高考化学专题复习-化学计算

高中化学总复习教案·化学计算高中化学总复习教案·化学计算1014页第六局部 化学计算一、化学根本计算方法差值法当反响前后固体或液体的质量发生变化时或反响前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。体积差[练习1] 常温下盛有20mL的NO2

和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分16mLNO2

NO的体积分别是多少？O，一段时间后，试管内残留2mL气体，则通入O体积2 2L？质量差[练习2] 将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反响，然后把溶液蒸干并灼烧〔高温高压，灼烧后残留物的质量为9.813g。假设将此残留物再溶于水并参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经枯燥后质量为0.721g，求原混合物中各化合物的质量。将肯定量的Na投入246gt℃时的水中得到t℃时312g饱和NaOH溶液则t℃时NaOH的溶解度是 〔 〕A.23g其他差值

B.31g C.46g D.62.5g[练习3] 在肯定条件下，NO跟NH可以发生反响生成N和HO。现有NO和NH3 2 2 31molN2写出反响的化学方程式并标出电子转移方向和数目。

N2

1.4g。NONH3

的物质的量各是多少？守恒法〔1〕质量守恒 包含两项内容：①质量守恒定律，②反响前后某原子的质量不变。[练习4] 密度为ρg/cm3的盐酸溶液中，逐滴参加AgNO3

溶液，直到沉淀完全为止。沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为 〔 〕A.25.4ρ B.12.7ρ C.6.97ρ D.6.35ρ[练习5]在反响X+2Y=R+2M中，R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反响后，生成4.4gR，则此反响中Y和M的质量之比为 〔〕A.16∶9 B.22∶9 C.32∶9 D.46∶9[6]ABAB。甲、乙、丙三人分别做ABAB的试验，每人所用ABAB的总质量都是9g7gA2gBAB6g4gA5gB充分反响后制得AB6g；AB4.44ggAgB？原子守恒系列反响中某原子〔或原子团〕个数〔或物质的量〕不变。以此为根底可求出与该原子〔或原子团〕相关连的某些物质的数量〔如质量或物质的量。[练习7] 为了测定某铜、银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72〔标况，并测得溶液的pH=0。假设反响后溶液80mL，计算：〔1〕〔2〕合金中银的质量分数。[练习8] NaHCO3

和NaCO2

的混合物10g，溶于水制成200mLc(Na+)=0.50mol/L10g的这种混合物，加热到质量不变为止，削减的质量为〔〕A.5.3g B.4.7g C.5.0g D.4.0g电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：阳离子物质的量〔或浓度〕与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量〔或浓度〕与其所带电荷数乘积的代数和。[9]酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO4

2－)=3.6×10－5mol/L，c(Cl－)=8.0×10－6mol/L，c(NH4

)=3.0×10－6mol/，c(Na)=1.0×106mol/，c(NO

－)=2.4×10－5mol/。则此次酸雨3的pH接近于 〔 〕A. 6.5 B.5 C.4 D. 4.5电子得失守恒化学反响中〔或系列化学反响中〕氧化剂所得电子总数等于复原剂所失电子总数。[练习10] 将mmol的CuS跟足量稀HNO反响生成Cu(NO)HSONO和HO，2 3 32 2 4 2则参与反响的硝酸中被复原的硝酸的物质的量是 〔 〕A.4mmol B.10mmol C.10m/3mol D.2m/3mol[练习11] 将10.416g纯铁丝溶于过量的盐酸，在加热下用5.050gKNO3

去氧化溶液中的Fe2+Fe2+24mL0.3mol/LKMnO4

溶液才能完全氧化，其反响化学方程式为：KMnO+ FeCl+ HCl= KCl+ MnCl+ FeCl+ HO4 2 2 3 2配平上述化学方程式试通过计算确定KNO3

KNO3

FeCl2

反响的化学方程式。关系式法关系式法是依据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步完成。凡反响连续进展，上一步反响的产物为下一步反响的反响物的反响，，绝大多数可用关系式法解决。查找关系式的方法，一般有以下两种：①写出各步反响的方程式，然后逐一递进找出关系式；②依据某原子守恒，直接写出关系式。[练习12] 某硫铁矿样品1g充分灼烧，称得剩余物为0.8g。则制得100吨98%的硫酸，需这种硫铁矿多少吨？〔假设生产过程中有1%的硫损失。平均值法与极值法[练习13] 有一硝酸铵样品，经测定后其中氮的质量分数为37%，则混入的杂质为A.CO(NH)22

B.NH4

HCO3

C.(NH)PO43 4

D.NHCl〔 〕4[练习14] 原子量：Li6.9Na23K39Rb85。有某碱金属M及其氧化物M2

O组成的混合物10.8g，加足量水充分反响后，溶液经蒸发和枯燥得固体16g，据此，可确定碱金属M是 〔 〕A.Li B.Na C.K D.Rb[练习15] 有锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中肯定含有的金属是 〔 〕A.锌 B.铁 B.铝 D.镁[练习16] 有两种气态烃组成的混合物VL在过量O2

2VLCO和21.5VL水蒸气〔同温同压下，关于原混合气体的说法不正确的选项是 〔 〕A.确定含CH B.确定含CH

C.确定不含CHCH

D.CH、CH2 2 4

3 4 3 6

2 4 2 6争论法[练习17] 向10mL2mol/L的AlCl3

0.5mol/L的烧碱溶液，反响后得到沉淀0.78gmL？[练习18] H2

O120℃和1.013×105PaaL，点燃反响后恢复到2bLH2

OL？2[练习19] 等物质的量的NaHCO3

KHCO3

9.20g10mL盐酸反响。试分析，欲求标准状况下生成CO2

的体积时，还需什么数据〔用a、b等表示，要注意单位〕CO2

的体积所需数据的取值范围 生成CO2

的体积〔标准状况〕盐酸缺乏时盐酸过量时NaHCO3

KHCO3

不是等物质的量混合，则9.20g固体与盐酸完全反响时，在标CO2

的体积大于 L，小于 二、化学根本计算形式求化学式[练习20] 吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品吗啡含其余为O。吗啡的相对分子质量不超过300。试求：吗啡的相对分子质量，吗啡的分子式海洛因是吗啡的二乙酸酯。求海洛因的相对分子质量，海洛因的分子式。[练习21] 为测定一种复合氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部HNO3

100mL溶液，取其一半，参加过量KSO2 4

溶液，生成白色沉4.66g50mLKSCN溶液，NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。 〔1〕计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。〔2〕确定该材料的化学式。[练习22] 某复盐晶体的化学式为AB(ED)·zHO且x+y+z=10。用此晶体完成以下实x 4y 2验：40.20g10.8g。②将剩余的固体全部溶于水，配成200mL溶液。取20mL此溶液，向其中参加过量的Ba(OH)2

ED4

阴离子和B阳离子全部沉淀出来，经过过滤、洗涤、烘干得到5.24g沉淀。③往沉淀中参加过量的盐酸，沉淀削减了0.58g。试计算确定： 〔1〕A、B各为什么元素？〔2〕z的值；〔3〕该晶体的化学式。[23]A、BA和B的混合物0.5mol28L氧气〔标准状况〕中恰好完全燃烧生成44g18g水蒸气。试通过计算答复：该混合物的组合可能有 种，它们分别是〔填分子式、不肯定填满〕组别组别分子式123456AB完全燃烧。将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和肯定时，所耗氧气的量也肯定，则A、B的分子式分别是： 。amolAB的混合物，在足量的氧气中完全燃烧，假设生成CO2

量为定值，则生成物水的质量范围是：

_〔单位：g〕有关溶液的计算〔1〕溶解度的计算[练习24] 在常温，氢氧化镁饱和溶液的pH=11，则此温度下氢氧化镁的溶解度为 。[练习25] 著名的“侯氏制碱法”第一步反响是向饱和氨化食盐水中通入二氧化碳，NaCl+NH+CO+HO=NaHCO+NHCl3 2 2 3 4有关物质的溶解度数据如下〔g/100g水〕NaClNaCl35.837.0NaHCO3NHCl10℃45℃8.1514.0433.050.045434g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入过量二氧化碳后，按上述反响进展完全。试答复以下问题〔计算结果保存三位有效数字〕反响完成后45℃时析出的晶体的化学式是质量。

，并计算析出晶体的过滤除去晶体后再降温至10〔填化学式〕计算所析出晶体的质量。[练习26] 恒温下，将两个铂电极插入肯定量的NaSO2 4

饱和溶液中进展电解，经过一段nmolmgNa

SO·10HO晶体。则原溶液2 4 2NaSO2

的质量分数为 〔 〕A.71m/161(m+32n)C.m/(m+18n)

B.71m/161(m+36n)D.m/(m+36m)[练习27] 在20℃时食盐的溶解度为36g，取肯定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进展电解当阳极析出2.24L气〔标准状况时食盐完全电解所得溶液密度为1.20g/cm3，试计算：电解时，所取饱和食盐水的质量为多少g？NaOH的物质的量浓度。[练习28] 某温度时，硫酸铜溶解度是25g。假设温度不变，将32g无水硫酸铜粉末撒入mg水中，试计算：形成饱和溶液但无晶体析出时，m是多少？溶质的质量分数是多少？形成不饱和溶液时，m的取值范围、溶液的溶质质量分数各为多少？〔用含m的代数式表示〕形成饱和溶液并有晶体CuSO4

·5HO析出时，m的取值范围、析出晶体的质量、溶2质的质量分数各是多少？〔m的代数式表示〕[练习29] A、B两种化合物的溶解度曲线如右图：现要用结晶法从A、B混和物中提取A(不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响)取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃。假设要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量百分分数B%≤ 。W100克热水，然后10AB以下两种状况下，混和物中A的质量百分比应满足什么关系式?(W、a、b表示)①当W<a+b时，A% ；②当W>a+b时，A% 。〔2〕pH计算[练习30]NaO2 2

〔Na2

O杂质〕纯度的试验装置，不同时间电子天平的读数如右图列表所示： 试验操作烧杯试验操作烧杯+水烧杯+水+样品时间/秒0306090120电子天平读数/g370．000377．640376．920376．400376．200376．200NaO2 2

pH值。[练习31] 以下图为20毫升肯定物质量浓度的盐酸，用肯定物质量浓度的氢氧化钠溶液滴定的图示，依据图示计算出盐酸和氢氧化钠的物质量的浓度。[练习32] 〔1〕Na2

ONaO2 2

109mg300mL溶120mgNa2

ONaO2 2

的质量和所得溶液在常温下的pH。〔2〕Na2

ONaO2 2

的混合物质量为Wg，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质的XgX的数值大小范围〔以含W的代数式表示之〕[练习33] 在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx

L该盐酸同该NaOHVLNaOH溶液。问：yx+y=14时，V/Vx x+y=13时，V/Vx

= 〔填数值〕= 〔填数值〕假设x+y>14时，V/V= 〔填数值，且V

〔填“><”或x y x y“=〔x≤6，y≥〕〔3〕有关浓度的计算[练习34] 标准状况下，用肯定量的水吸取氨气后制得的溶液浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸取多少体积氨气可制得上述氨水。〔水的密度以1.00g/cm3计〕[练习35]现有HSO2 4

、KSO2

浓度均为0.5mol/L的混合溶液200mL，用它配制含c(H+)=4mol/L，c(K+)=0.2mol/L，c(SO

2)=2.1mol/L的溶液。需98%密度为1.84g/cm3的浓4HSO2 4

mL。反响热的计算[练习36] 火箭推动器中盛有强复原剂NH(l)和强氧化剂HO

(l)，当它们混合反响时，2 4 2 2即产生大量N(g)和HO(g)，并放出大量热，0.4molNH(l)和足量HO

反响生成2 2 2 4 2 2NHO(g)256.652kJ热量。2 2NHHO

的电子式 、 2 4 2 2写出上述化学方程式 HO(l)=HO(g)；△H=＋44kJ/mol16gNH(l)HO(l)N和2 2 2 4 2 2 2HO(l)时，放出的热量为 kJ。2上述反响用于火箭推动剂，除能释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个突出的优点是 .[练习37] 白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①P(白磷，s)+5O4

=PO4

(s)；△H＝－2983.2kJ/mol②P(红磷，s)+5/4O(g)=1/4PO (s)；△H＝－738.5kJ/mol2 4 10则白磷转化为红磷的热化学方程式是 程式看出，更稳定的磷的同素异形体是 方程式计算[练习38] 4

2－、NO3

4

2－的物质的量浓度分别7mol/L2.0mol/L20mL3.2g铜粉，加热使它们充分反响，收集到的气体在标准状况下的体积是多少？[练习39] 钾玻璃中含有18.4%的KO，11.0%的CaO，70.6%的SiO。试计算三种氧化2 2物的物质的量之比。假设制造5.1t钾玻璃、石灰石、石英各多少吨？[练习40] 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物、通常含有局部CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进展如下试验：①称取0.27g样品，灼热使之完CaO、O、HOO

33.6mL0.120g样2 2 2品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的HO完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化为2 2CaCOHSO0.0200mol/LKMnO

溶液滴定，2 4 2 4 431.0mLKMnO4

溶液。化学方程式如下：5CaCO+2KMnO

+8HSO=KSO

+2MnSO+5CaSO+10CO↑+8HO2 4

2 4 2 4

4 4 2 2CaO2

受热分解的化学方程式CaO2

的质量分数CaO·xHOx值。2 2三、综合计算[练习41] 将nmol木炭和1mol氧化亚铁在反响器中混合，隔绝空气加强热。可能发生的反响有：①FeO+C=Fe+CO↑

②2FeO+C=2Fe+CO↑2③FeO+CO=Fe+CO↑ ④ 2假设n<1/4。充分反响后，反响器中，固体物质，气体物质是 _假设n>4，充分反响后，反响器中，固体物质是 ，气体物质是 _假设反响的气体产物是混合物，n的取值范围是 假设反响的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2

的物质的量相等，则n值为 。[练习42] 在已平衡的托盘上各放一只等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入5mol/L的盐60mLagCaCO3

xgA物质粉末，充分反响后天平仍保持平衡。〔1〕ANaHCO3①当≤15时，x的值为 〔用含a的代数式表示，下同〕②当25.2≥a＞15时，x的值为 ；③当a≥25.2时，x的值为 ；〔2〕假设AKHCO，且两只烧杯中均无固体物质存在，则x的取值必需满足的条件3是 。[练习43] 标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧假设将产物通入足量石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g；假设用足量碱石灰吸取燃烧产物，增重9.3g。计算燃烧产物中水的质量假设原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。假设原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式〔只要求写出一组〕[练习44] 氨与氯气可快速发生一下反响：2NH3

+3Cl2

=N+6HClAL氨气、2x,yL。xy的关系式。当混合气体的体积〔AL〕55Lyy=Ax的值。yx变化的图象。[练习45] 在一支10毫升试管中布满NO和O2 2

的混合气，将其倒立在盛有足量水的水槽中，假设以y〔毫升〕表示完全反响后试管内剩余气体的体积，x〔毫升〕表示原混合气体NO2

的体积：试建立y=f〔x〕的函数关系〔即争论x为不同值时反响后的体积y；y=f〔x〕的曲线。[练习46] 在100mLNaOH溶液中参加NHNO4 3和(NH)SO42

表示参加的混合物质量与产生的气体体积〔标准状况〕的关系。试计算：〔1〕NaOH溶液的物质的量浓度。[练习47]将等物质的量的两种氧化物溶于100mL1.00mol/L的NaOHNaOHV=50mLNaOH参加量1渐渐增加。当NaOHV=650mL时，沉淀量为最大值，连续滴加NaOH时，沉淀量2V≥750mL时，沉淀量不再转变。3最初参加的50mLNaOH溶液的作用是什么？计算所用硫酸的浓度。试推断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。[48]CO2

气体通入500mLNaOH溶液中，充分反响后，将溶液低温蒸发，A3A50mL一样浓度的盐酸反响，得到气体的体积〔在标准状况下〕与固体A的质量关系如下：高中化学总复习教案·化学计算高中化学总复习教案·化学计算1214页组别123V〔盐酸〕mL505050m〔A〕g3.806.207.20V〔气体〕mL89613441344〔1〕上表中第 组数据说明参加的50mL盐酸反响后有剩余，其理由是请通过计算，争论，推断固体A是什么物质？其成分的质量分数各是多少？1NaOH的物质的量是多少？[练习48]滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的克数通常用T(M1

/M)表示。如2T(H2

SO/NaOH)=0.04g/mL0.04gNaOH。4CaOT=0.0056g/mL则该盐酸的物质的量浓度是多少？NaOH的滴定度是多少？假设与1g含杂质的NaOH样品完全反响。消耗上述盐酸amL〔杂质不与盐酸反响则每毫升该盐酸相当于样品的纯度和整个样品的纯