山东省济南市山东大学第二附属中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

山东省济南市山东大学第二附属中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某原电池总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，利用该反应设计成原电池。则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是A.Zn、Cu、ZnSO4 B.Zn、Cu、CuCl2C.Cu、Zn、ZnCl2 D.Cu、Zn、CuSO4参考答案：D分析】根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐。【详解】锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极(石墨)，铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是D，故答案为D。2.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是

（

）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞A＞B＞D参考答案：B略3.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是A．25℃、1.01×105Pa时，NA个氢分子的体积约是22.4LB．27g金属Al与足量的稀硫酸反应时生成的H2的分子数为1.5NAC．常温常压下，nmolHD含有核外电子数为2NAD．常温常压下，36g中所含的中子数为20NA参考答案：A略4.胶体区别于其他分散系的最本质特征是(

)A.能产生丁达尔效应

B.粒子带电C.能透过滤纸

D.分散质粒子的直径在1~100nm之间参考答案：D【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。5.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（

）A．HCl

B．BaCl2

C．CuCl2

D．MgCl2

参考答案：D本题考查钠的性质。金属钠投入盐酸中发生反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，没有沉淀生成，故A错误；金属钠投入氯化钡中和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和氯化钡不反应，故B错误；钠和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误；钠和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D正确，故选D。6.干电池的负极反应是：Zn–2e－=Zn2＋，现以干电池作电源电解33.4g34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（

）。A.0.3mol

B.0.05mol

C.0.2mol

D.0.1mol参考答案：C设被电解的水的质量为x，33.4g×34%=（33.4－x）×37.8%，解得x≈3.36g，即有0.19mol水被电解；电解1mol水转移2mol电子，所以转移电子物质的量为0.38mol；据Zn-2e－═Zn2+可知，转移0.38mol电子时反应掉的Zn有0.19mol≈0.2mol，故选C．点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解产物的判断，然后依据电子得失守恒直接列式计算即可。7.下列说法正确的是

A．副族中没有非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．主族元素的最高化合价在数值上都等于它所属的族序数D．除短周期外，其他周期均有18种元素参考答案：B略8.在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是()A.1：4

B.1：3

C.1：2

D.1：1参考答案：A试题分析：设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1

2

1

2x

2x

x

2x则2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml-20ml=80ml，气体的体积之比等于物质的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故选A。9.下列属于电解质的是A.SO3

B.熔融的K2SO4

C.乙醇

D.NaOH溶液参考答案：B【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A．三氧化硫不能自身电离出离子，所以三氧化硫是非电解质，故A不选；B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B选；C．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C不选；D．氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查电解质与非电解质的判断。明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。另外要注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如选项A中的三氧化硫。10.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换出的H2比1molb从酸中置换出的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D解析最外层电子数少的金属原子不一定比最外层电子数多的金属原子金属性强，如Li最外层有1个电子，Ca最外层有2个电子，但金属性Ca＞Li；电子层数多的金属原子不一定比电子层数少的金属原子金属性强，如Na比Fe少一个电子层，但金属性Na＞Fe；与酸反应生成H2多的金属其金属性不一定强，如1molAl比1molMg与足量酸反应时生成的H2多，但金属性Mg＞Al。

11.应用元素周期律推断，下列说法正确的是

()A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水

B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C．H2Se比H2S更稳定

D．H3AsO4酸性比H3PO4强参考答案：A略12.下列离子方程式的书写正确的是（

）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋+2OH-＋H2↑D．高氯酸和NaOH溶液反应HClO4+OH―＝ClO4―+H2O参考答案：B略13.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()参考答案：B略14.下列物品的鉴别方法，不正确的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.用KSCN溶液鉴别FeCl3和FeCl2参考答案：A略15.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A．稳定性

B．透明度

C．分散质微粒大小

D．能否发生丁达尔现象参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸

（1）探究同主族元素性质的递变规律【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）A.非常合理

B.部分合理

C.完全不合理【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。（2）探究影响化学反应速率的因素实验步骤实验现象实验依据和结论3mL1mol/L

3mL3mol/L盐酸

盐酸（金属质量相同，盐酸均过量）

均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是__________。（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。装置图

电极反应式____________________________

____________________________参考答案：（12分）（1）实验现象实验结论及离子方程式溶液由无色变为橙色溶液由无色变为黄色甲乙B

溴水（2）锌粉的表面积大，也能加快反应速率

（3）略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系?参考答案：植物油中含有较多的C=C等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖,使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。18.（6分）亚氯酸钙Ca(ClO2)2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2。请写出这两个反应的化学反应方程式。参考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O219.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是