阆中中学2021届高三上学期开学考试理综-化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精四川省阆中中学2021届高三上学期开学考试理综-化学试题含答案相对原子质量:H1C12P31O16S32Cu64我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是A．水洗切料 B．加石灰水蒸煮C．捣烂打浆 D．成形晒干8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0。1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA9．下列过程对应的离子方程式正确的是A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3==Na++H++SOB．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H++S2O==SO2↑+S↓+H2OC．浓盐酸与MnO2反应制氯气:MnO2+4HCl==Mn2++2Cl2↑+2H2OD．工业冶炼Mg:2Mg2++2O2-2Mg+O2↑10．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为:3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2,放电时吸收CO2C．放电时,正极反应为:3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充电时，正极反应为:Na＋＋e－=Na11．研究表明,通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生.下列说法不正确的是A．A为硫酸B．I2在整个循环系统中做催化剂C．不断分离出H2，有利于HI的分解D．氢能燃烧热值高、资源丰富,无毒、无污染，储存、运输方便，属于新能源12．下列有关实验操作的叙述不正确的是A．中和滴定接近终点时,滴入要慢，并且不断摇动B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，先熄灭酒精灯，后移出导管C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加水13．常温下，向1L1。0mol•L﹣1的NaClO溶液中级慢通入SO2气体,使其充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示（忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解）.下列说法错误的是A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10﹣8B．a点溶液中存在4c（Cl﹣）═c(HClO）+c(ClO﹣）C．b点溶液中存在c（Na+）＞c(SO）＞c（Cl﹣）＞c（H+)＞c（OH﹣）D．c点溶液中c（H+）═2.0mol•L﹣1

26.（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为___________；该操作将I2还原为I－的目的是________。(2）操作X的名称为__________。(3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2,在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________；仪器a的名称为__________；仪器b中盛放的溶液为________.（4）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂.现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式：________.(5）“碘量法"是一种测定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取mg样品，置于碘量瓶中,移取25。00mL0。1000mol/L的I2—KI溶液于其中,并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0。1000mol/LNa2S2O3滴定，反应式为。测定消耗Na2S2O3溶液体积VmL。立德粉样品S2－含量为__________(写出表达式)27．（14）NiCl2是化工合成中最重要的镍源,在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质）为原料生产NiCl2的工艺流程如图。表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。氢氧化物Fe（OH）3Fe(OH）2Al(OH）3Ni（OH)2开始沉淀的pH2.16.53.77.1沉淀完全的pH3.39.74.79.2（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有___。（写一条即可）（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为___。（3）“调pH”时，控制溶液pH的范围为___≤pH＜7。（4）“沉镍”过程的主要离子方程式：___________________________(5）流程中由溶液得到NiCl2•6H2O的实验操作步骤依次为_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（6）目前，阳极氧化法制备纳米氧化亚铜多采用以纯铜片做电极，在NaCl碱性溶液中合成，氧化亚铜是通过阳极铜溶解并发生水解沉淀反应而生成的.如图2所示，其机理为首先铜被吸附：Cu+Cl—→（CuCl-）吸附,(CuCl—）吸在阳极放电生成CuCl。CuCl与OH-结合生成Cu(OH），Cu（OH）分解生成Cu2O。①离子交换膜是_________(填写“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。②(CuCl-)吸附在阳极放电的电极反应式是___。28.（14）工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料.（1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ:2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s)ΔH1反应Ⅱ：NH2COONH4（s)CO（NH2)2(s）+H2O(g)ΔH2=+72.49kJ/mol总反应：2NH3(g）+CO2（g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)ΔH3=—86。98kJ/mol请回答下列问题：①反应Ⅰ的ΔH1=______________。②在____（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n（NH3)∶n(CO2）=2∶1进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______(填序号）。A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．容器内气体总压强不再变化C．NH3与CO2的转化率相等D．容器内混合气体的密度不再变化（2）将CO2和H2按质量比25∶3充入一定体积的密闭容器中,在不同温度下发生反应：CO2(g）+3H2(g)CH3OH（g）+H2O（g）。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K（Ⅰ）_____K(Ⅱ)（填“>"“<”或“=”）。②欲提高CH3OH的平衡产率,可采取的措施除改变温度外，还有____________（任写两种)。（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g)+2CO(g)CO2（g）+N2（g）ΔH=—746.8kJ/mol，生成无毒的和。实验测得，，、为速率常数，只与温度有关。①达到平衡后，仅升高温度,增大的倍数________填“”“"或“”增大的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为，则__________。35．（14）GaN是制造5G芯片的材料,氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题:（1）基态N原子核外电子排布式为___;下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是________。（填标号）A．[Ne］B．［Ne]C．［Ne]D．［Ne]（2)8—羟基喳啉合铝(分子式C27H18AlN3O3）用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH4与8-羟基噎啉）合成.LiAlH4中阴离子的中心原子Al的杂化方式为___；8—羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是___（填元素符号,下同）,第一电离能最大的是________(填元素符号)，。（3）已知下列化合物的熔点：化合物AlF3GaF3AlCl3熔点/℃10401000194表格中卤化物的熔点产生差异的原因是___。（4）镁单质晶体中原子的堆积模型为六方最密堆积（如图），紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2acm3，镁单质的密度为ρg•cm-3，已知阿伏加德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是__________。

化学参考答案7．B【详解】A．水洗切料过程中没有新物质生成，属于物理变化,故A不符合题意；B．纸的主要成分为纤维素，加石灰水蒸煮后，纤维素在碱性条件下会发生水解,有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；C．捣烂打浆过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意;D．成形晒干过程中没有新物质生成,属于物理变化，故D不符合题意；答案选B。8．C【详解】A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P-P键数目为6NA,A错误；B.铁离子在溶液中水解,所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0。1NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0。5mol,其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误.答案选C。9．B【详解】A．NaHSO3溶于水呈酸性是因为HSO的电离程度大于水解程度，HSOH++SO，A错误；B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体、硫沉淀，反应的离子方程式是2H++S2O===SO2↑+S↓+H2O，故B正确；C．浓盐酸与MnO2反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；D．工业冶炼Mg是电解熔融的氯化镁，Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑，故D错误；10．D【详解】A.放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确；B.电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C,因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；C.放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为:3CO2+4e−＝2CO32－+C,C正确；D。充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32－+C－4e−＝3CO2,D错误。11．D【详解】由题给示意图可知，碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢分解生成氢气和碘单质,碘循环系统中I2为整个循环过程中的催化剂.A．由题给示意图可知，A的生成过程为碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢,则A为硫酸，故A正确；B．由题给示意图可知,碘循环系统中I2为整个循环过程中的催化剂,故B正确；C．由题给示意图可知，碘化氢分解生成氢气和碘单质，若不断分离出H2，平衡向正反应方向移动，有利于HI的分解，故C正确；D．氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，但氢气摩尔质量小，密度小，不利于储存和运输,故D错误；故选D。12．B【详解】A．中和滴定接近终点时，不断摇动，滴入要慢，有时还需要滴加一滴后不断的摇动,通过颜色判断是否达到滴定终点，故A正确;B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，先移出导管，后熄灭酒精灯，以防产生倒吸，故B错误；C．分液时，遵循“下下上上”原则，即下层液体下口放出，上层液体上口倒出，故C正确;D．定容时,加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水,滴加到溶液凹液面与刻度线相平为止，故D正确。13．C【详解】A．b点溶液的pH≈3。8，，数量级为10—8，A项正确；B．对于a点,当通入n(SO2)=0.2mol时，溶液中溶质为n(NaClO）=0.4mol，n（NaCl)=0。2mol，n(HClO）=0.4mol，n（Na2SO4）=0。2mol，此时溶液中存在物料守恒n(NaClO）+m（HClO)=0.8mol，所以a点溶液中存在4c(Cl﹣)═c（HClO）+c（ClO﹣),B项正确;C．b点溶液中溶质n（NaCl）=mol，n(HClO)=mol，n（Na2SO4)=mol，此时溶液中存在c（Na+）＞c（SO）=c(Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣)，C项错误；D．c点恰好完全反应,溶液中n(H2SO4）=1mol，c(H+)=2。0mol•L﹣1，D项正确；26．使CCl4中的碘进入水层分液碘易升华、使氯气在溶液中有较大的溶解度(答一点即可)冷凝管NaOH溶液2ClO2+10I—+8H+=5I2+2Cl—+4H2O；【详解】（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,自身被还原为碘离子，离子反应方程式为SO32－+I2+H2O=2I－+SO42－+2H+；碘微溶于水，而碘离子易溶于水,为了使更多的碘元素进入水溶液中应该将碘还原为碘离子，使CCl4中的碘进入水层；（2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体,用分液的方法;（3)碘容易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高,氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应，氯气和碘蒸气都有毒，不能直接排入空气，且都能与氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；仪器a的名称为冷凝管；仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液，吸收末反应的氯气；（4)用ClO2氧化酸性含I—废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子，ClO2～Cl-～5e—，2I—~I2～2e—，反应的离子方程式为：2ClO2+10I—+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；（5）则样品中硫离子含量为：=。27、适当升温或研成粉末H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O4.7Ni2+＋CO32—＝NiCO3蒸发浓缩阴离子交换膜(CuCl-)吸附—e-+(n—1)Cl—=[CuCln］1—n【详解】（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸"时可采取的措施有适当升温或研成粉末；故答案为：适当升温或研成粉末。(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O;故答案为:H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。(3）“调pH”时,主要将铁离子和铝离子沉淀,根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH，因此pH大于4.7，不能沉淀镍离子,因此溶液pH小于7。1，综合考虑应控制溶液pH的范围为4。7≤pH＜7;故答案为:4.7。(4)Ni2+＋CO32-＝NiCO3（5）流程中由溶液得到NiCl2∙6H2O的实验操作步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：蒸发浓缩。（6）①由题意可知:首先是阳极被吸附产生（CuCl-）吸附，（CuCl—)吸在阳极放电生成CuCl。CuCl与OH—结合生成Cu（OH)，Cu(OH）分解生成Cu2O，所以离子交换膜应该是阴离子交换膜;②（CuCl-）吸附在阳极失去电子,结合Cl—形成CuCln］1-n,故阳极的电极反应式是（CuCl-)吸附—e—+(n-1）Cl-=［CuCln]1-n。28（1）—159。47kJ/mol高温BD（2）〉增大压强或增加CO2用量或及时分离出产物（一点即可得分）（3）【详解】(1）反应Ⅰ：2NH3(g）+CO2（g)=NH2CO2NH4(s）ΔH1=akJ·mol−1，反应Ⅱ:NH2CO2NH4(s）=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+72.49kJ·mol−1,总反应Ⅲ：2NH3（g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O（g）ΔH3=-86.98kJ·mol−1，由盖斯定律总反应Ⅲ—反应Ⅱ，得到2NH3(g）+CO2（g)=NH2CO2NH4（s）ΔH1=a=—159。47kJ·mol−1;反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2(s)+H2O(g)ΔH2=+72.49kJ·mol−1，反应前后气体体积增大，ΔS＞0，焓变分析可知是吸热反应,ΔH＞0，所以依据反应自发进行的判断依据ΔH-TΔS＜0,需要在高温下反应自发进行，故答案为：高温；A．反应I中反应物为气体,生成物全部为固体，所以在反应前后，混合气体的平均相对分子质量保持不变,所以不能作为平衡状态的判断标志，选项A错误；B．反应I中，气体的物质的量减小，所以反应的压强减小，所以容器内气体总压强不再变化时，说明反应处于平衡状态，选项B正确；C．NH3与CO2的转化率相等时,不能达到v正（NH3)=2v逆(CO2)，反应没有达到平衡状态，选项C错误；D．反应I中,容器体积不变，气体质量减小,所以当容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应处于平衡状态，选项D正确；答案选BD;(2)II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I,且平衡时II中CH3OH的物质