化学2晶体结构

/[1]19:06晶体结构/[2]19:06离子晶体1.离子的电子构型

(electronicconfiguration)负离子多为8e-构型正离子较为复杂，可分为5种情况：2e-构型：第2周期的正离子。如Li+、Be2+等。8e-构型：第3周期s区元素的正离子等。18e-构型：ds区族价正离子和p区高价金属离子。Cu+、Zn2+、Pb4+、Sn4+等。9～17e-构型：d区正离子。

如Cr3+、Fe2+、Mn2+等。18+2e-构型：p区低价金属离子。

如Pb2+、Sn2+等。2.离子的极化作用和变形性离子的极化和变形性：分子中原子核外电子受电场的作用，电子云发生变形，这种现象称为极化。

离子的极化力：离子使异号离子变形的能力。

离子的变形性：被异号离子极化而变形的性质。未极化的负离子极化的负离子离子极化力大小的一般规律：①离子半径r;r

越小，极化力越大。②离子电荷;电荷越高，极化力越大。③离子的外层电子构型;影响极化力：8电子构型的离子8-17电子层构型的离子18或18+2电子层构型的离子<<离子的变形性大小的一般规律：①离子半径

r;r愈大，变形性愈大。②负离子的变形性大于正离子。③离子电荷：正离子：电荷少的变形性大。负离子：电荷多的变形性大。④离子的电子层构型：(18+2)e-,18e->9－17e->8e-

如：(Cd2+)>(Ca2+)；(Cu+)>(Na+)

r/pm97999695

当正负离子混合在一起时，着重考虑正离子的极化力，负离子的变形性，但是(18+2)e-、18e-构型的正离子(Ag+,Cd2+

、Pb2+等)也要考虑其变形性。离子极化对物质性质的影响①键型过渡(离子键向共价键过渡)如：AgFAgClAgBrAgI离子键共价键

溶解度降低：

离子极化使离子键逐步向共价键过渡，根据相似相溶的原理，离子极化的结果必然导致化合物在水中的溶解度降低。例如；溶解度AgCl>AgBr>AgINaCl易溶于水，CuCl难溶于水。

性质改变熔点和沸点降低：

例如，在BeCl2，MgCl2，CaCl2等化合物中，Be2+离子半径最小，又是2电子构型，因此Be2+有很强的极化能力，使Cl-发生比较显著的变形，Be2+和Cl-之间的键有较显著的共价性。因此BeCl2具有较低的熔、沸点。BeCl2、MgCl2、CaCl2的熔点依次为405℃、714℃、782℃。化合物的颜色加深：

如：AgCl（白色）、AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）如：大多数Ag+、Hg2+的化合物有颜色或颜色较深。例：AgO棕黑色、AgS黑色；

HgO土黄色、HgS黑色。/[14]19:06晶体结构/[15]19:06游戏道具：小圆球规则：1、将小圆球在空间按一定规律周期性地重复排列2、画出(表述)你想象的图形3、时间：2分钟/[16]19:06美图欣赏——晶体（1）/[17]19:06美图欣赏——晶体（2）水晶黄铁矿/[18]19:06美图欣赏——晶体（3）磷酸二氢铵/[19]19:06

我们的想象和自然界的想象

对比思考球的大小因素；原子半径；球的色彩因素；物质与光；球的组合因素；分子；球的空间因素；物质；游戏结果表明:对因素的认识及分析能力很弱。/[20]19:06

晶体与小球有什么关系？

思考一.晶体的定义“晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。”/[21]19:06晶体种类和性质：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，自范性、各向异性、金属晶体的导电导热和延展性、X－射线衍射。

堆积方式：面心立方紧密堆积六方紧密堆积体心立方密堆积基本概念：周期性有序排列、晶胞及晶胞类型、晶格能、晶体缺陷。涉及内容/[22]19:067.1晶体的特征(1)整齐规则的几何外形图(3)有明显确定的熔点(4)使X射线产生衍射一、晶体的宏观特征(2)各向异性/[23]19:06二、晶体的微观特征1、点阵：1）一组无限的点(结点)2）每个点都具有完全相同的周围环境/[24]19:06二、晶体的微观特征1、点阵：3）按一定操作平移后,所有点都能复原4）点阵可划分成并置的平行六面体/[25]19:06二、晶体的微观特征2、晶格：晶体中，一组无限的原子或分子（看做几何点）构成的点阵(晶格)/[26]19:06二、晶体的微观特征3、晶胞：晶格中划分成并置的平行六面体（晶胞）/[27]19:06二、晶体的微观特征解读晶胞：1）代表晶体中最基本的重复单元（平行六面体）/[28]19:06二、晶体的微观特征解读晶胞：2）代表晶体的化学组成/[29]19:06二、晶体的微观特征解读晶胞：3）晶胞有一定的形状和大小，并用晶胞参数来表示注意：1）a,b,c不一定相等；

2）α,β,γ也不一定为90°./[30]19:06二、晶体的微观特征4、晶系：在晶胞参数中：1）a,b,c不一定相等；2）α,β,γ也不一定为90°.请你画出你最先想到的一个六面体。思考题/[31]19:06abcαβγ立方a=b=cα=β=γ=900实例:CuNaCl/[32]19:06abcαβγ四方a＝b≠cα=β=γ=900实例:Sn/[33]19:06abαβγ单斜a≠b≠cα=γ=900β≠900实例:Sc/[34]19:067种晶系立方

Cubica=b=c,===90°四方Tetragonala=bc,===90°正交Rhombicabc,===90°三方

Rhombohedrala=b=c,==90°六方

Hexagonala=bc,==90°,=120°单斜

Monoclinicabc==90°,90°三斜

Triclinicabc

90°αβγbcabcabacbacbacbacbac/[35]19:067.2晶体的基本类型金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体晶体/[36]19:067.2晶体的基本类型晶体类型熔沸点硬度导电性结点微粒离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体结合力/[37]19:067.2.1离子晶体一.离子键的形成及本质二.离子键的强度三.离子晶体的物理性质/[38]19:067.2.1离子晶体一.离子键的形成及本质1.形成NaClNa－e——Na+

Cl+e——Cl－电子转移形成离子Na+Cl－静电吸引形成离子键/[39]19:067.2.1离子晶体一.离子键的形成及本质1.形成2.作用力的实质是静电引力Na+Cl－/[40]19:067.2.1离子晶体二.离子键的强度1、晶格能（U）

NaCl(s)=Na+(g)+Cl－(g)

U1mol晶体晶格能U远离的气态正负离子晶格能U越大，则离解离子键时需要的能量越大，反映出离子键越强。/[41]19:067.2.1离子晶体二.离子键的强度2.影响离子键强度的因素探究1)已有的知识结构晶格能含义及意义离子键的本质库仑定律/[42]19:067.2.1离子晶体二.离子键的强度2.影响离子键强度的因素探究2)假设离子键强度的影响因素与电荷相关:——电荷高，离子键强;离子键强度的影响因素与核间距相关:——核间距小，离子键强;/[43]19:067.2.1离子晶体二.离子键的强度2.影响离子键强度的因素探究3)证明:通过教材了解;通过查阅文献证明;通过实验证明;/[44]19:067.2晶体的基本类型晶体类型熔沸点硬度导电性结点微粒离子晶体离子键较高水溶液熔融态离子原子晶体……分子晶体金属晶体结合力金属键金属键：金属晶体中原子之间的化学作用力称为金属键。改性共价键理论

把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量带负电的自由电子，金属原子则“浸泡”在“电自由电子”的“海洋”之中。即依靠正离子与构成“自由电子”的之间的静电引力而使诸原子结合到一起。特点：