九年酸碱盐复习专题讲义

专题一物质间的反应规律及其应用一、化合反应1、非金属单质+氧气：4P+502点燃2P2O52、金属+氧气：2Mg+02点燃2Mg03、化合物+单质：2C0+。2点燃2C0?4、氧化物+水：Ca0+H20===Ca(0H)2、5、盐+水CuS04+5H20====CuS04•5H20二、分解反应1、氧化物分解2H20通电2H2t+02t2、酸分解：H2C03===H20+C02t3、结品水合物分解：CuS04-5H20加热CuS04+5乩04、盐分解：CaC03高温Ca0+C02t三、置换反应置换反应：①金属+酸Zn+H2S04===ZnS04+H2t②金属+盐Fe+CuS04==Cu+FeS04③金属氧化物+木炭或氢气C+2Cu0高温2Cu+C02t四、复分解反应①酸+碱Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O②碱+盐CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4③盐+盐NaCl+AgN03==AgClI+NaN03④酸+盐CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t⑤碱性氧化物+酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O五、“四不像反应”1、有机化合物的燃烧甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2。酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3厄02、一氧化碳与金属氧化物的反应一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe2O3高温2Fe+3C023、非金属氧化物与碱的反应非金属氧化物+碱C02+Ca(OH)2==CaCO3I+H202NaOH+S02====Na2SO3+H20专题二物质的检验H+复碱指示剂/ZnH+复碱指示剂/Zn/Na2CO3Cu2+NaOH溶液NaOH溶液OH-酸碱指示剂/Cu2+/Fe3+Cl-AgNO3溶液+OH-酸碱指示剂/Cu2+/Fe3+Cl-AgNO3溶液+稀硝酸SO42-Ba（NO3）2溶液+稀硝酸CO32-稀盐酸+澄清石灰水NH4+的检验向被检物中加入NaOH溶液，加热，有气体生成，生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，则被检物中有NH4+。物质的鉴别一般步骤1、1、取样编号。2、3、2、3、4、叙述要求:般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性等）再考虑其化学性质。正确选择试剂（要求选择试剂的操作简单，现象明显不同）操作一现象一论*对于混合物中物质的鉴别要特别注意混合物的鉴别时其他离子的干扰：注意所加试剂的量和先后顺序。

专题三物质的除杂物质的分离、提纯与除杂分离与提纯（除杂）的区别物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。物质的提纯（除杂）：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。除杂质的原则1、首先根据杂质的性质，选择除杂质的试剂或方法。2、要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量3、不增，即不增加新的杂质（即除杂不加杂）4、不减，即不能减少被提纯的物质；5、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水6、还原要恢复到所提纯物质原来的状态窍门：所加试剂要与原物质“沾亲带故”一、物理方法（一）过滤法：混合物的分离提纯把不溶于液体的固体和液体分开如:A（易溶）B（不溶）（二）结晶法：A、B都易溶于水，其中A溶解度随温度升高明显增大，B溶解度受温度影响不大。如KNO3、NaCl二、化学方法（一）溶解法（或转化法）1、Cu（Fe）（二）（三）1、2、强调：吸收及转化法沉淀法二、化学方法（一）溶解法（或转化法）1、Cu（Fe）（二）（三）1、2、强调：吸收及转化法沉淀法NaCl（NaOH）NaCl（CuSO）41、N2(H2O)2、CO(CO)2OH-(碱性溶液)：Cu2+3、FeCl3(KCl)除去溶于水的物质中的杂质，要有量的思想，2、Cu(CuO)3、CO2(CO)4、CO2(HCl)Mg2+Fe3+所加试剂为可溶，要适量，因为所加试剂本身也是杂质。若是所加试剂为不溶物质，可以过量。如除去硝酸铜中的硝酸银杂质，可以加入过量的铜粉后过滤。如果所加试剂是过量，一定要最后除去。如除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等。为了充分除去杂质，往往加入过量的试剂，这时后续操作一另外，在遇到一些实际问题时，定要把加入的过量试剂也除去。为了充分除去杂质，往往加入过量的试剂，这时后续操作一CaCl2（CaCO3）1、N2（O2）通过灼热的铜网

在空气中灼烧3、CuO（Cu）（四）化气法2、1、NaCl（NaCO）23（五）灼烧、加热等灼热2、CuO（C）4、CaO(CaCO3)CaCO3===CaO+CO2tCaCl2（CaCO3）1、N2（O2）通过灼热的铜网

在空气中灼烧3、CuO（Cu）2、灼热一、常见气体的制取步骤：发生装置：依据反应物状态及反应条件收集装置：依据气体的密度及水溶性净化装置：依据气体及杂质的性质选择吸收剂干燥装置：依据气体的性质选择干燥剂尾气处理装置：依据气体的毒性选择吸收剂二、常见的金属单质1、金属与盐溶液的置换反应湿法冶金2、用还原剂(CO等)还原金属氧化物3、电解法：电解氧化铝、电解氯化镁、电解氯化钠4、直接加热法:加热硫化汞三、酸、碱、盐酸：1、非金属氧化物与水反应CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO42、酸+盐=新盐+新酸碱：1、金属氧化物与水反应CaO+H2O=Ca(OH)22、碱+盐=新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH盐：1、酸+活泼金属=盐+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t2、酸+金属氧化物=盐+水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O3、酸+碱=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O4、碱+非金属氧化物=盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O5、碱+盐=新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH专题五初三化学物质推断题专题一、相关知识1常见沉淀物质的颜色：白色沉淀：不溶于稀HNO3的有AgCkBaSO4,可溶于稀HNO3的有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3>Mg（OH）2、Zn（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3蓝色沉淀：Cu（OH）22、固体的颜色颜色固体物质白色NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、无水CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaO等红色Cu、Fe2O3黑色炭粉（C）、MnO玄Fe3O4、CuO绿色Cu2(OH)2CO3蓝色CuSO45H2O紫黑色KMnO43、溶液的颜色颜色溶液蓝色铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黄色铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液浅绿色亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫色KMnO4溶液无色钠盐（Na+）、钾盐（K+）、钙盐（Ca2+）、钡盐（Ba2+）等溶液二、物质推断题的解题步骤审题：认真审题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。分析:抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。三、常见题型：一、叙述式推断题二、表格式推断题三、连线式推断题四、框图式推断题五、密码式推断题专题六化学实验探究题（一）科学探究的基本环节：观察与问题假设与预测实验与事实解释与结论反思与评价表达与交流（二）实验与探究题考查的内容一、考查探究中提出问题或猜想的能力要在已学知识和经验的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设二、考查设计和实施实验的能力根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计简单的化学探究性实验。要求学生掌握的相关知识：1、物质的性质、2、物质的检验3、物质制备设计要求：实验方案简单易行，原料价格低廉，对环境无污染关键：根据题意搞清或确定实验的原理，然后紧紧抓住原理进行设计，难点也就化解了。三、考查解释和表达科学探究结果的能力对实验所得出的事实证据通过比较、归纳、概括、总结等方式进行处理，从而得出科学的结论，并由此解释化学现象，说明问题（四）科学探究题主要有以下三个基本类型：（1）通过实验探究物质的性质或变化规律。如金属活动性的探究、溶液酸碱性的探究、药品是否变质的探究、缺失标签的药品成分的探究等。（2）通过实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素。如探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影响化学反应速率的因素等。（3）通过实验探究物质的组成成分以及含量。如食品干燥剂的成分探究、化肥有效成分含量的探究、味精中食盐含量的探究等。（五）、要会对简单的化学实验探究方案的优劣进行评价，并提出自己的建议。对一个实验方案的