀H2SO4加热，观察到铜粉继续溶解了并伴随有气泡产生，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是（

）。

A．0.15

B.0.225

C.

0.3

D.0.45参考答案：B略12.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu—2e－=Cu2+

C．硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2H＋+SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．如下图是在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl，则pH=7时的离子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+H2O参考答案：C略13.下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．淀粉KI试纸、红色石蕊试纸及pH试纸使用前均需用蒸馏水润湿参考答案：C略14.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋A．①④⑤⑦

B．③④⑦

C．①②⑥

D．②③⑤⑥参考答案：A略15.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物

C．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液.并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液.并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___________（填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰

B.饱和食盐水

C.浓硫酸

D.饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_______________________________反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_______________________________(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象

原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________________然后溶液从无色逐渐变为____色_______________________________________________参考答案：（1）分液漏斗

B（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同

M

过滤(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一+H2O

(4)红

氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色本题为实验探究题，主要考查Cl2的制备，Cl2、Cl2－H2O及NaClO等物质的性质，并以此为依托考查考生观察、分析问题的能力。(1)烧瓶中的MnO2与通过分液漏斗加入的浓盐酸发生反应，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，产生的Cl2中常因浓HCl易挥发而含有HCl，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去(浓H2SO4只能干燥Cl2，并不与HCl反应)，碱石灰可同时吸收Cl2和HCl，而NaHCO3溶液则会引入新的杂质CO2)。(2)比较装置②③中所给物质的特点及反应条件可知，制备KClO3和NaClO二者的条件差异在于反应物的浓度不同、反应温度不同；反应完毕后冷却②的试管有大量晶体析出，则该晶体的溶解度随温度升高而增大，故符合曲线M的特征，分离②中的固体与溶液可用过滤的方法。(4)Cl2+H2OH++Cl－+HClO，生成的H+可使石蕊试液变红色，又由于HClO具有强氧化性，可把石蕊氧化为无色物质，故石蕊试液又变为无色，当然通入的Cl2过量时，水溶液中含较多Cl2而呈黄绿色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为：

。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：

。（3）C→D的反应条件为：

。（4）A→B、G→H的反应类型为

、

。（5）D生成E的化学方程式为

。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有

种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式

。参考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）；（1分）（邻、间、对任写一种即可）18.A～H等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A

，B

，写出B的一种危害

．（2）写出下列反应的化学方程式：E→F

；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：

；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：

．（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法

．参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．

【考点】无机物的推断．【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答．【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3．A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3．B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H