北京课改版九年级化学上册 氧气的性质 空气之谜课件

氧气的性质

【思考】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气？【新课引入】如果想验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质。（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）这一实验可以用来检验氧气的存在：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气讨论：现桌上有四瓶无色气体，分别是氧气、空气、氮气、二氧化碳，如何区别？

氧气的检验（1）无色、无味的气体（2）密度比空气大（3）不易溶于水一、氧气的性质改变条件：氧气→液氧→固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）1.氧气的物理性质【现象】放出热量，产生黄色火焰，分三层（外焰、内焰、焰心），有少量黑烟（1）蜡烛与氧气反应

【现象】剧烈燃烧，放出热量，火焰颜色呈白色（发出白光），并产生白雾，没有黑烟产生蜡烛+氧气二氧化碳+水点燃氧气的化学性质蜡烛在空气中燃烧蜡烛在氧气中燃烧【现象】1、发红

2、放热（2）碳与氧气反应

【现象】1、白光

2、放热3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊碳+氧气二氧化碳点燃CO2CO2碳在空气中燃烧碳在氧气中燃烧FeO2Fe3O4【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？铁+氧气四氧化三铁点燃（3）铁与氧气反应

【实验现象】1、剧烈燃烧，火星四射

2、放出大量热3、生成黑色固体

为了防止燃烧过程生成物溅落瓶底，使集气瓶破裂【讨论】物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？

物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。实验编号反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式实验实验木炭+氧气二氧化碳点燃铁+氧气四氧化三铁点燃【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？

木炭、氧气铁、氧气二氧化碳四氧化三铁3.化合反应与氧化反应化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。氧化反应：物质跟氧发生的反应。缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。FeO2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁点燃判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应硫+氧气二氧化硫点燃锌+盐酸氯化锌＋氢气石蜡+氧气二氧化碳＋水点燃镁+氧气氧化镁点燃讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。【小结】氧气的化学性质氧气的制法

第2章空气之谜学习目标1、了解工业制取氧气的方法；了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；2、认识催化剂、催化作用及分解反应。一、工业上制取氧气的方法空气多次压缩降温液态空气低温蒸发氮气氧气N2方法一：分离液态空气法方法二：膜分离技术空气一定压力下有富集氧功能的薄膜富集氧气──物理变化──物理变化O2学习要点

A__________B________C__________D_______E_________F________试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽（2）仪器名称:发生装置收集装置ABCDEF棉花（3）实验步骤：查：检查装置的气密性；

装：把高锰酸钾装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管；

定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）；收：用排水法收集氧气；移：实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面；熄：熄灭酒精灯，停止加热。编号现象分析(1)(2)集气瓶内有气泡冒出带火星的木条复燃产生氧气氧气支持燃烧（4）现象及分析注意事项:①用酒精灯外焰加热②药品平铺试管底部③铁夹夹持试管三分之一处固定④试管口略向下倾斜⑤试管口放棉花团（防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞导管）⑥待导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集（刚开始冒出的气泡是试管中的空气，此时收集会使收集到的氧气不纯）⑦先撤导管，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流炸裂试管三、分解过氧化氢制取氧气二氧化锰过氧化氢H2O2O2氧气+水H2O在该反应中，二氧化锰起催化作用，是该反应的催化剂。注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，

先装固体后装液体催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。注意：①催化剂只能改变化学反应速率。②反应前后，催化剂的化学性质不变，不能确保其物理性质不改变。③如果将用过的催化剂用合适的方法分离出来，可以循环使用。④同一个化学反应可以选取不同种物质作为催化剂。⑤催化剂只是针对具体的反应而言，不能单