【化学8份试卷合集】上海市杨浦区2019-2020学年化学高一上期末考试试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.根据反应①2FeCL+2KI—2FeCb+2KCl+I”②2FeCk+C12=2FeCb,判断下列物质的氧化性由强到弱的

顺序中，正确的是()

3t3t3t3t

A.Fe>Cl2>I2B.Cl2>I2>FeC.Cl2>Fe>I2D.I2>Cl2>Fe

2.同温同压，相同体积的CO和&H4具有相同的：

①分子数②原子总数③碳原子数④质量

A.B.C.®®(3)D.

3.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na\NH；、Mg,

3-

Al\SO?,N03-,Cr.某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下

的实验：

-

已知：3N(V+8A1+50IT+2HQ3限+8A1O2

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH/、Mg2\SO/和N(V

B.试样中一定不含A产

C.试样中可能存在Na,、Cl-

D.该雾霾中可能存在NaNOs、NH4cl和MgSO«

4.对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是

2-

A.a-HzOB.SO2->SO4

C.HzSO,fC11SO4D.HN03^N02

5.下列溶液中能够区别S02和C02气体的是

①澄清石灰水②HzS溶液③KMnO”酸性溶液④氯水⑤品红溶液

A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部

6.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D,酸性

7,中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是

A.AB.BC.CD.D

8.下列说法正确的是

A.石墨能导电，所以石墨是电解质

B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

C.CHsCOOH易溶于水，所以CHsCOOH是强电解质

D.氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以阳・为0是弱电解质

9.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项现象或事实解释

A用热的烧碱溶液洗去油污碳酸钠可直接与油污反应

漂白粉中的CaCL与空气中CO?反应生成

B漂白粉在空气中久置变质

CaC03

硫酸钢可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸

CBaCOs可溶于胃酸，产生大量有毒的Ba"

领

DFeCL溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCk能从含有Cu"的溶液中置换出铜

A.AB.BC.CD.D

10.如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指

（）

饮用天然水理化指标

旷物元素测定结果

钙》4。mg/L

钾?035mg/L

mg/L

镁？05mg/L

偏硅圈＞1.8mg/L

A.原子B.分子C.单质D.元素

11.将50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后NaOH的物质的量浓度为（）

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.5mol/LD.0.05mol/L

12.某无色溶液中，已知含有Mg2\Al"等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量

（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）

13.有一铁的氧化物样品，用50mL5moi・厂1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下

0.56L氯气，使其中的Fe"全部转化为Fe。该样品可能的化学式为

A.FeQsB.F63O4C.FegO?D.FGSOH

14.下列除去杂质的方法正确的是（）

A.除去CO?气体中混有的C0：通入澄清石灰水洗气

B.除去氯气中混有的HC1：通过氢氧化钠溶液洗气

C.除去FeCL溶液中混有的FeCL：加入过量铁粉，过滤

D.除去KNOs溶液中混有少量的NaCl：蒸发结晶

15.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是()

A.硅晶体可用于制造光导纤维

B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料

D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

16.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()

A.苏打在生活中可用做发酵粉B.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

C.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池

17.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

A.二氧化硅是一种良好的半导体材料B.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂

C.氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D.氧化铁常用作红色油漆和涂料

18.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CUSO4+24HZO=CU3P+6H#04+15H2s。4分析反应，下列说

法错误的是

A.P既是氯化剂又是还原剂

B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C.CuSO,发生了还原反应

D.当生成ImolCu3P时，转移电子的物质的量为6moi

19.将一定量的氯气通入60mLiOmol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、

NaClO和NaClOs的共存体系。下列判断正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B.反应后的溶液中,n(Na*):n(C1)可能为7:3

C.该反应的氧化产物为NaClOs

D.n(NaCl):n(NaC10):n(NaCl()3)可能为11：2:1

20.下列实验方案中，不能测定Na2c。3和NaHCOs混合物中Na2c质量分数的是

A.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

B.取a克混合物充分加热，减重b克

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体

21.某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中

结论错误的是

A.将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HC10,有漂白

作用

B.向氯水中加大理石，有气体产生，说明氯水中含有H"

C.向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有

D.光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是CL

22.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()

A.一定被氧化B.一定被还原

C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原

23.下列物质中既能跟稀HzSO,反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCOs②AI2O3③A1(OH)3@A1⑤(NH/Oh

A.@@B.②③④C.①③④D.全部

24.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL,其中c(C「)=0.6mol/L,现将其分成两等份，往其中一份中滴加

足量BaClz溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断

正确的是

A.V=l.12B.原混合酸中c(H2S04)=0.lmol/L

C.原混合酸中c(H*)=2mol/LD.另一份溶液中消耗铁5.6g

25.下列离子方程式书写正确的是()

2

A.向(NH«)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4*+Fe*+30H-=NH3«H20+Fe(OH)21

322，

B.向明研溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO;恰好完全沉淀：2A1*+3SO4'+3Ba+60H-=2A1(OH)3l

+3BaSO&I

2t2

C.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca+20H-+2HC03'=CaC031+2H20+C03'

2t3+

D.向酸性FeCh溶液中加入H2O2：2Fe+2H2O2=2Fe+O21+2H20

二、填空题

26.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴

加10.0mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示。

(2)当沉淀达到最大值时，其中Al(0H)3的质量为g；

(3)原盐酸的物质的量浓度为mol/L；

(4)若所取盐酸的体积和浓度均保持不变，为保证加入100mL10.0mol/LNaOH溶液时最终无A1(OH)3生

成，则此时所取合金中含A1的物质的量即n(Al)的取值范围为o

三、推断题

27.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系

如下图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题：

因二回2©

(1)若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,C能够与水反应生成一种强酸，则B

转化为C的化学方程式是；

(2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学

式是;

(3)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是

符合条件的D物质可能是(填序号)。

①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钢

四、综合题

28.某混合物A含有KAKS。,)?、AI2O3和FezOs,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)1、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是；获得沉淀后，要对沉淀进行洗

涤，请简述洗涤沉淀的操作是0

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题：

固体B；溶液液E；沉淀D的重要用途是；KA1(SO4)2的重要用途是

(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①；②；③o

五、实验题

29.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.168/(^)配制成1111014的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐

酸220mL。请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；

(2)经计算需要量取mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。(填字母)

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸储水至液面接近环形标线广2cm处，改用胶头滴管加蒸储水，使溶液的凹面底部

与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸储水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸解水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)。

(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馆水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)«若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).

30.实验室制取氨气通常有两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化钱共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。

(1)上面的制取装置图中，方法①应选用装置__________(填“A”或"B”，下同)；方法②应选用装置

(2)加热氯化镂与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是

(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是(填字母)。

A浓硫酸B碱石灰C五氧化二磷

(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________________

【参考答案】***

一、单选题

题号123456789101112131415161718

答案CDBBCDBDCDBBACBCAB

题号19202122232425

答案ACDBDAC

二、填空题

--

26.Al(0H)3+0H=A102+2H207.880<n(Al)^0.2

三、推断题

，催化剂

3+

27.(1)2SO2+O2'2s。3；(2)FeCh;(3)6H2O+A1+3A1O2=4A1(OH)31,

四、综合题

28.过滤(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸储水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作2-3次。

Al203K2SO4和(NH4)2S04和限・上0红色油漆和涂料净水剂A12O3+2OIT==2A1O2+H2O

3+

A1+3NH3•H2O=A1(OH)31+3NHZAKV+H++HzOAl(OH)31

五、实验题

29.21.6B③①④②⑤偏低偏高

30.AB2NH“C1+Ca(0H)，二CaCl，+2NH，t+2HQB将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶

口，若试纸变蓝，说明氨气已集满

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二

甲脐(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应

的化学方程式为：氏+2204=32+4凡0+2©。2,下列叙述错误的是()

A.此反应是氧化还原反应

B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C.在此反应中NzOq作还原剂

D.R的分子式为C'HsN?

2.下列说法正确的是

A.向某溶液中加入BaCL溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有S02

B.蒸储操作时应把温度计的水银球浸入液面以下

C.可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溟水

D.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤钳丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验

3.下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是

A.钠保存在煤油中

B.铁罐贮存浓硝酸

C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D.NaOH溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中

4.能鉴别SO?和CO?的试剂是

A.酸性高镒酸钾溶液B.澄清石灰水C.氯化韧溶液D.紫色石蕊试液

5.下列物质露置于空气中易变质的是

①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矶⑥亚硫酸钠

A.除⑤外B.除②③外C.除②③⑥外D.全部易变质

7

6.已知：①298K时K(HF)=3.5X10T,Ksp(CaF2)=1.8X10'

②HF(aq)胃=If(aq)+F(aq)AH<0

根据以上已知信息判断下列说法正确的是()

c(F-)

A.298K时，加蒸馈水稀释HF溶液，保持不变

c(HF)

B.308K时，HF的电离常数K)3.5X10T

C.298K时，向饱和CaR溶液中加入少量CaCb,K^CaFz)会减小

2+

D.2HF(aq)+Ca(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K^O.68

7.以下各组物质中与34gOIT所含电子数相同的是()

A.常温下，20g岚气B.标准状况下，44.8L甲烷

C.2moi/LNaOH溶液中的Na*D.2Llmol/L氢氟酸中的F-

8.下列物质是纯净物的是()

A.玻璃B.水泥C.纯碱D.水玻璃

9.同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CzL气体，另一个盛有N?和C0的混合气体。两容

器内的气体一定具有相同的()

①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数

A.①@©B.①②⑤C.③④⑥D.①®@

10.下列关于物质制备原理错误的是

A.工业制备金属钠:2NaCl电窜2Na+Cl2t

B.工业生产铁：Fe203+3C0^SFe+3C02

C.湿法炼铜：Fe+CuS04===Cu+FeS04

D.以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+302^=i2S03

11.下列物质属于电解质的是

A.KNOsB.乙醇C.稀硫酸溶液D.Fe

12.某学生配制lOOmLlmol・厂|的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓

度小于1mol-L-',他的下列操作中使浓度偏低的原因是

①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤

③容量瓶没有烘干

④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面

⑤溶液未经冷却即定容

⑥用胶头滴管加蒸镭水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚

好与刻度线相切

⑦滴加蒸储水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再

加水至刻度线

⑧定容时仰视读数

A.①®©©⑦⑧B.②③④⑤⑥⑦

C.①®®（弧）⑧D.①（§）④⑤⑥⑦

13.下列物质属于纯净物的是

A,漂白粉B.盐酸C.氯水D,液氯

14.下列属于酸性氧化物的是（）

A.Ca（OH）2B.Na20C.S03D.H2S04

15.下列物质的用途不正确的是（）

A.硅是制造光导纤维的材料

B.硅是制造太阳能电池的常用材料

C.二氧化硅是制取粗硅的原料

D.水玻璃可用作木材防火剂

16.实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950位，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制

溶液浓度偏高的是

A.称取40.OgNaOH固体

B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

C.定容时俯视

D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐

17.下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（）

X'LUz

XYZ

AH2SSS02

BNON0

NH32

CFeFeCl2FeCl3

DMgCCO

A.AB.BC.CD.D

18.铀-235(篇、u)是常用的核燃料，M'u核外电子数为

A.327B.235C.143D.92

19.体积为IL干燥容器中充入HC1气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣

在水中，进入容器中液体的体积是

A.0.25LB.0.5LC.0.75LD.1L

20.下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是()

A.B.②③C.①②D.(D@③

21.C102是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得C102：2NaC103+Na2sO3+H2SOF2C1021+2Na2S04

+下列说法不正确的是()

A.NaClOs是氧化剂B.ImolNa2S03在反应中失去2mol电子

C.NaClOs发生氧化反应D.C102是还原产物

22.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)

物质除杂试剂操作

AC02(HC1)氢氧化钠溶液洗气

BFeCl2溶液(FeCL)铜粉充分反应后过滤

CNa2cO3固体(NaHC03)无充分加热

DFe2()3(AI2O3)稀硫酸充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

23.在含有大量Ba"、的溶液中，还可能大量共存的离子是

2t2

A.AgB.CaC.C(V-D.S04'

24.下列实验不能达到目的的是

A.用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B.A1CL溶液和氨水制备Al(0H”沉淀

C.用盐酸和AgNOs溶液鉴定D.用加热的方法鉴别NazCOs和NaHCOs

25.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.石灰乳D.氢氧化铁胶体

二、填空题

26.某烧杯中盛有100mLFeCL和CuCk的混合液，混合溶液中c(FeCL)=2moi/L,c(CuCl2)=l

mol/L.请回答下列问题：

(1)该混合溶液中，Fe"的物质的量n(Fe")=mol。氯离子的物质的量浓度c(C-)=

______mol/Lo

(2)向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式：

①;

②。

三、推断题

27.已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。

已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶

液褪色。②相对分子质量：甲〈乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的

浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：

甲+M

|乙+M|

(1)Z是(写化学式)：o

(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有__________性。利

用这种性质可以进行项(填字母)实验操作。

A.钝化铁片B.检验Ba?+C.干燥氨气D.干燥氯气

(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是.

(4)W可用于工业制溟过程中吸收潮湿空气中的Bn,写出该反应的离子方程式：。该

反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了的问题。

(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：。

四、综合题

28.(1)下列实验方法合理的是»

A.用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

C.实验室制取Al(0H)3：向A1CL溶液中加入NaOH溶液至过量

D.向FeCL溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCk是否已氧化变质

(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问

题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

①在常温下，KMnOa固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO,+16HCl(浓)=2KC1+

2MnCl2+5Cl2t+8H20,则其反应装置应选用甲、乙、丙中的。

②B中的液体为,其作用为.

③A、C中有色布条的颜色变化分别为,A、C的实验现象说明氯

气是否具有漂白性？(填“是”或"否")o

④D中NaOH溶液的作用是(用离子方程式说明)。

⑤将产生的氯气通入滴有酚配的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：

甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH,使溶液褪为无色；

乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则(填“甲”或

“乙”)的意见正确。

五、实验题

29.甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。甲组同

学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛

有6.4g铜。

(1)仪器a的名称是«

(2)在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有o

(3)仪器c中收集的气体主要是o(填分子式)

30.某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题:

还掠铁将和公用绒

水

碎

宽

片

(1)A装置的作用是,烧瓶底部放碎瓷片的作用是。

(2)装置B中发生反应的化学方程式是，该反应中氧化剂是，氧化产物是

(3)D的作用是。

(4)E中的实验现象是。

(5)A、B两个装置中应先点燃一处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是

(6)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：

假设1:只有Fe；

假设2：只有；

假设3：既有Fe也有Fes。,。

【参考答案】***

一、单选题

题号123456789101112131415161718

答案CDDADDBCDDAADCACCD

题号19202122232425

答案CCCCBCD

二、填空题

26.(1)0.2,8

(2)①2Fe"+Fe=3Fe"②Cu"+Fe=Cu+Fe2+

三、推断题

27.(1)Hz0(2)吸水D(3)2：1

(4)SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4强酸对设备腐蚀

(5)C+4HN03(浓)t+4N021+2H20

四、综合题

28.AD丙浓硫酸干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色否

--

Cl2+20H===Cr+C10+H20乙

五、实验题

29.分液漏斗酸性和强氧化性NO

30.产生水蒸气防暴沸3Fe+4HzO(g)=Fe3(h+4H2(高温)H20Fe304干燥氢气固体

由黑色变为紫红色A收集气体并验纯Fe304

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.在NO?被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（）

A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1

2.粗盐常含有Ca2+、Mg2+、SO?4等杂质离子，现用下列操作除去，正确的顺序是

①加NaOH②加Na2c。3③加BaCk④加稀盐酸⑤过滤

A.①@③④⑤B.⑤④③②①C.①②③⑤④D.③（语⑤④

3.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）

A.SO2fsB.HC1-*H2

C.FeClz—FeCbD.Fe2（hfFe

4.用N,表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.64gSO,含有氧原子数为NA

B.物质的量浓度为0.5mol的MgCk溶液，含有Cl一数为以

C.标准状况下，22.4L上0的分子数为以

D.常温常压下，14g弗含有分子数为0.5NA

5.能用H++OH-=HzO来表示的化学反应是

A.氢氧化镁和盐酸反应B.氢氧化铁与硫酸反应

C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应

6.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）

A.二氧化碳、硫酸钢B.盐酸、蔗糖

C.硝酸钾、酒精D.氢氧化钠、氯气

7.通过观察钠与水（含酚酚）的反应现象，不能得出的结论是

A.钠的密度比水小B.钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性

C.钠有良好的延展性D.钠的熔点低

8.下列除去杂质的实验方法正确的是（括号里为杂质）（）

A.Cl2（HC1）：通入饱和NaHCOs溶液B.K2C03（NaHCO3）：置于用烟中加热

C.FeCl2（FeCL）：加入足量铜粉，过滤D.NaCl（12）：加入CC14后，振荡、静置分液

9.甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X»它们有如下的转化

关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是：

A.X元素可能为AlB.X元素不一定为非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应

10.下列反应中，相关示意图象错误的是

ABCD

将二氧化硫通入到一将新制氯水放在光下将铜粉加入到一定量将铁粉加入到一定量

定量氯水中一段时间浓硝酸中氯化铁溶液中

11.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）

A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁

C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

12.同温同压下，等物质的量的SO2和CO?相比较，下列叙述正确的是

①体积比为1：1②密度比为16：11

③氧原子数比为1：1④质量比为16:11

A.①③④B.①②④C.②③④D.全部

13.能将溶液中FeCL和A1CL分离的一组试剂是

A.氨水、稀硫酸B.氨水、稀盐酸

C.NaOH溶液、稀硫酸D.NaOH溶液、稀盐酸

14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，2.24LC0和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

B.常温常压下，18gH£中含有的分子数为NA

C.标准状况下，11.2LCCL中含有的分子数为0.5N«

D.标准状况下，0.ImolCL溶于水，转移的电子数为0.1弗

15.下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（)

①NaHC（）3②AI③AI2O3④々（OH%⑤Na2cO3

A.①®@④⑤B.②③④C.①③④D.①®@④

16.在解释下列物质性质时，与键能无关的变化规律是:

A.HBr的热稳定性大于HI

B.金刚石的硬度大于硅

C.氮气常温下不容易发生化学反应

D.CF,、CCL、CBn、CL的熔、沸点逐渐升高

17.下列物质不属于电解质的是（）

A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl

18.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

①Fe稀硫酸）凡氧化铜：Cu,②CuO稀硫酸）CuSO«铁：.Cu。

若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是

()

A.相等B.①多C.②多D.无法判断

19.下列试剂贮存方法错误的是（）

A.钠应保存在石蜡油或煤油中B.氢氟酸保存在玻璃瓶中

C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中D.烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存

20.在下列反应中，HC1作还原剂的是（）

A.NaOH+HC1=NaCl+H20

B.Zn+2HC1=ZnCl2+H21

C.Mn02+4HC1(浓)-MnCL+2H20+Cl21

D.CuO+2HC1=CuCl2+H20

21.下列离子方程式正确的是()

A.铁屑与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2t

B.FeCb溶液腐蚀铜板：Fe3+4-Cu===Fe2++Cu2+

+2+

C.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H=Fe+H2O

D.Fes。,与稀硝酸反应：3Fe30«+28H++N03--9Fe计+N0t+14H2。

22.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

A.CuSO4B.MgOC.NaHC03D.Fe(OH)3

23.TN是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的

A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数

24.己知领的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是()

A.Ba可从KC1溶液中置换出钾B.Ba可从冷水中置换出氢

C.在溶液中Zn可还原Ba"生成BaD.Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象

25.关于合金的下列说法不正确的是

A.合金具备金属的特性

B.合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大

C.合金的熔点一般比其组成成分的熔点低

D.合金只能由两种或两种以上的金属组成

二、填空题

26.完成下列填空

(1)下列两组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：

A.MgO^Na?。、CO?、CuO

B.NaOH、Na2CO3,KOH、Cu(OH)2

这两种物质依次是(填化学式)：A;B.

(2)①NaCl(S)②HC1(1)③Cu④酒精⑤液态醋酸⑥KNO3溶液填空回答(填序号)：以上物质中能导电的

是；属于电解质的是；属于非电解质的是；属于弱电解质的是.

三、推断题

222-2-

27.某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K*、NH4\Mg\Cu\C「、C03,S04,现

各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNOs溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量

NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L(标准状况)；③向第三份加入足量BaCL溶液，得到沉淀6.63

克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。

试回答下列问题：

(1)肯定存在的离子有,肯定不存在的离子有;

(2)可能存在的离子是,判断该离子存在与否的方法是；

(3)试计算肯定存在的阳磔干在原溶液中的物质的量浓度.

四、综合题

28.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

太阳能一热能—ILSO,分解8(),值色"生|S燃烧L热能—电能

请回答下列问题：

(I)工业生产比so,时最后一步反应的化学方程式是

(2)反应I的化学方程式是。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

(3)反应II为歧化反应，其中硫元素的化合价是由____________到。

(4)反应m中硫在氧气中燃烧现象是o检验生成的二氧化硫的方法

是。观察到的现象是

(5)上述过程中有种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是

五、实验题

29.实验室需要480mL1mol•L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平(祛码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有、_

(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需祛码的质量为_____（填写字母）

A.19.2gB.20gC.19.2g〜20gD.大于20g

(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代

号)_____________

①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀

(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是

A.NaOH固体长期暴露在空气中

B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C.称量碳酸钠固体时，若将物质和祛码放反

D.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

E.定容时俯视刻度线

30.浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

(1)IL0.5mol/L的H?SO4溶液中含有H2sO4g,含有H+个，将此溶液与足量的

铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为L

(2)配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%,密度为1.84g/cn?的浓硫酸矶(结果保留一位小

数)。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要

(3)稀释浓硫酸的操作是。

(4)下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是。

A.稀释浓硫酸时有液体溅出

B.容量瓶中有少量蒸储水残留

C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线

【参考答案】***

一、单选题

H[2[3[1[5P6f7\~8P9~I10I11I12|13I14I15I16I17I18

答案CDCDCCCDDBDDDBADCC

题号19202122232425

答案BCDCDBD

二、填空题

26.C02Na2cO3③⑥①②⑤④⑤

三、推断题

22+

27.(1)K*、岫"、C03\SO?'；Mg。*、Cu；

(2)Cl一取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNOs溶液，若有白色

沉淀产生，说明有cr；反之，没有

(3)c(D20.2mol/L、c(NH?)=0.4mol/L

四、综合题

28.S03+H20=H2S042H2sO4普=2S0zt+O21+2H2O1:2+40、+6产生明亮的蓝紫色火

焰，放热，生成有刺激性气味的气体将气体通入品红溶液中，过一会后再加热品红溶液褪色，

且加热后又恢复原色4酸雨

五、实验题

29.胶头滴管、500mL容量瓶①③⑤D②⑤BE

30.义或6.02X1023?.227.2量筒、1000mL容量瓶将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水

中，并用玻璃棒不断搅拌AD

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.下列说法错误的是

A.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

B.由矿盐(主要成分是NaCl,还含有S0产等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去S0产最合适的试剂是

BaCh

C.用酚配试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

D.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

2.NG与水的反应可表示为：3N02+H20=2HN03+N0,关于此反应的下列说法中正确的是

A.氮元素的化合价没有发生变化B.NO?只是氧化剂

C.NO?只是还原剂D.NO?既是氧化剂，又是还原剂

3.M表示