人教版高中化学必修二 乙醇与乙酸 有机化合物课件(第2课时乙酸)

第2课时乙酸第七章

第三节乙醇与乙酸

1.了解乙酸的物理性质和用途，培养“科学态度与社会责任”。2.掌握乙酸的组成结构和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”。3.掌握酯化反应的原理和实质，了解其实验操作，提高“证据推理与模型认知”能力。核心素养发展目标二、乙醇与乙酸的结构、性质比较及应用内容索引NEIRONGSUOYIN一、乙酸乙酸YISUAN01分子式结构式结构简式官能团___________________________

_______________________________________(一)乙酸的组成和结构知识梳理羧基(

或—COOH)C2H4O2CH3COOH(二)乙酸的性质1.物理性质乙酸是一种有

气味的

，当温度低于熔点时，会凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫

，易溶于

。强烈刺激性无色液体冰醋酸水和乙醇________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________变

色2.化学性质(1)弱酸性2CH3COOH＋2Na―→

2CH3COONa＋H2↑红CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2OCH3COOH2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O实验操作

实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有

生成，且能闻到_____(2)酯化反应①概念：

与

反应生成

的反应。②实验探究酸

醇

酯和水无色透明油状液体香味化学方程式

＋H—O—CH2CH3＋H2O(1)可以用水鉴别乙醇和乙酸(

)(2)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(

)(3)在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(

)(4)酯化反应一定为取代反应(

)(5)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(

)×××判断正误提示

乙醇和乙酸都易溶于水。提示乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。提示乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，乙酸不能完全生成乙酸乙酯。√×提示碎瓷片的加入是为了防止产生暴沸现象，不是反应的催化剂。1.在生活中，可以用食醋消除水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)，利用乙酸什么性质？写出相应的化学反应方程式。2.设计实验证明：酸性：盐酸＞乙酸＞碳酸，写出相应的化学方程式。深度思考提示利用乙酸的酸性。2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。提示要证明酸性盐酸大于乙酸，乙酸大于碳酸，设计方案为：取等量CaCO3粉末于两支试管中，再分别加入等体积的0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的乙酸溶液，反应较剧烈的为盐酸，反应不太剧烈的为乙酸。化学方程式为：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O(剧烈)2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(较缓慢)故酸性：盐酸＞乙酸＞碳酸。3.实验室用如图装置制取乙酸乙酯。试回答下列问题：(1)加入药品时，为什么不先加浓H2SO4，然后再加乙醇和乙酸？提示浓H2SO4的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合时会放出大量的热，为了防止暴沸，实验中先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢的加入浓H2SO4和乙酸。(2)导管末端为什么不能伸入饱和Na2CO3溶液中？提示为了防止实验产生倒吸现象。(3)浓H2SO4的作用是什么？饱和Na2CO3溶液的作用是什么？提示浓H2SO4在反应中起到催化剂和吸水剂的作用；饱和Na2CO3溶液在实验中的作用为：①吸收挥发出来的乙酸，②溶解挥发出来的乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液体分层，便于观察。(4)用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18O，则酯化反应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键？提示据信息，反应的原理应如下所示：即反应中，乙酸断裂的是C—O单键，乙醇断裂的是O—H单键，即酸脱羟基醇脱氢。名称乙酸水乙醇碳酸分子结构CH3COOHH—OHC2H5OH

与羟基直接相连的原子或原子团

—HC2H5—

遇石蕊溶液变红不变红不变红变红与Na反应反应反应反应与Na2CO3反应

不反应反应羟基氢的活泼性强弱CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH归纳总结乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较解析乙酸结构式为

，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，故C错误。1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体√跟踪强化1232.酯化反应是有机化学中一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是A.酯化反应的产物只有酯B.酯化反应为可逆反应，是有限度的C.酯化反应中，为防止暴沸，应提前加几片碎瓷片D.酯化反应属于取代反应解析酯化反应的产物为酯和水。√1233.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。(1)反应中浓硫酸的作用是__________________。作催化剂和吸水剂123解析饱和碳酸钠溶液的作用是：①中和乙酸并吸收部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率BC123解析分离互不相溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器__________(填“下口放出”或“上口倒出”)。分液漏斗上口倒出返回12302乙醇与乙酸的结构、性质比较及应用YICHUNYUYISUANDEJIEGOU、XINGZHIBIJIAOJIYINGYONG1.乙醇在化学变化中的断键规律知识梳理①键断裂：和

反应，和乙酸发生

反应。①键和③键同时断裂：发生

反应。Na酯化催化氧化①键断裂：显示

。②键断裂：发生

反应。3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或

，可根据乙醇和乙酸的性质进行判断及推演。2.乙酸在化学变化中的断键规律酸性酯化(1)乙醇和乙酸分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(

)(2)乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应时，乙醇分子脱去羟基、乙酸分子脱去氢原子(

)提示乙醇分子中所含官能团为羟基(—OH)，乙酸分子中所含官能团为羧基(

)，羧基中的氢原子可以发生电离，羟基(—OH)中的氢原子不能发生电离，故乙醇呈中性，乙酸呈酸性。××判断正误提示在酯化反应中，乙醇分子脱去氢原子，乙酸分子脱去羟基。(3)乙酸分子中也含有C—H共价键和O—H共价键，故乙酸也可以和氧气发生催化氧化反应(

)提示乙醇发生催化氧化的原理为O—H键断裂及和羟基相连的碳原子上的C—H键断裂，而乙酸的结构为

，和—OH相连的为

，故不能发生催化氧化。×1.(2019·天津高一检测)某有机物的结构简式为

。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是A.能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳B.能在催化剂作用下与HCl发生加成反应C.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯123√跟踪强化4解析该有机物分子中含有

、—COOH两种官能团，其中—COOH能和NaHCO3反应放出CO2，能在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成酯；

能使酸性KMnO4溶液褪色，也能和Br2及HCl发生加成反应。12342.(2018·山西晋中高三高考适应性调研)芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是A.橙花叔醇的分子式为C15H28OB.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应√1234解析

根据橙花叔醇的结构，C原子数为15，O原子数为1，其不饱和度为3，则其H原子数为15×2＋2－3×2＝26，则橙花叔醇的分子式为C15H26O，A错误；芳樟醇的分子式为C10H18O，芳樟醇与橙花叔醇不属于同分异构体，B错误；芳樟醇和橙花叔醇与氢气加成后产物的分子式分别是C10H22O、C15H32O，两者都属于醇，且分子中只含有1个羟基，碳的连接方式相同，因此芳樟醇和橙花叔醇与氢气加成后的产物互为同系物，C正确；1234两种有机物分子中含有的官能团都是碳碳双键和羟基，可以发生取代反应、加成反应、还原反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇都能发生氧化反应，D错误。12343.某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是A.1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有—CHO的有机物√1234解析

A项，金属钠可以和羟基、羧基反应生成H2，1mol该有机物中含有1mol羟基和2mol羧基，故1mol该有机物与过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2，正确；B项，NaOH、NaHCO3均只能与该有机物中的羧基反应，正确；C项，该有机物中羟基和碳碳双键都能使酸性KMnO4溶液褪色，无法用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键，错误；D项，该有机物中含有—CH2OH，可以被氧化为—CHO，正确。1234A.CH2==CH—CH2—OH B.C.CH2==CH—COOH D.CH3COOH4.下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是√123试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体解析A项中的物质不与NaHCO3反应，B项中的物质不与Na、NaHCO3反应，D项中的物质不与溴反应。故选C。返回4乙醇与乙酸第2课时

乙酸

学习目标：1.

通过学习我要了解乙酸的组成与结构、物理性质和用途。2.通过学习我需要理解乙酸的化学性质。生活中的乙酸——醋1.乙酸的物理性质：俗名醋酸。无色有刺激性气味的液体；易挥发，易溶于水，密度与水接近。纯净的乙酸也叫冰醋酸或冰乙酸羧基CH3COOH2.乙酸的分子组成与结构３.化学性质(1)弱酸性CH3COOHCH3COO-+H+乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，能与碱和碱性氧化物反应，能与某些盐反应，也能与活泼金属反应生成氢气a、与NaOH溶液反应CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

b、与Na2CO3溶液反应2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O离子方程式:

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑c、与NaHCO3溶液反应CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O离子方程式:

CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑d、与Mg反应Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑

要点：①乙酸与碳酸钠的反应说明乙酸的酸性比碳酸的酸性强②电离H+的能力：CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH实验探究：设计一个化学实验，证明乙酸的酸性强于碳酸、硅酸。药品有：乙酸、Na2CO3粉末、澄清石灰水、硅酸钠溶液。【归纳总结】乙醇水碳酸乙酸羟基氢的活泼性酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应练习1.下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率由大到小的顺序正确的是()①C2H5OH

②水③醋酸溶液A.①>②>③ B.②>①>③C.③>②>① D.③>①>②C实验7-6课本P80在一支试管中加入3mL乙醇、然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。

饱和Na2CO3液面上收集到无色透明的油状液体，具有水果香味此反应的实质是酸脱去羟基，醇脱去氢原子酯化反应：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应(也可以看成取代反应)

O

O

CH3-C-OH+C2H5OH

CH3-C-O-C2H5+H2O要点：(1)三种物质的混合顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸(2)加入碎瓷片的作用：防止暴沸(3)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂(4)导管不能伸入饱和碳酸钠液面下的原因：防止溶液倒吸(5)长导管的作用是：导气、冷凝(6)用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯的原因：①增大水的极性，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层②除去