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文档简介

$元素的周期、族和分区

元素周期的划分和特点元素族的划分和特点元素分区的划分和特点目录引言

周期：七个

1为特短周期；

2、3为短周期；

4-7为长周期。划分原则：按能级高低，把原子轨道划分为若干个组，每一个能级组对应一个周期。一、元素周期与能级组例：Na第三周期，3层电子，第三能级组周期的划分与能级组的划分有密切关系周期数=电子层数=最高能级组组数

(2)各周期所含元素数目=相应能级组中各原子轨道所能容纳的电子总数例：第四能级组：4s,3d,4p，18个电子，共有18种元素。主族：七个ⅠA——ⅦA0族：每个周期的结束副族:七个ⅠB——ⅦBⅧ族：包含三个纵列划分原则：根据原子价层电子组态，把性质相似的元素归为一族。ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

二、族的划分与外层电子构型1.主族(A族)：ⅠA~Ⅶ

A特点：内层轨道全充满，最后电子在s或p能级上。ns1-2

np1-5

价层电子数=族数2.副族元素：ⅠB~ⅦB

特点：最后一个电子填入次外层(n-1)d或外数三层(n-2)f轨道!因此，第1、2、3周期没有副族元素第4、5、6、7周期有两种情况1）第一种情况：（n-1）d电子未充满的：ⅢB~ⅦB族数=ns与(n-1)d电子数之和。例：25Mn:［Ar］3d54s2

ⅦB40Zr:［Kr］4d25s2

ⅣB2）第二种情况：（n-1）d电子已充满的：ⅠB、ⅡB

族数=最外层s电子数。例：30Zn:［Ar］3d104s2ⅡB

47Ag:［Kr］4d105s1ⅠB3.Ⅷ族：共包括三个纵列。族数=ns与(n-1)d电子数之和特点：最后1个电子填充在(n-1)d亚层，外层电子构型(n-1)d6-10ns0,1,2

，ns与(n-1)d电子数之和为8-10。例：28Ni:［Ar］3d85s2Ⅷ族24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

ⅥB29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1

ⅠB27Co:1s22s22p63s23p63d74s2

ⅧS区：最后一个电子填在ns轨道上元素价层电子：ns1或ns2

包括：ⅠA、ⅡA，除H外全是活泼金属。p区：最后一个电子填在np轨道上元素价层电子：ns2np1~6

包括：ⅢA~ⅦA和0族，大部分是非金属。d区：最后一个电子一般填在(n-1)层d轨道上价层电子构型:(n-1)d1~9ns1~2包括：ⅢB~ⅦB和Ⅷ族，全部是金属元素。ds区：次外层d轨道全充满，最外层轨道s上有1~2个电子价层电子:(n-1)d10ns1~2包括:ⅠB~ⅡB,全是金属元素f区：最后一个电子填在f轨道上价层电子构型:(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2

包括：镧系、锕系三、元素的分区元素的周期、族和分区的划分原则。元素的周期、族和分区的判断方法。

小结：

1.张欣荣，阎芳基础化学第三版，高等教育出版社，

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