2023年-初中化学计算题解题方法

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导语：初中化学计算题解题方法有哪些？化学计算是中学化学教学的重要内容之一,它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。下面是我给大家整理的相关内容，希望能给你带来帮助!

一、质量守恒定律：

“质量守恒〞指参与化学反响的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等〔不包括未参与反响的物质的质量，也不包括杂质〕。理解质量守恒定律抓住“五个不变〞，即：

二、化学方程式计算的解题技巧与方法：

化学计算是中学化学教学的重要内容之一,它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生相识物质及其改变规律的。通过有关混合物发生反响的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培育学生的思维推断、分析和综合实力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学根底学问,又考查学生的数学推算实力。学生假设了解驾驭了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他2、同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后复原到原来状态时，体积削减1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又削减3.5ml，那么原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？

3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反响完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反响后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？

4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反响后，得到CO2的'总质量

为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？

5、在等质量的以下固体中，分别参加等质量的稀硫酸〔足量〕至反响完毕时，溶液质量最大的是〔〕

AFeBAlCBa〔OH〕2DNa2CO3

㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反响方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出量和未知量之间的质量关系，还要擅长挖掘的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反响生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反响生成水。

此题涉及三个化学反响：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的量与未知量的关系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

设需用锌的质量为x，依据上述关系式，

KClO3～3Zn

122.53×65

12.25gx

x==19.5g

2、肯定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反响，假设生成氢气的质量相等，那么参与反响的钠、镁、铝的原子个数比为___________；质量比为_______。

解析：涉及到的三个方程式是

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

3、阳光牌小包装“脱氧剂〞成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。运用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学爱好小组欲探究运用过的阳光牌“脱氧剂〞的变

质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。

步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂〞一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、枯燥滤渣。

步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0g，参加足量的稀H2SO4与滤渣充分反响，过滤、洗涤、

枯燥得固体1.2g。

步骤(3)取步骤(2)中的滤液，参加足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：

(1)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。

(2)该“脱氧剂〞在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。

(3)该“脱氧剂〞的变质程度。

㈢、守恒法：依据质量守恒定律，化学反响中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反响前后不变。

1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反响后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克〔29.25克〕

2、向肯定量的Fe〔OH〕2溶液中参加200克4.9%的硫酸充分反响后，向溶液中参加肯定量的铁正好完全反响，蒸发冷却可得到晶体〔不含结晶水〕多少克〔15.2克〕

3、现有不纯的金属M〔含有不溶于水也不溶于酸的杂质〕，取该金属样品4.0克，投入19．45克20%的稀盐酸中，恰好完全反响，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，那么该金属样品中金属M的质量分数为多少？〔97.25%〕

4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟肯定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反响，经蒸干水分后得到固体物质N克，〔不含结晶水〕，求生成氢气多少克？[〔N—M〕/48克]

5、有一局部变质的KOH样品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克参加98克质量分数为20%的稀硫酸充分反响后，再参加20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反响后所得溶液留神蒸干得到固体〔不含结晶水〕多少克〔34.8克〕

6、向肯定量的Mg〔OH〕2溶液参加200克36.5%盐酸完全反响后再向溶液中参加肯定量的镁正好完全反响，蒸干冷却得到固体〔不含结晶水〕多少克？〔95克〕

7、把肯定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中参加足量的水配成溶液，向该溶液中参加足量的硝酸银溶液，过滤，枯燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克〔48克〕

8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反响测得R的氯化物中氯元素为52·5%，那么样品中金属R的质量分数为多少〔88%〕

㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量确定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避开过多计算，精确而快捷地选到正确答案。

1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，那么加一种氧化物可能是：

AMgOBNa2OCCO2DSO2

2、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反响，产生氢气0.4克，那么该合金的组成可能为：〔〕

A、AlMgB、NaFeC、ZnCuD、MgZn

3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，那么混合物中肯定含有以下氮肥中哪一种：

A、NH4ClB、CO〔NH2〕2C、NH4HCO3D、〔NH4〕2SO4

4、两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反响，那么混合物可能是：

A、MgO和ZnOB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO

5、现有50mLPH=8的溶液假设使其PH变为3，应参加以下哪种溶液

A、PH=0的溶液B、PH=7的溶液C、PH=14的溶液D、PH=5的溶液

㈤、规律法：化学反响过程中各物质的物理量往往是符合肯定的