粤教版九年级化学下册 酸和碱的反应 常见的酸、碱、盐教育教学课件

第3节酸和碱的反应

中和反应中和反应的应用内容提要12学习目标掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是否为复分解反应；了解中和反应在实际生活中的应用。一、中和反应农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？新知学习实验活动一：酸与碱的中和反应氢氧化钠与稀盐酸的反应现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。新知学习HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+碱——盐+水酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应的实质：H++OH--==H2O新知学习酸的通性项目酸的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊无色酚酞酸碱相互反应与氧化物反应与盐反应与较活泼金属反应使紫色石蕊溶液变红使无色酚酞溶液变蓝酸+碱→盐+水酸+金属氧化物→盐+水酸+盐→新盐+新酸酸+较活泼金属→盐+氢气新知学习碱的通性项目碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊无色酚酞酸碱相互反应与氧化物反应与盐反应与较活泼金属反应使紫色石蕊溶液不变色使无色酚酞溶液变红酸+碱→盐+水碱+非金属氧化物→盐+水碱+盐→新盐+新碱新知学习上述酸碱分别跟盐反应以及酸碱中和反应都有这样的特点：参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB＋CD==AD＋CB新知学习1.改良酸性或碱性土壤二、中和反应的应用向鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的有机酸，使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。新知学习利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性，以减轻酸雨的危害。新知学习2.废水处理酸性废水必须先用碱性物质中和后，才可以排放，否则会造成水体污染。新知学习3.医药应用中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油新知学习胃酸过多时可口服碱性“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）新知学习知识点1：中和反应1.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色C．由红色变为无色D．由无色变成红色C

经典例题经典例题知识点2：中和反应的应用1.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（）A、食盐B、食醋C、香油D、味精B经典例题1.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多A．①③B．③④C．①②④D．①③④A知能训练知能训练2.下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（）A．盛放石灰水的试剂瓶B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯C知能训练3.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（）A．氧化铜B．盐酸C．氢氧化钠D．碳酸钠C知能训练4.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（）

A．纯碱溶液B．食醋

C．食盐水 D．自来水A知能训练5.下列反应属于复分解反应的是（）A．Na2O+H2O===2NaOHB．H2+CuO===Cu+H2OC．Cu(OH)2===CuO+H2OD．H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O高温D知能训练EndThankyou酸和碱的反应第八章常见的酸、碱、盐

问题导学新知预习1．酸：溶于水后，产生的阳离子全部是_________，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。2．碱：溶于水后，产生的阴离子全部是___________，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。一酸和碱各自有类似化学性质的原因氢离子氢氧根离子1．概念：_____________________________的反应。2．实例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。3．说明：该反应没有明显的现象，为了说明反应发生，可利用指示剂，如酚酞溶液。取少量氢氧化钠溶液，向其中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液显_______；向其中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为_______。4．实质：酸溶液中的____________与碱溶液中的_______________________结合生成__________的过程。5．应用：①改良酸性或碱性土壤；②废水处理；③医药应用；④调节溶液的酸碱性。二中和反应酸跟碱生成盐和水红色无色氢离子(H＋)氢氧根离子(OH－)水分子四酸、碱的主要化学性质项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液变_____使紫色石蕊溶液变____无色酚酞无色酚酞溶液__________使无色酚酞溶液_______红蓝不变色变红项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质酸碱相互反应酸＋碱―→______＋______与氧化物反应酸＋__金属__氧化物―→____＋_____碱＋__非金属__氧化物―→_____＋_____与盐反应酸＋盐―→_______＋_______碱＋盐―→________＋_________与较活泼金属反应酸＋较活泼金属―→____＋_______盐水盐水盐水新酸新盐新碱新盐盐氢气1．形成：____和_______燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若其pH小于5.6，称为酸雨。2．危害(1)腐蚀金属。(2)侵蚀雕像和建筑。(3)破坏森林。(4)使水中生物死亡。五酸雨煤

石油3．防治(1)减少含硫煤燃烧。(2)提倡使用新能源。(3)对工厂排放的废气净化处理等。互动探究探究点一证明中和反应确实发生[情景展示]一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。二、[问题探究]氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？[思考交流][归纳提升]探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。[课堂速记][应用示例]例1

2013·泸州化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：(1)取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞溶液，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是___________________________________________。(2)上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性______。这是由于_______________________________。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。溶液由无色变为红色，又由红色变为无色减弱氢氧化钠与硫酸发生了中和反应[方法]探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。探究点二酸、碱的通性[情景展示]项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液____使紫色石蕊溶液____无色酚酞无色酚酞溶液____使无色酚酞溶液____酸碱相互反应酸＋碱―→____＋____与氧化物反应酸＋____氧化物―→＋____碱＋____氧化物―→＋____与盐反应酸＋盐―→＋____碱＋盐―→＋____与较活泼金属反应酸＋较活泼金属―→＋____[问题探究]酸类物质有哪些相似的化学性质？酸类物质为什么具有相似的化学性质？碱类物质有哪些相似的化学性质？碱类物质为什么具有相似的化学性质？[思考交流][归纳提升]酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐。酸具有相似的化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢离子。碱能与指示剂反应、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸反应生成盐和水、与盐反应生成新碱和新盐。碱具有相似化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢氧根离子。[课堂速记][应用示例]例22013·金华对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图8－3－1)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。图8－3－1(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成__________色。(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应方程式：_______________________________________________。红Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

[方法]物质除杂的原则：所选物质只能和杂质反应，而不能和原物质反应，反应后不能引入新的杂质。探究点三中和反应的应用[情景展示]农业上，在酸性土壤中撒熟石灰。[问题探究]中和反应在实际生活中有哪些应用？

[思考交流][归纳提升]中和反应的应用非常广泛，例如：工业废水的治理、农业上酸性或碱性土壤的改良、生活中食品里酸性或碱性物质的消除、医疗上治疗胃酸过多、科学实验所需溶液的酸碱性调节等，均用到中和反应的原理。[拓展]氢氧化钠有很强的腐蚀性，且价格昂贵，因此不能用于改良酸性土壤。[课堂速记][应用示例]例32013·沈阳下列关于中和反应的说法，正确的是(

)A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断C[解析]C纯碱(是盐不是碱)和稀盐酸反应，反应物不是酸和碱，且生成物也不仅仅是盐和水，还生成了二氧化碳，A错误。生成盐和水的反应未必是中和反应，可以是非金属氧化物和碱的反应(如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O)，也可以是金属氧化物与酸的反应(如CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O)，B错误。氨水是碱，可以用来中和含有硫酸的废水，C正确。中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂来进行判断，如氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性且有颜色的碱和酸反应就不需要借助指示剂来判断反应的进行与否，而是看难溶性碱是否溶解于酸，D错误。[方法]中和反应是酸跟碱生成盐和水的反应，即中和反应需要同时满足：反应物为酸和碱，且生成物为盐和水。分析时需要抓住这两点进行分析。当堂检测知识点1酸、碱的通性1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(

)A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素[答案]C2．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应是否发生的是(

)A．锌与稀盐酸B