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第四章第二节富集在海水中的元素－氯第二课时【复习引入】氯气具有哪些主要物理性质和化学性质？主要物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒的气体。主要化学性质：与金属反应（能把金属氧化到最高价）；与非金属反应；（都作氧化剂）；与水反应；与碱反应，（既做氧化剂又做还原剂）；与某些盐反应（做氧化剂）。【问题探究】：（演示实验）1、新制的氯水成分有哪些？2、新制的氯水有什么性质？3、能与那些物质发生反应？4、新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？【板书】（五）新制氯水的成分：1、分子：H2O、Cl2、HClO2、离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－（少量）（六）新制氯水的性质：1、具有酸性（HCl

、HClO

）2、能与AgNO3

溶液反应，生成白色沉淀。（Cl－）

3、具有氧化性（与NaBr、FeCl2等反应）4、具有漂白性（HClO）二、Cl－的检验1、待测液＋AgNO3溶液（产生白色沉淀）＋稀硝酸溶液（沉淀不溶解）2、待测液＋稀硝酸溶液＋AgNO3溶液（产生白色沉淀）三、卤素1、化学性质（1）、与金属化合（2）、与非金属化合氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

还原性：HF<HCl<HBr<HI

（3）、与水反应（氯水：黄绿色；溴水：橙色或橙黄色；碘水：褐色或棕黄色）（4）、与碱反应（5）、置换反应2、物理性质：F2

Cl2

Br2

I2

状态气气液固颜色浅黄黄绿棕红紫黑3、卤化银AgF

AgCl

AgBr

AgI

颜色白白淡黄黄溶解性可溶不溶不溶不溶久置氯水的成分：氯水久置后溶液中的溶质只剩下HCl

。P85学与问【问题思考】：氯水由于含有Cl－能与AgNO3

溶液反应生成白色沉淀。如何检验溶液中是否含有Cl－？实验4－6实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解，放出气体无现象无现象Cl－＋Ag＋＝AgCl↓Cl－＋Ag＋＝AgCl↓CO32－＋2Ag＋＝Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋＝2Ag＋＋H2O＋CO2↑Cl－＋Ag＋＝AgCl↓问题思考？检验Cl－时，为什么滴加AgNO3

溶液后还要再加稀硝酸呢？排除CO32－的干扰小组讨论F、Cl、Br、I

原子最外层都有7个电子，结构相似，其单质的化学性质也相似，请类比氯气的性质

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