【高考化学】浙江省2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习（含解析）

【高考化学】浙江省2023届高考备考第一轮复习

元素或物质推断题提升练习

1.（2022•浙江•高三期末）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四

周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D原子的第一至第四电离能分别是：h=738kJ-moF；l2=1451kJ-moE：l3=7733kJ-moH；

l4=10540kJmor1

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

Is2s2p

（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为叵）回m工I二।,该同学所画

的电子排布图违背了。

（2）B元素的电负性（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的电负性。B元素的第一电离能

（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的第一电离能。

（3）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向。

3d4s

（4）下列关于F原子的价层电子轨道表示式正确的是（填字母）。A.⑴t也“HE1

3d4s

B.mititititim

3d4s3d4s

C.旧山⑴"E3D.EEnmE］田

（5）与F同周期，原子序数为24的元素M,其基态原子的核外电子排布式为。

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(6)元素铜与银的第二电离能分别为Icu=1959kJ-molLlNi=1753kJ-mol」，Icu＞【Ni原因是。

(7)AC)的空间结构为中心原子的杂化轨道类型为。

2.(2022••昌吉州行知学校高三期末)金属A能够被磁铁所吸引，A及其A的化合物之间有如

图的转化关系：

(1)写出A、C的化学式：A；Co

(2)在A-B过程中，Cl2做剂(填氧化剂或还原剂)。

(3)实验室检验B溶液中的阳离子时，通常可滴加,若溶液变为红色，则含该离子。

(4)写出B-D的离子方程式。

(5)实验室检验D溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生色沉淀，该沉淀

在空气中迅速变为灰绿色，最终变为色，则含该离子。

(6)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A-D的离子方程式。E-C的化学方程

式。

3.(2022•安徽•利辛县阚瞳金石中学高三期末)下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金

属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为

淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。

回答下列问题：

(1)写出以下物质的化学式：A：；C：；F：。

(2)反应①的化学方程式为。

(3)F中所含非金属元素的化合价为_价；上述物质中，属于非金属氧化物的是o

(4)反应②的离子方程式为；该反应中，每生成2.24L(标准状况)气体G时，消耗F的质

试卷第2页，共12页

量为go

4.（2022・广东广州•高三期末）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是（填元素符号）

（2）某元素的价电子排布式为nSFPe,该元素为（填元素符号），该元素与元素①形成的

最简单化合物的电子式为。

（3）基态③原子中电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图为

形。基态③原子中，核外存在对自旋相反的电子。共有种不同运动状态

的电子。

（4）写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

（5）元素④⑤⑥的电负性：>>（填元素符号）

（6）元素⑨（设为字母Y）和元素X（质子数为25）的部分电离能数据（用L,L,b表示）如表：

元素XY

Ii717759

电离能/(kJ/mol)I215091561

I33248257

比较两元素的L,b可知，气态X2+,再失去一个电子比气态Y2+再失去一个电子难，请解释原

因：_______

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5.(2022•吉林油田第十一中学高三期末)下表列出了①〜⑤五种元素在周期表中的位置:

族

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②③

3④⑤⑥

按要求回答下列问题：

(1)元素⑥的最高正化合价是。

(2)元素⑤在周期表中的位置是.

(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②③(选填，"或“<”)；表中所列六种元素的

单质，常温下为有色气体的是(填化学式)。

(4)①〜⑥六种元素中原子半径尊木的是(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中

黑穆本的是(填化学式)

6.(2022・全国•高三专题练习)X、Y、Z、W分别是HNCh、NH4NO3>NaOH、NaNO?四种强

电解质中的一种。下表是常温下浓度均为O.OImo卜1/的X、Y、Z,W溶液的pH。

O.OlmolL-1的溶液XYZW

pH1228.54.5

(1)X、W的化学式分别为、o

(2)W在溶液中的电离方程式为o

(3)25℃时，Z溶液的pH>7的原因是(用离子方程式表示)。

(4)将X、Y、Z各Imol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺

序为o

(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为—。

试卷第4页，共12页

7.(2022・福建龙岩•高三期末)电子工业中，人们常用FeCL,溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板,

并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示:

回答下列问题：

(1)写出FeCh溶液腐蚀覆铜板的离子方程式。

(2)滤渣1成分的化学式为；试剂Y为。

(3)设计实验检验滤液2中所含金属阳离子的方法。

(4)气体Z为C1?,可替代C12的试剂为(填序号)。

A.硝酸B.酸性高锌酸钾C.过氧化氢D.氧气

(5)若废液中含ISmolLCuCh、S.Omol.L'FeCl^l.Omol-L-'FeCl,,取100mL该废液，按上述

步骤回收铜，为充分回收铜，最少应加入X的质量为go

8.(2022•陕西宝鸡•高三期末)某一无色澄清透明溶液，可能含有Na+、Mg2+,Cu2\Cl\

CO：、SO：中的一种或几种，小铭为探究该溶液中可能含有那些离子，做了如下实验：

①用伯丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色；

②取少量该溶液加入溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，

并有气体生成；

③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。

由此推断，该溶液中肯定含有的离子为—,肯定不含有的离子为—,可能含有的离子为—。

9.(2022•云南云南•高三期末)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是密

度最小的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为。

(2)X与M组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料,

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其与水反应的化学方程式为。该反应中每生成lmolH2转移的电子数为.

(3)Y元素在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为。

(4)L与M形成的化合物中L的化合价是。

10.(2022•阿勒泰•高三期末)下表列出了①〜⑤五种元素在周期表中的位置：

按要求回答下列问题：

(1)元素⑥的最高正化合价是。

(2)元素⑤最高价氧化物化学式o

(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②③(选填“〉”或“<”)；表中所列六种元素的

单质，常温下为有色气体的是(填化学式)。

(4)①〜⑥六种元素中原子半径侬木的是(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中

填穆足的是(填化学式)

(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y,Y在常温下为固态，焰色反应为黄

色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：。

11.(2022•山东日照・高三期末)下图所示转化关系中，A是一种常见的金属单质，B是一种无

色浓溶液，C、H均为无色气体，C能使品红溶液褪色，1是一种淡黄色固体，G是一种红褐色

沉淀。

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回答下列问题：

(1)A与B反应的化学方程式为。A高温下可被水蒸气氧化生成(填化学式)。

(2)实验室保存E溶液时常加入少量A,其目的是o

(3)C-I反应的化学方程式为。

(4)若含2molB的浓溶液与足量A在加热条件下完全反应，共产生33.6L(标准状况)混合气体，

则混合气体中含有的C的物质的量为mole

12.(2022•辽宁锦州•高三期末)甲、乙、丙以及A〜H是高中化学常见物质，相互之间的转化

关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B是常温下均为气体的非金属单质，甲、

乙、丙为金属单质，其余物质均为化合物。A的颜色为黄绿色，D的焰色试验呈黄色，G的颜

色为红褐色。请回答下列问题：

(1)纯净的B在A中燃烧，火焰的颜色为。

(2)写出D与乙反应的离子反应方程式。

(3)F在空气中转化为G的实验现象,该过程发生反应的化学反应方程式为o

13.(2022•山东临沂•高三期末)X、Y、Z、W、M、N、R是原子序数依次增大的前四周期元素，

基态M原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，N的最高正价与最低负价的代数

和为6,基态R2+的d轨道半充满。由上述元素中的五种组成的某多孔储氢材料前驱体结构如图

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所示。

zxX,z—MM—ZX,

3\/

x—w—XY

/\

ZX3'Z—MM—W

回答下列问题:

(1)基态Y原子的价电子排布图为，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形;

第一电离能介于Y和M之间的同周期元素有种。

⑵键角比较：WX3恤3(填“>"或“<”)，理由是。

(3)R2+能形成配离子为八面体的配合物RNm-nWX3,在该配合物中，R"位于八面体的中心。若

含0.5mol该配合物的溶液与足量AgNOs溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配离子的化学

式为;该配合物中心原子的价层电子对数为;下列对该配合物中心原子杂化方

式推断合理的是(填标号)。

a.sp2b.sp3c.sp5dd.sp3d:

14.(2022・四川•盐亭中学一模)元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照

原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元

素，其中①代表氢元素。请回答下列问题：

(1)⑨在元素周期表中的位置为O

(2)④⑤⑦的离子半径由大到小的顺序为。

(3)③⑨⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。

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(4)用电子式表示由⑦和①组成的化合物的形成过程：。

(5)实验室制取④的简单氧化物的化学方程式为o

(6)可以验证⑦、⑧两元素金属性强弱的实验是(填字母)。

A.比较⑦、⑧两种元素的单质的硬度及熔点

B.将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和热水作用，并滴入酚配溶液

C.将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和2mLimol[T的盐酸反应

D.比较⑦、⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性

15.(2022•安徽宿州•高三期末)下表是元素周期表的一部分，按要求填空

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

族

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

(I)①〜⑧元素中金属性最强的元素是(写元素符号)，画出⑨的原子结构示意图

(2)①〜⑧元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的物质是(写化学式)。

(3)⑤⑥⑦⑧四种元素中，离子半径最小的是(填离子符号)。

(4)⑧的一种含氧酸具有强氧化性，常用于杀菌、消毒、漂白，请用写出该化合物的电子式

(5)将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标

准状况)反应后的溶液中滴加KSCN不显红色。求：

I.混合物中氧化铁是g«

H.原稀硫酸的物质的量浓度mol-L-1,

16.(2022・甘肃・天水市第一中学高三期末)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑧在

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表中的位置，回答问题。

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。

(2)④和⑤可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式o

(3)③④⑦的简单气态氢化物的稳定性从大到小是(用化学式表示)；③④⑤⑥的简单

离子的半径由大到小是(用化学符号表示)。

(4)写出实验室制取⑧单质的反应的离子方程式为。

(5)已知X为第四周期第HA族元素，其原子序数为a,Y与X位于同一周期，且为第H1A族元

素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为。

17.(2022・湖北•华中师大一附中高三期末)已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期,

N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X,其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质

极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水

化物的碱性最强。回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是,写出YM的电子式：。

(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：。

⑶在YZC>2与YX的混合液中，通入足量CO2,是工业制取YQX6的一种方法，写出该反应的

化学方程式：o

(4)钱GiGa)的化合物氮化钱(GaN)和神化钱(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电

压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。

①下列有关说法正确的是。

a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族

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b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”

c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

d,酸性：H,ASO4>H3PO4>HNO3

②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出N02气体，同时生成NASO,和

Ga（NO3）J,写出该反应的化学方程式为.

（5）YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用YZM,遇水反应生成的氢气的体积测定YZM”样品纯度。

①其反应的化学方程式为0

②现设计如图四种装置测定YZM"样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是（填编号）。

③取样品ag,若实验测得氢气的体积为VmL（标准状态），则YZM4样品纯度为（用代数

式表示）。

18.（2022•河北•大名县第一中学高三期末）已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A

与B,M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常

温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）

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(1)若D与E溶液能够发生化合反应，且溶液在反应前后颜色有变化。

①A的电子式为。D的化学式为。

②M与E溶液可发生反应生成X,其离子方程式为

(2)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为

(3)已知下列几种试剂：

a、无水CuSO4b、品红溶液c、酸性KMnO”溶液d、澄清石灰水e、饱和NaOH溶液

为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验

方案，下列试剂使用顺序最合理的是(填序号)。

A.abebdB.adebC.abcbdD.abd

试卷第12页，共12页

答案:

1.(1)洪特规则

(2)小于大于

(3)3

(4)C

(5)1s22s22P63s23p63d54s1

(6)Cu+核外价电子排布为3dq3d全充满,比Ni+的3d84sl稳定,难以失去电子

(7)平面三角形sp2

【分析】A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次

增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，A为C；

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,电子排布为Is22s22P3,B为N；C元素基态原

子p轨道有两个未成对电子，电子排布为Is22s22P3C为0：由D原子的第一至第四电离

能可知，D易失去2个电子，结合原子序数可知D为Mg；E原子核外所有p轨道全满或半

满，E为主族元素，E的电子排布应为Is22s22P63s23P3,E为P；F在周期表的第8纵列，F

为Fe,以此来解答。

(1)

A的原子序数为6,2P能级上2个电子的自旋方向应相同，该同学所画的电子排布图违背了

洪特规则；

故答案为洪特规则；

(2)

B为N、C为O；非金属性越强，电负性越大，则B元素的电负性小于C元素的电负性；N

元素最外层电子处于半满状态，比较稳定，所以B元素的第一电离能大于C元素的第一电

离能；

故答案为小于，大于；

(3)

E原子核外所有p轨道全满或半满，且E为主族元素，则P为磷，E基态原子中能量最高

的电子，为3P电子，其电子云在空间有3个方向；

故答案为3；

(4)

答案第1页，共17页

F为第四周期元素且在周期表的第8纵列知F为铁元素，F原子的价层电子排布图为

3d4s

|n|t|t|t|t|[N];

故答案选C；

(5)

与F同周期，原子序数为24的元素M,M为Cr元素，其基态原子的核外电子排布式为

Is22s22P63s23P63d54sI；

故答案为Is22s22P63s23P63d54sU

(6)

元素铜与镁的第二电离能分别为：Icu=1959kJ・molI,lNi=1753kJ・mo「，Icu>lNi；原因是

Cu+核外价电子排布为3d?3d全充满，比Ni+的3d84sl稳定，难以失去电子；

故答案为CiT核外价电子排布为3d73d全充满，比Ni+的3d84sl稳定，难以失去电子；

(7)

据分析可知,AC]为CO；；CO；的空间结构为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp2；

故答案为平面三角形，sp2。

本题考查位置、结构与性质，为高考常见题型，把握原子序数、原子结构、电子排布、电离

能来推断元素为解答的关键。

2.(1)FeFe(OH)3

(2)氧化剂

(3)KSCN溶液

(4)2Fe3++Fe=3Fe2+

⑸白红褐

(6)Fe+2H'=Fe2++H2T4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【分析】金属A能够被磁铁所吸引，则A是铁；由物质的转化关系可知，铁在氯气中燃烧

生成氯化铁，则B为氯化铁；氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则C为氢氧

化铁；铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则C为氯化亚铁:

氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，则E为氢氧化亚铁；氢氧化亚铁置于

空气中被氧化生成氢氧化铁。

答案第2页，共17页

(1)

由分析可知，A为铁、C为氢氧化铁，故Fe；Fe(OH)3；

(2)

由分析可知，A-B的反应为铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应中氯气做反应的氧化剂，故

氧化剂；

(3)

实验室检验氯化铁溶液中的铁离子时，通常滴加硫氟化钾溶液，若溶液变为红色说明溶液中

含有铁离子，故KSCN溶液；

(4)

由分析可知，B-D的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为

2Fe3++Fe=3Fe2+,故2Fe3++Fe=3Fe2+；

(5)

实验室检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生白色沉淀，白色

沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明溶液中含有亚铁离子，故白；红褐；

(6)

由分析可知，A-D的反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为

+2+

Fe+2H=Fe+H2T；E-C反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方

程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故Fe+2H占Fe2++H2f;4Fe(OH)2+2H2O+C)2=4Fe(OH)3。

3.(1)ChNaClONa2O2

(2)Ch+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O

(3)-1H2O

(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T15.6

【分析】A为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温

下E为无色无味的液体，则A为氯气、B为氢氧化钠、C为次氯酸钠、D为氯化钠、E是水;

F为淡黄色固体，G为常见气态非金属单质，则F是Na2O2、G是O2。

(1)

由题意分析知A为氯气，C为次氯酸钠，F为过氧化钠；

(2)

反应①是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为CI2+2NaOH

答案第3页，共17页

=NaCl+NaC10+H20；

(3)

F是NazCh,氧元素的化合价为-1价；上述物质中，属于非金属氧化物的是H?0；

(4)

反应②是NazCh和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na-

+4OH+O2T；2.24L(标准状况)氧气的物质的量是2.24L+22.4L/mol=0.10mol,根据反应方

程式，每生成O.lOmol氧气时,消耗0.2molNa2C)2,质量为0.2molx78g/mol=15.6g。

4.(l)Fe

H：N：H

⑵NH

(3)2p纺锤25

(4)BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O

(5)ONC

(6)Mn2+的价电子排布式为3d5,3d轨道半充满，再失去一个电子困难，Fe2-的价电子排布式

为3d6,3d轨道再失去一个电子半充满，则失去一个电子容易

【分析】由元素所在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分

别为H、Be、B、C、N、0、Al、Cl,Fe、Cu。

(1)

在元素周期表中，IB、IIB族元素为ds区元素，锢系和钢系元素为f区元素，其它过渡元

素都属于d区元素，则d区元素是Fe。Fe；

(2)

某元素的价电子排布式为nS-npe,则其价电子排布式为2s22P3,该元素为N,该元素与元

H：N：HH：N：H

素①(H)形成的最简单化合物为NH3,电子式为百。N；H；

(3)

基态③原子为硼(B),价电子排布式为2s22pl电子占据最高能级的符号是2p,占据该能级

电子的电子云轮廓图为纺锤形•基态③原子中，核外存在2对自旋相反的电子(ls、2s)。共

有5种不同运动状态的电子。2p；纺锤；2；5；

(4)

答案第4页，共17页

②的氧化物为BeO,与NaOH溶液反应生成NazBeCh和水，化学方程式：

BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2OoBeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O：

(5)

元素④⑤⑥分别为C、N、O,非金属性依次增强，电负性依次增强，则电负性：0>N>Co

0；N；C；

(6)

25号元素X为Mn,Y为Fe,从MM+、Fe?+的价电子排布可推断Md+稳定，原因是：Mn2+

的价电子排布式为3d5,3d轨道半充满，再失去一个电子困难，Fe2+的价电子排布式为3d3

3d轨道再失去一个电子半充满，则失去一个电子容易。M"+的价电子排布式为3d5,3d轨

道半充满，再失去一个电子困难，Fe2+的价电子排布式为3d6,3d轨道再失去一个电子半充

满，则失去一个电子容易。

当原子或离子的价电子排布处于半满、全满或全空时，电子的能量低，原子或离子稳定。

5.(1)+7

(2)第三周期第川A族

(3)<Cl2

(4)NaH20

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H,②是C,③0,④是Na,⑤是AL®

是CL以此解题。

(1)

由分析可知元素⑥是C1,其最高正化合价为：+7价；

(2)

由分析可知元素⑤是AL其在周期表中的位置是第三周期第OA族；

(3)

同周期越靠右非金属性越强，则元素②和元素③的非金属性强弱关系是②〈③；由分析可知

①是H,②是C,③0,④是Na,⑤是Al,⑥是CL其中单质在常温下为有色气体的是CI2;

(4)

电子层越多，半径越大，同周期越靠左半径越大，故半径最大的是Na；非金属性越强，其

最简单氢化物越稳定，在这六种元素中，非金属性最强的是0,故最简单氢化物中早禧足的

是H2Oo

答案第5页，共17页

6.(1)NaOHNH4NO3

(2)NH4NO3=NH；+NO；

(3)NO'+H2OUHNO2+OH-

(4)c(Na')>c(NO')>c(NO,)>c(OH)>c(H')

A

(5)NaNO2+NH4NO3=NaNCh+N2T+2H2O

［分析)HNC)3是强酸，常温下0.0Imo卜L/HNCh的pH为2；NaOH是强碱，常温下O.OlmoLL1

NaOH溶液的pH为2；NH4NO3是强酸弱碱盐，因NH：的水解，常温下0.01morL」NH4N03

溶液呈酸性；NaNCh是强碱弱酸盐，因NO；的水解，常温下0.01mol-L」NaNO2溶液呈碱性；

综上所述，X为NaOH,Y为HNO3,Z为NaNCb,W为NH4NO3。

(1)

由分析可知，X为NaOH,W为NH4NO3。

(2)

由分析可知,W为NH4NO3,该物质是强电解质，在水中的电离方程式为NH4NOJ=NH；+NO；。

(3)

由分析可知，Z为NaNCh,25℃时，Z溶液的pH>7的是因为NO?的水解：

NO；+H2OUHNO2+OH-。

(4)

由分析可知，X为NaOH,Y为HNO3，Z为NaNCh,将这三种物质各Imol同时溶于水中

制得混合溶液，相当于溶液中含有ImolNaNO?和ImolNaNCh，因NO；的水解，溶液呈碱

性，则该混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(NO；)>c(NO；)>c(OH)>

加。

(5)

由分析可知，Z为NaNCh,W为NH4NO3,将这两种物质的溶液混合加热，可产生无色无味

A

的单质气体N2，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4NO3=NaNO3+N2T+2H2Oo

7.(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

答案第6页，共17页

(2)Fe、Cu盐酸(或HC1)

(3)取少许滤液2,加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水(或H2O2)，溶液变红,

说明滤液2中的金属阳离子为Fe2+

(4)CD

(5)11.2

【分析】由图可知，将覆铜板加入到FeCb溶液中，反应生成氯化亚铁、氯化铜以及过量的

氯化铁混合溶液，再加入过量的铁粉，铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应

生成氯化亚铁，过滤得到滤液1为氯化亚铁溶液，滤渣1为铁、铜混合物，向滤渣1中加入

过量的盐酸，溶解铁粉，过滤后得到铜和滤液2,滤液2为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，和

滤液1合并，通入氯气或加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，循环利用。

(1)

FeCb溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

(2)

根据分析可知，滤渣1成分的化学式为Fe、Cu,试剂Y为盐酸。

(3)

滤液2中所含金属阳离子为Fe2+,检验方法为：取少许滤液2,加几滴KSCN溶液，无明显

现象，再加入几滴氯水(或H2O2)，溶液变红，说明滤液2中的金属阳离子为Fe2+。

(4)

气体Z为CI2,可替代C12的试剂为双氧水或氧气，因为双氧水和氧气的还原产物均为水，

不引入新的杂质，若用酸性高镒酸钾会引入镭离子，若用硝酸，会产生大气污染物，故答案

选CD。

(5)

氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,所以加入铁粉时，Fe3+先反应，然后再与反应，取100mL

该废液中n(Fe3+)=l.OmokL'1x0.1L=0.1mol.n(Cu2+)=1.5mol»L_1x0.1L=0.15mol,根据关系式：

2Fe3+-Fe,CM+〜Fe,需要加入铁的质量为：(0.05mol+0.15moi)x56g/mol=l1.2g。

8.Na+、SO：、CO]Mg2+、Cu2+CV

【分析】溶液无色澄清，则原溶液中不含有Cu2+；用钠丝蘸取少量该溶液于无色酒精灯火

焰中灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中含有Na+；取少量该溶液加入BaCL溶液有白色沉淀生

答案第7页，共17页

成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明原溶液中含有

CO；、SO；,Mg2‘与CO：不共存，则原溶液中无Mg2＞在滤液中滴加AgNC)3溶液，产

生的白色沉淀为AgCl,但加入BaCL溶液时引入了Cl,则不能确定Cl是否含有，据此分

析解答。

【详解】据分析可知，原溶液中一定含有Na+、CO；'SO：,一定不含有Mg2+、Cu2+,可

能含有K+、cr；

故答案为Na+、CO：,SO；-；Mg2+、Cu2+,K+、

本题考查了常见离子的推断与检验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验操作能力，

把握常见离子的检验方法、特征实验现象和物质的性质是解题关键，注意离子共存规则的应

用，题目难度不大。

H：p：H

9.(1)"

(2)离子CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2TNA

(3)第二周期第WA族H3BO3

(4)-3

【分析】X2是最轻的气体，X应为H元素，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数，

且为主族元素，则质子数分别为5、15、20,分别B、P、Ca等元素，结合对应单质、化合

物的性质以及元素周期率解答该题。

(1)

HxPxHHxPxH

X•X•

X与L组成的最简单化合物为PH3,电子式类似氨气，为H，故II；

(2)

X与M组成的物质为CaH2,为离子化合物，可与水反应生成氢气，方程式为

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T.故离子：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t：

(3)

Y为B元素，位于周期表第二周期H1A族，含氧酸为H3BO3,故第二周期HIA族；H3BO3:

(4)

L与M形成的化合物Ca3P2，Ca的化合价为+2价，P为-3价，故-3。

答案第8页，共17页

10.(1)+7

⑵ALCh

(3)<Cl2

(4)NaH2O

(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为0、④为Na、⑤为Al、⑥为

CL

(1)

元素⑥为C1元素，最外层有7个电子，最高正化合价为+7价。

(2)

元素⑤为A1元素，A1的最高化合价为+3价，最高价氧化物化学式为AI2O3。

(3)

同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性②〈③；六种元素的单质，常温下为有色气体

的是Cho

(4)

电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，所以六种元

素中原子半径最大的是Na；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性C<0,所以

②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2OO

(5)

Na与0元素形成原子个数比为1：1的化合物为NazCh，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧

气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2b

11.(1)2Fe+6H2SO4(^)=Fe,(SO4)3+3SO,T+6H,0Fe3O4

(2)防止Fe?*被氧化

(3)2H2S+SO2=3SJ+2H2O

(4)0.5

【分析】A是一种常见的金属单质，B是一种无色浓溶液，二者反应生成C、D和水，其中

无色气体C能使品红溶液褪色，则C为SO?,故B为浓硫酸，C与无色气体H反应生成淡

答案第9页，共17页

黄色沉淀I和水，推知H为H2s,1为S；而稀释后D能与A反应生成E,E与氢氧化钠反

应生成F,F在空气中生成的G是一种红褐色沉淀，则G为Fe(0H)3，故则A为Fe、D为

Fe2(SO4)3>E为FeSC>4、F为Fe(0H)2。

(1)

A与B反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4(浓)2Fe2(SO4)3+3SO2T+6H2O；Fe高温下可被

水蒸气氧化生成Fe3C>4,故2Fe+6H2s0式浓)2Fe2(SO4)3+3SOj+6H2。；Fe3O4；

(2)

由于亚铁离子易被氧化为铁离子，实验室保存FeS04溶液时常加入少量Fe,其目的是：防止

Fe2*被氧化，故防止Fe?+被氧化；

(3)

C—I反应的化学方程式为SO2+2H2s=3SJ+2H20,故SO2+2H2S=3S1+2H2O；

(4)

若含2molH2sCM的浓溶液与足量Fe在加热条件下完全反应，开始生成SCh气体，变为稀硫

酸后生成H2气体，反应后溶液中溶质为FeSCU,混合气体总物质的量为

V33.6L.

n==

­99,―j-=1.5mol,根据电子转移守恒可知n反应(Fe)=n(SO2)+n(H2尸1.5mol,而

Vin4乙II1

n(FeS04)=n反感(Fe)=l.5moL根据硫原子守恒可知

n(SC)2)=n(H2so4)-n(FeSC)4)=2moi-1.5mol=0.5moL故0.5。

12.(1)苍白色

(2)2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T

(3)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终转化为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【分析】A在常温下为气体的非金属单质，颜色为黄绿色，则A为氯气，D的焰色试验呈

黄色，则D含有钠元素，甲为金属单质，甲与水反应生成D,则甲为金属钠，故为氢氧化

钠，B为氢气，乙为金属铝，C为氯化氢，G的颜色为红褐色，则G为氢氧化铁，F为氢氧

化亚铁，G与盐酸反应生成H为氯化铁，E为氟化亚铁，丙为金属铁，据此分析解答。：

(1)

纯净的氢气在氯气中燃烧，火焰的颜色为苍白色。

(2)

答案第10页，共17页

铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式2A1+2OH-+2H2O=2A1OZ+3H2〃

(3)

Fe(0H)2在空气易被氧化中转化为Fe(0H)3,实验现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最终转化

为红褐色，该过程发生反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

13.(1)2s2P哑铃2

(2)>Cl的电负性大于H,在NCb中成键电子对更远离中心原子，成键电子对之间的

排斥力更小，键角更小

(3)[MnCl(NH3)5]Cl6d

【分析】基态M原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子说明M为C或O,M

形成2条共价键，因此M为0,X形成I条共价键，且原子序数最小，X为H,Z形成4

条共价键，Z为C,根据X、Y、Z、W、M原子序数依次增大可知W为N,Y为B,N的

最高正价与最低负价的代数和为6,N为C1,基态R2+的d轨道半充满，R为Mn,综上所述,

X、Y、Z、W、M、N、R依次为H、B、C、N、0、Cl、Mn。

根据分析，Y为B,电子排布式为Is22s22pl价电子排布图为2s2p.电子占

据最高能级为2p,电子云轮廓图为哑铃形；同周期元素从左到右第一电离能依次增大，但

第IIA和VA元素的第一电离能较大，因此第一电离能介于B和0之间的是Be和C两种元

素；

(2)

NCb与NH3的分子构型均为三角锥形，但是C1的电负性大于H,C1对电子对的吸引力更大,

所以NCb中成键电子对偏向C1,离中心原子N更远，所以键与键之间的排斥力更小，键角

更小；

(3)

八面体的配合物为MnClm-nNEh，MM+位于八面体的中心，则配位数为6,0.5mol该配合物

的溶液与足量AgNCh溶液反应可生成71.75g白色沉淀，可以判断出生成的沉淀为AgCl,物

质的量为芯篙说明外界含有一个圆配离子带।个单位正电荷，故一个

答案第11页，共17页

配离子中含有一个Ch所以配合物的化学式为[MnC1(NH3)5]Cl；由于该配合物为八面体结

构，中心原子的价层电子对数为6,杂化方式为sp3d2,故选d。

14.(1)第三周期第VIA族

(2)N3->F—>Mg2+

(3)HC104>H2SO4>H2CO3

(4)H*Mg个H----------►

A小

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH,T+2H20

(6)BC

【分析】根据图结构分析①〜⑩元素分别为H、Li、C、N、0、Na、Mg、Al、S、Cl。

(1)

⑨为S元素，贼S在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族；故第三周期第VIA族。

(2)

根据同电子层结构核多径小，④⑤⑦的离子半径由大到小的顺序为N3->F—>Mg2+；故N3-

>F->Mg2+-

(3)

根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强,

则最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此③⑨⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到

弱的顺序是HC1O4>H2SO4>H2CO3；故答案为HC1O4>H2SO4>H2CO,。

(4)

⑦和①组成的化合物为氢化镁，用电子式表示由⑦和①组成的化合物的形成过程：

-

H^+\lg弋H---------►[H:]-M*[：H]

(5)

④的简单氢化物为氨气，实验室制取④的简单氢化物的化学方程式为

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O；故2NHaCl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2Oo

(6)

答案第12页，共17页

A.硬度及熔点与金属性无关，故A不符合题意；B.将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分

别和热水作用，并滴入酚酸溶液，根据酚醐深浅来得到金属与热水反应的程度和碱的碱性强

弱得到金属性强弱，故B符合题意;C.将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和2mLimol.L1

的盐酸反应，根据金属与酸反应的剧烈程度得到金属性的强弱，故C符合题意；D.金属最

高价氧化物对应水化物的溶解性与金属性无关，故