山西农业大学解析总结答案

山西农业大学剖析总结答案山西农业大学剖析总结答案/山西农业大学剖析总结答案剖析化学习题册答案第一章绪论一、填空题1.剖析方法剖析原理2.定量剖析定性剖析结构剖析3.化学剖析仪器剖析二、简答题答试样的采集和制备-试样分解-搅乱组分的分别-剖析测定-结果的计算和讨论。第二章误差与数据办理一、填空题1、系统，有时2、系统，有时，真实值，平均值3、，，%4、精良度，标准5、空白，比较，增加平行测定的次数量6、±，±，20，7、5，28、正确，不确定9、310、11、系统，系统，有时二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B10、C11、C三、简答题1．解：（1）产生系统误差。平时应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。2）使测量结果产生系统误差。一般可经过空白试验来除掉由此引起的系统误差。3）产生有时误差。原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。4）产生系统误差。应该使用基准物质重新标定NaOH标准溶液的浓度。5）滴定终点颜色掌握严禁，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于有时误差。2．称取的试样时，称量的相对误差为%；称取试样时的相对误差为%。由于剖析天平的绝对误差为±，所以称量的绝对误差相同大，称量的正确度好象一致，但两者的相对误差不一样样样大，称量试样的相对误差显然小于称量g试样的相对误差。所以，用相对误差表示正确度比绝对误差更加确实。3．甲的报告是合理的，由于取样质量只有两位有效数字，限制认识析结果的正确度，使剖析结果最多也只能保留两位有效数字。四、计算题1．解：应先计算出纯(NH4)2SO4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。ω(B)（理论值）=2M(N)2=%M((NH4)2SO4)100%100%绝对误差为：%－%=－%相对误差为：0.07100%0.03%21.212．解：计算过程（略），结果以下：第一组：d1=%11=%S=%RSD第二组：d2=%S=%RSD=%22第二组数据中的最大值为，最小值为；第一组的最大值为，最小值为。显然，第二组数据较为分别，但计算结果却表示两组数据的平均误差相同，所以用平均误差不能够正确地反响出两组数据的精良度的利害。若用标准误差S表示精良度，由于S2＞S1，表示第一组数据的精良度较第二组数据的好，数据的分别特色得到正确的反响。所以，现在文件常用S或表示测定的精良度。RSD3．解：三者测定结果的平均值分别为：x甲37.05(%)；x乙37.16(%)；x丙37.03(%)。则他们的绝对误差分别为：E甲x甲xT=%－%=－%；E乙x乙xT=%－%=%；E丙x丙xT=%－%=－%标准误差分别为：(37.02-37.05)2(37.05-37.05)2(37.08-37.05)2S甲2(37.11-37.16)2(37.17-37.16)2(37.20-37.16)2S乙2(37.06-37.03)2(37.03-37.03)2(36.99-37.03)2S丙2正确度是用误差的大小来衡量的，误差大，正确度差，能够看出甲的正确度最高。精良度可用标准偏差的大小来衡量，显然，甲测定结果的精良度最好。所以，化验员甲的测定结果质量最高。其余，丙的精密度也较好，但其正确度不如甲的好；乙的精良度差，而且正确度也差。这说明精良度好，但正确度不一定好，精良度是正确度的前提，质量高的剖析结果应该是正确度和精良度都比较好。4．解：可疑值除外，计算xn15dn15xxn14dn14xxn14dn1，所以应舍弃-1这个数据，不能够参加剖析结果的计算。mg·kg第三章滴定剖析概论一、填空题1、反响定量完成，反响迅速，有合适的方法确定终点2、返滴定法，置换滴定法，间接滴定法3、返滴定法（又叫节余量滴定法）4、酸碱滴定法，配位滴定法，氧化还原滴定法，积淀滴定法5、无水Na2CO3，硼砂（Na2B4O7·10H2O），H2C2O4·2H2O，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）6、直接配制标准溶液，间接确定标准溶液的浓度7、四位m8、mol，—1，n(B)，M(B)mol·LC(B)C(B)VV9、正确，圆满程度，选择可否合适10、一毫升标准溶液相当于待测物质的克数或毫克数，T待测物TXSVS，X，G标准溶液TA/Ba?CBMAb100011、易挥发，HCl浓度不牢固二、选择题1、C2、A3、D4、A5、D6、D7、C8、A9、B10、C11、A12、B13、D14、C15、A16、B17、B18、A19、A20、B21、B22、B三、判断题1、×2、×3、×4、√5、√6、×7、√8、×四、计算题1、解：依照物质的量浓度的定义mHClM(HCl)1000HCl%C(HCl)M(HCl)V100036%12(molL1)2、解：滴定反响CaO+2HCl===CaCl2+H2OCaO的基本单元应取56.08gmol1。设应加水VmL，故有：210001000(1000V)2解之：V=122（mL）3、解：滴定反响CrO2—+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O27n(Fe)n(1K2Cr2O7)6mFe12Cr2O7)VK2Cr2O7MFeC(K6依照滴定度的定义：1mLK2Cr2O7标准溶液相当于待测物质的质量，即为TFe。则TFeC(1K2Cr2O7)MFe103K2Cr2O7K2Cr2O76×6××10—3(g·mL—1)1M(Fe2O3)TFe2O3TFe2M(Fe)K2Cr2O7K2Cr2O72=(g·mL—1)M(1FeO)同理：TFe3O4TFe3K2Cr2O7M(Fe)K2Cr2O73=(g·mL—1)M(1Fe2O3)M(1Fe3O4)式中2和3分别为两物质基本单元的摩尔质量之比，其比值为一常数，称为化学因数M(Fe)M(Fe)或换算因数。利用化学因数可将一已知物质的质量或百分含量，换算为另一有关物质的质量或百分含量。使用化学因数时务必要使表示式的分子和分母中待测元素的原子数量相等。经过这个例题能够得出滴定度与物质的量浓度间的换算公式：TX

C(T)M(S)

10

3STxCTs103MS4、解：滴定反响NaOH+KHC8H4O4===NaKC8H4O4+H2O20mLmol·L—1NaOH溶液需KHC8H4O4的质量为m1(g)m1=204××20×10—3=同理，30mLmol·L—1844的质量为2NaOH溶液需KHCHOm(g)则m2=204××30×10—3=所以应称取KHCHO的质量为~。844称量的相对误差为：100%0.05%（称样量计算）400若改用H2C2O4·2H2O，H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O其基本单元取1H2C2O42H2O。2故m3126201032m4126301032所以应称取HCO·2HO的质量为~2242此时，称量的相对误差约为：100%0.15%（以称样量计算）130计算结果表示：由于KHC8H4O4摩尔质量较H2C2O4·2H2O为大，在相同情况下，使用前者作为标定碱溶液浓度的基准物质比使用后者所引起的相对称量误差要小。5、解：该测定涉及两个反响：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑HCl+NaOH===NaCl+H2O显然，CaCO3的量是全部HCl总量与返滴定所耗资NaOH的量之差。[CHClVHClCNaOHVNaOH]M(1CaCO3)2CaCO3

G33[0.250025.00100.20125.8410]=第四章酸碱滴定法一填空；指示剂的用量、溶液的温度、离子强度、溶剂、滴定的方向。3有机弱酸或弱碱，结构，颜色，pH，pHpKaHInθ，pHpKaHInθ1。减小指示剂变色范围、变色更加敏锐。由两种不一样样的指示剂混杂而成，由指示剂和惰性染料混杂而成。～，红色。变色范围全部或部分落入突跃范围之内，在突跃范围内变色。酸碱的浓度和酸碱的离解常数，酸碱的浓度8c(酸)Kaθ108或c(碱)Kbθ1089Kaiθ108,且KaiθKaiθ1104,10NaOH，Na2CO3二选择题1C2C3B4D5B6C7C8B9C10B11C12C13C14B15B16D17B18B19B20D21B22C23F24B25B26A三质子条件1Na2HPO4ceq(H3O)ceq(H2PO)2(H3PO4)ceq(PO3)ceq(OH)4ceq42NH4H2POceq(H)ceq(H3PO4)ceq(NH3)3)2)ceq(OH)43NaCOceq(H3O)ceq(HC2O4)2ceq(H2C2O4)ceq(OH)2244HCl+HAcceq(H3O)ceq(OH)ceq(Ac)c(HCl)5Na2Sceq(H3O)ceq(HS)2ceq(H2S)ceq(OH)6NH3+NaOHceq(H3O)c(NaOH)ceq(NH4)ceq(OH)7H3PO4(HO)(OH)(HPO)2(HPO2)3(PO3)ceq3ceqceq24ceq4ceq48Na3PO4ceq(H3O)ceq(OH)ceq(HPO42)2ceq(H2PO4)3ceq(H3PO4)ceq(OH)9H3BO3ceq(H3O)ceq(OH)ceq(H2BO3-)四计算题1解：Kaθ1.8105099(NaAc))Kaθ107105.ceq(H(HAc)=1－=ceq(NaAc)=mol·L—1，ceq(HAc)=mol·L—12①解：已知甲胺的c1.0104molL1,Kbθ4.2104,由于cKbθ20Kwθ,c/Kbθ500,故：ceq(OHKbθ(Kbθ)24Kbθc)24.2104(4.2104)241.01044.21042105molL1pOH=pH=②解：已知HF的Kaθ6.6104由于溶液为弱酸性，H+离子平衡浓度可采用简化式计算以下：ceq(H)KaHFθc(HF)6.6104＝×10-3-1）（molLpH=③解：Ka(HAC)5.81010由于cKbθ20Kwθ,c/Kbθ500ceq(OH-)/cKb(NaAC)c/cKwc11010=×10-5Ka(HAC)104pOH=，pH=④解：Ka1011由于cKbθ20Kwθ,c/Kbθ500-)/cKb(HCOONa)c/cKwc11014106pOH=，pH=ceq(OH104Ka(HCOOH)34L—134⑤解：c(HPO)=，按一元酸办理，只考虑HPO的第一步离解，又由于c(H3PO4)/Ka1θ29500,c(H3PO4)Ka1θ20Kwθ，所以可用近似式计算以下：ceq(H)Ka1θ(Ka1θ)24Ka1θc(H3PO4)103103)2410322pH=3①解：Kb(NaCN)KwKa(HCN)105。由于(cc)Kb108所以能用HCl标准溶液准确滴定NaCN，滴定反响：HCl+NaCN=HCN+NaCl。化学计量点时c(HCN)=2=（0molL-1）由于,cKaθ20Kwθ,c/Kaθ500故ceq(H)/cKac/c4.910104.91062pH=选择甲基红指示剂②解：Kb(NaAc)KwKa(HAc)5.61010。由于(cc)Kb108所以不能够用HCl标准溶液直接滴定NaAc。也不能够用返滴定法测定。③解：Ka(HCOOH)1011。由于(cc)Ka108所以能用NaOH标准溶液直接滴定甲酸，化学计量点时c(HCOONa)=2=L-1由于cKbθ20Kwθ,c/Kbθ500-)/cKb(HCOONa)c/cKw110141.7106pOH=，pH=ceq(OHKa(HCOOH)c104选酚酞④解：NaOH标准溶液滴定c(HCl)=L—1和c(NH4Cl)=L—1的混杂溶液，因Kaθ(NH4+)=10-9<10-7,，故NH4+不能够被正确滴定，所以也不能够用NaOH测总酸量。在滴定过程NH4+与NaOH的反响没有突越，但不影响NaOH和HCl的滴定，所以，可测定出HCl的重量，此时溶液中c(NH4Cl)=2=L—1，Ka=×10-10由于,cKaθ20Kwθ,c/Kaθ500故ceq(H)θc561010005=×10-6Ka..pH=选甲基红4①解：由于Ka1θ107,且Ka1θKa2θ104,所以不能够分步滴定由于cKa2θ108，所以可滴定至第二终点，产物为酒石酸钠，选酚酞作指示剂。②由于Ka1θ107,且Ka1θKa2θ104,所以，不能够分步滴定至第一，第二终点由于c'Ka3θ108，所以，能够滴定至第三终点。滴定终点产物为柠檬酸钠，选酚酞作指示剂。五应用题3434—11解：（1）计量点时，HCl与NH圆满反响生成NHCl，由于HCl与NH浓度相同，所以c(NHCl)=molL。3θ－54＋θ－10。查表知NH的Kb＝10，可计算出NH的离解常数Ka＝10由于c(NH4)/Kaθ500，c(NH4)Kaθ20Kwθ，所以按最简式计算此时溶液的酸度：ceq(H)Kaθc(NH4Cl)＝10100.05000＝×10－6（molL—1）pH＝（2）计量点前％相对误差，即已加入，NH节余3c(NH3)5.0105(molL1)c(NH4Cl)102(molL1)1059.263pHpKaθlgc(NH3)lgc(NH4Cl)102计量点后％，即已加入，与NH圆满反响后，HCl过分3c(HCl)105(molL1)ceq(H)pH由计算可知，计量点前后±%相对误差的pH突跃范围为～，可采用甲基红（变色范围为～）作指示剂。2解：滴定反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2n(HCl)n(1Na2CO3)n(1Na2C2O4)22c(HCl)m(Na2C2O4)L1M(1Na2C2O4)V(HCl)1223解:c(HCl)c(NaOH)V(NaOH)0.04997molL1V(NaOH)[n(HCl)n(NaOH)]M(N).%(N)ms43104解：滴定反响：H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O(H3PO4)c(NaOH)V(NaOH)M(H3PO498.72%ms稀释倍数M(P2O5)(H3PO4)71.48%(P2O5)98.72%2M(H3PO4)2第五章配位滴定法一、填空题1．乙二胺四乙酸H4Y7YNa2H2Y·2H2O2．61︰13．c(M)KfMY越大显色剂；（1）指示剂与金属离子形成配合物MIn的颜色与指示剂In自己的颜色有显然差别。（2）显色反应矫捷，迅速，且有优异的变色可逆性。（3）指示剂与金属离子形成配合物的牢固性要合适，以KfMIn≤100KfMY为宜。但牢固性也不能够太差，太低就会使终点提前出现，且变色不矫捷。4）金属离子指示剂应比较牢固，便于存储和使用。（5）指示剂与金属离子形成配合物MIn应易溶于水。否则变色不矫捷。共存离子与指示剂形成了牢固的有色配合物，加入合适的掩饰剂，有些指示剂或金属离子与指示剂生成的有色配合物难溶于水，加入一些有机溶剂或加热提高其溶解度。6.最低pH值（最高酸度）小大牢固大6.3～红色蓝色封闭三乙醇胺9.铬黑T红色纯蓝色Ca2+和Mg2+总量钙指示剂红色蓝色Ca2+10.+HY与金属离子M反响会不断放出+MY不稳依照M+HY=MY+2H可看出加进去的H，这样使得配位化合物22定，不利于滴定，加入缓冲溶液就会调治溶液的pH在整个滴定过程中保持不变，使得配位化合物牢固，便于滴定11.lgKfMYlgKfMYlgYH二、选择题1-5AAADD6-10ABECB11-15BDDCA16-18CDA三、计算题解：滴定Ca的EDTA标准溶液的浓度用高纯锌来标定。其浓度为：m(Zn)V(Zn)c(EDTA)V(EDTA)M(Zn)0.008859(molL-1)所以，每克奶粉中Ca的含量为：c(EDTA)V(EDTA)M(Ca)3.6mgg-1ms2.S20.0010320.001033.解：用EBT作指示剂时，测得的是Ca和Mg的总量，用钙指示剂时，仅Ca和EDTA反响被滴定，所以：每升水样中含Ca的质量为：1000=(mg)100每升水样中含Mg的质量为：1000(mg)1004.解：因2mol苯巴比妥钠与1molHg2+反响生成1molHg(C12H11N2O3)2，置换出1molMg2+与1molEDTA反响。所以2（cV）250）1032（Hg25cVEDTA苯巴比妥钠ms225010325第六章氧化还原滴定法一、填空题1.滴定剂，电极电势3.△Φ，大，大，中点，转移电子数很多的一方4.自己指示剂，氧化还原指示剂，特别指示剂，指示剂的变色范围部分或全部的落在滴定的突跃范围之内5.[In(Ox)/In(Red)]=[In(Ox)/In(Red)]；[In(Ox)/In(Red)]=[In(Ox)/In(Red)]n6.较显然的突跃范围；＞7.小，选择性，Fe2+，直接配置8.返滴定方式，K2Cr2O7，还原性有机物质物质，K2Cr2O7，Fe2+，硝酸是氧化剂会增加还原剂的耗资3+2+提高9.降低Fe/Fe电对的电势，增大滴定突跃，使二苯胺磺酸钠变色点的电势落在滴定突跃范围内，测定结果的正确性；二是H3PO4与Fe3+生成无色的Fe(HPO4)2－，除掉了Fe3+黄色的搅乱，有利于终点的观察。10氧化剂，指示剂，浅，小o，草酸，H2SO42+，自己催化反响11.75～85C，MnO2KMnO4，Mn12红棕色积淀，来不及被还原的高锰酸钾在热的酸性溶液中发生了分解13强酸介质中KMnO4的还原产物2+414.引诱反响15.氧化性；还原性；还为无色Mn，可使KMnO为自己指示剂且在酸性介质中氧化能力强。原性物质；强氧化性物质；定量碘；还原剂；氧化性物质16.将CuI转变为溶解度更小的CuSCN，而且减小对I2的吸附17.Cl2二、选择题8.C9.D10.C12.B13.BD16.B17.C19.B21.A22D23.C24.A.D三、计算题解：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+（0.5molgL-1H2SO4中，(Fe3+/Fe2+)0.68,(Ce4+/Ce3+)1.45）lgKlgc(Ce3+)c(Fe3+)c(Ce4+)c(Fe2+)c(Fe3+)c(Ce3+)L-1混杂后：2c(Fe2+)0.15molL12c(Ce3)c(Fe3+)代入K中：c(Ce4)c(Fe2)c(Ce4)10解得：c(Ce4+1015molL-12.解：∵6n(KCrO)=n(Fe)227m（样）50%227-3=M（）∴6C(标)·V(KCrO)×10Fe（样）=60CV(K2Cr2O7)×M（Fe）×10-3/50%6××V(K2Cr2O7)××10-3/50%×V(K2Cr2O7)×10-3∴当V(K2Cr2O7)=20ml时m（样）V(K2Cr2O7)=30ml时m（样）3.解：∵2n(Fe2O3)=5n(KmnO4)5/2(CV)(MnO4)103M(Fe2O3)m样100Fe2O3=103）=100=Al2O3%==

11000.0319100814.解：∵2n(H2O2)=5n(KmnO4)5/2(CV)(KMnO4)103M(H2O2)V(H2O2样)100H2O2%(W/V)=25/250。10334.021005/2(0.025322768=25.0025/250=5.解：查得：lgK(FeIIIY)25.1，lgK(FeIIY)，时，Y(H)10[Y]c(Y)/Y(H)102.0/1010Fe2+1[Y]K(FeIIY)11010(Y)Fe3+(Y)1[Y]K(FeIIIY)110103+2+[Fe3+](Fe/Fe)[Fe2+](Fe3+2+Fe2+(Y)c(Fe3+)/Fe)3+c(Fe2+)Fe(Y)(Fe3+/Fe2+)Fe2+(Y)Fe3+(Y)100.770.059lg100.13(V)解：a.酸性条件下氯水中Cl2可将Br－和I－氧化为单质Br2和I2。由于所以I－更易被氧化为I2，I2被CCl4所萃取，使CCl4层变为紫色。b.这是由于生成了溶解度很小的CuI积淀（p2+2++=），溶液中[Cu]极小，Cu/Cu电对的电势显然增sp高，Cu2+成为较强的氧化剂。所以，Cu2+能将I－氧化为I2。c.，组成HF-F－缓冲系统，pH≈。由于，[H+]<1mol·L-1所以，。而F-能与Fe3+形成络合物，溶液中[Fe3+]大大减小，。3+3-的氧化能力均下降，不搅乱测定。4d.这是由于引诱反响所致。42+Mn的中间产物：KMnO氧化Fe的过程中形成了一系列的Mn(VI),Mn(V),Mn(IV),Mn(III)，它们均能氧化Cl-，所以出现了引诱反响。2-2-反响开始时，没有Mn(II)或极少量，与CO的反响速度很慢，但Mn(II)可催化该反响。KMnO与CO24424故反响速度很慢，KMnO4的红色消失得很慢。随着反响的进行，Mn(II)不断产生，反响将越来越快，所以KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反响。第七章积淀滴定法一、填空题1.AgNO3K2CrO4砖红色Ag2CrO4积淀2.中性弱碱性~~K2CrO4略低些3.Ag(NH)+高234.铁铵矾44224血红色的[FeSCN]2+溶液[NHFe（SO）·12HO]KSCN或NHSCN5.银离子卤素离子6.过滤法硝基苯吸附指示剂二、选择题3.A三、判断题1.×2.√3.×4.×5.×6.×7.×四、简答题答：控制指示剂K2CrO4的浓度一方面是为了使指示反响矫捷，另一方面是为了使计量点和滴定终点能更周边。K2CrO4的浓度太高，其自己的颜色会阻截Ag2CrO4积淀颜色的观察；但若太低，就会使AgNO3滴定剂过分产生正误差。莫尔法酸度应控制在~之间，由于酸度过高，则发生以下反响:2－+2H+－Cr2－+H2OCrO42HCrO42O7CrO2－+－发生反响：2424+－Ag2O↓（黑）2Ag+2OH+HO2析出AgO，影响剖析结果。若是在pH=2时滴定Cl－，则会使AgNO3滴定剂过分产生正误差。2.答：应采用返滴定法间接测定。滴准时，应先加入已知过分的AgNO3，再加铁铵矾指示剂，否则Fe3+将氧化I－为I2，影响剖析结果正确度。3.答：第一应选择合适的指示剂，如荧光黄作指示剂适于测定高含量的氯化物，曙红适于测定Br－、I－、－SCN。其次，积淀对指示剂的吸附能力要小于积淀对被测离子的吸附能力。再者，为了有利于吸附指示剂的变色，积淀要有较大的表面积，平时在滴定前加入糊精或淀粉溶液等胶体保护剂。五、计算题解：要判断哪一种积淀先析出，也就是要看哪些离子的浓度积最先达到或高出相应积淀的溶度积常数。所以，要使溶液中析出AgCl积淀，则要求[Ag＋]·[Cl－]>Ksp(AgCl)即×[Ag＋]>×10－10，[Ag＋]>×10－8－1mol·L而Ag2CrO4析出的条件为[Ag＋22－]>Ksp(Ag2CrO4)]·[CrO4即[Ag＋]2×>×10－12，[Ag＋]>×10－6mol·L－1由计算可知，生成AgCl积淀所需的[Ag＋]小于生成Ag2CrO4积淀所要求的[Ag＋]，即先有AgCl析出。当开始析出24时，溶液中的[Ag＋]为×10－6－1，此时溶液中的[Cl－]为：[Cl-Ksp(AgCl)AgCrOmol·L]=Ag1.810

10=6.310

6

=×10－5即[Cl-]=×10－5mol·L－12.解：AgNO的总的物质的量：3n(AgNO3)=m(AgNO3)=0.8920g=×10－3molM(AgNO3)169.871gmol1KSCN的总的物质的量：nc·V－3L=×10－3mol(KSCN)=(KSCN)(KSCN)=0mol·L－1××10则NaCl的总的物质的量：(KSCN)=(AgNO)－n(KSCN)3=×10－3mol－×10－3mol=×10－3mol则ω(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=1.681103mol58.44gmol1=mS0.5000g第八章吸光光度剖析一、填空题1.吸光度；液层厚度；溶液浓度；吸光系数；；摩尔吸光系数。黄；青蓝；绿。光源单色器比色皿检测器显示记录系统。4.5.蓝；8.（10-510-4）mol·L-1目视比色法；光电比色法；分光光度法10.二、选择题4.C、D5.B6.B7.B10.C三、判断题1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.四、简答题答：将不一样样波长的光依次经过某一固定浓度的有色溶液，测量每一波长下有色溶液对光的吸取程度（吸光度A），以波长为横坐标，吸光度A为纵坐标作图，所得曲线称该物质溶液的光吸取曲线。由于不一样样物质吸取曲线形状和最大吸取波长max不一样样，能够作为物质定性剖析的依照；不一样样浓度的同一物质溶液，吸取曲线形状和max不变，吸光度随浓度增加而增大，这是定量剖析的依照。2.答：吸光光度法的定量剖析基础是郎伯-比耳定律。其数学表达式：A=kbc。3.答：无搅乱离子存在时，依照吸取曲线选择为入射光波长。有搅乱离子存在时，选择吸取最大搅乱max最小的波长为入射光波长。答：透光率T是透过光强度与入射光强度之比。吸光度是入射光强度与透过光强度比值的对数。两者的关系为A=-lgT5.答：当朗伯-比尔定律数学表达式A=Kbc中的浓度项c以物质的量浓度表示，液层厚度b以厘米表示时，比率系数K用符号代替，称摩尔吸光系数。必然