粤教版九年级化学下册 金属材料的物理特性 金属教学

粤教版化学九年级下册课件金属材料的物理特性

目录1复习巩固2新课导入3课堂检测4延伸拓展复习巩固1学习目标1、了解金属的物理性质，知道物质的性质与用途的关系2、人认识同类物质既有通性又有各自的特性3、认识合金及其特性，知道几种常见的合金4、感受金属材料和人类文明进步的密切关系新课导入2司母戊鼎青铜器时代“青铜之冠”---秦陵铜车马马踏飞燕铁耙铁器时代20世纪，铝和铝合金的应用衣---拉链，配饰，暗扣食---厨房用品住---建筑材料行---现代化的交通工具课堂检测3其实我们知道很多

你知道哪些金属？见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写在下表中。我知道的金属名称元素符号我见过的金属名称元素符号思考：这些金属制品有哪些相似的物理性质？有光泽能展成薄片能导电能抽成丝能导热能弯曲

物理性质金属光泽导电性导热性延展性常温下为固体（汞除外）注意：大多数金属是银白色的，但Cu是紫红色的，

Au是黄色的。一、富有特色的物理性质金属在通常情况下特有的若干物理性质

项目

常见的几种金属最大（高）值的金属最小（低）值的金属铁(Fe)铝(Al)铜（Cu）

密度（g·cm3）7.862.708.9222.7（锇）0.534（锂）

熔点

(℃)153566010833410（钨）-39（汞）

硬度(最硬的金刚石为10)4-52.5-32-2.9

9（铬）﹤1（铯）根据上表的信息可以知道：最难熔的金属是___;最易熔的金属是___;最重的金属是_____;最轻的金属是_____;最硬的金属是_____;最软的金属是

_____钨汞锇锂铬铯金属的其他化学之最人类最早发现和冶炼的金属──目前世界年产量最高的金属──地壳中含量最高的金属元素──人体中含量最高的金属元素──导电性、导热性最好的金属──延性最好的金属──展性最好的金属──铜铁铝钙银铂金物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为100作标准)银铜金铝锌铁铅(优)10099746127177.9(良)密度/(g·cm-3)金铅银铜铁锌铝(大)19.311.310.58.927.867.142.7

(小)熔点/℃钨铁铜金银铝锡(高)3410153510831064962660232

(低)硬度(以金刚石的硬度为10作标准)铬铁银铜金铝铅(大)94-52.5-42.5-32.5-32-2.91.5

(小)一些金属的物理性质

考虑物质的用途时，性质不是唯一因素，还需要考虑什么因素？是否美观价格废料是否易于回收使用是否便利资源对环境的影响用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富无毒轻便耐磨耐腐蚀美观、易加工1.合金：是由一种金属与其他金属或者非金属熔合而成的具有金属特性的物质。二、神奇的合金特性合金的熔合方式：①金属与金属②金属与非金属③金属与金属，非金属2.合金的优点：合金跟组成的金属相比，硬度增大，熔点降低。有的合金还有强度大，耐腐蚀等特性。3.常见的合金：生铁（Fe,C)钢（Fe,C)不锈钢（Fe,Cr,Ni)黄铜（Cu,Zn）青铜（Cu,Sn）焊锡（Sn,Pb）18K黄金（Au,Ag,Cu)铝合金（Al,Cu,Mg,Si)铁的合金----生铁和钢的比较铁合金生铁钢碳的含量2%～4.3%0.03%～2%其他元素硅、锰等铬、镍等熔点／℃1100～12001450～1500机械性能硬而脆，无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延

钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。钛金属腕表钛合金

可作人造骨的钛合金形状记忆合金形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线延伸拓展4练习1、下列不属于合金的是（）

A。生铁B。不锈钢C。四氧化三铁D。球墨铸铁2、下列各项比较中正确的是（）

A。含碳量：生铁>钢B.含铁量:生铁>钢

C.地壳中含量:Al<FeD.韧性:生铁>钢3、用铝合金制作门窗是利用铝合金的（）

A。不易腐蚀B。硬度较大

C。熔点较低D。导热良好4、导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨骼中缺少下列元素的（）

A。CaB。NaC。FeD。K5、合金中肯定含有

元素，可能含有

元素。（如硅、碳、硫等）。6、生铁是由

、

、硅和锰等加热熔合而成的一种铁的合金，所以合金是一种

。

A。混合物B。纯净物C。化合物D。单质7、铝和铁相比，具有哪些优良的性质？（从熔点、硬度、密度、强度、导电、导热性和抗腐蚀性来考虑）答：铝的密度小，具有更好的导电性和更强的抗腐蚀性；铝还能和其他金属形成各种优良性能的合金。金属材料的物理特性第六章金属

这是什么这些东西有哪些相似的物理性质？一、金属的物理性质1、金属有哪些共同的物理性质？2、不同的金属哪些物理性质差异较大？3、金属性质如何决定各自用途？4、抢答“金属之最”阅读讨论2、金属的特性(密度、熔点、硬度等)物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）密度（g·cm-3）熔点(℃)硬度（以金刚石的硬度为10作标准）银铜金铝锌铁铅10099746127177.9（优）（良）金铅银铜铁锌铝19.311.310.58.927.867.142.70（大）（小）钨铁铜金银铝锡3410153510831064962660232

（高）（低）铬铁银铜金铝铅94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5（大）（小）金银打造首饰美丽的金属光泽铁制造炊具导热性金银压成片铜银拉成细丝延性展性铜制成导线导电性性质在很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利、回收、环境影响等因素3、用途用途物理性质讨论并回答下列问题：

1、为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？

2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？

3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

4、为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富无毒轻便耐磨耐腐蚀美观、易加工地壳中含量最高的金属人体中含量最高的金属熔点最大的金属熔点最低导电导热性最好的金属钨汞银铝钙世界年产量最高的金属铁4、金属之最制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？1、什么是合金？2、合金与组成它的金属相比，性质有何变化？3、我们常用的合金有哪些？阅读讨论二、合金一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特征的混合物。1、合金2、合金与组成它的金属性质的比较硬度增大、熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。3、合金比纯金属具有更广泛的用途

钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨

钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等钛金属腕表你知道吗？一、金属1、金属的通性：大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔点高、密度较大、有延展性二、合金3、用途考虑物质用途时考虑多种因素1、定义：一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特征的物质。2、金属的特性密度、熔点、硬度等差异较大2、合金一般跟组成它们的金属相比：硬度增大、熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。三、金属的化学性质1、所有金属都能与氧气发生反应吗？各种金属与氧气反应的条件有何差异？2、为什么铝和铁都能与稀盐酸反应放出氢气，而铜却不能呢？3、为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能和硫酸铝或硫酸亚铁反应呢？4、何谓金属活动性顺序？5、何谓置换反应？置换反应发生的依据是什么？6、实验室制取氢气的反应原理是什么？装置图如何？阅读讨论结论：许多金属都能与氧气反应，生成氧化物1.金属与氧气的反应镁或铝常温下高温下反应式可反应耀眼白光2Mg+O2==2MgO点燃4Al+3O2==2Al2O3点燃铁或铜不反应可反应2Cu+O2==2CuO△3Fe+2O2==Fe3O4点燃思考：有没有特例？有，金、银例外；注意:铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻止反应进一步发生为什么我们看过铁生锈，而没看过铝生锈呢？2.与稀盐酸或稀硫酸的反应锌粒铁片镁片铜片稀盐酸+产生气泡快速反应放大量热Mg+2HCl=MgCl2+H2↑产生气泡速率适中Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑产生气泡速率较慢，溶液无色变为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑无现象结论：许多金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气思考：为什么镁与稀盐酸反应比铁剧烈？为什么铜不与稀盐酸反应？与金属活动性有关说明：能与酸反应产生氢气的金属是较活泼金属铜放入酸中铁与酸反应锌与酸反应镁与酸反应3、金属与某些金属化合物溶液的反应

实验

现象

反应的化学方程式

说明光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中实验一：说明铝比铜活泼铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色2Al+3CuSO4

==Al2(SO4)3

+3CuCu+2AgNO3

==Cu(NO3)2+2Ag无实验二：铜比银活泼实验三：说明铜没有铝活泼铁与硫酸铜溶液的反应现象：铁条上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色我国古代人民智慧的体现之一：

湿法冶金＝＝＝CuSO4FeFeSO4CuZn

H2SO4

ZnSO4

H2Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2++++++++＝＝＝＝＝＝＝＝＝化合物单质单质化合物1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、通式：A+BC=AC+B四、置换反应“一换一”注意：铁的置换均为二价KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金属活动性由强到弱说明:1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。2.氢前金属能从酸（稀盐酸、稀硫酸）中置换出氢，氢后金属则不行。（浓硫酸、硝酸不行）3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。注意:KCaNa金属性特强其反应初中不要求五、金属活动性顺序1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe练习：判断金属活动性的方法1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断；2.金属与酸反应的剧烈程度；3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。年代查找资料商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁削现代用电解法冶