第二章《碱金属》期中复习讲义

第第页第二章《碱金属》期中复习讲义1、钠的性质和用处。

2、NaOH、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用处，混合物的计算。

3、Na2O2性质、用处、计算

4、碱金属及其化合物的相像性和递变规律。

5、焰色反响及其操作方法。

学问规律总结

1、碱金属是一族金属元素，它们的原子构造的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反响中简单失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质根本相像。例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。它们的单质在化学反响中呈现出很强的复原性，能与大多数非金属化合，都能与水反响生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的`水化物都是强碱。

碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增添。它们的单质都是强复原剂。

2、随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失电子力量渐渐增添。元素的金属性渐渐增添。根据核电荷数增大的挨次，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的互相作用减弱，它们的熔点、沸点渐渐降低；碱金属单质的复原性也随核电荷数的增大而增添。它们与水、氧气等反响依次变得更加猛烈。核电荷数比钠小的锂与氧气反响只生成一般氧化物，而钠与氧气反响一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反响除了生成过氧化物外，还有更冗杂的氧化物。

3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反响。依据焰色反响所呈现的特别颜色，可以推断某些金属或金属离子的存在。

思维警示

1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。

2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。

3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。

4.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃。

5.碱金属中一般所述反响属化学改变，但焰色反响属于物理改变。

6.钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6难溶于水。

7.碱金属单质硬度一般不大，都很简单用小刀切割，但锂不易用小刀切割。

8.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。

9.碱金属单质与水反响时，碱金属一般都浮在水面上，但铷、铯跟水反响时因铷、铯的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。

10.碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反响，使钾生成后气化而分别出来。

11.碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O。

12.碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反响，而碱金属跟碘只在加热时反响。

13.活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反响时不仅生成盐和水，还有氧气生成。

14.碱金属的盐中，只有钾盐可作化肥，如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥。

15.钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反响堆的导热剂。钠也应用在电光源上，高压钠灯发出黄光射程远，透雾力量强，对道路平面的照度比高压水