2023年中考化学一轮复习课时训练-第八单元-金属和金属材料(无答案)

第八单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保护(时间：45分钟)一、选择题1.(2023邵阳)下列物质不属于合金的是()A.生铁B.钢C.黄铜D.C602.(2023漳州)下列情况中，铁钉容易生锈的是()A.在干燥的空气中B.浸没在蒸馏水中C.部分浸入食盐水中D.浸没在植物油中3.(2023大连)下列有关金属的说法中，错误的是()A.铜质插头是利用铜的导电性B.钨制灯丝是利用钨的熔点低C.铝制成铝箔是利用铝的延展性D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性4.(2023扬州)为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是()A.在车船的表面喷涂油漆B.将使用后的菜刀用布擦干C.洗净铁制品表面的油膜D.在铁制品表面镀上一层锌5.(2023绥化)下列有关金属及其合金的说法正确的是()A.黄铜的硬度比铜的硬度小B.不锈钢用于制作医疗器械C.部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈D.防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径6.(2023贺州)下列有关说法正确的是()A.铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B.铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应C.镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D.我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收7.(2023深圳)如图是CO还原Fe2O3的实验装置图，下列说法中错误的是()第7题图A.a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色B.CO有毒应加尾气处理装置C.b装置中澄清石灰水变浑浊D.此反应可体现CO的还原性8.(2023兰州)下列关于化学的应用和记载，对其说明错误的是()A.沈卢用“以剂钢为刃，柔铁为茎干”来描述古剑的制作，这里的剂钢指铁的合金B.《神农本草经》记载有“水银……镕化(加热)还复为丹”，其中水银指金属银C.我国古代人民常用明矾水(明矾水显酸性)除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D.《梦溪笔谈》记载有“熬胆矾铁斧釜，久之亦化为铜”，这过程发生了置换反应二、填空与简答题9.(2023昆明改编)人类社会的发展离不开金属。(1)“沙里淘金”说明金在自然界中有________形式存在(填“单质”或“化合物”)。(2)下列不属于合金的是________(填字母序号)。A．青铜B．铝C．不锈钢D．焊锡(3)鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是________________。(4)金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有__________________等(写出一条即可)。10.(2023张家界)我市建成了世界上最长的玻璃桥——云天渡(如图)。其悬索和桥面承重梁所用的材料是钢，桥面铺设的材料是钢化玻璃。请你回答下列问题：第10题图(1)钢的主要成分是铁，铁的元素符号是______。(2)悬索和桥面承重梁所用的材料属于________(选填“金属材料”或“有机合成材料”)。(3)防止悬索和承重梁生锈的方法是________________。11.(2023南充节选)自行车是人们常用的交通工具，请根据图示回答下列问题。第11题图(1)自行车上________是由有机合成材料制成的(填序号)。(2)自行车的有些部件是由钢铁制成的，请写出用一氧化碳与氧化铁的反应来炼铁的化学方程式________________________________________________________________________。(3)实验室为了证明铁的活动性比铜强，可将铁丝浸入到硫酸铜溶液中，其反应的化学方程式为____________________________。(4)请你从化学的角度写出一种骑自行车出行的好处_________________________。12.(2023重庆A)初中化学实验中，铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。第12题图(1)①中发生反应的化学方程式可以是__________________________。(2)②中，铁钉主要与空气中的氧气、__________发生反应。(3)③中除去铁锈的化学方程式为______________________________。(4)如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为______________(用字母表示)。三、实验与探究题13.(2023淄博)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来。小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是______________________。第13题图(1)同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，________(填写“可以”或者“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。(2)为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择________(填写字母)，简要说明你的理由__________________________。A.36∶3B.40∶3C.48∶314.(2023齐齐哈尔)铁是目前世界年产量最多的金属。(1)如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置，回答下列问题：第14题图①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式____________________________________。②下列关于该实验的说法正确的是________。(填字母)A.装置甲处玻璃管内黑色粉末变红B.实验结束时，应先熄灭甲处的酒精喷灯C.一氧化碳发生了还原反应(2)每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏采取的防锈措施是________，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有____________________。(答一点即可)15.(2023天门)矿物资源的综合利用，可以节约资源与能源。黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，黄铁矿燃烧的化学方程式：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2。产生的SO2用于生产硫酸，矿渣(含有少量的硫元素)用于冶铁。查阅资料：SO2气体能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。(1)FeS2中硫元素的化合价为________。矿渣在炼铁高炉内反应产生的高炉气含CO、CO2、SO2等气体，其中________是形成酸雨的气体。(2)某化学兴趣小组为检验高炉气中的CO、CO2、SO2，设计了如图所示装置(不考虑其他气体对该实验的影响)。第15题图①该装置不能检验出的气体是________。②装置B的作用是________________________。③装置E中发生反应的化学方程式为________________________。④确定高炉气中含CO的依据是________(填小写字母)。a.装置C中澄清石灰水变浑浊b.装置C中澄清石灰水不变浑浊c.装置E中黑色粉末变成红色d.装置F中澄清石灰水变浑浊(3)请指出该装置存在的一处明显缺陷__________________________。课时2金属的化学性质(时间：90分钟)一、选择题1.(2023北京)下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是()A.ZnB.AlC.AgD.Fe2.(2023青海)下列化学反应中属于置换反应的是()A.H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HClB.CaO＋2HCl=CaCl2＋H2OC.C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑D.CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑3.(2023重庆B)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是()A.铝在地壳中含量比铁高B.铝的熔点低于铜的熔点C.空气中铁比铝更容易被腐蚀D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”4.(2023西宁)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放入相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙5.(2023广安)常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3=3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是()A.该反应是置换反应B.X可能是铁C.金属活动性X>AgD.X表面有固体析出6.(2023长沙)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法。下列能作为判断依据的是()A.根据金属导电性强弱判断B.根据金属导热性快慢判断C.根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D.根据金属的密度大小判断7.(2023山西)在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是()A.铜片表面始终没有明显变化B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应8.(2023宜昌)能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是()A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C.Cu、Ag、ZnSO4溶液D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液9.(2023河南)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg>Al>Zn；②Al>Mg>Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg>Zn；⑤Al＝Zn>Mg；⑥Al>Mg＝Zn。其中合理的个数为()A.5个B.4个C.3个D.2个10.(2023成都)金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是()第10题图A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气B.四种金属中活动性最强的是镁C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑11.(2023海南)在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。下列分析正确的是()A.滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B.滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C.滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D.滤渣中一定有铜，可能有铁和锌12.(2023通辽)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是()13.(2023河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是()14.(2023重庆A)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A.该图反映出镁比锌的金属活动性强B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余二、填空与简答题15.(2023滨州)在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：第15题图(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________，该反应的基本反应类型是________，滤液N中的溶质是________。(2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式__________________。16.(2023龙东)将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液质量与反应前溶液质量相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)，滤液中一定含有的阳离子________(写离子符号)；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有________________。17.(2023贺州)金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下：eq\o(→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu（X）AgPtAu),\s\do5(金属活动性由强逐渐减弱))请回答下面问题：(1)金属活动性顺序表中的X是________元素。(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有__________________________，该反应的化学方程式为____________________________。第17题图(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的溶质有____________________。18.(2023重庆A)金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序。第18题图(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之______(填“前”或“后”)。(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为____________________________。(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是____________________________。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为____________。19.(2023云南)(1)2023年底，沪昆高铁和云桂高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：①动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和________性。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度________(填“大”或“小”)；②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是__________________；③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下， 铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为______________________________。(2)已知M、N、R三种金属存在如下反应：R＋NCl2=N＋RCl2;M＋RCl2=R＋MCl2。这两个反应的基本反应类型都是____________，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。(3)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克。对所得滤液和滤渣有如下四种判断：a.滤液可能是无色b.滤液中一定有ZnCl2和FeCl2c.滤渣中的物质可能有3种d.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生以上判断正确的是________(填序号)。20.(2023天津)金属具有广泛的应用。(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是____(填字母)。A.金属硬币B.铝制导线C.铜制火锅(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是____________________(用化学方程式表示)。(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是______(填字母)。A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中C.浸没在植物油中(4)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式______________________________。(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是______(填化学式)。三、实验与探究题21.(2023丹东)为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：第21题图(1)实验前需将金属丝打磨，目的是__________。(2)甲实验中发生反应的化学方程式为________________；乙实验中观察到的现象为____________________。(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为________。(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是________。22.(2023咸宁改编)某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。第22题图1查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O。(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是________，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为________。(2)蓝色溶液B中的溶质是______________(填化学式)。(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式____________________，该反应属于四种基本类型中的______反应。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________(填“>”、“<”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。硫酸亚铁可用作治疗________(选填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。(5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的________________(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”，图2所示实验中，只需完成________(填