《铁和铁的化合物》测试题

铁和铁的化合物测试题.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.1：1.将56g铁粉和16g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为(标准状况)( )A.5.6L B.11.2L C.22.4L D.44.8L.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐.把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是( )A.Cu(NO3)2B.Fe(NO3)3 C.Fe(NO3)2 D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为()A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为( )A.70% B.52% C.47%D.30%.浅绿色的Fe(NC)3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,若向该溶液中滴加足量盐酸,则溶液的颜色( )A.变黄B.绿色更深C.绿色更浅D.无变化.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol.L-1的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO(标准状况)再向反应后的溶液中加入1mol-L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是()A.450mL B.500mL C.400mL D.不能确定TOC\o"1-5"\h\z.将3.48Fe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L.常温下,能用铁制容器盛放的液体是( )A.浓氨水 B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液 D.浓H2SO4.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是( )A.CuSO4溶液 B.Na2SiO3溶液 C.FeSO4溶液 D.NaCl溶液.由于被空气中O2氧化而变黄色的是()A.浓HNO3久置变黄色 B.FeSO4溶液久置变黄色C.KI溶液久置变黄色 D.工业盐酸呈黄色.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、尸03+,加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是（ ）A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+.在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（ ）A.铁溶解，没有任何金属生成 B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C.析出0.01molAg和0.01molCuD.析出0.01molAg和0.005molCu.将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是（）①有气泡产生②有红褐色沉淀③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色A.①正确 B.②错误 C.①②③ D.以上都不对.用下列方法制取相同质量的Fe（NO3）3，消耗HNO3的量最少的是（）A.Fe+HNO3（稀） B.FeO+HNO3（稀）C.Fe（OH）3+HNO3（稀） D.FeS+HNO3（稀）.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21：8,则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是（）A.1：2：1 B.2：1：1 C.1：1：1 D,2：2：5.在含有ngHNO3的稀溶液中，加入mgFe粉，充分反应后，Fe全部溶解，生成气体NO,已知有4gHNO3被还原，则n：m不可能是（）A.4：1 B.2：1 C.3：1 D.9：2.在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。则m1和m2之间的关系是,原因是。.（6分）下图表示某种盐的制备步骤：无水毡C必保护无水毡C必保护,金属胴已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种五色刺激性气体E和F,并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式：A B E 。.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全，并有N%O,氮氧化物气体逸出。

口FWQ十口KN。寸匚|H用口一口均S5+匚二|F氟月④b+口郎％十匚I坨0⑴推算出％=,y=(2)配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内).在Fe(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因.(1)固体溶解，溶液显黄色，原因是(2)最后溶液颜色加深，原因是；有关离子方程式为..制备FeO常用下法：FeC2O4FeO+COf+CO2T，试简要说明为什么不采用FeCO3加热分解来制FeO而用此法制FeO的原因:。.(1)一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、no3-、hco3-、SO42-。现做以下实验：①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。③另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀质量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有;溶液中肯定不存在的离子有;溶液中不能确定是否存在的离子有;(2)制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是；原因是：。.已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：①过量猛聪气体阖体 龌性漕液 无色气体①过量猛聪气体阖体 龌性漕液 无色气体(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式；(MCE01春)(2)设从③步所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L,试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。.向100mLFeCl2溶液中，通入一定量的氯气，然后向溶液中加入2mol/LNaOH溶液125mL,充分反应后，过滤出生成的沉淀，在滤液中加入1.5mol/L的盐酸20mL,溶液恰好呈中性;把滤出的沉淀置于空气中一段时间后，放出坩埚中燃烧，最后得到8g固体物质。求：①原FeCl2溶液的物质的量浓度 ②通入Cl2的体积(标准状况)

答案1.A;2.C;3.B;4.C;5.C;6.A;7.A;8.A;9.B;10.AD;11.BC;12.BC;13.D;14.D;15.C;16.C;17.CD;18.B;.m1一定大于m2,原因是：原溶液中剩余有NO3-,加入稀H2SO4后，无论剩余金属是铜或铁和铜的混合物,都会将继续再溶解。.A.FeB.FeSO4^7H2O E.SO2或SO3。.⑴1；1 (2)6,2,4一1,3,2,4.(1)H+与Fe(OH)3发生中和反应； 3H++Fe(OH)3^=Fe3++3H2O(2)［与Fe3+发生氧化还原反应生成I2 2I-+2Fe3+^=2Fe2++I2.FeCO3在空气中加热，因Fe2+被空气氧化而得不到FeO,而用FeC2O4分解，产生的CO可作保护气，防止FeO被氧化。.(1)Fe3+、SO42－；Ba2+、Al3+；HCO3－、NH4+、Cl－、NO3－、K+。(2)插入液面下；Fe(OH)2易被空气中的氧气，氧化为Fe(OH)3。.(1).①CuO+2HCl=CuCl2+H2O,FeO+2HCl=FeCl2+H2O②CuO+CO=Cu+CO2,FeO+CO=Fe+CO2ggx0.5=0.25mol(Cu)③Fe+CuCl9=Cu；+FeCl2,Fe+2HCl=FeCl2+H2Tggx0.5=0.25mol(Cu)80g/molx0.25mol=20g(CuO)22.4L/mol一‘ ™ , 0.25mol+0.25mol=0.5mol(Fe)22.4L/mol0.5molx72g/mol=36g(FeO)则X的质量为56g,FeO与CuO的质量比为9:526.解：①设原