占领高考制高点

占领高考制高点第1页，共42页，2023年，2月20日，星期五

由于我省普高教学选修《实验化学》模块，高考化学命题非常重视化学实验的基本方法和技能及实验探究能力的考查。化学实验题通常有两道选择题、第Ⅱ卷中有一道大题，分值有26分。若考虑其它试题中涉及的实验内容，实验分值高达近40分，可谓是“高考的制高点”！化学实验是化学学科突出特点，也是解决生产生活中及科学研究中与化学有关问题的主要途径与方法，强调实验方法、实验技能和探究能力的考查，“无论如何都不过分”第2页，共42页，2023年，2月20日，星期五

《考试说明》对化学实验的要求（五）化学实验

1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解实验探究的一般过程。

2.了解化学实验的绿色化和安全性要求，能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3.掌握一定质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。

4.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

5.能根据物质的性质，运用过滤、蒸发、结晶、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质。了解层析是一种分离和提纯物质的方法。第3页，共42页，2023年，2月20日，星期五

6.能对常见的物质进行检验和分析。并初步掌握其操作技能。初步了解常见物质的组成和结构的检测方法。

7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。初步了解中和滴定的原理和方法。

8.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。

9.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。10.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。11.能绘制和识别简单的实验仪器装置图。能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。12.能通过化学实验收集有关数据和事实，并进行分析和处理。第4页，共42页，2023年，2月20日，星期五实验题考查的主要内容

实验题考查的主要材料：有些完全是“源于课本”的实验；有些是“源于课本而高于课本”，并根据命题选定的考查目标选取新颖的背景材料，源用课本尤其是《实验化学》中的实验及实验原理或操作要求，编制出新的实验考题。有高考试题为证：第5页，共42页，2023年，2月20日，星期五【2012年浙江卷.8.】下列说法正确的是

A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理《实验化学》中的实验《实验化学》中“事故处理”第6页，共42页，2023年，2月20日，星期五【2011年浙江卷.8.】下列说法不正确的是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶②化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，但不与溴水反应，其苯环和侧链烃基上的一取代物均只有一种。③副产物H中有3个六元环，红外光谱测试，其分子中不含甲基，H-NMR谱显示其含有5种化学环境不同的氢原子，且个数比为1：2：2：2：1。根据以上信息回答下列问题。《实验化学》中的实验第7页，共42页，2023年，2月20日，星期五【2012年浙江卷.10.】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42－＋2H＋Cr2O72

－＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－第8页，共42页，2023年，2月20日，星期五【2011年浙江卷.10.】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl—由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e—==4OH—C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH—形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu—2e—==Cu2+第9页，共42页，2023年，2月20日，星期五【2012年浙江卷.28.(14分)】实验室制备苯乙酮的化学方程式为：制备过程中还有等副反应。主要实验装置和步骤如下：（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。《实验化学》中的实验装置第10页，共42页，2023年，2月20日，星期五（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：（1）仪器a的名称：______；装置b的作用：_________。（2）合成过程中要求无水操作，理由是_____________。（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致____。A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多（4）分离和提纯操作②的目的是___________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是____________________________。第11页，共42页，2023年，2月20日，星期五

（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。（6）粗产品蒸馏提纯时，下面装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是____。《实验化学》中萃取与分液分液漏斗的使用第12页，共42页，2023年，2月20日，星期五【2011年浙江卷.28.(15分)】二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：

在反应装置中，加入原料和溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥《实验化学》中的实验装置第13页，共42页，2023年，2月20日，星期五请回答以下问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_____，b______。（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：______________。A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂如果溶液发生过饱和现象，可采用_______、_______等方法促进晶体析出。（3）抽滤所用的滤纸应略___________（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是______________。A．无水乙醇B．饱和氯化钠溶液C．70%乙醇水溶液D．滤液《实验化学》中的乙酰水杨酸的制备第14页，共42页，2023年，2月20日，星期五（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_____________。（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_________。

A.15minB.30minC.45minD.60min

反应开始15min30min45min60min

《实验化学》中的纸层析第15页，共42页，2023年，2月20日，星期五以下试题也涉及到化学实验第16页，共42页，2023年，2月20日，星期五【2012年浙江卷.26.】已知：I2＋2S2O32—==S4O62—＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。第17页，共42页，2023年，2月20日，星期五（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用_________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______。③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为_____。原子未丢失中和滴定原理的应用滴定指示剂的选择第18页，共42页，2023年，2月20日，星期五

（1）某学习小组对加碘进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_______（用化学式表示）；CCl4中紫红色的物质是______（用电子式表示）。【2011年浙江卷.26.】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3—＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32—＞I—3I2+6OH—==5I—+IO3—+3H2OKI+I2KI3《实验化学》中实验现象的推理第19页，共42页，2023年，2月20日，星期五②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为__________、______________。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：____________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_____（填“是”或“否”），并说明理由：________。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是______。A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO3(4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：______________________________________。《实验化学》中实验方案的设计第20页，共42页，2023年，2月20日，星期五化学实验原理（1）反应原理高考实验题的设计以反应原理为依托：物质的制备、分离提纯与净化、检验、物质的性质、尾气的处理等均涉及相关的化学反应。（2）装置原理装置中各种仪器的选用及名称与用途、使用注意事项、气密性或是否漏液检查、仪器的组装与连接（3）操作原理实验操作的规范描述、操作次序、安全保障及事故的预防与处理第21页，共42页，2023年，2月20日，星期五复习建议第22页，共42页，2023年，2月20日，星期五（1）掌握化学实验的基本方法与技能，了解各种仪器在物质研究中的应用（2）强化实验的安全意识，严格遵守实验规则、实验室安全守则和实验室事故处理方法(详见《实验化学》模块附录)（3）注重《实验化学》模块的学习。了解物质的制备与合成、物质的分离提纯、物质的检验(鉴定与鉴别)、物质的性质实验。了解实验条件的控制、变量对实验的影响。（4）走进实验室多做实验，弄清实验每个细节的原因。养成动手动脑的习惯，只有动手做实验，才能真正理解和掌握相关实验的装置、操作及其反应原理。（5）按照《实验化学》每一专题后的“整理与归纳”，结合每个具体实验，过“知识点”关，了解每个实验的目的、操作步骤，识记并复述实验现象，理解、解释实验现象并得出实验结论。（6）熟悉其它模块中涉及化学实验的基本操作和实验现象，以助对《实验化学》实验操作及技能的理解。第23页，共42页，2023年，2月20日，星期五《实验化学》模块知识网络第24页，共42页，2023年，2月20日，星期五第25页，共42页，2023年，2月20日，星期五

《实验化学》模块中的重要装置（1）减压过滤(抽滤)装置布氏漏斗圆形滤纸略小于漏斗内径，盖住全部小孔且紧贴瓷板吸滤瓶安全瓶抽气泵自来水龙头此处较细，水经此处流速加快原理：流速越快，压强越小布氏漏斗斜口对着吸滤瓶支管口，因为吸滤瓶支管口处压强最小连接的橡皮管必须是耐压橡皮管第26页，共42页，2023年，2月20日，星期五（2）制备对氨基苯磺酸的实验装置进水出水三颈烧瓶防止液体剧烈沸腾此处可安装电动搅拌器第27页，共42页，2023年，2月20日，星期五（3）水浴加热温度计测量水浴温度长导管——冷凝回流提高冷凝效果，可换用冷凝管水浴加热也是实验室中常用的一种加热方法：银镜反应、制备硝基苯、制备酚醛树脂，也可以用水浴加热进行蒸馏。第28页，共42页，2023年，2月20日，星期五

《实验化学》中的实验基本操作称量（托盘和电子天平的构造与使用）；量取（量筒、移液管和滴定管的构造与使用）；溶解（加速溶解的方法）；过滤（热过滤、减压过滤）；加热（酒精灯、喷灯、水浴加热）；结晶、重结晶（蒸发结晶与冷却结晶）；洗涤（水洗、醇洗）

一般是：溶液表面出现晶膜时再冷却结晶（1）洗除杂质（2）减少固体溶解加热和搅拌100℃以内：（1）易控制温度；（2）受热均匀第29页，共42页，2023年，2月20日，星期五分离、提纯方法固体样品加热（灼烧、升华、热分解）；溶解；过滤（洗涤沉淀）；蒸发；结晶（重结晶）；电解精炼等液体样品分液、萃取；蒸馏气体样品洗气（干燥、净化）胶体样品盐析、渗析除杂与分离的异同点

相同点：都是提纯物质的方法。

物质的纯度提高

不同点：除杂——只要求被提纯的物质的纯度提高。至于杂质转化什么物质不必考虑。分离——经物理或化学方法进行处理，要求得到混合物中各组分纯度都要提高第30页，共42页，2023年，2月20日，星期五实验探究科学探究一般程序发现问题（包括生成性问题）与提出问题猜想或假设查阅资料或科学实验观察、解释，获取事实与证据检验与评价表达与交流第31页，共42页，2023年，2月20日，星期五实验方案的设计与评价（1）实验设计的原则①方法简便②操作易行③现象明显④绿色环保实验目的方案评价实验原理实验仪器与试剂方案Ⅰ方案Ⅲ方案Ⅱ方案优化方案实施第32页，共42页，2023年，2月20日，星期五定量实验（1）滴定——酸碱中和滴定可拓展到氧化还原滴定和沉淀滴定（2）电解测定阿伏伽德罗常数（3）质量差法测定镀锌铁皮锌层厚度

m(Zn)==反应前后质量差△m已知：ρ(Zn)==7.14g/cm并测出锌镀层的单侧面积Scm2则有：△m/ρ(Zn)==hsh==△m/2ρ(Zn)s第33页，共42页，2023年，2月20日，星期五拓展课题（1）茶叶中Ca2+、Fe3+、Al3+的鉴定Ca2++C2O42—==CaC2O4↓Al3++C19H11O3(COO)33—==C19H11O3(COO)3Al

↓（2）菠菜的叶绿体中色素的提取和分离（3）用粉笔进行层析分离（4）粗盐提纯（5）铝热反应（6）苯酚与甲醛的反应（7）新装修居室内空气中甲醛浓度的检测5HCHO+4MnO4—+12H+==5CO2↑

+4Mn2++11H2O（8）汽车尾气的检验——CO-血红蛋白O2-血红蛋白胭脂红鲜红第34页，共42页，2023年，2月20日，星期五（9）真假碘盐的鉴别（10）“蓝瓶子”实验——葡萄糖浓度、溶液碱性、温度影响

O2-亚甲基蓝(氧化态)脱氧亚甲基蓝(还原态)

蓝色无色（11）过氧化氢酶的催化作用（12）蔗糖的燃烧——砻糠灰或烟灰的催化作用（13）淀粉与碘显色现象的探究——可逆热色性（14）压强对化学平衡的影响（15）干电池模拟实验（16）阿伏伽德罗常数的测定——电解CuSO4溶液通过电路中电量相等：It=1.60×10—19×2NA×△m/Ar(Cu)（17）配制并标定氢氧化钠溶液C6H12O6/OH—

O24e—第35页，共42页，2023年，2月20日，星期五（18）水果中维生素C含量的测定——氧化还原滴定

C6H8O6+I2==2H++2I—+C6H6O6

（19）用制氢废液制备硫酸锌晶体（20）对氨基苯磺酸的合成——磺化反应

NH2+H2SO4H2N—SO3H+H2O对氨基苯磺酸也可以写内盐形式：

H3N+—SO3—注：（1）对氨基苯磺酸微溶于冷水，溶于沸水。（2）苯胺与苯酚相似，很容易被氧化。但由于磺化时先生成苯胺盐—N+H3，使苯环钝化。170～180℃第36页，共42页，2023年，2月20日，星期五《实验化学》中的几个“特殊”的反应1.溶液中只存在[Al(OH)4]—Al2O3+2OH—+3H2O==2[Al(OH)4]—Al3++4OH—==[Al(OH)4]—2.HNO2的不稳定性、NO2—的氧化还原性及作沉淀剂2HNO2==NO2↑+NO↑+H2O(不稳定性)2NO2—+2I—+4H+==2NO↑+I2+2H2O(氧化性)NO2—+2H++Fe2+==NO↑+Fe3++H2O(氧化性)5NO2—+2MnO4—+6H+==5NO3—+2Mn2++3H2O(还原性)Ag++NO2—==AgNO2↓白色(沉淀Ag+)AgNO2可溶于稀HNO32AgNO2+2H+==NO2↑+NO+H2O+2Ag+第37页，共42页，2023年，2月20日，星期五3.Zn、Al可溶于强碱溶液Zn+2OH—+2H2O==[Zn(OH)4]2—+H2↑

2Al+2OH—+6H2O=