浙江专用版高考化学一轮复习专题化学反应与能量变化化学反应中的热效应苏教版

浙江专用版高考化学一轮复习专题化学反应与能量变化化学反应中的热效应苏教版第1页/共128页知识条目必考要求加试要求1.化学反应中能量转化的主要形式ab2.吸热反应和放热反应aa3.从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应bb4.化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系bc5.利用热化学方程式进行简单计算bc考试标准第2页/共128页6.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法aa7.反应热

a8.焓变的含义

a9.焓变与键能的关系

c10.中和热的测定

b11.标准燃烧热的概念、热值的概念

a12.盖斯定律及其简单计算

b考试标准第3页/共128页13.太阳能开发利用的途径和方式aa14.生物质能的利用途径aa15.氢能的优点、开发与利用aa16.了解化石燃料的不可再生性及给环境带来的问题aa考试标准考点一探究高考明确考向练出高分考点二考点三考点四考点五考点六第4页/共128页考点一化学反应中的热量第5页/共128页1.化学反应中能量转化的主要形式化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的放出能量。化学反应中的能量变化有多种形式，通常表现为热能、光能、电能等，但主要表现为

变化。化学上把有

的化学反应称为放热反应，把

的化学反应称为吸热反应。热量热量放出吸收热量知识梳理1答案第6页/共128页吸放2.从两个角度理解放热反应和吸热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。答案第7页/共128页(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析第8页/共128页(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。第9页/共128页1.下列说法正确的是(

)A.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应B.物质发生化学变化都伴有能量的变化C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.吸热反应在任何条件都不能发生B解题探究2答案123456第10页/共128页2.对于反应中的能量变化，下列表述正确的是(

)A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化还原反应均为吸热反应解析反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，A项正确；断开化学键需要吸收能量，B项错误；很多放热反应也需要加热，如铝热反应是放热反应，它需要加热到高温，反应才能发生，故C项错误；氧化还原反应中，有的是吸热的，有的是放热的，例如，加热高锰酸钾制取氧气的反应是吸热反应，氢气燃烧的反应是放热反应，D项错误。A123456解析答案第11页/共128页3.下列反应中，属于吸热反应的是(

)A.食物的腐败B.铝与稀盐酸反应C.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳D.甲烷在氧气中的燃烧解析食物的腐败、铝与稀盐酸反应、甲烷在氧气中的燃烧均属于放热反应，故A、B、D均错误；二氧化碳与碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，故C项正确。C123456解析答案第12页/共128页4.已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(

)A.X的能量一定高于M和N的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于N的能量D.由于该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析

X＋Y===M＋N为放热反应，说明反应物的总能量一定高于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，B项正确，A、C均错误；有些放热反应需加热后才能发生，如铝热反应，D项错误。

B123456解析答案第13页/共128页5.物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是(

)A.石灰石高温分解B.硫粉和铁粉混合物加热C.钠和水反应D.铝粉和氧化铁混合粉末引燃解析反应物的总能量低于生成物的总能量说明反应是吸热的。石灰石高温分解是吸热反应；硫粉和铁粉混合物加热是放热反应；钠和水反应是放热反应；铝粉和氧化铁混合粉末引燃是放热反应。故A项符合题意。A123456解析答案第14页/共128页6.下列关于反应能量的说法中正确的是(

)A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应

物总能量<生成物总能量D.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量

为E2，则2E1＝E2B123456答案返回第15页/共128页考点二热化学方程式第16页/共128页1.概念表示参加反应

和

的关系的化学方程式。2.意义表明了化学反应中的

变化和

变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。物质的量反应热物质能量知识梳理1答案第17页/共128页3.书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用

、

、

、

分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、数字和单位(kJ·mol－1)。(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。slgaq答案第18页/共128页(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。第19页/共128页题组一多角度书写热化学方程式角度一依据反应事实书写热化学方程式1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为________________________________________________________。解析

2gSiH4自燃放出热量89.2kJ,1molSiH4自燃放出热量1427.2kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1427.2kJ·mol－1。SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1427.2kJ·mol－1解题探究21234解析答案第20页/共128页(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________________________________________________________。解析

根据C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100gCaCO3沉淀，则乙醇为0.5mol，据此可写出反应的热化学方程式。

C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－11234解析答案第21页/共128页角度二依据能量图像书写热化学方程式2.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：__________________________________________。解析由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，ΔH＝(a－b)kJ·mol－1。

A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－11234解析答案第22页/共128页题组二“五”看，快速判断热化学方程式的正误3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(

)A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B.C2H2(g)＋

O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－11234解析答案第23页/共128页解析由题给条件可知，生成1molCO2气体和液态水放出热量bkJ，所以生成4molCO2气体和液态水放出热量4bkJ，A项正确。答案

A1234第24页/共128页4.实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(

)①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1A.仅有② B.仅有②④C.仅有②③④ D.全部符合要求1234解析答案第25页/共128页解析书写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点：(1)生成物的稳定状态，H2O为液态，C的稳定化合物为CO2；(2)单位是kJ·mol－1，不是kJ；(3)数值，ΔH的数值要与方程式中化学计量数保持一致；(4)符号，吸热用“＋”(“＋”可省略)，放热用“－”。仅②④符合要求。答案

B1234第26页/共128页做到“五看”，快速判断1.看方程式是否配平。2.看各物质的聚集状态是否正确。3.看ΔH的符号是否正确。4.看反应热的单位是否为kJ·mol－1。5.看反应热的数值与化学计量数是否对应。

反思归纳返回第27页/共128页

考点三能源第28页/共128页1.能源分类知识梳理1第29页/共128页2.解决能源问题的措施(1)提高能源的利用效率：①改善开采、运输、加工等各个环节；②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。(2)开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。第30页/共128页1.下列说法不正确的是(

)A.太阳能是清洁能源B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的D解题探究2答案12345第31页/共128页2.下列说法不正确的(

)A.食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源B.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5

的含量C.开发太阳能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室

气体的排放A12345答案第32页/共128页3.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(

)①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A.①③④⑤ B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥ D.①②③④C12345答案第33页/共128页4.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是(

)①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②③④A12345答案第34页/共128页5.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(

)A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)是吸热反应，说明2mol液态H2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。C12345解析答案返回返回第35页/共128页考点四焓变与反应热(加试)第36页/共128页1.焓变、反应热(1)定义：在

条件下进行的反应的

。(2)符号：

。(3)单位：

或kJ/mol。2.焓变与键能的关系(1)键能键能是指

(2)ΔH＝

总键能之和－

总键能之和。恒温、恒压热效应kJ·mol－1ΔH气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。反应物生成物知识梳理1答案第37页/共128页题组一正确理解概念1.下列说法正确的是(

)A.Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热B.水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热C.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关D解题探究2答案123456第38页/共128页2.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)

ΔH＝－akJ·mol－1已知：

(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是(

)A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C.断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ123456解析答案第39页/共128页解析

A项，反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；B项，由题意可知，该反应放热，则断开1molH—H键和1molI—I键所吸收能量小于形成2molH—I键所放出的能量，即断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I键所需能量，错误；C项，由题意可知，H—H键的键能E(H—H)＝bkJ·mol－1，I—I键的键能E(I—I)＝ckJ·mol－1，而ΔH＝E(H—H)＋E(I—I)－2E(H—I)，则2E(H—I)＝E(H—H)＋E(I—I)－ΔH＝[b＋c－(－a)]kJ·mol－1＝(b＋c＋a)kJ·mol－1，故断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ，正确；

123456第40页/共128页D项，由于该反应是可逆反应，反应不能进行到底，故向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后生成HI的物质的量小于4mol，故放出的热量小于2akJ，正确。答案

B123456第41页/共128页题组二依据共价键数，利用键能计算反应热3.已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：

O==OH—HH—O(g)键能/kJ·mol－1496436x则表中x为(

)A.920 B.557C.463 D.188123456解析答案第42页/共128页解析根据题意，可得热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572kJ·mol－1；而18g水蒸气变成液态水时放出44kJ热量，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－484kJ·mol－1，即－484kJ＝2×436kJ＋496kJ－4xkJ，解得x＝463。答案

C123456第43页/共128页4.化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为_________________________________。123456解析答案第44页/共128页解析

SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1mol晶体硅中所含的Si—Si键为2mol，即制取高纯硅反应的反应热ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝236kJ·mol－1。

答案

236kJ·mol－1123456第45页/共128页题组三依据图形，理清活化能与焓变的关系5.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(

)123456第46页/共128页A.反应过程可表示为B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应123456解析答案第47页/共128页解析由图可知，正反应放热，ΔH为负值；逆反应吸热，ΔH为正值，D错误。答案

D123456第48页/共128页6.某反应的ΔH＝100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(

)A.正反应活化能小于100kJ·mol－1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反应活化能不小于100kJ·mol－1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1解析某反应的ΔH＝100kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100kJ·mol－1，无法确定逆反应的活化能大小。

C123456解析答案第49页/共128页1.规避焓变计算的两个失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。(2)常见物质中的化学键数目

物质CO(C==O)CH4(C－H)P4(P－P)SiO2(Si－O)石墨金刚石S8(S－S)Si键数24641.5282练后反思方法指导第50页/共128页(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。2.正确理解活化能与反应热的关系(加试)返回第51页/共128页

考点五

两类重要的反应热——标准燃烧热、中和热(加试)第52页/共128页1.标准燃烧热(1)概念：在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热，其单位一般用kJ·mol－1。(2)标准燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、

的氧化物等，其中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→

，H→

，S→

等。(3)表示的意义：例如C的标准燃烧热为393.5kJ·mol－1，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

稳定CO2(g)H2O(l)SO2(g)知识梳理1答案第53页/共128页(4)书写热化学方程式：标准燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋

O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的标准燃烧热为5518kJ·mol－1。(5)标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的标准燃烧热。第54页/共128页2.热值1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。3.中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成

时的反应热叫中和热。(2)注意几个限定词：①稀溶液；②生成物是1mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1。1mol液态H2O答案第55页/共128页(3)中和热的测定①测定原理c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。第56页/共128页②装置如图(在横线上填写仪器的名称)温度计环形玻璃搅拌棒答案第57页/共128页题组一正确理解概念1.下列说法正确的是(

)A.S(s)＋

O2(g)===SO3(g)

ΔH＝－315kJ·mol－1(标准燃烧热)

(ΔH的数值

正确)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)

(ΔH的数值正确)C.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和

Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol－1，则该反

应的反应热为221kJ·mol－1B解题探究2答案123第58页/共128页2.下列说法正确的是(

)A.葡萄糖的标准燃烧热是2800kJ·mol－1，则

C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)

＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀

醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C.已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与

稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1D.氢气的标准燃烧热为285.5kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.5kJ·mol－1A123答案第59页/共128页题组二中和热测定误差分析和数据处理

3.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？___________________。解析在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。确保盐酸被完全中和123解析答案第60页/共128页(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_____(填字母)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入解析为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。C123解析答案第61页/共128页(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____(填字母)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动解析

使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。D123解析答案第62页/共128页(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1Lmol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________。

解析

稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与ΔH的关系)。ΔH1＝ΔH2<ΔH3123解析答案第63页/共128页(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______________(结果保留一位小数)。解析

取三次实验的平均值代入公式计算即可。－51.8kJ·mol－1123解析答案第64页/共128页(6)_____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________________________________________________________。解析

硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。

H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热

不能123解析答案第65页/共128页1.反应热答题规范指导(1)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”、“－”符号(“＋”可省略)。如：某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－QkJ·mol－1或ΔH＝QkJ·mol－1。(2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和标准燃烧热时可不带“－”号。如：某物质的标准燃烧热为ΔH＝－QkJ·mol－1或QkJ·mol－1。2.正确理解中和热，注意操作与计算细节(1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。

练后反思方法指导第66页/共128页(2)酸碱溶液应当用稀溶液(0.1～0.5mol·L－1)。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。(3)使用两只量筒分别量取酸和碱。(4)使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。(5)取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。返回第67页/共128页

考点六有关反应热的计算与比较(加试)第68页/共128页1.ΔH的比较比较ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH

；对吸热反应，吸热越多，ΔH

。2.反应热的有关计算(1)根据热化学方程式计算根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。越小越大知识梳理1答案第69页/共128页(2)根据物质标准燃烧热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。(加试要求)如：已知H2的标准燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则1gH2完全燃烧生成液态水放出的热量为

kJ。(3)根据盖斯定律计算、比较(加试要求)。根据下列反应过程，试判断ΔH的关系：142.9则

。ΔH1＝aΔH2答案第70页/共128页则

。③

ΔH2＝－aΔH1则

。注意在反应过程设计中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互变化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

ΔH＝ΔH1＋ΔH2答案第71页/共128页题组一利用热化学方程式计算1.16g固态硫完全燃烧放出148.4kJ的热量，则1mol固态硫完全燃烧放出的热量为______kJ。296.8解题探究2答案1234567第72页/共128页2.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1若要得到857.4kJ的热量，至少需H2的质量为____。6g1234567解析答案第73页/共128页题组二盖斯定律的应用应用一利用盖斯定律比较ΔH的大小3.试比较下列各组ΔH的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0则ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。解析因为C(g)===C(l)

ΔH3<0则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。

>1234567解析答案第74页/共128页(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0则ΔH1____ΔH2。解析<ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。1234567解析答案第75页/共128页(3)两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1<0C(s)＋

O2(g)===CO(g)

ΔH2<0则ΔH1____ΔH2。解析根据常识可知，CO(g)＋

O2(g)===CO2(g)

ΔH3<0，又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。<1234567解析答案第76页/共128页应用二利用盖斯定律书写热化学方程式4.LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)

ΔH＝－182kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)

ΔH＝－1196kJ·mol－1试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式。1234567解析答案第77页/共128页解析

2LiH(s)===2Li(s)＋H2(g)

ΔH＝182kJ·mol－12Li(s)＋

O2(g)===Li2O(s)

ΔH＝－598kJ·mol－1H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1上述三式相加得：2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)

ΔH＝－701.8kJ·mol－1。答案

2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)

ΔH＝－701.8kJ·mol－11234567第78页/共128页应用三利用盖斯定律计算反应热5.在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(

)A.－488.3kJ·mol－1 B.488.3kJ·mol－1C.－191kJ·mol－1 D.191kJ·mol－11234567解析答案第79页/共128页③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－870.3kJ·mol－1。①×2：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－787kJ·mol－1②×2：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1③×1颠倒方向：2CO2(g)＋2H2O(l)===CH3COOH(l)＋2O2(g)

ΔH＝870.3kJ·mol－1上述三式相加得：ΔH＝－488.3kJ·mol－1。

答案

A解析由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1；1234567第80页/共128页应用四利用盖斯定律定性判断ΔH间的关系6.(2013·新课标全国卷Ⅱ，12)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

2S(g)===S2(g)

ΔH4则ΔH4的正确表达式为(

)1234567第81页/共128页1234567解析答案第82页/共128页解析给题中方程式依次编号为①、②、③、④。③×2颠倒方向得：2S(g)＋2H2O(g)===2H2S(g)＋O2(g)－2ΔH31234567答案

A第83页/共128页7.(2014·新课标全国卷Ⅱ，13)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(

)A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH31234567解析答案第84页/共128页解析方法一：“虚拟”路径法。根据盖斯定律：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2由于ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2<0所以ΔH1<ΔH3。1234567第85页/共128页由于ΔH1>0，ΔH2<0，ΔH3>0，所以ΔH1<ΔH3。答案

B1234567方法二：方程式叠加法。第86页/共128页1.利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应(1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。(2)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。(3)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，ΔH反而越小。练后反思思维建模第87页/共128页2.利用盖斯定律书写热化学方程式

特别提醒通过热化学方程式变形时，利用“加法”不容易出错。

返回第88页/共128页

探究高考明确考向第89页/共128页12341.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能×(2)物质内部储存的能量决定化学反应的热效应()(2015·上海，15D)√答案第90页/共128页2.(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：1234第91页/共128页下列说法正确的是(

)A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程1234解析答案第92页/共128页解析

A项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知，CO和O生成CO2是放热反应，错误；B项，由状态Ⅱ知，在CO与O生成CO2的过程中，CO没有断键形成C和O，错误；C项，由状态Ⅲ及CO2的结构式O==C==O知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ(CO和O)和状态Ⅲ(CO2)分析，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。答案

C1234第93页/共128页3.(2015·上海，8)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是(

)A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→

H2O＋

O2＋QD.反应物的总能量高于生成物的总能量解析

A、B项，催化剂不会影响反应的热效应和平衡转化率；C项，热化学方程式应标明状态。1234D解析答案第94页/共128页4.(1)[2015·江苏，20(1)]烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol－11234SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)ΔH＝－241.6kJ·mol－1则反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。－317.3ΔH＝－58.2kJ·mol－1答案第95页/共128页1234(2)[2015·全国卷Ⅱ，27(1)]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：第96页/共128页1234化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。解析答案第97页/共128页1234解析根据键能与反应热的关系可知，ΔH1＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1)－(413kJ·mol－1×3＋343kJ·mol－1＋465kJ·mol－1)＝－99kJ·mol－1。根据质量守恒定律：由②－①可得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，结合盖斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58kJ·mol－1)－(－99kJ·mol－1)＝＋41kJ·mol－1。答案

－99＋41第98页/共128页1234(3)[2015·全国卷Ⅰ，28(3)]已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。解析形成1molH2(g)和1molI2(g)共放出436kJ＋151kJ＝587kJ能量，设断裂2molHI(g)中化学键吸收2akJ能量，则有：2akJ－587kJ＝11kJ，得a＝299。[另解：ΔH＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)，2E(H—I)＝ΔH＋E(H—H)＋E(I—I)＝11kJ·mol－1＋436kJ·mol－1＋151kJ·mol－1＝598kJ·mol－1，则E(H—I)＝299kJ·mol－1]。299解析答案第99页/共128页解析设“

”部分的化学键键能为akJ·mol－1，则ΔH＝(a＋348＋412×5)kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436)kJ·mol－1＝124kJ·mol－1。(4)[2015·浙江理综，28(1)]乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键C—HC—CC==CH—H键能/kJ·mol－1412348612436计算上述反应的ΔH＝______kJ·mol－1。1241234解析答案返回第100页/共128页练出高分第101页/共128页12345678910111213141.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法中不正确的是(

)A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为生成物内部的能量C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应15161718A答案第102页/共128页2.下列说法正确的是(

)A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)―→H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.如图所示的是吸收能量的反应A123456789101112131415161718答案第103页/共128页3.下列说法中正确的是(

)A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定

是化学变化B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定

是放热反应C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学

键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D.因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼D123456789101112131415161718答案第104页/共128页4.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(

)A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量C123456789101112131415161718答案第105页/共128页5.下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是(

)123456789101112131415161718第106页/共128页A.500mL2.0mol·L－1HCl和500mL2.0mol·L－1NaOH的反应符合图1，

且ΔE＝57.3kJB.500mL2.0mol·L－1H2SO4和500mL2.0mol·L－1Ba(OH)2的反应符合图2，

且ΔE＝114.6kJC.发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生D.CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1123456789101112131415161718答案答案

A第107页/共128页6.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(

)A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.生成1molH2O时吸收热量245kJC.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量C123456789101112131415161718答案第108页/共128页7.现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是(

)A.大力开发氢能源B.充分利用太阳能C.不使用含碳的能源D.提高能源利用率解析开发和利用氢能、太阳能，提高能源利用率均可节约化石能源，A、B、D项均切合实际；现阶段不使用煤、石油、天然气等含碳能源是不现实的。

C123456789101112131415161718解析答案第109页/共128页8.以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧时的标准燃烧热的热化学方程式的是(

)123456789101112131415161718解析答案第110页/共128页A×C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫标准燃烧热B√C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1表示25℃、101kPa时，1molC完全燃烧生成稳定的氧化物(CO2)时所放出的热量为393.5kJC×H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l)，但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化，故不能叫标准燃烧热解析123456789101112131415161718D×参加燃烧的H2虽然是1mol，但其生成的是H2O(g)，而不是H2O(l)，故它的反应热也不是H2的标准燃烧热答案

B第111页/共128页9.(加试题)已知断开1molH—H键吸收的能量为

436kJ，形成1molH—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN

≡

N键需吸收的能量是(

)A.431kJ B.945.6kJC.649kJ D.869kJB123456789101112131415161718答案第112页/共128页10.(加试题)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO==O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为(

)A.920kJ B.557kJC.436kJ D.181kJC123456789101112131415161718答案第113页/共128页11.(加试题)已知中和热的数值是57.3kJ·mol－1，下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是(

)A.1mol·L－1的稀HCl溶液与1mol·L－1的稀NaOH溶液B.1mol·L－1的稀H2SO4溶液与1mol·L－1的稀Ba(OH)2溶液C.1L1mol·L－1的稀盐酸溶液与2L1mol·L－1的稀NaOH溶液D.1L1mol·L－1的稀H2SO4溶液与1L1mol·L－1的稀Ba(OH)2溶液C123456789101112131415161718答案第114页/共128页12.(加试题)已知下列热化学方程式：Zn(s)＋

O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－351.1kJ·mol－1

①Hg(l)＋

O2(g)===HgO(s)ΔH＝－90.7kJ·mol－1

②由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为(

)A.－260.4kJ·mol－1 B.260.4kJ·mol－1C.－441.8kJ·mol－1 D.441.8kJ·mol－1123456789101112131415161718解析答案第115页/共128页解析由盖斯定律可知，①－②得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH＝－351.1kJ·mol－1－(－90.7kJ·mol－1)＝－260.4kJ·mol－1，A项正确。答案

A123456789101112131415161718第116页/共128页13.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(

)ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶D123456789101112131415161718答案第117页/共128页14.下图表示反应A＋B―→C(涉及物质均为气体)的能量变化，其中Ⅰ表示没有催化剂，Ⅱ表示有催化剂。下列说法正确的是(

)A.反应的热化学方程式为A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH＝(E4－E1)kJ·mol－1B.该反应为吸热反应C.该反应发生的条件一定是加热D.催化剂可降低反应的活化能D123456789101112131415161718答案第118页/共128页15