化学：41《原电池》4课件

学习目标：1.理解原电池的工作原理，能根据实验装置或现象判断原电池的正负极，能正确书写电极(半电池)反应式；2.理解原电池溶液阴阳离子的移动方向；3.了解盐桥在原电池中的应用；4.理解与掌握原电池原理在化学中的应用。第四章电化学基础

第一节原电池Zn

Cu

GH2SO4（1）

G

Zn

Zn

H2SO4（2）G

Fe

C

H2SO4（3）G

Zn

Cu

C2H5OH（4）G

Zn

Cu

CuSO4CuSO4（5）（1）（3）是[复习回忆]：1.判断以下哪些是原电池？

CuSO4溶液e-1.形成原电池的一般条件是：1.两个活泼性不同的电极;2.合适的电解质溶液;3.形成闭合回路。原电池是____________________的装置。原电池反应的本质是_______________反应。将化学能转化为电能氧化还原[复习回忆]3、原电池的正负极的判断方法

微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极电子流入的极——负极——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料——负极——正极宏观判断：①根据电极材料（一般情况）②根据原电池电极发生的反应——负极——正极发生氧化反应的极发生还原反应的极③根据电极增重还是减重④根据电极有气泡冒出：——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极质量增加的电极工作后质量减少的电极（详见P55）练习1、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为___________,该反应是_________反应。反应后溶液的PH值_________（填“增大”或“减小”）负Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原增大（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为___________，该反应是________反应，该极现象________________；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应，该极现象负Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu还原硫酸铜溶液（3）电解质溶液中Cu2+移向

，SO42—移向____（填正极或负极）（4）该电池中电流方向从____极到____极（填Zn或Cu）正极负极CuZnZn电极不断溶解Cu电极表面有红色固体附着3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a

B二、对锌铜原电池工作原理的进一步探究？提出问题：上图是原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？硫酸铜溶液为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？硫酸铜溶液

此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。其中,用到了盐桥。什么是盐桥？1、盐桥①成分：含有饱和的KCl溶液的琼脂

盐桥的作用是什么？②作用：沟通内电路平衡电荷

③离子移动方向：Cl-移向ZnSO4溶液；

K+移向CuSO4溶液2、导线作用：传递电子，沟通外电路。原电池有2个半电池组成：半电池反应也就叫电极反应

G

Zn

Cu

ZnSO4CuSO43、写出其电极反应式

CuSO4三、原电池原理的应用（P56)1、加快化学反应速率:2、比较金属的活动性强弱。（P57例2）3、设计原电池思路（1）.根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。（2）.根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液（P56。典例印证2）练习书写下列原电池的电极反应式2、PbO2＋Pb＋H2SO4=2