关于高二化学教案

关于高二化学教案

高二化学的教案篇1

【教学目的】

以同学为中心，以科学探究为主线，采纳"动手试验→启发探究→动手试验→分析归纳→巩固练习"的教学方法，注意学问的产生和进展过成，引导同学从身边走进化学，从化学走向社会。

【教学目标】

1、把握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理，能正确推断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能依据氧化还原原理设计简洁的原电池。

2、通过试验探究学习，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高试验设计、搜寻信息、分析现象、发觉本质和总结规律的力量。

3、在自主探究、合作沟通中感受学习欢乐和胜利喜悦，增加学习的反思和自我评价力量，激发科学探究爱好，培育科学态度和创新精神，强化环境爱护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。

【教学重点】

原电池的构成条件

【教学难点】

原电池原理的理解；电极反应式的书写

【教学手段】

多媒体教学，同学试验与演示试验相结合

【教学方法】

试验探究教学法

【课前预备】

将同学分成几个试验小组，预备原电池试验仪器及用品。试验用品有：金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理：A组：未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组：成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组：预备两种相同金属片，D组：预备两种不同金属片。

【教学过程】

[师]：课前我们先作个好玩的试验。请大家依据试验台上的仪器和药品组装：将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观看会有什么现象发生？

（老师巡察各组试验状况）。

[师]：请大家总结：有什么现象发生？

[生]：总结：消失两种结果：

①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转

[师]：电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？

[生]：说明有电流产生。

[师]：这个装置就叫做原电池。这节课我们共同讨论原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些？

[展现干电池]：我们日常使用的电池有下面几种，大家请看：

[播放幻灯片]：

化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。

原电池的构成：任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是：两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。

【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起同学学习爱好。

[播放课件]《伏特电池》的创造：

说起原电池的创造，有一段好玩的故事。1786年，闻名的意大利医师、生物学家伽伐尼，偶然发觉挂在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉，每当遇到铁栅栏就猛烈地收缩一次。这偶然的现象并没有被伽伐尼放过，经不懈的探究和思索，第一个提出了"动物电"的见解。他认为：青蛙神经和肌肉是两种不同的组织，带有相反电荷，所以两者存在着电位差，一旦用导电材料将两者接通，就有电流通过，铁栅栏和铜钩在此接通了电路，于是有电流产生，由于有动物电流的刺激，蛙腿肌肉发生收缩。

"动物电"的发觉引起了意大利物理学家伏打的极大爱好，他在多次重复伽伐尼的"动物电"试验时，发觉试验成败的关键在于其中的两种金属――铁和铜，若把钩着蛙腿的铜钩换成铁钩，肌肉就不会收缩。他认为"动物电"的实质是金属属性不同造成的，不同金属带有不同的电量，它们之间必定存在电位差，若有导线在中间连接，就会产生电流，蛙腿的收缩正是这种缘由产生的电流刺激的结果。

伏打经过反复试验，深化钻研，1799年第一个人造电源——伏打电池（伏打曾叫它伽伐尼电池）问世。

[师]：这种可以把化学能转化成电能的装置叫原电池。那么他们是如何构成的呢？下面我们一起来讨论原电池的原理。

[板书]：一、原电池

1。原电池的形成条件：

[师]：请同学们依据自己的设想和试验室供应的仪器、药品，自己选择，试一试，看谁的电流表指针会发生偏转？看谁的音乐盒会响起。

试验仪器、药品：锌板、铜板、铁板、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、食盐水、白糖水、酒精、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流计、音乐盒。

各组同学乐观探讨、拟试验方案。由同学的试验方案大致可分为下列四种状况：

第一组：电极用同一种材料并连接，A：溶液用盐酸；B：溶液用酒精。

其次组：电极材料用不同种导电物质并连接，A：溶液用盐酸；B溶液用白糖水。

第三组：电极用不同金属不连接，A：溶液用硝酸银；B：溶液用酒精。

第四组：电极一极插入溶液中，另一极放置在烧杯外。

[要求]：

同学在试验过程中观看并记录试验现象，记录电流计的指针偏转状况、两极现象、，看看音乐盒能否发出奇妙的音乐。

各组汇报试验状况：

第一组中A、B均无现象。

其次组中A有电流产生，B无电流产生。

第三组中A、B均无现象。

第四组中无电流产生。

[师]：由上述试验请大家总结，原电池的形成条件是什么？

[生]：争论、总结：

[板书]：①两个活泼性不同的金属（或导电的非金属）做电极

②电解质溶液

③电极相接触或连接

④对应自发进行的氧化还原反应（有较强电流产生）

[师]：现在请大家重新分析课前用水果制作的原电池，为什么有的组有电流产生，而有的组没有电流产生？找出症结所在。

【评注】：强调内在条件，有利于同学把握实质、前后呼应，注意学问的产生过程。

[设问]：原电池的化学原理是什么？

[播放课件]铜——锌——稀硫酸原电池的工作原理

[师]：在上面试验探究中，我们看到，可产生电流的装置中电极毕竟发生了什么变化？原电池是怎样实现化学能向电能转变的？请大家以上面讨论的铜——锌——稀硫酸原电池为例研讨分析。

[生]：总结：

Cu片上发生反应：2H++2e—=H2↑

Zn片上发生反应：Zn—2e—=Zn2+

氧化还原反应是发生在两极。

电子从Zn片流向Cu片，应当有电流产生。

[板书]：较活泼金属锌做负极：Zn—2e—=Zn2+（氧化反应）

较不活泼金属铜做正极：2H++2e—=H2↑（还原反应）

电池总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

电子流淌方向：锌→导线→铜

电流方向：铜→导线→锌

正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

[师]：总结：原电池就是这样一种装置，它把一个氧化还原反应分拆成两半，使之在两个电极上进行，从而在导线中产生了电流，实现了化学能向电能的转变。

[探究]：依据反应2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+设计一个原电池，画出装置图，指出电极材料、名称，写出电极反应式。

[练习]投影：

习题（略）

[课后思维拓展]

1、解释：为什么干电池使用一段时间后会"没电"？以铜——锌——稀硫酸原电池原理为例加以说明。

2、使用后的电池是否可以随地丢弃？为什么？应如何处理？

3、为什么手机电池充电后还可以连续使用？

4、课外阅读《电池的进展与讨论》

【评注】：

这是一堂省级优质课的课堂实录。本节课用试验探究法探究原电池的原理及形成条件，注意学问的产生和进展过程，引导同学从身边走进化学，从化学走进社会。在老师的引导下，同学全程都能乐观参加教学，课堂气氛活跃，同学学习乐观性很高。教学效果好，受到专家好评。

高二化学的教案篇2

教学目标

学问技能：通过复习有机合成，使同学把握有机物的官能团间的相互转化以及各类有机物的性质、反应类型、反应条件、合成路线的选择或设计。会组合多个化合物的有机化学反应，合成指定结构简式的产物。

力量培育：培育同学自学力量、观看力量、综合分析力量、规律思维力量以及信息的迁移力量。

科学思想：通过精选例题，使同学熟悉化学与人们的生活是亲密相关的，我们可以利用已学的学问，通过各种方法合成人们需要的物质，使学问为人类服务，达到对同学渗透喜爱化学、喜爱科学、喜爱学习的训练。

科学品质：激发爱好和科学情感；培育求实、创新、探究的精神与品质。

科学方法：通过组织同学争论解题关键，对同学进行辩证思维方法的训练，学会抓主要冲突进行科学的抽象和概括。

重点、难点

学会查找有机合成题的突破口。学会利用有机物的结构、性质查找合成路线的最佳方式。

教学过程设计

老师活动

【复习引入】上节课我们主要复习了有机反应的类型，与有机物合成有关的重要反应规律有哪几点呢？

【追问】每一规律的反应机理是什么？

（对同学们的回答评价后，提出问题）

【投影】

①双键断裂一个的缘由是什么？

②哪种类型的醇不能发生氧化反应而生成醛或酮？

③哪种类型的醉不能发生消去反应而生成烯烃？

④酯化反应的机理是什么？

⑤什么样的物质可以发生成环反应？对同学的回答进行评价或补充。

同学活动

思索、回忆后，回答：共5点。

①双键的加成和加聚；

②醇和卤代烃的消去反应；

③醇的氧化反应；

④酯的生成和水解及肽键的生成和水解；

⑤有机物成环反应。

争论后，回答。

乐观思索，仔细争论，踊跃发言。

答：①双键的键能不是单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量就能使双键里的一个键断裂。

②跟—OH相连的碳原子与3个碳原子相连的醇一般不能被氧化成醛或酮；

③所在羟基碳原子若没有相邻的碳原子（如CH3OH）或相邻碳原子上没有氢原子[如（CH3）3CCH2OH]的醇（或卤代烃）不能发生消去反应而生成不饱和烃；

④酯化反应的机理是：羧酸脱羟基，醇脱氢。

⑤能发生有机成环的物质是：二元醇脱水、羟基酸酯化、氨基酸脱水、二元羧酸脱水。

高二化学的教案篇3

教学目标

1、使同学了解乙炔的重要化学性质和主要用途；

2、使同学了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；

教学重点

乙炔的结构和主要性质。

教学难点

乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。

教学方法

1、通过制作乙炔的球棍模型熟悉乙炔分子的碳碳叁键结构；

2、试验验证乙炔的化学性质；

3、类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。

教学过程

前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在假如通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子，得到的这种C2H2分子的球棍模型。

碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。

这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。

按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名同学上前板演：

一、乙炔分子的结构和组成

分子式电子式结构式

C2H2H—C≡C—H乙炔分子的比例模型

二、乙炔的试验室制法

CaC2+2H2OC2H2↑+Ca（OH）2

乙炔可以通过电石和水反应得到。试验中又该留意哪些问题呢？

[投影显示]试验室制乙炔的几点说明：

①试验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；

②盛电石的试剂瓶要准时密封，严防电石吸水而失效；

③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；

④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；

⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁渐渐滑下，严防让电石打破烧瓶；

⑥电石与水反应很猛烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴渐渐地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要准时关闭分液漏斗活塞，停止加水；

电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。很明显C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？

⑦试验室中不行用启普发生器或具有启普发生器原理的试验装置作制备乙炔气体的试验装置。主要缘由是：

a反应猛烈，难以掌握。

b当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分别后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到"关之即停"的目的。

c反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，简单因受热不均而炸裂。

d生成物Ca（OH）2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。

该如何收集乙炔气呢？

乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。

熟识和体会有关乙炔气体制备的留意事项及收集方法，并由两名同学上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子当心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。

由几个同学代表嗅闻所制乙炔气的气味。

请大家依据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？

三、乙炔的性质

1。物理性质

无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂

实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特别难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。

依据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，猜测乙炔该有哪些化学性质？

[小组争论]乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性质稳定；乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以简单发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合，碳原子也不饱和，因此也应当不稳定，也应能发生加成反应等。

大家所推想的毕竟合理不合理，下边我们来予以验证。

[演示试验5—7]（由两名同学操作）将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5—14所示的方法点燃。观看现象：点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰光明而伴有浓烈的黑烟。

乙炔可以燃烧，产物为H2O和CO2，在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，由于碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致。

（补充说明）乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。

2。乙炔的化学性质

（1）氧化反应

a、燃烧2CH≡CH+5O24CO2+2H2O

检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。

[演示试验5—8]（另外两名同学操作）打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观看现象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色渐渐褪去。

由此可以得到什么结论？

乙炔气体易被酸性KMnO4溶液氧化。

前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化，试验中如何避开杂质气体的'干扰？

可以将乙炔气先通过装有NaOH溶液（或CuSO4溶液）的洗气瓶而将杂质除去。

b、易被酸性KMnO4溶液氧化

[演示试验5—9]打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，观看现象：溴的四氯化碳中溴的颜色渐渐褪去。

溴的四氯化碳溶液褪色，说明二者可以反应且生成无色物质，那么它们之间的反应属于什么类型的反应？（属于加成反应）

从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色快速还是乙炔与之褪色快速？

（回答）乙烯褪色比乙炔的快速。

这说明白什么事实？乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。

应留意乙炔和溴的加成反应是分步进行的，可表示如下：

（2）加成反应

乙炔除了和溴可发生加成反应外，在肯定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。

高二化学的教案篇4

教学目标

学问目标

使同学把握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

力量目标

培育同学配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标

通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对同学进行辩证思维的训练。

教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的阅历。

教材分析：

氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科同学所应把握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以依据质量守恒定律来配平，但对于较简单的氧化还原反应，依据质量守恒定律来配平不太便利，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培育了同学敏捷看待氧化还原反应方程式的配平力量，训练了同学的辩证思维。

教材还通过问题争论，将同学易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平常应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析推断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培育了同学的力量。

教法建议

教学中应注意新旧学问间的联系，利用同学所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采纳精讲精练、讲练结合的方法，使同学逐步把握氧化还原反应的配平方法。不能使同学一步到位，随便拓宽学问内容。

1．通过复习，总结配平原则

老师通过以同学学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导同学分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

2．配平步骤

[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

（2）使化合价上升与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

（3）用观看的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观看法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

[例3]在一般方法的基础上采纳逆向配平的方法。属于阅历之谈，是对同学辩证思维的训练，培育了同学的创新精神。

为使同学较好地把握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学学问。

另外，关于氧化还原反应的离子方