四川省成都市树德重点中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题 （解析版）

树德中学高2022级高一下学期4月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35，5，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Br-80第I卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分)1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是A.螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体B.稳定且有非凡的比表面积的铝硅酸盐沸石(ZEO-1)属于金属材料C.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质D.清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同【答案】A【解析】【详解】A．螺旋碳纳米管TEM与石墨烯都是碳的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．稳定且有非凡的比表面积的铝硅酸盐沸石(ZEO-1)属于无机非金属材料，B错误；C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰作用是防止食品受潮，还原铁粉作用是防止食品氧化变质，C错误；D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料是硅单质与光导纤维材料二氧化硅不相同，D错误；故选A。2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是A.异戊烷的结构简式：CH3C(CH3)2CH3 B.丁烷分子的空间填充模型：C.次氯酸的结构式：H—O—Cl D.氮气的电子式：【答案】C【解析】【详解】A．异戊烷的结构简式：CH3CH(CH3)CH2CH3，A错误；B．该模型为丁烷的球棍模型，B错误；C．次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故结构式为H—O—Cl，C正确；D．氮气的电子式为，D错误；故选C。3.下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是A.氢氟酸保存在塑料瓶中 B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中C.熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚 D.水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中【答案】D【解析】【详解】A．氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶，应在塑料瓶中，A正确；B．浓硝酸是见光能分解液体，故保存在棕色细口瓶中，B正确；C．烧碱和纯碱都显碱性，能和普通坩埚中的二氧化硅反应，故熔融该物质应使用铁坩埚，C正确；D．水玻璃具有一定的黏性，不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，D错误；故选D4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molFe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NAB.标准状况下，2.24LCCl4中含有0.4NA个C—Cl键C.在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成1molSO2时，转移电子数为11NAD.常温常压下，9.2g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.6NA【答案】D【解析】【详解】A．1molFe溶于过量稀硝酸反应生成硝酸铁，转移电子3mol，数目为3NA，故A错误；B．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能计算其物质的量，故B错误；C．在沸腾炉中煅烧黄铁矿(FeS2)生成氧化铁和二氧化硫，电子转移关系为11e-~2SO2，则每生成1molSO2时，转移电子数为5.5NA，故C错误；D．NO2和N2O4的最简式相同，可看做NO2，则9.2g混合气体为0.2mol可看做NO2，含有的原子总数为0.6NA，故D正确；故选D。5.下列实验或装置能达到实验目的的是ABCD实验室制备氨气制取并收集SO2分离固体NaCl和碘单质测浓硫酸的pHA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．实验室制备氨气使用氯化铵和氢氧化钙固体加热，A不符合题意；B．浓硫酸和铜反应需要加热才能反应，B不符合题意；C．碘单质容易升华，可以加热冷凝分离固体NaCl和碘单质，C符合题意；D．浓硫酸会腐蚀试纸，且试纸不能伸入溶液中会污染试剂，D不符合题意；故选C。6.粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K+，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示(已知：NaCl+H2SO4(浓)HCl↑+NaHSO4).下列叙述错误的是

A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液B.关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好C.实验过程中，c中有固体析出D.d中加入NaOH溶液吸收尾气【答案】B【解析】【分析】【详解】A．粗盐提纯实验需要NaOH溶液除去镁离子、BaCl2溶液除去硫酸根离子、Na2CO3溶液除去钙离子和多余的钡离子、HCl溶液除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，A正确；B．有管子把分液漏斗上方和圆底烧瓶内气体连通、则气体处于恒压状态，关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，液体必然滴落，无法证明a中气密性是否良好，B不正确；C．实验过程中，氯化钠固体和浓硫酸反应产生的氯化氢气体进入c，氯离子浓度增大，则c中有氯化钠固体析出，C正确；D．氯化氢有毒，d中加入NaOH溶液吸收尾气，D正确；答案选B。7.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是A.若A为非金属单质，C转化为D可能为氧化还原反应B.若A为非金属单质，其所含的元素在周期表中可能处于第二周期第IVA族C.不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质D.若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA【答案】B【解析】【分析】A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系，且D为强电解质，常见物质中N、S、Na元素的单质及其化合物符合转化关系；【详解】A．若A为非金属单质，能连续氧化且产物D为强电解质，则A可能为N2或S，若为氮，则C转化为D是二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮的反应，为氧化还原反应，故A正确；B．若A为非金属单质，A为氮气或硫，氮元素处于第二周期ⅤA族，硫元素处于第三周期ⅥA族，故B错误；C．若A为氮气或氨气，均可生成D（硝酸），故C正确；D．若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S，0.1mol的NH3分子中含有的电子数为NA，故D正确；故选B。8.下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素B向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C取少量待测溶液于试管中，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中含有D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成白色胶状沉淀非金属性：C>SiA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．玻璃中含有钠元素存在干扰，故不能证明溶液中含有钠元素，故A错误；B．向NaBr溶液中滴加过量氯水，，过量氯水能氧化溴离子生成溴单质、氧化碘离子生成碘单质，不能说明溴、碘的氧化性强弱，故B错误；C．湿润红色石蕊试纸变蓝，也可能是氨水挥发的氨气，故C错误；D．生成白色胶状沉淀说明碳酸酸性大于硅酸，根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明非金属性：C>Si，故D正确；故选D。9.已知某气态烃A在标准状况下的密度是3.215g·L-1，取7.2gA在足量O2中充分燃烧，把燃烧后的产物全部通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加10.8g，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加22g，下列说法正确的是A.该烃的摩尔质量为72B.该烃的分子式为C5H12C.该烃能与溴水在光照条件下发生取代反应D.该烃化学性质稳定，不能发生氧化反应【答案】B【解析】【分析】烃燃烧生成二氧化碳和水，把燃烧后的产物全部通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加10.8g，说明生成水的质量是10.8g，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加22g，说明生成二氧化碳的质量是22g。【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，该烃的摩尔质量为3.215g·L-1×22.4L/mol=72g/mol，故A错误；B．该烃的相对分子质量是72，7.2gA的物质的量是0.1mol，燃烧生成水的物质的量是，生成二氧化碳的物质的量是，说明0.1molA中含有0.5mol碳原子、1.2mol氢原子，分子式为C5H12，故B正确；C．C5H12是烷烃，烷烃与溴水不反应，故C错误；D．C5H12是烷烃，烷烃燃烧生成二氧化碳和水，燃烧属于氧化反应，故D错误；选B。10.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：下列说法不正确的是A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2B.X可以是空气，但不能过量C.捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2D.处理含废水时，发生的反应为：+=N2↑+2H2O【答案】C【解析】【分析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)通过过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，亚硝酸钠和铵根离子的溶液反应生成无污染的气体，应为氮气，气体2有氮气和一氧化碳，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，据此解答。【详解】A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B正确；C．根据分析可知，气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C错误；D．根据图示可知，氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O，故D正确；故答案为C。11.关于如下图进行的实验的说法，正确的是A.若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B.选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C.若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D.若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生【答案】B【解析】【详解】A．若X是HCl，浓氨水易挥发，与HCl反应生成白烟氯化铵，使烧瓶内压强减小，形成喷泉，错误；B．若X是HCl，Y是紫色石蕊试液，则会产生红色喷泉，正确；C．烧瓶内产生喷泉时Y溶液不一定呈酸性，如X是二氧化硫，Y是氨水，也可以产生喷泉，错误；D．若X是氯气，氯气也与氨气反应，使烧瓶内的压强减小，可以形成喷泉，错误，答案选B。12.下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是A.沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷B.、、、代表了3种不同的烷烃C.质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8D.若1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯气【答案】C【解析】【详解】A．烷烃相对分子质量越大，则沸点越高，沸点：2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>正戊烷>丙烷，故A错误；B．和是同一种物质，和是同一种物质，故B错误；C．等质量的烷烃，氢的含量越高则完全燃烧耗氧量越大，故质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8，故C正确；D．若1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4mol氯气，故D错误；故选C。13.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A.原子半径：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【解析】【分析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。【详解】A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B错误；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误。故选A。14.下列关于同系物及同分异构体(不含立体异构)的说法正确的是A.分子式的通式相同的一系列物质一定互为同系物B.相对分子质量相同的不同化合物互称为同分异构体C.分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种D.分子式为C6H14的烃，主链含4个碳原子的同分异构体有3种【答案】C【解析】【详解】A．结构相似，类别相同，分子组成相差1个或n个CH2原子团的物质互称为同系物，A错误；B．分子式相同而结构不同的有机物一定互为同分异构体，B错误；C．丁烷含2种同分异构体，去掉1个H为丁基，丁基有4种同分异构体，则分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C正确；D．分子式为C6H14的烃，主链含4个碳原子，则支链只能是两个甲基，这两个甲基可以连在同一个碳上也可以连在不同碳上，所以同分异构体有2种，D错误；故选C。15.某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验，A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、NaOH固体、MnO2,下列分析不正确的是A.A中圆底烧瓶内盛装的固体为MnO2B.E中的反应是C.F中可能会产生白烟，其主要成分是NH4NO3D.一段时间后，G中溶液可能变蓝【答案】B【解析】【分析】过氧化氢和二氧化锰生成氧气，浓氨水滴入氢氧化钠固体上挥发出氨气，氨气和氧气在催化剂作用下生成一氧化氮和水；【详解】A．氨气不能使用浓硫酸干燥剂干燥，应该使用固体碱石灰等干燥剂，故AC为生成氧气装置，A中圆底烧瓶内盛装的固体为MnO2，故A正确；B．由分析可知，E中的反应是，故B错误；C．F中生成NO和过量的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和生成的水生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵，故可能会产生白烟，其主要成分是NH4NO3，故C正确；D．NO和过量的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和生成的水生成硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜，故一段时间后，G中溶液可能变蓝，故D正确；故选B。16.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀和在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Na2SO3类似Na2CO3显碱性，所以滴入酚酞变红；(白)，Na2SO3反应完，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有还原性，可以和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠，亚硫酸钠作还原剂，碘化钠是还原产物，所以还原性：SO>I-，A正确；B．Na2SO3溶液中硫元素是+4价，硫化钠中硫元素是-2价，二者可以在硫酸溶液发生氧化还原反应，硫元素归中到0价，即生成淡黄色硫单质沉淀，B正确；C．Na2SO3溶液中SO水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，加入氯化钡会结合SO形成BaSO3沉淀，水解平衡逆向进行，OH-浓度减小，溶液碱性逐渐消失，所以红色褪去，C正确；D．亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，即相当于加入了硝酸，SO能被硝酸氧化为SO，SO可以和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以实验证明的是SO具有还原性，生成BaSO4沉淀是被硝酸氧化的缘故，D错误；答案D。17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A.丙和戊都具有漂白性且原理相同 B.简单氢化物的沸点：X>ZC.简单离子半径大小：X＜Y D.A可由电解其熔融的氯化物制得【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，A是元素Y的单质，常温下A遇甲的浓溶液钝化，可知A为Al单质，Y为Al元素，丙是无色气体，则甲为H2SO4、丙为SO2、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，二氧化硫能被戊氧化为硫酸，可知丁为H2O，戊为H2O2，乙为Al2(SO4)3，则W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S元素，据此分析结合元素性质解答。【详解】A．丙为SO2通过与有色物质结合生成无色物质的原理漂白，戊为H2O2将有色物质氧化为无色物质，漂白原理不相同，A错误；B．X为O，Z为S，简单氢化物分别为H2O和H2S，水分之间存在氢键，使其熔沸点较高，H2S分子间没有氢键，熔沸点较低，则简单氢化物的沸点：X＞Z，B正确；C．X、Y分别为O、Al元素，其简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径大小：X＞Y，C错误；D．A是铝可由电解其熔融的氧化物制得，D错误；故选B。18.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为①②③④XY饱和的溶液浓硫酸溶液溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④【答案】A【解析】【详解】①若X为，Y为饱和的溶液时，关闭活塞，与反应生成，进入后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，直接通入品红溶液中使品红溶液褪色，①符合；②通入的H2S与浓硫酸反应会生成SO2，关闭活塞K，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，故②不符合；③二氧化碳不具有漂白性，且与亚硫酸钠不反应，所以无论打开或者关闭活塞，品红溶液都不褪色，故③不符合；④中关闭活塞时，通入溶液中会有生成，打开活塞时，直接通入品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会褪色，故④符合；答案选A。19.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B.反应②中生成物时，则反应物C.反应⑤中消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1∶2D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2【答案】D【解析】【分析】反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3被氧化成碘单质然后生成碘离子；二氧化硫和氢氧化钠反应体现了其酸性氧化物的性质；【详解】A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3在反应中先是生成I2后转化为I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性氧化物的性质，故A错误；B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，n（SO2）∶n（NaOH）＝2∶3，故B错误；C．反应⑤中锌化合价由0变为+2、硫化合价由+4变为+3，根据电子守恒可知，消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1∶1，故C错误；D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确；故选D。20.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol∙L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：A.(a+b)×63g B.(a+b)×186g C.(a+b)mol D.(cV-)mol【答案】D【解析】【分析】本题分两种情况：(1)当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，根据铁离子的物质的量计算未被还原的硝酸的物质的量即可；(2)若硝酸过量时，当硝酸过量时，除去生成一氧化氮硝酸就是未被还原的硝酸，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算被还原的硝酸，硝酸总量-被还原的硝酸=未被还原的硝酸。【详解】(1)如果硝酸不足量，则未被还原的硝酸为生成硝酸铁部分的硝酸，根据N、Fe原子守恒得n(HNO3)=3n[Fe(NO3)3]=3n(Fe)=3[n(FeS)+n(FeO)]=3×(a+b)mol=3(a+b)mol，m(HNO3)=n(HNO3)×M(HNO3)=(a+b)×189g；(2)如果硝酸过量，则FeS和FeO完全反应，被还原的硝酸为生成NO的硝酸，反应中Fe元素由+2价升高为+3价，硫元素由-2价升高为+6价，氮元素由+5价降低为+2价，根据电子转移守恒知：设NO物质的量为x，(5-2)x=a×[(3-2)+6-(-2)]+b×(3-2)，生成NO的硝酸的物质的量x=mol，根据N原子守恒得未被还原的硝酸的量=cVmol-mol。故答案选D。【点睛】复杂氧化还原反应中，抓住原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒可以使复杂问题简单化，若果绕去写化学方程式，就把复杂问题更复杂化了。第II卷(非选择题)二、非选择题(共55分)21.随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。（1）在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。（2）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。（3）A形成的化合物种类繁多，请写出C7H16分子中主链为4个碳原子的结构简式_______，其在光照条件下生成的一氯代物有_______种不同的结构(不考虑立体异构)。（4）E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。（5）B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。工业上用B的气态氢化物的水溶液作G氧化物的吸收剂，写出足量吸收剂与该氧化物反应的离子方程式：_______。（6）元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______。【答案】（1）第三周期第IVA族（2）（3）①.C(CH3)3CH(CH3)2②.3（4）（5）（6）【解析】【分析】A～G七种短周期元素原子序数递增，由图所体现的化合价特点可知，A～G分别为碳、氮、氧、钠、铝、硅、硫；【小问1详解】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素为硅，在周期表中的位置为第三周期第IVA族；【小问2详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是；【小问3详解】由分子式可知，C7H16为烷烃，分子中主链为4个碳原子，则结构简式C(CH3)3CH(CH3)2，分子中含有3种不同的氢，其在光照条件下生成的一氯代物有3种不同的结构；【小问4详解】铝元素的最高价氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是；【小问5详解】B的气态氢化物的水溶液为氨水，G氧化物为二氧化硫，足量氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式：；【小问6详解】元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物为离子化合物过氧化钠，电子式为。22.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮及氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：（1）关于上述部分物质间转化的说法正确的是_______(填字母)。A.a和c可在一定条件下反应生成bB.工业上通过a→b→d→e来制备HNO3C.浓的溶液和浓的溶液反应可以得到D.a和可在一定条件下反应生成b（2）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：a.该转化过程①②③反应中_______为氧化还原反应(填编号)。b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有_______(填字母)。A.离子键B.极性键C.非极性键D.氢键c.假设每一步均完全转化，每生成1molNH3，同时生成_______molO2。（3）由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：_______。【答案】（1）ACD（2）①.①③②.ABC③.0.75mol（3）【解析】【分析】由图知a、b、c、d、e分别是氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸或硝酸盐；、、、d’、分别为氯化氢、氯气、次氯酸或次氯酸盐、氯酸或氯酸盐、高氯酸或高氯酸盐；【小问1详解】A．氨气和一氧化氮可在一定条件下发生归中反应生成氮气，A正确；B．工业上通过b→a→c→d→e来制备HNO3，B错误；C．浓盐酸和浓次氯酸发生氧化还原生成氯气，C正确；D．氨气和氯气发生氧化还原会生成氮气，D正确；故选ACD；【小问2详解】a.转化过程①中氮元素的化合价发生变化，③中氧和锂的化合价发生变化，所以①③反应氧化还原反应，答案为：①③；b.A．氮化锂和氢氧化锂中存在离子键，A正确；B．氨气和水分子内存在极性共价键，B正确；C．氮气和氧气内存在非极性共价键，C正确；D．氢键不是化学键，D错误；故选ABC。c.根据电子转移守恒，假设每一步均完全转化，每生成1molNH3，转移电子3mol，所以同时生成mol=0.75molO2，答案为：0.75mol；【小问3详解】由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该物质是三氯化氮与水反应生成次氯酸和氨气，答案为：。23.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应。回答下列问题：（1）滤渣2的主要成分是_______和S。（2）加入H2O2溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。（3）步骤②和④的“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是_______，并缩短干燥所需时间。（4）实验室中也可用Cu在如图所示装置(夹持装置省去未画)内发生反应生成硫酸铜，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。①a仪器名称为_______。②为避免生成的硫酸铜溶液中混有硝酸铜，该实验中最好控制所加HNO3和H2SO4的物质的量之比为_______。③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成NO2和NO，若这两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为_______。【答案】（1）SiO2（2）（3）①.蒸发浓缩②.冷却结晶③.减少晶体的溶解损失（4）①.三颈烧瓶②.2:3③.【解析】【分析】废催化剂加入硫酸，二氧化硅、CuS不反应成为滤渣1，锌转化为硫酸锌，同时生成气体硫化氢；滤渣1加入过氧化氢和硫酸，二氧化硅不反应成为滤渣2，CuS、稀硫酸、过氧化氢转化为硫酸铜和硫单质，则滤渣2中还含有硫单质，滤液结晶得到硫酸铜晶体；【小问1详解】由分析可知滤渣2的主要成分是SiO2和S。【小问2详解】加入H2O2溶液的目的是发生氧化还原反应使CuS在酸性条件下转化为铜离子同时生成硫单质和水，；【小问3详解】步骤②和④的“一系列操作”得到晶体，故操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。硫酸锌、硫酸铜晶体在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发，故洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是减少晶体的溶解损失，并缩短干燥所需时间。【小问4详解】①a仪器名称为三颈烧瓶。②铜化合价由0变为+2，氮元素转为NO，氮元素化合价由+5变为+2，为避免生成的硫酸铜溶液中混有硝酸铜，根据电子守恒可知,，故该实验中最好控制所加HNO3和H2SO4的物质的量之比为2:3。③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成NO2和NO，若这两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则该反应生成亚硝酸钠，化学方程式为。24.某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃：SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。请回答下列问题：I、制取硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______。（2）B装置的作用是_______。（3）实验结束后，打开活塞K1，再通入一段时间N2，这样做的目的是_______。（4）将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：_______。II、探究SO2的性质在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：①②③④已煮沸的BaCl2(aq)未煮沸的BaCl2(aq)已煮沸的Ba(NO3)2(aq)未煮沸的Ba(NO3)2(aq)（5）C装置中覆盖食用油的目的是_______。（6）分析pH-t图，写出③中发生反应的离子方程式_______，上述四次实验中有白色沉淀生成的是_______(填编号)。【答案】（1）（2）冷凝SO3和H2O制硫酸并分离出SO2（3）将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，以免拆卸装置时泄漏污染空气（4）取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色（5）隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验（6）①.或②.②③④【解析】【分析】实验前通入氮气将装置内空气排尽，以免干扰