天津地区2020-2021学年高一上学期期中考试备考模拟测试物理试题（2）含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精天津地区2020-2021学年高一上学期期中考试备考模拟测试物理试题（2）含答案期中备考试卷(二）时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意)1。下列说法正确的是()A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B。在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D。若气体摩尔体积为22.4L·mol－1,则所处的条件一定为标准状况答案B解析摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；温度和压强一定的条件下,气体摩尔体积相同，故B项正确；阿伏加德罗常数的数值是0。012kg12C所含的原子个数，故C项错误;气体体积与温度和压强均有关,当气体摩尔体积为22.4L·mol－1时，不一定处于标准状况下，故D项错误.2.下列叙述正确的是()A。直径在1～100nm之间的粒子称为胶体B。电泳现象可证明胶体是带电的C。利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜答案C解析胶体是指分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系;电泳现象证明胶体粒子带有电荷，而胶体本身不带电；丁达尔效应是胶体的性质，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸,但不能透过半透膜.3.下列各项说法中不正确的是（)答案C解析空气属于混合物，A项正确；H2O不属于酸,B项正确；CuSO4·5H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物,C项错误；NaOH和BaSO4属于电解质,NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电,故NH3·H2O是电解质,而NH3属于非电解质，D项正确.4.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是(）A.CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH）3C。CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu（NO3)2答案B解析Fe(OH)2中铁元素为＋2价，Fe（OH)3中铁元素为＋3价，有元素化合价的变化，故Fe(OH）2→Fe(OH)3一定是通过氧化还原反应实现的。5.下列关于Cl2的说法中,正确的是（）A.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B。Cl2能使湿润的红色布条褪色C.Fe在Cl2中燃烧,生成的产物为FeCl2D。实验室用加热分解KClO3的方法制取答案B解析Cl2能使湿润的红色布条褪色是因为Cl2与H2O反应生成了次氯酸.6.从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是()A.溶液中NaOH的物质的量B。溶液中Na＋的物质的量浓度C。溶液中Na＋的数目D。溶液的质量答案B解析A项，NaOH的物质的量与溶液的体积成正比。B项，溶液中Na＋的物质的量浓度为定值，与溶液的体积无关。C项，溶液中Na＋的数目与溶液的体积成正比。D项，溶液的质量与溶液的体积成正比。7。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A。常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.24gMg完全变为Mg2＋时失去的电子数为NAC.4℃时9mLH2O和标准状况下11.2LN2含有相同的原子数D.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等答案A解析48gO3的物质的量为1mol，含有的氧原子的物质的量为3mol,故其氧原子数为3NA，A项正确;24gMg完全变为Mg2＋时失去的电子数为2NA，B项错误；4℃时9mLH2O的质量为9g,其物质的量为0.5mol，所含原子数为1。5NA，而标准状况下11.2LN2的物质的量为0.5mol，所含原子数为NA，C项错误；同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，D项错误。8.中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为Na＋CO2eq\o（→，\s\up15(一定条件))C(金刚石）＋C（石墨)＋Na2CO3(未配平），这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是（）A.该反应中,钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B.每生成1molNa2CO3时，共转移4mol电子C。该反应中Na2CO3是氧化产物D。还原性Na大于C答案B解析根据反应方程式知，Na为还原剂，部分CO2作氧化剂，Na2CO3是氧化产物，还原性：Na大于C，每生成1molNa2CO3时，转移2mol电子，故B项不正确。9.在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是（）A.Na＋、K＋、SOeq\o\al（2－，3）、Cl－B。Al3＋、SOeq\o\al(2－,4）、Na＋、Cl－C.Na＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D。Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al（－，3)、Cl－答案B解析强酸性溶液中含有大量H＋.A项，SOeq\o\al(2－,3)与H＋不能大量共存；C项，Ba2＋与SOeq\o\al（2－,4）不能大量共存；D项，HCOeq\o\al(－，3)与H＋不能大量共存。10。将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的（假设反应前后体系温度相同）（）A。eq\f(1，4） B．eq\f（1,3)C.eq\f(1，2） D．eq\f(2，3)答案C解析氯气和水发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，当氯水受日光照射时发生反应2HClOeq\o(=，\s\up15(光照））2HCl＋O2↑。由上述两个化学反应方程式可得关系式2Cl2～O2，由此可知产生的O2体积约为Cl2体积的eq\f（1,2)。O2不易溶于水,故试管中剩余气体的体积约占试管容积的eq\f（1,2）。11。有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65％的盐酸恰好反应，蒸干溶液,最终得固体质量为()A.8g B．15。5gC.11.7g D．无法计算答案C解析Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，最后所得的溶质只有NaCl,依据氯元素的守恒,可得NaCl的质量为11.7g。12.实验室需配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是()A。取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B。取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀释至1LC。取16g无水CuSO4溶于1L水中D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液答案D解析A、C两项中，1L为溶剂的体积，溶液的体积不为1L，故错误；16gCuSO4·5H2O的物质的量为eq\f(16g,250g·mol－1）＜0。1mol，故B项错误；取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，则c＝eq\f(25g，250g·mol－1)÷1L＝0.1mol·L－1,故D项正确。13.下列反应的离子方程式书写正确的是（)A.NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4＋H2OB.向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－，3)C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：COeq\o\al（2－,3）＋2H＋=H2O＋CO2↑答案B解析NaHSO4溶液中加入Ba（OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓＋2H2O，A项错误;向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为OH－＋CO2=HCOeq\o\al（－，3），B项正确；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓＋2H2O,C项错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。14.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁.则原混合溶液中钾离子的浓度为()A。eq\f(a－b,V）mol·L－1 B．eq\f(2a－b，V)mol·L－1C.eq\f（2a－b，V）mol·L－1 D．eq\f(22a－b,V）mol·L－1答案D解析根据题中信息可知，每份溶液中含有amolSOeq\o\al(2－,4)和eq\f(b,2)molMg2＋，则每份溶液中K＋为2eq\b\lc\（\rc\）(\a\vs4\al\co1(a－\f(b,2）)）mol＝(2a－b）mol，故原混合溶液中c（K＋）＝eq\f(22a－b，V）mol·L－1。15.200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23。2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7。2g,则原混合气体的物质的量为()A.0。2mol B．0。6molC.0。8mol D．1.0mol答案D解析设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2固体的质量差2mol88g－32g＝56gx28x2H2O（g）＋2Na2O2=4NaOH＋O2固体的质量差2mol36g－32g＝4gy2y则：44x＋18y＝23。228x＋2y＝7。2解得：x＝0.2moly＝0.8mol所以混合气体的总物质的量为0。2mol＋0.8mol＝1.0mol.16。已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClOeq\o\al(－，3)的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A。21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．4∶1答案D解析假设反应后溶液中的ClO－为1mol，根据ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的物质的量之比为1∶3,且由Cl到ClO－失去1个电子,由Cl到ClOeq\o\al(－,3）失去5个电子可知，一共失去的电子为(1＋3×5）mol＝16mol;由Cl到Cl－得到1个电子,则16molCl被还原得到16mol电子，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶(1＋3)＝4∶1。二、非选择题(本题包括4个小题，共52分）17.（10分)某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,A、B都能与水反应生成E。回答下列问题:（1）写出下列物质的化学式：A_______，B_______，C________，D________，E________.(2）写出下列反应的化学方程式:①A生成B：____________________；②B与水反应生成E：________________________。答案(1）NaNa2O2Na2CO3CO2NaOH（2）2Na＋O2eq\o(=，\s\up15(△)）Na2O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑解析根据金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，可以推断出A为Na,则B为Na2O2.结合Na2O2的性质，可以推断出D为CO2,C为Na2CO3，根据A、B都能与水反应生成E，可推断出E为NaOH。18.（16分)某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体.其中A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1)该装置中有一明显错误是_____________________。(2）D中所装试剂为________，C装置的作用是_________________.(3)A中发生反应的化学方程式是________________。G中发生反应的离子方程式是______________。（4)若用100mL12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积（标准状况)________（填“大于”“小于”或“等于”）6.72L。（5)若用所制取的FeCl3固体制成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体分散质粒子________（填“能”或“不能”）通过滤纸孔隙。答案（1)装置D中左端导气管未插入液面下,右端导气管插在液面下(2）浓H2SO4除去Cl2中的HCl气体（3）MnO2＋4HCl（浓)eq\o（=,\s\up15（△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(4)小于（5)能解析(1）D处起干燥作用,导气管长进短出。(2)D中盛浓硫酸来洗气干燥，C中可以盛放饱和食盐水，除去挥发出的HCl。(4）由于盐酸随着反应进行，浓度会变小，二氧化锰与稀盐酸不反应，所以生成的氯气体积比理论值小.(5）胶体粒子也能透过滤纸.19。（10分）现有一定质量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水).请回答下列问题:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式:_______.(2）应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)________.(3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略)________________.答案(1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O=2NaOH（2）⑤①④（3）GABF解析由Na2O2和Na2O的性质可知，欲测定Na2O2的纯度，可利用Na2O2与水反应生成O2,然后通过排水法收集气体，测出气体的体积即可算出Na2O2的质量。由于题目要求设计一个最简单的实验,因此直接采用Na2O2与水反应即可.20。(16分）现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积）（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为________。（2)若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为________mol。（3)若盐酸过量,则生成CO2的体积为________L。（4）如果反应后溶液中仍有HCOeq\o\al(－,3)，要计算生成CO2的体积，还需要知道_____________.（5）若NaHCO3和KH