浙江省杭州市仁和高中2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

浙江省杭州市仁和高中2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为保证加酶洗衣粉洗涤效果，应注意

（

）

A．使用沸水先冲泡洗衣粉

B．用含氯较高的自来水C．和其他洗涤剂混合使用

D．用温水先溶解洗衣粉参考答案：D略2.下列实验操作方法正确的是

A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡,再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基

B．测定CuSO4晶体结晶水含量时,当灼烧晶体至全部变为白色粉末后,露置在空气中冷却至室温称取其质量

C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素参考答案：C略3.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－④电池放电后，溶液的pH不断升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④参考答案：A略4.对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度A．①②

B．②③

C．①②③

D．①②④参考答案：B解析：活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分数，可采取的方法：一是升高温度，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了反应物中活化分子百分数。5.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A.Al2(SO4)3

B.NaOH

C.BaCl2

D.FeSO4参考答案：D略6.下列说法正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，因此可用分数或小数表示B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C．1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热D．1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热参考答案：A解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故A正确；B、热化学方程式中物质的计量数不一定为1，热化学方程式中表明的热量不是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量，故B错误；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量为燃烧热，故C错误；D、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，如1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量不一定等于中和热，如1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水，反应热不是中和热，故D错误．故选A．7.下列化学用语正确的是（

）A.乙烯的结构简式：C2H4

B.正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3C.四氯化碳的电子式：

D.苯的分子式：参考答案：B略8.“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”．这种物质是A．氢气

B．甲烷

C．酒精

D．木炭参考答案：C试题分析：高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，经发酵、蒸馏就可以得到酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，对环境无影响，所以能作为“绿色能源”．故选：C．9.使用“一次性餐具”是预防肝炎传染的措施之一，从防疫和环保的角度考虑，你认为下列“一次性餐具”最有发展前景的是A、瓷器餐具

B、淀粉餐具

C、塑料餐具

D、银制餐具参考答案：B10.下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．N、O、F电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D略11.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C略12.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（

）A．锌

B．汞

C．石墨

D．二氧化锰参考答案：B略13.常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液用水稀释，过程中始终保持增大趋势的量是A、c（OH—）

B、c(CH3COOH)/c(H+)

C、n（CH3COOH）

D、c(H+)参考答案：A略14.

下列物质一定不是天然高分子的是A.尼龙

B.蛋白质

C.橡胶

D.纤维素

参考答案：A略

15.把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50mL，其中出现浑浊最快的是

（）

A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用

式滴定管。⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由

色变为

色，且______________________________为止。⑶滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作正确的操作顺序为：

。⑷有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值

。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。参考答案：（1）酸（1分）

（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）

黄（1分）

橙（1分）半分钟内无颜色变化（1分）⑶①⑤③④②⑥

（2分）（4）0.2000（2分）

（5）无影响（2分）偏低（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1mol的A单质同水反应生成1gH2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：

(1)A、B、C各为何种元素?

(2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号。

(3)写出D的电子式和结构式。

(4)写出A的氧化物的电子式。参考答案：(1)A:Na

B:C

C:H

(2)Na

3S1(4)18.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？参考答案：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的