鲁教版九年级化学上册 原子的构成 探秘水世界教学课件

原子的构成

一、原子中的电子1．原子核外有很大空间，电子就在这个空间作________。在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量_____，离核越远，电子能量_______。离核最近的电子层为_______，次之为______，依次类推为第____、_____、_____、_____、七层。离核最远的也叫______层。核外电子的这种分层运动又叫做__________。高速运动较低越高第一层第二层三四五六最外分层排布1.原子核外电子排布规律电子层

一二三四五六七编号KLMNOPQ离核远近:近远能量高低:低高（1）核外电子是分层排布的（2）电子优先排满里面的电子层，再依次排外面的电子层（3）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子（4）最外层最多排8个电子（只有一个电子层时最多排2个电子）（5）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）2.原子结构示意图硫原子结构示意图原子核核电核数电子层该电子层上电子数请画出1-18号元素原子结构示意图3.原子种类与原子结构的关系原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定易失电子易得电子不易得、也不易失电子稳定不稳定不稳定元素的化学性质，与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。原子的最外层电子数决定原子的化学性质讨论探究金属元素原子和非金属元素原子尚未达到稳定状态，要怎么变化才能达到稳定呢？NaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-钠与氯气反应生成氯化钠的过程Na＋Cl－e-1.带电的原子叫作离子2.离子的形成阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子3.离子符号及其意义：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。2Mg2+表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子二、离子的形成元素符号4.离子的分类离子阳离子——带正电荷阴离子——带负电荷Na＋、Ca2＋Cl－、SO42－一些常见离子的表示方法氢离子

钠离子

钾离子镁离子

铝离子

铵根离子

水合氢离子H+

Na+K+Mg2+

Al3+

NH4+

H3O+阳离子阴离子F-

Cl-

O2-

S2-硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子NO3-

OH-

CO32-

SO42-氟离子氯离子氧离子硫离子5.原子与离子的区别与联系（1）概念上：（2）电性上：（3）结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子原子不带电而离子带电阴离子大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构离子也是构成物质的一种粒子

物质

分子

原子

离子

宏观微观构成构成构成形成构成1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子D2.说法中正确的是（）A．结构示意图为的粒子一定是氖原子B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14C．Na和Na+的化学性质相同D．原子变成离子时，得失电子都有可能D3.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A.核外电子数为34B.核电荷数为79C.质子数为34D.中子数为45B4.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）C5.氯的原子结构示意图为，下列关于氯的说法错误的是（）A.电子层数是3B.核内质子数是17C.最外层电子数是7D.在化学反应中易失电子D6.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（）A.原子始终在做无规则的运动B.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D.原子呈电中性A再见原子的构成

原子的结构原子中的电子内容提要12原子质量的计量31.了解原子的构成，知道原子中各粒子间的关系；2.了解原子核外电子的分布情况，知道离子的概念；3.学会用相对分子质量比较分子质量的大小，并会查阅相对分子质量。学习目标新知学习原子地球乒乓球原子的体积很小一、原子的结构新知学习英国科学家道尔顿1、1803年，道尔顿提出“原子论”，指出：原子不可再分。新知学习------英国科学家汤姆森2、1897年，汤姆森发现电子，证明：原子可以再分。电子新西兰物理学家卢瑟福新知学习3、1911年，卢瑟福发现原子核。+α粒子束小部分α粒子束发生偏转绝大多数α粒子束未发生偏转α粒子轰击金箔实验新知学习极少数α粒子束发生反弹新知学习4、1919年，卢瑟福发现质子和中子，

证明：原子核可以再分。原子原子核核外电子中子质子1个电子带1个单位负电荷不带电1个质子带1个单位正电荷新知学习？原子结构特征：核电荷数=质子数=核外电子数原子是构成物质的一种基本粒子，且具有微观粒子的一般性质——质量小、体积小，相互之间有间隔，不停地运动新知学习二、原子中的电子核外电子分层排布规律近

远低高离原子核：电子能量：电子层：1234567新知学习氧原子的结构示意图+826表示原子核以及核内的质子数表示电子层原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。新知学习表示该层电子数1-18号原子的结构示意图思考：通过这些原子结构示意图，你能总结出哪些规律？新知学习原子分类最外层电子数原子结构（稳定或不稳定）变化趋势（得失电子）化学性质（稳定或活泼）稀有气体原子

金属原子

非金属原子8个（氦为2个）相对稳定结构不得不失稳定一般小于4个不稳定结构易失电子活泼一般大于4个不稳定结构易得电子活泼原子与最外层电子数的关系新知学习钠原子的结构示意图氯原子的结构示意图新知学习离子阳离子阴离子带正电，Na+带负电，Cl-带电的“原子”离子符号表示每个镁离子带2个单位的正电荷Mg2+新知学习氯化钠：由Na+、Cl-构成，Na+、Cl-数目比为1:1离子也是构成物质的一种基本粒子。新知学习构成物质的微粒原子物质直接构成阴阳离子得失电子构成分子结合构成新知学习三、原子质量的计量1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg。1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。原子的质量很小相对原子质量(Ar)=原子的实际质量碳12原子质量的1/12新知学习1个碳12原子的质量的1/12约为1.67×10-27kg。1个碳12原子的质量12个氢原子的质量氢原子的相对原子质量为1新知学习粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/18361.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。新知学习原子种类质子数中子数核外电子数近似相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656规律：近似相对原子质量=质子数+中子数新知学习课堂小结原子的构成原子的结构电子相对原子质量原子核核外电子质子中子电子层排布离子碳12单位为1课堂练习1.下列叙述正确的是（）A.原子核都由质子和中子构成B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等C.原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动D.一切物质都是由原子直接构成C2.某粒子的结构示意图如右图，则下列说法正确的（）A.该元素是稀有气体元素B.该原子的最外层电子数是8C.该原子共有三个电子层D.该原子在反应中容易获得电子C