无机及分析化学复习题1

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分析化学部分

1、不能消除或减免系统误差的方法是:A.进行对照试验；B.进行空白试验；C.增加测定次数；D.校准仪器误差2、以EDTA滴定石灰石CaO含量时，采用0.02mol?L?1EDTA溶液滴定。设试样中含50%CaO，试样溶解后定容250mL,移取25mL进行滴定。则试样称取量(单位:g)宜为:(已知MCaO=56.08g?mol?1)A.0.1左右；B.0.2~0.4;C.0.4~0.8;D.1.2~2.4

3、在EDTA配位滴定中，Fe3?,Al3?对铬黑T指示剂有:A.僵化作用；B.氧化作用；C.沉淀作用；D.封闭作用

4、对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是:

A.K2Cr2O7标准溶液；B.Na2S2O3标准溶液；C.KMnO4标准溶液；D.KBrO3标准溶液5、重铬酸钾法测定铁时过去常用HgCl2除去过量SnCl2其主要缺点是:

A．SnCl2除不尽；B.不易做准；

C.HgCl2有毒；D.反应条件不好常握6、在阴雨天气，测定无水CuSO4试样中的Cu含量。在称样时动作缓慢对测定结果的影响是:

A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.降低精密度7、递减称量法(差减法)最适合于称量:A.对天平盘有腐蚀性的物质；B.剧毒物质；

C.易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质；D.要称几份不易潮解的试样8、下列说法。正确的是:A.精密度高，准确度也一定高；B.准确度高，系统误差一定小；

C.增加测定次数，不一定能提高精密度；D.偶然误差大，精密度不一定差9、NaH2PO4水溶液的质子条件为:A.[H?]+[H3PO4]+[Na?]=[OH?]+[HPO42?]+[PO43?];B.[H?]+[Na?]=[H2PO4?]+[OH?];C.[H?]+[H3PO4]=[HPO42?]+2[PO43?]+[OH?];

D.[H?]+[H2PO4?]+[H3PO4]=[OH?]+3[PO43?]10、某酸碱指示剂（一元弱酸）在酸性溶液中无色，在碱性溶液中(pOH=3.60)为蓝色。若此时有5的酸分子离解，则该指示剂的pKa值是:A.9.85;B.10.58;C.11.58;D.8.5811、某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯酸色。该指示剂的KHIn约为:A.3.2?10?4;B.3.2?10?5;C.3.2?10?6;D.3.2?10?7

12、在Fe3?，Al3?,Ca2?,Mg2?的混合溶液中，用EDTA测定Ca2?和Mg2?。

3?3?

要消除Fe,Al的干扰，最简便的是:

A.沉淀分离法；B.控制酸度法；

21

C.配位掩蔽法；D.离子交换法

13、当物质的基本单元表示为下列型式时，它们分别与碘(I2)溶液反应的产物如括号内所示，下列物质与I2反应时的物质的量之比为2:1的是:

A.Na2S2O3(Na2S4O6+NaI);B.Na3AsO3,(Na3AsO4+NaI);C.H2S(S?+HI);D.HCHO,HCOONa+NaI14、用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将:

A.准确；B.偏低；C.偏高；D.难确定15、在HCl介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2?时，需加入MnSO4，其主要作用是:

A.加快反应速率；B.防止诱导效应合Cl?氧化；C.阻止MnO2生成；D.防止KMnO4分解

16、为了使Na2S2O3标准溶液稳定，正确配制的方法是:A.将Na2S2O3溶液煮沸1h,放置7天，过滤后再标定；

B.用煮沸冷却后的纯水配制Na2S2O3溶液后，即可标定；C.用煮沸冷却后的纯水配制,放置7天后再标定；D.用煮沸冷却后的纯水配制，且加入少量Na2CO3，放置7天后再

标定

2?3?

17、反应Cr3?+V2?Cr+V的平衡常数的对数是:

n

A.0.0590.059''(ECr?EV)3+3+/Cr2+/V2+n;B.0.059

D.

''(EV?ECr)3+3+/V2+/Cr2+;

C.

n''(ECr?EV)3+3+/Cr2+/V2+0.059;

n''(EV?ECr)3+3+/V2+/Cr2+18、若忽略离子强度的影响，在电对Fe+e==Fe中加入邻二氮

菲，则Fe3?的氧化能力和Fe2?的还原能力将分别:

(已知邻二氮菲配合物Fe3?:lg?3=14.1;Fe2?:lg?1~?3依次为5.9,11.1,21.3)

A.减弱，增强；B.减弱，减弱；C.增强；增强；D.增强

19、国产化学试剂有四个等级标准，表示分析纯试剂的符号是:A.G.R.;B.C.P.;C.A.R.;D.L.R.

20、当溶液中有两种辅助配位剂L和A同时对金属离子M产生副反应，这时金属离子M的总副反应系数为:A.?M=?M(L)+?M(A);B.?M=?M(L)??M(A);C.?M=?M(L)+?M(A)+1;D.?M=?M(L)+?M(A)?1

21、在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是:

A.增加KI的量；B.溶液在暗处放置5min;C.使反应在较浓溶液中进行；D.加热22、沉淀过程中，若沉淀剂浓度过大，且加入较快，沉淀迅速生成，则先被吸附在沉淀表面的杂质来不及离开沉淀，陷入沉淀内部，这种现象称为:

A．混晶现象；B.表面吸附；

C.吸留现象；D.后沉淀现象

23、为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施中错误的是A.针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂；B.必要时进行再沉淀；

C.加热，以适当增大沉淀的溶解度；D.在较浓的溶液中进行沉淀

24、用纸层析法分离Fe3?,Cu2?,Co2?时，以丙酮?正丁醇?浓HCl为展

3??2?

2

开溶剂，溶剂渗透至前沿离开原点的距离为13.0cm，其中Co2?斑点中心离开原点的距离为5.2cm。则Co2?的比移值Rf为:A.2.5;B.5.2;C.13.0;D.0.40

25、在同一种离子交换柱上，对同价离子来说，不同离子的亲和力是:

A.离子半径愈小则愈大；

B.水合离子半径愈小则愈大；C.原子序数愈小则愈大；

D.离子的水合程度愈大则愈大26、当标定NaOH溶液浓度时，由于操作不仔细，漏掉一滴NaOH溶液，对标定结果的影响是:A.正误差；B.负误差；C.无影响；D.不能确定27、硫酸作溶剂时的独特之处是:

A.能分解的试样多；B.硫酸盐溶解度较大；

C.热的浓H2SO4有强脱水能力和氧化性；D.过量H2SO4易除去

28、滴定曲线第一化学计量点适用的指示剂为:A.苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）;B.甲基橙(pH变色范围为3.1~4.4)

C.中性红(pH变色范围为6.6~8.0);D.酚酞(pH变色范围为8.0~10.0)

29、在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是:A.pH突跃范围；B.指示剂的变色范围；C.指示剂的颜色变化；D.指示剂的分子结构

30、林旁(Ringbom)曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是:A.进行各金属离子滴定时的最低pH值；

B.在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰;C.控制溶液酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子；D.准确测定各离子时溶液的最低酸度

31、六次甲基四胺[(CH2)6N4](Kb=1.4?10?9)和其盐[(CN2)6N4H?]组成的缓冲溶液的有效pH缓冲范围是:A.8~10;B.6~8;C.4~6;D.9~1032、在EDTA配位滴定过程中，下列有关物质的浓度变化关系的叙述错误的是:

3

A.被滴定物M的浓度随滴定反应的进行，其负对数值增大；B.A项中的负对数值应当随之减小；

C.A项中的负对数值，在其化学计量点附近有突跃；D.滴定剂的浓度，随滴定的进行而增大33、在氨性缓冲溶液中，用EDTA标准溶液滴定Zn2?。滴定到达化学计量点时，下述关系式成立的是:A.p[Zn2?]=pY;B.p[Zn2?]'=pY?lg?Y;C.pY'=p[Zn2?];D.p[Zn2?]'=pY+lg?Y34、用指示剂(In)，以EDTA(Y)滴定金属离子M时常加入掩蔽剂(X)消除某干扰离子(N)的影响。不符合掩蔽剂加入条件的是:A.KNX?KNY;B.KNX??KNY;C.KMX??KMY；D.KMIn?KMX

35、在K2Cr2O7测定铁矿石中全铁含量时，把铁还原为Fe2?，应选用的还原剂是:

A.Na2WO3;B.SnCl2;C.KI:D.Na2S

36、当AgCl固体与某稀NH3溶液处于平衡态时，在溶液中，下列关系中正确的是:A.[Ag?]=[Cl?];B.[Ag(NH3)2?]=[Cl?];

C.[Ag?]+[Ag(NH3)2?]=[Cl?]?[AgNH3?];D.[Ag?][Cl?]=Kap,AgCl

37、液?液萃取中，同一物质的分配系数KD与分配比D的数值不同，这是因为物质在两相中的:A.浓度不同；B.溶解度不同；C.交换力不同；D.存在形式不同

38、已知AgBr的pKsp=12.30,Ag(NH3)2?的lgK稳=7.40,则AgBr在1.001mol?L?1NH3溶液中的溶解度(单位:mol?L?1)为:A.10?4.90;B.10?6.15;C.10?9.85;D.10?2.45

39、已知lgKZnY=16.5,lgKAlY=16.1。用EDTA测定Zn2?,Al3?混合溶液中Zn2?。要消除Al3?的干扰可采用的方法是:A.控制酸度法；B.配位掩蔽法；C.氧化还原掩蔽法；D.沉淀掩蔽法

40、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是:A.沉淀的溶解度小；B.沉淀纯净；

C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤；D.沉淀的摩尔质量大41、在同一种离子交换柱上，对同价离子来说，不同离子亲和力是:A.离子半径愈小则愈大；

B.水合离子半径愈小则愈大；C.原子序数愈小则愈大；

D.离子的水合程度愈大则愈大

42、以酚酞为指示剂，中和10.00mL0.1000mol?L?1H3PO4溶液，需用0.1000mol?L?1NaOH溶液的体积(单位：mL)为:A.2.00;B.3.00;C.10.00;D.20.00

43、水在沸点时Kw=5.0?10?13。此时该溶液的pH值为:A.6.15;B.6.25;C.6.85;D.7.00

44、欲以K2Cr2O7法测定Fe2O3中Fe含量，分解Fe2O3试样最适宜的溶(熔)剂是:

A.H2O;B.浓HCl;C.HNO3;D.浓H2SO4

?

45、已知Cu2+/Cu+(0.159V),I2/2I(0.545V)，按理是I2氧化Cu，但在碘量法测Cu2?中，Cu2?能氧化I?为I2，是由于:

?EE

A.生成CuI沉淀，[I?]减少,

EI?2/2I降低；

4

B.生成CuI沉淀，[Cu]减少,C.生成CuI沉淀，[I]减少,

??

?

ECu2+/Cu+ECu2+/Cu+增大；增大；

D.生成CuI沉淀,[Cu]减少，

EI?2/2I降低

46、以0.01000mol?L?1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2?溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。每毫升Fe2?溶液含铁(MFe=55.85g?mol?1)为:

A.0.3351mg;B.0.5585mg;C.1.676mg;D.3.351mg47、碘量法基本反应式为I2+2S2O32?==2I?+S4O62?，反应介质要求为中性或微酸性，如酸度太高，则:A.反应不定量；B.I2易挥发；

C.终点不明显；D.碘离子易被氧化，Na2S2O3标准溶液易分解

48、光度测定中使用复合光时，曲线发生偏离，其原因是:A.光强太弱；B.光强太强；

C.有色物质对各光波的?相近；D.有色物质对各光波的?值相差较大49、对于大多数定量分析，试剂等级应选用:

A.分析纯试剂；B.化学纯试剂；C.医用试剂；D.工业试剂

FeY2?=14.3。欲用EDTA测定Fe3?、Bi3?FeY?=25.1,50、已知lgKBiY=27.9,

混合溶液中的Bi3?。消除Fe3?的干扰应采用的方法是:A.配位掩蔽；B.调节酸度；

C.将Fe3?沉淀分离；D.氧化还原掩蔽51、下列不影响氧化还原反应速率的因素是:

A.反应物浓度；B.温度；C.催化剂；D.标准电极电位

52、分配比表示物质在两相中的:A.总浓度之比；B.浓度之比；

C.质量之比；