江苏省高考化学历年真题及答案

2004-2013江苏省高考化学试卷历年真题及答案

2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)

化学选修试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32

Cl35.5Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的

燃料，其中最环保的是

A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6

B.氢氧根离子的电子式：

C.氯原子的结构示意图：也》

D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子M692U

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K\SO42-、NO3-

2

B.使酚酷变红色的溶液：Na+、Cu\HCO3、NO3-

C.0.1mol-L'AgNOs溶液：H\K\SO?"、I

D.0.1mol-L'NaAlOz溶液:H+、Na+>CIDSO42"

4.下列有关物质性质的应用正确的是

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是

A.称量B.溶解C.转移D.定容

6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转

化关系：甲二*乙吾二丙。下列有关物质的推断不正确的是

甲

A.若甲为焦炭，则丁可能是02

B.若甲为SO2,则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

7.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L1mol.L-1的NaClO溶液中含有CKT的数目为M

B.78g苯含有C=C双键的数目为3M

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为M

D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.IM

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

2+

A.MnO2与浓盐酸反应制Ch：MnO2+4HCl=^=Mn+2Cr+C12t+2H2O

3++

B.明研溶于水产生A1(OH)3胶体：A1+3H2O=A1(OH)3I+3H

C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na'+2OH+02t

2+

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca+OH=CaCO3I+H2O

9.Mg-HzCh电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中C「向正极移动

10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的

原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得()分；若正确答案包括两个选项,

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列有关说法正确的是

A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△HR

B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

c(CH'COOH)

C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CHaCOO)的值减小

D.Na2cCh溶液中加入少量Ca(0H)2固体，CCh2一水解程度减小，溶液的pH减小

12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

COOH/=\O\-NH—CO—CH,

+H06NH—CO—CH.,-------►[+H,0

O-CO-CH,CO-CHj

a乙酰水杨酸对乙酰氨基酚贝诺酯

下列有关叙述正确的是

A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B.可用FeCb溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCCh溶液反应

D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

13.下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是

碳酸盐溶液

B.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入滨水中，澳水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定

含Fe2+

DM1

14.一定温度下，三种碳酸盐MCCh(M：Mg2'、Ca2\Md，的沉淀溶

解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-1gCC(CO32")O

下列说法正确的是6

A.MgCCh、CaCCh、MnCOj的Ksp依次增大4

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2，=c(CCh2-)1

C.b点可表示CaCCh的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-)o2468ioj2

D.c点可表示MgCCh的不饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CCh2-)P(C0『)

15.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相

同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO和1mol

H2O,在II中充入1molCO2和1molH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃条

件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A.容器I、n中正反应速率相同

B.容器I、in中反应的平衡常数相同

c.容器I中co的物质的量比容器n中的多

D.容器I中co的转化率与容器II中co2的转化率之和小于1

非选择题

16.(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种

新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCCh,含少量FeCCh)为原料制备高纯氧化镁的实验流

程如下：

稀硫酸NH3HQ木炭

―►燃烧―►MgO

滤渣I灌渣2气体

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为

(3)滤渣2的成分是(填化学式)。

(4)燎烧过程存在以下反应：

2MgsCU+C普或2MgO+2sCht+CO2t

MgSO4+cJ^=MgO+SO2t+C0f

MgSO4+3C^S=MgO+St+3C0t

利用右图装置对煨烧产生的气体进行分步吸

收或收集。

①D中收集的气体可以是(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是(填字母)。

a.NaOH溶液b.Na2co3溶液c.稀硝酸d.KMnO」溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4,写出该

反应的离子方程式：_______________________________

17.（15分）化合物A（分子式为C6H60）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关

转化反应如下（部分反应条件略去）：

0

Mg,1)R'，C、R"

己知：①R—Br

R-MgBr

无水乙醛

2)H20

卜人

（C6H5）3P=CH2

②C=0--------------------►,C=CH,

RR

（R表示炫基，R'和R"表示炫基或氢）

（1）写出A的结构简式：o

（2）G是常用指示剂酚醐。写出G中含氧官能团的名称：和.

（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的

结构简式：

________________（任写一种）。

（4）F和D互为同分异构体。写出反应E-F的化学方程式：

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备!|的合成路

线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

HBrNaOll溶液

H2C=CH2---------►CH3CH2Br--------------------►CH3cH20H

18.（12分）硫酸镇钱［（NH4）xNiy（SO4）m-nH2O］可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸

银镀的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准

确量取25.00mL溶液A,用0.04000molLi的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni?+（离

子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2—+2H+）,消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL

溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况）。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将（填“偏

高”、或“偏低”或“不变”）。

（2）氨气常用检验，现象是o

（3）通过计算确定银硫酸镁镂的化学式（写出计算过程）。

19.（15分）柠檬酸亚铁（FeC6H6。7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿研（FeSO#7H2。）通过

下列反应制备：FeSCU+Na2co3=FeCChI+Na2sO4FeCCh+C6H8。7=FeC6H6O7+CO2f

+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为

1.0mol-L-1计算）。

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2（1）制备

Al3+3.05.0FeCOs时，

Fe2+5.88.8选用的加

料方式是

（填字母），原因是。

a.将FeSCh溶液与Na2cCh溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2cCh溶液的反应容器中

c.将Na2co3溶液缓慢加入到盛有FeS04溶液的反应容器中

（2）生成的FeC03沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是e

（3）将制得的FeCCh加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁

粉的作用是。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法

是。

（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醵、静置、过滤、洗涤、干燥，获100|--I

得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________。\/\

（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、ALO3）出W/\|

发，先制备绿矶，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矶溶解度曲线，补充f3/

完整由硫铁矿烧渣制备FeSO#7H2。晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、强

稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反2o|

应，__________,得到FeSO4溶液，_____________,得到FeSO4-7H2O晶I-------------1

020406080100

体。温度/C

20.（14分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2

等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

1

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）AHi=+3359.26kJmoF

1

CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）AH2=-89.61kJmor

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+1OCO(g)AH3

贝U=kJ-mol1o

（2）白磷中毒后可用CuSCU溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示:

11P4+60CuS04+96H20=20Cu3P+24H3Po4+60H2so4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。

（3）磷的重要化合物NaH?PC）4、NazHPCU和Na3Po4可

通过H3P04与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布?

分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与；

pH的关系如右图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2Po4,pH应控制4

在________；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小

关系为。

②NazHPCM溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCb溶液，溶液则显酸性，其原因是

____________________________________（用离子方程式表示）。

I：HOH,C、/CH20H

（4）磷的化合物三氯氧磷（s—B-CI）与季戊四醇（一）以物质的量之比2：

&HOHg/CH20H

1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核

磁共振氢谱如下图所示。

88

季戊四醇的核磁共振氢谱X的核磁共振氢谱

①酸性气体是(填化学式)。

②X的结构简式为________________

21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域

内作答。

若多做，则按A小题评分。

A.［物质结构与性质］

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元

素Y基态原子的3P轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在个晶胞中，X离子的数目为0

।•X

②该化合物的化学式为.

oY

(2)在Y的氢化物(HzY)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因

是»

(4)Y与Z可形成YZ2-

①YZ2-的空间构型为(用文字描述)。

②写出一种与丫乙2一互为等电子体的分子的化学式：。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物［X(NH3)4］CL,Imol该配合物中含有o键的数目

为一。

B.［实验化学］

3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间

苯三酚为原料的合成反应如下：

OH

氯化氢的甲醇溶液

2cH30H+2H2。

OCH3

甲醇、乙醛和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

物质沸点/℃熔点/℃密度(20℃)/溶解性

g-cm-3

甲醇64.70.7915易溶于水

乙醛34.50.7138微溶于水

3,5-二甲氧基苯酚33~36易溶于甲醇、乙醛，微溶

于水

(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醛进行萃取。①分离出甲醇的操作是

的。

②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的填

（“上”或“下”）层。

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCCh溶液、饱和食盐水、少量蒸镭水进行洗涤。用

饱和NaHCCh溶液洗涤的目的是;用饱和食盐水洗涤的目的

是。

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是（填字母）。

a.蒸播除去乙醛b..重结晶c.过滤除去干燥剂d.加入无水CaCb干燥

（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先,再。

江苏省2012年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）

化学选修试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题

意。

1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列

做法与社会可持续发展理念相违背的是

A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C.研发可降解高分子材料•，减少“白色污染冶

D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式：C2H4。2B.F的结构示意图:

H：N：H

C.中子数为20的氯原子：2017clD.NH3的电子式：H

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.ImolL'NaOH溶液：K'\Na\SO?-、CO32T

+2+

B.0.ImolLNa2co3溶液：K>Ba>NO3、CP

++

C.0.ImolL'FeCh溶液：K,NH4、「、SCN"

2-

D.c（H+）/c（OH-）=1伊1014的溶液：Ca\Na\CIO,NO3

4.某反应的反应过程中能量变化如图1所示（图中Ei表示正反应

的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焰变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

5.下列有关物质的性质与应用不啾相对应的是

A.明帆能水解生成A1（OH）3胶体，可用作净水剂

B.FeCb溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

c.so2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锦干电池的负极材料

6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图2图3图4

A.用图2所示装置除去Ch中含有的少量HC1

B.用图3所示装置蒸干NH4cl饱和溶液制备NH4cl晶体

C.用图4所示装置制取少量纯净的CO?气体

D.用图5所示装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层

7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

-NjiOIKuq)CO,

①AkOj-—'-aNaAIO2(aq)——fAI((.)H)3

公O?/点燃H,O

;

②S-----------►S03-H2solt4

③饱和NaCI(aq)/2与»NaHCO?△»Na2CO3,

4HCI(aq)△I,

无水

®Fe2O3---------»FcCI3(aq)---------FeCI3P

一

⑤MgCl2(aq)厌3:Mg(OH)2步4*MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1molCb溶于水，转移的电子数目为0.INA

B.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11.2LCH3cH20H中含有的分子数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和COz混合气体中含有的碳原子数目为0.INA

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

-

A.用KICh氧化酸性溶液中的KI：5F+IO3+3H2O=3I2+6OH

+

B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH^=NH3t+H2O

+

C.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4

i+

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3-=Ag+NOt+H2O

10.下列有关说法正确的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△!!<()

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2(g)+3H2(g)=2N%(g)AH<0,其他条件不变时升高温度，反应速率•比)和H2的平

衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项

符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项,

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图6所示

(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A.能与FeCh溶液发生显色反应

B.能使酸性KMnCM溶液褪色

C.能发生加成、取代、消去反应

D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应

12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的

最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半

导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D.原子半径的大小顺序：ry>rz>rw>rx

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和均有固体析出蛋白质均发生变性

NaCl溶液和CuSO4溶液

B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加出现白色沉淀溶液X中一定含有

2-

Ba(NO3)2溶液SO4

C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入出现白色沉淀H2SiO3的酸性比

适量CO2气体H2c03的酸性强

D向浓度均为0.1mol-L-1NaCl和Nai出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

混合溶液中滴加少量AgNCh溶液

14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCk,反应PCk(g)=PC13(g)+Cb(g)经

过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/S050150250350

n(PC13)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是

A.反应在前50s的平均速率v(PCb)=0.0032mollls-i

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCb)=O.11moLLL则反应的驻H<0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCh和0.20molCb,反

应达到平衡前V(正)>v(逆)

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCh和2.0molCh,达到平衡时，PCb的

转化率小于80%

15.25益时，有c(CH3coOH)+c(CH3coe)一)=0.1mol-L-1

的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3coOH)、

c(CH3coeT)与pH的关系如图7所示。下列有关溶液中

离子浓度关系的叙述正确的是

A.pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H^)>c(OH)

B.W点所表示的溶液中：

++

c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

C.pH=3.5的溶液中：

c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3coOH尸0.ImolL1

D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCI气体(溶液体积变化可忽略)：c(H

+)=c(CHsCOOH)+c(OH-)

非选择题

16.(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用

广泛的Ca(NCh)2,其部分工艺流程如下：

石灰乳

硝酸工业的尾气-----无水Ca(NO2)2

气体排放滤渣

(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)+NCh(g)=N2O3(g),其平衡常数表达

式为K=»

(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其

目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填

化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1颐1。若n(NO)：n(NO2)>l颐1,则会导

致；若n(NO)：n(NO2)<l颐1,则会导致。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO,其反

应的离子方程式为。

17.(15分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

(1)化合物A中的含氧官能团为和(填官能团名称)。

(2)反应①一⑤中，属于取代反应的是(填序号)。

(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：。

1.分子中含有两个苯环；n.分子中有7种不同化学环境的氢；ni.不能与FeCb溶液发生

显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

(4)实现DfE的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式

为_________________

(5)已知：。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间

体，请写出以《》和/、为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合

成路线流程图示例如下：

18.(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNazSO-yHzChNHzO)的组成可通过下列实验测定：①

准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A,加入盐

酸酸化的BaCb溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准

确量取25.00mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L"KMnC)4溶液滴定至终

点，消耗KMnCU溶液25.00mL。H2O2与KMnCU反应的离子方程式如下：2MnCM

+24

+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2t

(1)已知室温下BaSO4的Ksp=l.1伊10-10,欲使溶液中c(SCV-)<1.OXIO-6mol-L1,应保

持溶液中c(Ba2')》mol-LL

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnCh，其离子方程式

为____________________

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

19.(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池

的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

稀硫酸

水30%H2O2NaOH溶液锌灰(精过量)

电池铜帽—一'超声清洗a溶解一调pH=2—反应过滤—....—►ZnO

海绵铜

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程

式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法

是O

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2

后溶液中C/+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有C/+的溶液于带塞锥形瓶中，

加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2s2O3标准溶液滴定至终点。上述过

2

程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4「=2CuI(白色)I+L2s20#+I2=2r+S4O6

①滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象

为。

②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会―(填“偏高”、“偏低”或

“不变”)。

(3)已知pH>ll时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]\下表列出了几种离子生成氢氧

化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L”计算)。___________

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+5.98.9

实验中可选用的试剂：30%H2O2>1.0mol-L'HNO3>1.0mol-L'NaOH»由除去铜的滤液

制备ZnO的实验步骤依次为：①；②；③过滤；④；⑤过滤、

洗涤、干燥；⑥900℃煨烧。

20.(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

1

A12O3(S)+A1Ci3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)AH=akJ•mol

3AlCl(g)=2Al(l)+AlCi3(g)AH=bkJ•mol-1

①反应AbO3(s)+3C(s)=2Al⑴+3C0(g)的△}1=kJ•mol।(用含a、b的代数式表示)。

②Al4c3是反应过程中的中间产物。AL1c3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烧)的化学

方程式为。

(2)镁铝合金(MguAlp)是一种潜在的贮氢材料，可在氮气保护下，将一定化学计量比的Mg、

Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

Mgi7Al|22+17H2=17MgH2+12Alo得到的混合物Y(17MgH2+12A1)在一定条件下可释放出氢

气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Ali2)时通入氨气的目的是。

②在6.0mol^L-lHCl溶液中，混合物Y能完全释放出H?。1molMg”A3完全吸氢后

得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。

③在0.5mol•L-lNaOH和1.0mol•L-1MgCb溶液中，

混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X

一射线衍射谱图如图8所示(X—射线衍射可用于判断某晶

态物

质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在

上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是一

_______________________(填化学式)。

(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，

其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式

为。

21.(12分)揖选做题铢本题包括A、B两小题，请选定其

中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小

题评分。

A.［物质结构与性质］

一项科学研究成果表明，铜镒氧化物(CuMmOQ能在常

温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

⑴向一定物质的量浓度的CU(NO3)2和Mn(NCh)2溶液中

加入Na2cCh溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得

CuMn2O4o

①Mn2+基态的电子排布式可表示

为。图9。

②NO3-的空间构型是(用文字描述)。

(2)在铜镒氧化物的催化下，CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。

molCO2中含有的。键数目为o

⑶向CuS04溶液中加入过量NaOH溶液可生成［Cu(OH)4产。不考虑空间构型，［Cu(OH)F-

的结构可用示意图表示为。

B.［实验化学］次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2・HCHO-2H2O)

在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na?SC)3、

SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验

步骤如下：

步骤1：在烧瓶中(装置如图10所示)加入一定量Na2so3

和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制

得NaHSCh溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮

塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在

80~90益下，反应约3h,冷却至室温，抽滤。步骤3：

将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。_图

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是

(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的

措施是图10«②冷凝管中回流的主要物质除H2O外

还有(填化学式)。

(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名

称)。②滤渣的主要成分有、(填化学式)。

(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸

发浓缩的原因是。

20n年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)

化学试题

可能用到的相对的原子质量：

HIC12N14016Nu23Mg24Al27S32Cl35.5

Ca40Mn55Fe56Cu64Br80AR108

选择题

单项选择题：本题包括1()小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合

题意。

1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①

加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；

④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤

2.下列有关化学用语表示正确的是

N：：N