辽宁省丹东市第七中学2022-2023学年高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A．0.15mol/L

硫酸8mLB．0.1mol/L盐酸15mLC．18mol/L

硫酸15mLD．0.2mol/L

盐酸12mL2、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－3、某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小D．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液4、一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是容器温度物质的起始浓度物质的平衡浓度Ⅰ4000Ⅱ4000

Ⅲ5000A．该反应的正反应是吸热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小C．达到平衡时，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小5、下列实验装置或操作正确的是A．制取NH3 B．干燥NH3C．称量NaOH固体 D．石油的分馏6、下列表示正确的是A．硅原子的结构示意图： B．醛基的结构简式：—COHC．氢气的比例模型： D．CO2的电子式：7、在一定温度，将各为1mol的CO和水蒸气放在体积不变密闭容器反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol的水蒸气达到新的平衡，下列说法错误的是()A．CO2的物质的量不可能为1mol B．水蒸气的转化率提高C．CO2的浓度比水蒸气的浓度小 D．密闭容器的压强是原先的3倍8、海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是①试剂1可以选用NaOH溶液②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:

2Br-+

Cl2=2Cl-+Br2③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁A．①③④⑥B．②③④⑥C．①②③⑤D．①③④⑤9、乙醇分子中各种化学键如下图所示，下列关于反应的断键位置的说明错误的是（

）A．乙醇和乙酸、浓H2SO4共热时断键②B．乙醇和金属钠的反应断键①C．乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②⑤D．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③10、下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原11、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是()A．混合气体的压强B．A的浓度不再变化C．正逆反应速率相等D．C的质量不再变化12、下列热化学方程式书写正确的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367kJ·mol-1（燃烧热）B．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1（反应热）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1（反应热）D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1（中和热）13、列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D证明SO2具有漂白性把SO2通入紫色石蕊试液中A．A B．B C．C D．D14、一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．断裂1molN≡N键的同时，形成6molN—H键D．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍15、关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．易溶于水及甲苯C．分子中所有原子共平面 D．可以发生加成聚合反应16、某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。(1)a和b用导线连接，Fe电极的电极反应式为：________，Cu

极发生_____反应，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.

4mol电子，则理论.上Fe片质量减轻____g。(3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示)。_____(4)依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行?理由是______。二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：(1)写出W元素在周期表中的位置为________________。(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为__________________。(3)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：___________________。(4)Y和T两元素的非金属性强弱为Y_________T(填“>”“<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度E.比较这两种元素气态氢化物的还原性(5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图：①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液(均写化学式)。②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。18、A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。回答下列问题：(1)写出B在元素周期表中的位置___________；(2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构式___________；(3)能说明非金属性F比E强的两个实例_______、___________；(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化学方程式_____________；(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式________________________。19、亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组以铜和稀硝酸为起始原料，设计如下装置利用NO与Na2O2反应制备NaNO2。(夹持装置已略）（1）A中反应的化学方程式为_____。（2）B装置的作用是_____，装置D的作用是_____。（3）为防止生成其他杂质，B、C装置间还应接入装有_____（填试剂名称）的_____（填仪器名称）。（4）测定C装置中NaNO2的质量分数的过程如下：准确称取装置C中反应后的固体0.600g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________（请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）20、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质I2mL20II2mL2010滴饱和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验____和_____。（3）对比实验I和IV，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_________________________________。21、（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知：i.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ii.①HCl的电子式是__________。②反应A的热化学方程式是____________。③断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约______kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）_____。（2）下图是容积均为1L，分别按4种投料比[n(HCl)：n(O2)]分别为1：1、2：1、4：1、6：1进行投料，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线c对应的投料比是__________。②用平衡移动的原理解释温度和HCl平衡转化率的关系__________。③投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_____，O2的平衡转化率______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】分析:浓度对化学反应速率的影响规律:其他条件不变时,增加反应物的浓度,可增大化学反应速率,减少反应物的浓度,可减小化学反应速率。以此分析。详解：铝与酸反应放出氢气的实质是铝单质与氢离子的反应，影响速率的是氢离子的浓度，浓度越大，反应速率越大A氢离子浓度为0.15mol/L×2=0.3mol/L；B氢离子浓度为0.1mol/L；C选项中的硫酸为浓硫酸，与铝反应不会放出氢气D．氢离子浓度为0.2mol/L故答案为：A。2、A【解析】A.NaHCO3是强电解质，其在水溶液中可以完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因其为弱酸的酸式盐，故碳酸氢根离子只有很少的一部分发生电离，故其电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3－，A不正确；B.硝酸铵是强电解质，故其电离方程式为NH4NO3===+，B正确；C.NaHSO4是强酸的酸式盐，故其电离方程式为NaHSO4===Na++H++，C正确；D.Ba（OH）2是强碱，故其电离方程式为Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正确。本题选A。3、D【解析】A项，甲池有盐桥，乙池中两电极材料相同，甲池为原电池，乙池为电解池，因为活泼性CuAg，所以甲池中Cu电极为负极，负极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，为氧化反应，错误；B项，NO3-离子由甲池右侧烧杯向左侧烧杯定向移动，左侧烧杯中NO3-的浓度增大，错误；C项，若用铜制U形物代替“盐桥”，甲池的左侧烧杯为电解池，右侧烧杯为原电池，U形物插入右侧烧杯中的Cu为负极，其上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，插入左侧烧杯中的Cu为阴极，其上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，根据电子守恒，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，错误；D项，甲池中Ag电极的电极反应式为Ag++e-=Ag，若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，电路中通过的电子物质的量为n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某电极析出1.6g金属，乙池中盐溶液的阳离子应为不活泼金属的阳离子，若乙中的某盐溶液是AgNO3溶液，根据电子守恒，乙池中阴极先后发生的电极反应为Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正确；答案选D。【点睛】.易错点：C项中铜制U形物代替“盐桥”时，铜制U形物与盐桥的作用不同，是在甲池的左、右两烧杯中分别组成电解池和原电池；D项中易忽视乙池中AgNO3溶液浓度低时，其阴极是分阶段发生还原反应。4、B【解析】

A.由表格信息可知，温度升高，化学平衡向吸热方向移动即逆反应方向进行，则正反应为放热反应，故A错误；B.对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ中反应物浓度较大，由方程式2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确；C.平衡常数只受温度影响，Ⅰ、Ⅱ中温度相同，即反应平衡常数相同，故C错误；D.对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相同，升高温度，正逆反应速率增大，则容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故D错误。故选B。5、A【解析】

A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取NH3，故A正确；B．NH3能够与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，故B错误；C．用托盘天平称量固体质量时应该左物右码，故C错误；D．石油的分馏时温度计应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；故选A。6、A【解析】

A.硅原子的结构示意图：,正确；B.醛基的结构简式：—CHO，故错误；C.氢气的球棍模型：，错误；D.CO2的电子式：氧原子应该满足8电子，故错误。7、B【解析】

A．CO和水蒸气各1mol，达到平衡后再通入4mol水蒸气，CO2的物质的量会增加，但由于反应是可逆反应，CO不能完全转化，所以CO2的物质的量不可能为1mol，正确；B．再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，CO的转化率会提高，但是水蒸气的转化率会降低，错误；C．再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则CO2的物质的量是1mol，水蒸气消耗了1mol，剩余4mol，CO2的浓度比水蒸气的浓度小，况且CO不可能完全转化，故C正确；D．恒温恒压下，压强和物质的量成正比。该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，所以反应前后气体物质的量不变。所以第一次平衡时气体总物质的量为2mol，第二次平衡时气体总物质的量为6mol，故密闭容器的压强是原先的3倍，正确；故选B。8、D【解析】分析：海水经提纯可到粗盐，苦卤加入稀硫酸、氯气，发生2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，则试剂1可为石灰乳，粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，以此解答该题。详解：①石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1需要廉价且原料来源广泛，故错误；②氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，故正确；③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故错误；

④氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故错误；⑤电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故错误；⑥可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故正确；故选D。点睛：本题考查了海水资源的开发和利用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法。9、A【解析】

乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，可与钠反应生成氢气，其中与乙酸发生酯化反应，与钠反应生成氢气时①键断裂，发生催化氧化反应生成乙醛，①③键断裂，若燃烧，则所有化学键都断裂，以此解答该题。【详解】A.和乙酸、浓H2SO4共热生成乙酸乙酯，O-H键断裂，即①断裂，A项错误；B.与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即①断裂，B项正确；C.乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，C-O、C-H键断裂，即②、⑤断裂，C项正确；D.在Ag作用和O2反应，生成醛，C−H、O−H键断裂，则①、③断裂，D项正确；答案选A。10、D【解析】

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。A、铜片是正极，A错误；B、锌失去电子，锌片质量逐渐减少，铜片质量不变，B错误；C、电流从铜片经导线流向锌片，C错误；D、氢离子在铜片表面被还原，D正确；答案选D。11、A【解析】试题分析：A．该反应是气体体积不变的反应，气体的总物质的量不变，容器的容积固定，则混合气体的压强始终不变，故A选；B．A的浓度不再变化，说明反应已达平衡，故B不选；C．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故C不选；D．只有反应达到平衡状态时，反应物和生成物的质量不再发生改变，C的质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故D不选；答案选A。考点：考查化学平衡状态的判断12、C【解析】

A．热化学方程式中水是气体，不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故A错误；B．热化学方程式需要标注物质的聚集状态，故B错误；C．符合热化学方程式的书写规范和反应热效应，故C正确；D．强酸强碱中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，ΔH应为负值，故D错误；故答案为C。13、A【解析】A.钠和水反应比钠与乙醇反应更剧烈，说明水中的羟基比乙醇中的更活泼，故正确；B.浓硫酸稀释过程中应该将酸加入到水中，否则可能出现液滴飞溅的危险现象，故错误；C.铜和氧化铜都能和稀硝酸反应，故不能除去氧化铜，故错误；D.二氧化硫不能漂白石蕊溶液，故错误。故选A。14、A【解析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A.N2、H2和NH3的质量分数都不再改变，正、逆反应速率相等，各组分的量不变，说明达平衡状态，A正确；B.当体系达平衡状态时，c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)可能为1：3：2，也可能不是，这与各物质的初始浓度及转化率有关，B错误；C.断裂1molN≡N键和形成6molN—H键都表示反应正向进行，不能判断反应是否处于平衡状态，C错误；D.当体系达平衡状态时，N2与H2的物质的量之和可能是NH3的物质的量的2倍，也可能不是2倍，与各物质的初始浓度及转化率有关，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。15、D【解析】

2−苯基丙烯含有碳碳双键，属于不饱和芳香烃，能表现芳香烃和烯烃的性质。【详解】A项、2−苯基丙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2−苯基丙烯属于不饱和芳香烃，难溶于水，易溶于甲苯，故B错误；C项、若有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，2−苯基丙烯中含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D项、2−苯基丙烯含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚2−苯基丙烯，故D正确。故选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质是解答关键。16、Fe－2e－＝Fe2+还原Fe11.2不可行，因为此反应为非氧化还原反应，无电子转移【解析】分析：本题主要考察原电池的工作原理。在Cu-Fe-稀硫酸原电池中，铁单质的活泼性大于铜单质，所以铁电极上铁单质失去电子被氧化成Fe2+，作负极；铜电极上溶液中的H+得到电子被还原成H2，作正极。电子从负极经外借导线流向正极。电解质溶液中，阳离子H+向正极移动，阴离子SO42-向负极移动。详解：（1）Fe电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化，电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+；Cu电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，电极反应为：H++2e－=H2↑;（2）a和b不连接，铁片与稀硫酸反应，发生化学腐蚀；a和b连接，形成原电池，发生电化学腐蚀。两种腐蚀结果均是铁元素的化合价由0价上升到+2价，如果转移0.4mol电子，则理论有0.2mol铁单质被腐蚀，则Fe片质量减轻0.2mol×56g/mol=11.2g。（3）使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解，则说明铁电极作正极，得到电子，那么应该选取比铁单质活泼的金属单质作正极，比如锌电极。（4）原电池的形成条件①活泼性不同的两个电极；②电解质溶液；③闭合电路；④有自发进行的氧化还原反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应不是氧化还原反应，没有电子转移，因此不能设计为原电池。点睛：本题重点考察原电池的工作原理及形成条件。原电池形成的条件①活泼性不同的两个电极；②电解质溶液；③闭合电路；④有自发进行的氧化还原反应。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外借导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，T的单质常用于自来水的杀菌消毒，则T为Cl元素。详解：根据上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，T为Cl元素。（1）W为S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与铜反应，则该酸为硫酸，浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的气态氢化物为氨气，与其最高价氧化物的水化物硝酸可以相互反应，生成硝酸铵和水，其离子方程式为NH3+H+=NH4+；故答案为：NH3+H+=NH4+；（4）Y为N元素，T为Cl元素，N的非金属性小于Cl；A．氢化物的沸点是物理性质，不能通过沸点的高低来比较这两种元素的非金属性强弱，故A不选；B．元素所形成的最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，不是最高价含氧酸，不能判断非金属性强弱，故B不选；C．元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，所以比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，能判断非金属性强弱，故C选；D．元素单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，故D选；E．元素气态氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，所以比较这两种元素气态氢化物的还原性，能判断元素的非金属性强弱，故E选；故答案为：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金属性强弱，通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱即可；①溶液a与碳酸盐反应生成二氧化碳，然后通过饱和的碳酸氢钠溶液洗气，溶液a、b分别为HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案为：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳与硅酸钠溶液反应，反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案为：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③经验证，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金属性由强到弱：N＞C＞Si，故答案为：N＞C＞Si。点睛：本题考查了位置、结构和性质的关系，明确元素的推断、元素化合物的性质和非金属性强弱比较方法为解答该题的关键。本题的易错点为（4）中非金属性强弱的判断，要注意掌握非金属性强弱的判断方法的理解和归纳。18、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氢比硫化氢稳定氢气和氯气反应的条件比氢气和硫反应的条件简单，硫离子还原性比氢气强，高氯酸酸性比硫酸强，硫化氢和氯气反应生成硫和氯化氢，铁和氯气反应生成氯化铁，而铁和硫反应生成硫化亚铁等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，B的原子的电子数是最内层电子数的三倍，因为是短周期元素，因此B为C，短周期指的是1、2、3周期，它们分别位于三个不同的周期，即A为H，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，则C为O，E为S，F为Cl，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，D为Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl组成的弱电解质为HClO，结构式为H－O－Cl；（3）比较非金属性，可以通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即H2S溶液中通入氯气，有淡黄色沉淀析出，也可以是与变价金属反应，看变价金属的化合价，化合价越高，说明非金属性越强等等；（4）DA的化合物是NaH，与水反应剧烈，NaH中H为－1价，H2O中H显＋1价，有中间价态0价，因此反应方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金属镁在CO2燃烧的反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C。点睛：本题易错点是次氯酸结构式的书写，学生经常会写成H－Cl－O。19、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反应掉的NO，防止污染空气浓硫酸（碱石灰）洗气瓶（干燥管）n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol，根据得失电子守恒或关系式n(KMnO4)×5＝n(NO2－)×2，n(NO2－)＝0.006mol，NaNO2的质量分数为0.006×69÷0.600×100%＝69.00%【解析】

⑴A中反应的反应主要是稀硝酸与铜反应，其化学方程式为3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑵A中主要产生NO气体，由于里面含有空气，会生成二氧化氮，因此B主要是将A中的二氧化氮变为NO，所以B装置的作用是除去NO中可能混有的NO2，装置C中NO和过氧化钠反应，但NO未反应完，会污染空气，因此D主要是除掉未反应完的NO，所以D的作用是除去未反应掉的NO，防止污染空气，故答案为除去NO中可能混有的NO2；除去未反应掉的NO，防止污染空气；⑶由于在通入水的过程中有水蒸气带出，水会与过氧化钠反应，为防止生成其他杂质，B、C装置间还应接入装有省油浓硫酸的洗气瓶或