2015年高考化学分类汇编5金属与非金属及其化合物

5.金属与非金属及其化合物新课标I卷.2015.T10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加1.0mol-L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液全不冉有沉淀产生，再滴加0.1mol・L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】A选项稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B选项Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C选项铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D选项硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。新课标II卷.2015.T13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是I~8中榭质次酸的与延轧化讷的混

合滑液氧化轨器微草酸溶液用砂绒持磨过的据条商犒酸群忸性溶澈产生纽标色气体I~8中榭质次酸的与延轧化讷的混

合滑液氧化轨器微草酸溶液用砂绒持磨过的据条商犒酸群忸性溶澈产生纽标色气体'产生大里白色沉淀,一着谭新新邑 ]【答案】D【解析】A现象不符合，稀盐酸应该先和NaOH,刚开始时不应该有气泡产生，B铝和浓硝酸在常温下要发生钝化，不会产生二氧化氮，草酸能被高镒酸钾氧化，所以颜色逐渐退去，答案D.北京卷.2015.T4卑d84卑d不正确的是：（ ）・・・A、但元素均被氧化（艮■慰期沔| ， （艮■慰期沔| ， C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A其中A其中A人工固氮中氮气氢气转化为氨气，氮元素化合价降低，被还原，选项错误。B中工业合成氨是典型的人为固氮方法，正确。C中生物体自身可以将铵盐合成氨基酸和蛋白质，可以实现含氮的无机物和有机物的转化，选项正确。合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，选项D正确。北京卷.2015.T12、在通风橱中进行下列实验：方事rhI-**..-：也-方事rhI-**..-：也-F士E|濯电;（①凡4曲产生少受红稚住Cj赛班后.其太电、汜后，退理停止 面均产生ilL幅包皂理流计指针的偏转方向，判断Fe是否被氧化，D正确。1. 四川卷.2015.T下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存通入CO2气体产生蓝色沉淀与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2=CuS；与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2；+2NH4+【答案】A【解析】B选项CO2不与CuSO4反应，因为碳酸不能制硫酸；C选项H2S是弱酸不能写成离子形式，应该用分子式表示；D项氨水过量，Cu(OH)2J继续和氨水反应形成络合物，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-点评：考查离子反应及其方程式的书写重庆卷.2015.T2.下列说法正确的是( )I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强P的非金属性强于Si,H3Po4比H2SiO3的酸性强Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得至UBaSO3和BaSO4【答案】B【解析】考查原子半径的大小比较，非金属性强弱的比较，铝、镁、硫及其化合物的化学性质。A,非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，错误;B,非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C,Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；d,so2在酸性环境下要被硝酸钡中的硝酸根离子氧化成硫酸根离子，所以生成的产物也应该是硫酸钡，故错误。安徽卷.2015.T9.下列有关说法正确的是：( )A.在酒精灯加热条件下，Na2cO3、NaHCO3固体都能发生分解Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象h2、so2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C

【解析】答案选择C。选项A,碳酸钠固体的热稳定性比较好，因此在酒精灯加热的条件下不会发生分解反应，该选项错误。选项B,氢氧化铁胶体的颜色是红褐色的，不是无色的，因此该选项错误。选项C中的几种气体均不与浓硫酸发生化学反应，所以可以用浓硫酸干燥，故该选项正确。选项D两性氧化物的定义是既可以与强酸反应又可以与强碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2是酸性氧化物，因此该选项错误。安徽卷.2015.T12.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4C1溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是:( )选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同事测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg【答案】D【解析】答案选择D。选项A氨气的水溶液是显碱性的，因此可以用湿润的红色石蕊试纸检验；选项B由于没有碳元素，所以可以排除其他可以燃烧的有机物的干扰，该题中只有氢气可以燃烧，火焰颜色为淡蓝色，因此可以推断反应中生成氢气。选项C,Mg在该溶液中失去电子发生氧化反应，因此该说法正确。选项D,由于氢氧根离子只能失去电子，在反应中被氧化，做还原剂，因此不能将Mg氧化，故该选项错误福建卷.2015.T9.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）X可能是金属铜Y不可能是氢气Z可能是氯化钠Z可能是二氧化硫【答案】A【解析】本题考查的是物质之间的转化且符合题中所给关系。A选项中若X是Cu,是可以符合关系的，比如Y为Cl2,Z为CuCl2故A正确。B选项Y可以是H2,比如当X为Cl2,Z为HCl,故B错误。C选项中，Z不能使NaCl,因为电解NaCl溶液得到的X、Y分别为H2和Cl2，而H2和C12反应的产物是HCl，故C错误。D选项中Z不可能是SO3，因为SO3的水溶液是硫酸，电解硫酸溶液的产物是H2和O2,H2和O2反应不可能是SO3,故D也错误。山东卷.2015.T10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是：( )A、AlCl3 B、Na2O C、FeCl2 D、SiO2【答案】A【解析】根据题意，有两个要求，一是化合物由两种单质直接反应生成，而氯气与铁反应生成FeCl3，排除C；二是与Ba(HCO3)2溶液反应同时产生气体和沉淀，A选项中Al3+可与Ba(HCO3)2溶液中的HCO3-发生双水解，Al3++3HCO3-=Al(OH)3；+3CO",同时生成沉淀和气体，A正确，B选项Na2O加入水中生成^。日再与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀，不产生气体，D选项SiO2与Ba(HCO3)2溶液不反应。浙江卷.2015.T13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4-7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )・・・A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3，进入固体2C.从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O【答案】D【解析】选项A,正确。选项B,正确。选项C,正确。选项D,在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解后，未用Fe粉将Fe3+转变成Fe2+,得不到FeSO4•7H2O,错误。上海卷.2015.T2.下列物质见光不会分解的是()A.HClO B.NH4Cl C.HNO3 D.AgNO3【答案】B【解析】次氯酸光照分解为氯化氢和氧气，硝酸及硝酸盐对光和热均不稳定，故选B上海卷.2015.T4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【解析】单质氧化性的强弱，单质与氢气化合的难易程度，最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱都可以判断硫、氢两种元素的非金属性强弱，故选B。上海卷.2015.T5.二氧化硫能使滨水褪色，说明二氧化硫具有（）A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性【答案】A【解析】由Br2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HBr可知，二氧化硫能使滨水褪色使发生的氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选A。上海卷.2015.T22.将02和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铭，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中02的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）［多选］A.231.5mL B.268.8mLC.287.5mL D.313.6【答案】BD【解析】由题意可得，混合气体的物质的量为448ml/22.4L/mol=0.02mol,最终得到的气体的物质的量为44.8ml/22.4L/mol=0.002mol,涉及至U的化学反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,4NO+2H2O+3O2=4HNO3,由比例关系可知，若O2过量，则剩余气体为氧气，4x+5x+3x=0.02mol-0.002mol,x=0.0015mol,则氧气的物质的量为8x+0.002=0.014mol,为313.6mL；若NO过量，则为268.8mL。故选BD。江苏卷.2015.T2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 （）3ndA.质子数为17、中子数为20的氯原子：才B.氯离子（C=）的结构示意图：Is«tbC.氯分子的电子式：■■-D.氯乙烯分子的结构简式：玛C-SQ【答案】C【解析】A项应该是3717c1,所以A项错误。B项氯离子的核外有18个电子，最外层有8个电子，所以B项错误。C项正确，满足氯原子的最外层都有8个电子。D项氯乙烯分子的结构简式应该为H3C=CH2c1，所以D项错误。江苏卷.2015.T4.在取中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 （）A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：力＞«通）C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】A项，活性炭也是由元素C形成的单质。B项镁原子失去电子后电子层数少了一层,所以离子半径变小，因此B项错误。C项，根据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以C项正确。D项，在燃烧过程中化学能除了转化为热能外还转化为光能，所以D项错误。江苏卷.2015.T8.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A.粗硅B.C 闻*^无水R.D.【答案】A【解析】B项氯化镁溶液电解得到的是氢气和氯气，电解熔融的氯化镁才可以得到镁单质。C项氯化铁溶液蒸发最终得到的产物是氧化铁，因为铁离子在加热时水解程度不断加大。D项因为蔗糖不是还原性的糖没有醛基，所以不能将银氨溶液还原为银单质。新课标I卷27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5-H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、A12O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示:钛惠号；砂卡嬴西二国申丽利瓯H薪］故期H冷却疝］正E，妞嘴酸i +法漆 除渣 舍HU手法回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5-H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。（2）利用—的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是___（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 。然后在调节溶液的pH约为5，目的是 O（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4）,它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 O【答案】14分⑴Mg2B2O5•H2O+2H2sO4===2Mgsc4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。⑵Fe3O4;SiO2和CaSO4；⑶氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的A13+和Fe3+o⑷（七水）硫酸镁gfH'B⑸ '⑹2H3BO3+3Mg===3MgO+2B+3Hp【解析】B和Al是同主族元素，参考A1的性质推断B及其化合物的性质。可通过搅拌矿粉、升高温度提高浸出率。Fe3O4有磁性，SiO2与硫酸不反应存留于浸渣中，而氧化钙和硫酸反应的产物硫酸钙没有除去；加H2O2溶液使二价铁转化为三价铁，然后调节pH值使三价铁和铝离子形成氢氧化物除去，根据最后过滤后得到含镁盐母液推断；根据元素成键规律可知硼氢化钠电子式，根据题给信息和氧化还原反应规律可知2H3BO3+3Mg===3MgO+2B+3H2O新课标II卷26.（14分）酸性锌镒干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4C1等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表溶解度/（g/100g水）温度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 。（2）维持电流强度为05AA，电池工作5分钟，理论上消耗锌00。（已知F二F二匚5=（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有一 '，二者可通过分离回收；滤渣的主要成分是M舁鼻时"口鼠和，欲从中得到较纯的M花2M工4,最简便的方法为，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制备物-'：」九七二二二。」‘之二的过程中，需除去锌皮中的少量杂Hr5。和HrOrHr50，和HrO.质铁，其方法是：加稀一一 一一一溶解，铁变为，加碱调节至pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于工乂 时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为时，锌开始沉淀（假定浓度为O.lmol^川,:1'「'）。若上述过程不加后果是 ，原因是 .【答案：】（1）MnO2+H++e=MnOOH、Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH(2)0.05g(3)加热浓缩、冷却结晶；碳粉；MnOOH；空气中加热；碳粉变为二氧化碳，MnOOH变为MnO2(4)Fe3+；2.7；6；锌离子和二价铁离子无法分离 ；它们的Ksp相近无法分离【解析：】此题考酸性锌镒干电池，(1)Zn做负极，Zn-2e-=Zn2+MnO2做正极，溶液显酸性，由MnO2得电子，电极反应为MnO2+H+e-=MnOOH，两极相加总反应就是Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH，(2)维持电流强度为0.5二上，电池工作5分钟，理论上消耗锌为0.0007mol.所以质量为0.05g，(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要普储％和H占4匚且nCL和加出4匚七有 ,，两个溶解度一个受温度影响较大，一个较小，可用重结晶法，二者可通过加热浓缩，冷却结晶分离回收，碳粉和MnOOH都不溶，所以最后还有碳粉和MnOOH，根据碳粉和MnOOH性质，在空气中加热碳粉变为二氧化碳，MnOOH变为MnO(4)H2O2具有强氧化性把Fe直接变成三价铁离子，根据溶度积原理，KspFe(OH)3=Fe3+.(OH-)3,(OH-)3=KspFe(OH)3/Fe3+(OH-)3=1034,Kw=H+.OH-得出H+=10-2.7,所以PH为2.7,同理可得继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀，若上述过程不加三二二十.后果是锌离子和二价铁离子无法分离，因为它们的Ksp相近无法分离。北京卷26.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应I的化学方程式是。(2)反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2sO4层和高浓度的I2的HI层。①根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。a.两层溶液的密度存在差异

b.加I2前，H2so4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2so4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是。③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是。(3)反应H：2H2sO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol它由两步反应组成：i H2sO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/moliiSO3(g)分解。L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。①X代表的物理量是。②判断LpL2的大小关系，并简述理由：。【答案】(1)SO2+2H2O+I2=H2sO4+2HI(2)①a、c取上层清液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2sO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。(物理方法：观察溶液颜色，颜色深的为含高浓度I2的HI层)碘单质可与水发生反应I2+H2O工HI+HIO,c(H+)增大使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2(3)①压强②L2>L1 L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应ii为吸热反应，温度升高SO3转化率增大【解析】(1)根据图中信息可知反应I中反应物为SO2、H2O和I2,生成物为H2sO4和HI,配平即得SO2+2H2O+I2=H2sO4+2HI。(2)①此问考查对于题干信息“该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2sO4层和含高浓度I2的HI层”的分析处理能力。加入I2前溶液未出现分层，加入I2后，碘在HI溶液中溶解度大于在H2sO4溶液中溶解度，两溶液中密度存在差异，故出现分层现象。②此问考查常见离子SO42-的检验。③由题干信息得知H2sO4溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应I2+H2O芸HI+HIO,c(H+)增大使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2。(3)影响化学反应平衡因素和图像综合问题。首先要根据反应H和步骤i写出步骤ii的热化学反应方程式2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)AH=+196KJmol-1。①该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，X代表的物理量为压强。②根据①问可知L代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故L2>L］。重庆卷(15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na,N2的电子式为Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应).KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。(1) (4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2f+Cl2f+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂I和H,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。【答案】9.(15分)(1)锥形瓶b(2)慢 (3)吸收C124H++5C1O2-=C1-+4C1O2f+2H2O验证是否有C1O2生成(5)稳定剂n,稳定剂n可以缓慢释放C1O2,能较长时间维持保鲜所需的浓度【解析】(1)根据仪器特征，仪器D的名称是锥形瓶；根据操作分析，F装置应是C12和KI反应，所以应长管进气，短管出气，选b。(2)为使C1O2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。(3)F装置中C12+2KI=2KC1+I2,碘遇淀粉变蓝，所以F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收C12。(4)在酸性条件下NaC1O2可发生反应生成NaC1并释放出C1O2,该反应的离子方程式为4H++5C1O2-=C1-+4C102f+2H2O;在C1O2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有C1O2生成.(5)稳定剂n可以缓慢释放C1O2,能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂n好。安徽卷28.(14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mo1・L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组突出了如下假设：假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的o2(1)验证假设该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含02的25m10.1mo1/LBaC12溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的S02气体假设一成立实验2：在盛有不含02的25m10.1mo1/LBa(N03)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的S02气体(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入S02体积的变化曲线入下图ll实验1中溶液pH变小的原因是—;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）。验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的02和KNO3,氧化相同的H2s03溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者（填大于或小于）后者，理由是 【答案】（1）无明显现象有白色沉淀（2）S02溶于水生成H2S03 3SO3+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO（3）实验步骤，预期现象和结论（不要求写具体操作过程）；实验1作为参照实验实验3将纯净的SO2气体缓缓的通入未经脱氧气处理的25ml0.1mol/L的BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，表明假设二成立，否则不成立（4）小于反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2sO3,生成H+的物质的量浓度前者多于后者【解析】（1）根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象，SO2溶于水后生成H2sO3,亚硫酸显酸性，电离出H4口NO3-结合生成硝酸，具有强氧化性，将SO32-氧化成SO42-,故生成白色的BaSO4沉淀；（2）SO2溶于水后生成H2sO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；SO2+H2O- H2SO3,H2sO3、 2H++SO32-,H++NO3-=HNO3,硝酸酸性大于亚硫酸；验证假设二需要做对比实验如下:实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体无现象假设二成立实验2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体有白色沉淀生成(3)前者是将H2s03氧化成硫酸，后者是生成硝酸，硝酸的酸性大于硫酸，故前者pH大于后者。故前者pH值大于后者。山东卷29、(15分)利用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钻氧化物可通过处理钻渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为溶液(填化学式)，阳极电极反应式为,电解过程中Li+向电极迁移(填"A”或"B”)。田高子支蜿股(2)利用钻渣［含Co(OH)3、Fe(OH)3等］制备钻氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ,铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC2O4生成钻氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L