《实验化学(一)》实验内容

《实验化学（一）》实验内容实验名称实验目的学时实验一煤气灯的使用和玻工操作.了解煤气灯的构造，学会正确使用煤气灯。.练习玻棒和玻管的截断、弯曲、拉细及滴管的制作以及塞子钻孔等基本操作。4实验二滴定分析基本操作练习滴定操作，初步掌握准确确定终点的方法。练习酸碱标准溶液的配制。熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化，初步掌握酸碱指示剂的选择方法。4实验三氯化钠的提纯学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定方法。掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。4实验四氯化钠中氯含量的测定.学习AgNO3标准溶液的配制和标定方法。.掌握沉淀滴定法中以K2CrO4为指示剂测定氯离子的方法和原理。4实验五混合碱的测定（双指示剂法）了解双指示剂法测定碱液中NaOH和Na2cO3含量的原理了解双指示剂的优点和使用方法。4实验六BaCl2•2H2O中Ba含量的测定了解晶形沉淀的沉淀条件、原理和沉淀方法。练习沉淀的过滤、洗涤和灼烧的操作技术。6实验七纯水的制备与检验了解自来水中主要溶有哪些无机杂质离子及其定性鉴定方法。了解用蒸馏法制备纯水的原理和方法。练习电导仪的使用。4实验八EDTA标准溶液配制和标定、水的总硬度测定.了解水的总硬度测定意义和常用的硬度表示方法。.掌握EDTA法测定水的总硬度的原理和方法。.掌握铬黑T指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。.学习EDTA标准溶液的配制和标定。4实验九邻二氮菲吸光光度法测定铁.通过测定铁的条件试验，掌握分光光度法测定铁的条件及方案的选择和拟定。.了解722型分光光度计的构造和使用方法。.了解标准曲线法（工作曲线法）的原理及应用。6实验十硫酸铵中氮含量的测定.酸碱滴定法的应用，掌握甲醛法测定铵盐中氮含量的原理和方法。.熟悉容量瓶、移液管的使用方法。4实验十一配合物的生成和性质.加深对配合物特征的理解。.了解配位平衡和沉淀反应、氧化还原反应、溶液的酸度的关系及平衡的移动。.比较不同配合物的相对稳定性。4实验十二单、多相离子平衡.加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应等概念的理解。.了解缓冲溶液的缓冲作用原理及配制。.掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。.学习电动离心机、pH计（酸度计）的使用方法。4实验十三氧化还1.掌握电极电势与氧化还原反应的关系。4

原反应与电化学了解原电池结构，掌握浓度、酸度对电极电势的影响。熟悉浓度、酸度、沉淀及配合物的形成对氧化还原反应的影响。了解金属的电化学腐蚀和电解反应。实验十四醋酸电离常数和电离度的测定了解测定醋酸电离常数的原理和方法。进一步加深有关电离平衡基本概念的认识。了解pH计的使用方法，学习用pH计测定溶液的pH值。4实验十五化学反应速率和活化能.通过对过二硫酸铵氧化碘化钾的反应速度的测定，了解并掌握一种测定反应速度，求算反应速度常数、反应级数和活化能的方法。.了解浓度、温度和催化剂对化学反应速度的影响。.练习在水浴中保持恒温的操作。4实验十六铅、铋合金中Pb2+、Bi3+含量的连续测定.掌握借控制溶液的酸度来进行多种金属离子连续滴定的配位滴定方法和原理。.熟悉二甲酚橙指示剂的应用和终点的判定方法。4实验十七KMnO4标准溶液的配制和标定、水中化学需氧量(COD)的测定掌握用高锰酸钾法测定水的需氧量的原理和方法。6实验十八沉淀滴定法测定调味品中氯化钠的含量.学习沉淀滴定法。.学习返滴定法。.掌握佛尔哈德法滴定操作。4实验十九硫酸亚铁铵的制备.制备六水合硫酸亚铁铵［(NH3)2SO4•FeSO4-6H2O］晶体，了解复盐的特性。.巩固无机制备实验中的一些基本操作，了解微型实验的仪器及其用法。.学习目视比色法。4实验二十摩尔盐中硫酸亚铁百分含量的测定通过本实验，锻炼提高同学的综合实验能力。4实验二十一金属元素性质综合实验.掌握金属氢氧化物的酸碱性、氧化还原性。.了解某些金属硫化物的性质。.掌握一些重要金属化合物的氧化还原性。.掌握某些配合物的性质及某些金属离子的鉴定方法。4实验二十二金属元素综合设计性实验培养学生研究问题、解决问题的独立工作能力，在全面训练的基础上提高综合能力。4实验二十三非金属元素性质综合实验.掌握卤素单质及化合物的性质。.掌握不同氧化态氯、硫、氮含氧化合物的氧化还原性及其稳定性。.了解常见磷酸盐的主要性质。.学习常见阴离子的鉴定方法。4实验二十四三草酸根合铁(III)酸钾的制备.通过三草酸根合铁()酸钾的制备，加深对三价铁和二价铁化合物及配合物性质的了解。.进行无机制备的综合训练。4实验二十五铜合1.掌握用碘量法测定铜的原理和方法。4

金中铜含量的测定2.掌握Na2s2O3溶液的配制方法和保存条件。实验二十六废干电池综合利用.进一步熟练无机物的实验室提取、制备、提纯、分析等方法与技能；.初步了解科研的基本步骤；.了解废弃物中有效成分的回收利用方法。4实验二十七草酸亚铁的制备和Fe3+：C2O42-测定（设计实验）.通过对产品的组成和性质测定，确定配合物的实验式和结构。.通过文献查阅、实验方案设计、实验用品的准备（包括溶液的配制和标定、仪器的使用）、废液的回收、实验结果的处理等全过程，提高学生独立工作和分析问题、解决问题的综合能力。.全面的基本操作训练的基础上，应用所学基本理论和实验技能，独立完成实验。通过设计实验方案、动手实验、观察实验现象、测定实验数据并加以处理和概括，写出实验论文。6实验二十八HCl+NH4cl混合溶液中个组分浓度测定.设计混合酸中各组分成分测定的方案；.通过文献查阅、实验方案设计、实验用品的准备（包括溶液的配制和标定、仪器的使用）、实验结果的处理等全过程，提高学生独立工作和分析问题、解决问题的综合能力。各实验的基本要求编号教学内容课堂讨论报告及考核重点思考题绪论、煤气灯的使用、玻工操作①针对无机化学实验安全的问题②如何调节火焰？被加热的器皿应放在什么位置？（提问操作）写出第一次实验的体会和化学实验中你应该注意的问题8 6 2氯化钠的提纯①如何做好一个化学实验？②影响实验的主要因素有哪些？实验报告格式，反应方程式9 1 23 6 、滴定分析基本操作练习①为什么滴半滴？如何滴半滴？还能滴 / 滴吗？②仪器的精度和有效数字的关系实验数据的记录和数据处理8 、 25 7 、混合碱的测定（双指示剂法）①移液管、滴定管使用②指示剂颜色的变化③酸碱滴定的原理滴定误差的来源9 6 34 、 、纯水制备及其纯度检验、水的总硬度测定（加配制）①水的各种指标②配位滴定的基本原理③溶液的控制方法根据实验数据得出什么结论0 4 23 4 6 、1 2硫酸亚铁铵的制备①硫酸亚铁的制备为什么必须在酸性条件下②如何得到好的晶体？（生活中有哪些情况下能得到晶体？）实验条件对产物的可能的影响， 6 345、 、1酸碱平衡和沉淀平衡（测定值）①缓冲溶液的配制和应用②沉淀平衡有哪些应用？影响各种平衡的因素， 3 23配位平衡（增加分裂能的测定）配位平衡、酸碱平衡、沉淀平衡的互相影响（举例说明）化学反应的方程式的写法2 6 23 4 5

氧化还原反应与电化学(腐蚀实验)①影响电极电势的因素②你生活中可能存在的腐蚀情况有哪些？如何通过化学反应确定氧化剂的氧化能力的大小或还原剂还原能力的大小3 0 、4 5邻二氮菲法测定铁①如何设计实验考察影响显色反应的条件，举例说明②标准曲线法测定组分浓度的方法各种图表的写法和曲线的画法0 9 2、 4 7 8醋酸电离常数和电离度的测定①计的使用方法②数据处理的方法及优缺点？如何把实验数据转换成直观的图像，更进一步的得出实验测定的物理量3全做化学反应速率和活化能的测定①化学反应速率方程的的测定方法②各种数据处理方法如何根据实验数据计算活化能，根据实验得出影响化学反应速率的影响因素3 7 、4 5 6水中COD的测定①水质污染的指标有哪些②返滴定法的优势，反应条件的严格控制。③ 各种不同测定方法的适用条件如何控制反应条件？实验数据的计算。， 5 2、 4 5 6混合金属离子各组分含量的连续测定列举混合离子测定的方法和原理实验条件中的酸度的控制，实验数据的处理4全做草酸亚铁的制备和组成测定设计实验的基本思路组分测定、数据处理制备的条件；测定个组分都可以采用哪些方法？磺基水杨酸合铜配合物的组成及稳定常数的测定①分光光度计的使用和稳定常数的测定的方法讨论②通过计算得到磺基水杨酸合铜的：配合物的久实验数据的处理4 0 2、 4设计实验：混和酸(HCl+NH4c1)的测定①混合酸碱组分测定的一般方法有哪些？②比较各种不同的指示剂测定结果的误差容量分析实验的所有环节的综合考核自己讨论；提出其他可能的方案BaC12-H2O中Ba2+含量的测定重量分析的基本操作名细节如何得到晶型沉淀？恒重的基本操作三草酸根合铁酸钾的合成①铁元素的基本性质②配合物合成的条件的控制实验中沉淀平衡和配位平衡的移， 9 2