氨 硝酸 硫酸 学案4

第四节氨硝酸硫酸一、氨1.氨的物理性质2.氨的化学性质（1）NH3与水的反应：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－NH3与酸的反应：NH3＋HCl====NH4Cl2NH3＋H2SO4====（NH4）2SO4（2）NH3与O2的反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O的实验室制法（1）原理：（2）仪器：4.铵盐（1）铵盐受热易分解：（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O5.氨的用途活动与探究1.向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？2.阅读新闻，思考问题。［新闻］杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……［问题］（1）为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？（2）如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？（3）被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？3.在常温下，还可用浓氨水与固体烧碱混合制氨气，请思考应该使用什么样的装置？具体如何操作呢？（参考方法及装置：如右图所示安装好装置，在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠（约一小药匙），将浓氨水慢慢滴入锥形瓶，待冒出较多的气泡时，用向下排气法收集氨气。实验时要控制好浓氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要开得太大，以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的塞子）随堂练习1.下列关于氨的叙述错误的是（）A.氨易液化，因此可用来作致冷剂B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色答案:C2.用一充满标准状况下氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水（设此氨水的密度为1g·cm-3）的物质的量浓度为()A.无法计算mol·-1Cmol·L-1答案:D3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）+、Ba2+、Cl－、+、K+、、C.、K+、Cl－、＋、K＋、、答案:BD4.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析正确的是（）A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应现象C.铵盐的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因·H2O的热稳定性差可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气答案:AD5.下列物质存放方法正确的是（）A.药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B.少量的钠保存在无水乙醇中C.少量白磷保存在二硫化碳中D.硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中答案:A6.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是____________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：______________________。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是____________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________________________。答案:（1）稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅（2）溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色7.氨可以形成多种离子，如N3-、、、、、等，已知与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质。（1）1个含有________________个电子。（2）写出在强碱溶液中反应的离子方程式：________________________________。（1）答案:22（2）+2OH-====N2H4+2H2O习题详解1.答案：（1）酸性（2）吸水性（3）脱水性（4）氧化性（5）强氧化性2.答案：B点拨：因NH3极易溶于水，因此不能用排水法收集。3.答案：C点拨：A、C选项中硫的价态都没有改变，因此硫元素未表现出氧化性；二氧化硫与氧气反应，硫的价态由+4价被氧化成+6价，表现出还原性；浓硫酸与铜反应，硫元素的价态由+6价降到+4价，故表现出氧化性。4.答案：B5.答案：AB6.答案：A7.答案：C8.答案：BD9.答案：（1）各取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：Ba（NO3）2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3（2）各取剩下的两种溶液少许，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸，最后一种是稀硝酸。AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3点拨：常用Ba2+检验；Cl-常用Ag+检验。10.点拨：区别的方法有很多，以下方法仅供参考：（1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以测试这两支试管相同体积液体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度计进行测试）。（2）黏度法：浓硫酸是黏稠的液体，而稀硫酸接近水的黏度，所以将两支试管拿起摇动几下，观察。流动性差的是浓硫酸，流动性好的是稀硫酸。（3）稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量的热，故可用稀释法进行鉴别。在小烧杯中加入10mL水，再慢慢沿烧杯壁加入某种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变化很小的是稀硫酸。（4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸，露置在空气中一段时间后再称量，质量明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。（5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆矾，现分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸是浓硫酸。（6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗净，再分别浸入CuSO4溶液中，过一会儿后如果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸）（7）氧化法：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热，能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。（8）脱水法：分别用玻璃棒蘸取两种酸涂在纸上，过一段时间后，若纸上出现黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。（9）生雾法：在两支试管中各加少量浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸。（10）导电法：取两种酸少许于两只小烧杯中，分别做导电性实验，若小灯泡发光且亮，则烧杯中所盛的是稀硫酸。……11.答案：需要考虑的主要因素是：能够达到干燥效果，最大限度地减少所需气体的损失，不产生其他杂质。SO2可用浓硫酸干燥（但不可用NaOH、碱石灰等）；NO可用浓硫酸、碱石灰、P2O5等干燥；NH3可用碱石灰干燥（但不可用浓硫酸干燥）。12.答案：（1）mol·L-1mol·L-1（2）c（H+）=mol·L-1c（Cu2+）=mol·L-1c（3）c（Fe2+）=mol·L-1点拨：设两种溶液的体积均为V，混合后：c（CuSO4）==mol·L-1c（H2SO4）==mol·L-1c（H