高中化学一轮复习题(全套)

高考化学一轮复习全套试卷专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( )A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( )A．氢氟酸 B．硝酸 C．石炭酸 D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是 ( )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是 ( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。不正确的是 ( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ( )A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是 ( )A．除④外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是 ( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。取出有机层再分离10.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有①加适量珥H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量Na0H溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤。正确的操作步骤是 ( )A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤11.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标．卫生部规定食盐必须加碘。其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。巳知在溶液中I03-可和I-‘发生反应：I03-+5I-+6H+=3I2+3H20根据此反应．可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验。证明在食盐中存在I03-；。可供选用的物质有：①自来水．②蓝色石蕊试纸。③碘化钾淀粉试纸．④淀粉，⑤食糖．⑥食醋， ⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( )A．①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦12.下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是 ( )A．盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠B．盐酸硝酸铵氢氯化钠硝酸钠C．氢氧化钠 硝酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙13.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是 ( )A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaA102和盐酸14．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为 （ ）A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤D．②①③④⑤15．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为 ( ) A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对16．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 ( )A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液、煮沸。把pH试纸放在管口，观察颜色。跟标准比色卡比较17．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( ) ①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 ②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 ③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 ④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水 A．①② B．②④ C．③④ D．①②④18．为了除去C02中的02、S02、H20(g)等杂质，可用①NaHC03饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是 ( ) A．②③① B．③②① C．②①③ D．①②③19．下列物质中的杂质(括号内为杂质)不能用加热法直接除去的是 ( ) A．Fe粉(硫粉) B．Na2C03粉末(NaHC03) C．NaCl(碘) D．KMnO4(Mn02)20利用下述方法除去氮气中所含的杂质(HCl，H2，H2S)以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是 () ①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液 ③通过加热的氧化铜 A．①②③③ B．②①③① C．②③③① D．③②①③21．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 ( )A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不全溶解B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤22.只用水就能鉴别的一组物质是 ( ) A．乙醛、乙二酸、硝基苯 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．苯、乙酸、四氯化碳 D．苯酚、乙醇、甘油23.下列实验操作中错误的是 ( )A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。24.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ） A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4K2SO4 NH4CI C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO325．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（） A.Na2SO3溶液（BaCI2） B.FeCI2溶液（KSCN） C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液）26．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、Nal溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 （）A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液二、填空题：27.图中A-D是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图。(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A~C下的空格中(多选要倒扣分)。①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔③分离苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是： 。28.下面a~f是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒 b．容量瓶c．普通试管d．圆底烧瓶e．温度计f．托天盘平(1)其中要标示出仪器具体使用温度的是(不考虑温度计) (填写编号)；(2)可用作反应器并能进行加热的是(填写编号)；(3)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 (填写选项)；A．记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数B．称取4.2gNaCI固体时，将砝码放到左盘，NaCI固体放到右盘C．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量瓶(4)有下列实验：①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应③乙醛的银镜反应④酚醛树脂的制取⑤乙酸乙酯的制取⑥石油的分馏其中需要使用温度计的有 (填写编号)29.物质的加热是中学化学实验的基本操作之一，常用的加热方式有三种：Ⅰ．直接用酒精灯加热；Ⅱ。通过石棉网用酒灯加热；Ⅲ．通过水浴加热。下列实验中：①电石与水反应制乙炔； ②氯化铵与碱石灰反应制取氨气；③苯和液溴反应制取溴苯； ④苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂；⑤葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应；⑥浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气；⑦乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯； ⑧硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯。请将上述实验的序号填入下列空格中：(1)需要用酒精灯直接加热的是 ；(2)需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是 ；(3)需要通过水浴加热的是。。30.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是 ( )(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、BaCl2溶液SO42-SO32-BAgNO3Cl-I-CDSCN溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Al3+Ag+31.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I- HCO-3．取该溶液实验如下：实验步骤实现现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCI2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。(2)为进一步确定其他离子．应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤) 。32.32.某学生用下图的装置通过实验除去N2中的02，CO2，H2S等气体杂质，制得干燥纯净的N2。请回答：(1)分别指出A、B、C、D，4个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质：A．，B．，，C． ，D． ，(2)A、B两装置里所用试剂有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理(能用化学方程式说明的要写化学方程式)：33．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c．检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填 写) 。 A→G→ →E→F(2)上述(E)步骤的操作中应注意。上述(G)步骤操作的目的是、。、 (3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。 (4)下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 、。 A．热裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚烷34.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、ABCDEFGA——————↓B————↓↓↓C———↓—↓↓D——↓—↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓↓示观察不到明显变化。试回答下面问题：（1）A的化学式是，G的化学式是。判断理由是。（2）写出其余几种物质的化学式。BF。a（干燥气体）示观察不到明显变化。试回答下面问题：（1）A的化学式是，G的化学式是。判断理由是。（2）写出其余几种物质的化学式。BF。a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol·L-1NaOH溶液CC12饱和NaC1水溶液DNH3mol1·L-1盐酸 C D EⅡ常见气体的实验室制法一、选择题1．按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是 （ ）A．锌粒与稀硝酸反应制备H2B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HC1C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与浓硫酸反应制备CO22．下图的装置可用于 （ ）A．加热小苏打制二氧化碳 B．用铜与稀硝酸反应制一氧化氮C．用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气 D．用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢第三题图3．在上图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶，然 后打开弹夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。刚a和b分别是( )4．下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 ( ) A．NO2 B．HC1 C．CH4 D．NH355．下图是一套实验室制气装置。用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中，能利用这套装置进行实验的是(填正确选硬的标号)。 A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸 C．电石和水 D．碳酸钙与稀盐酸6.6.下列反应适用于实验室制备氧气的是()①高锰酸钾分解：0KMn24K2Mn04+Mn02+02↑②硝酸铵分解：2NH4N03N22↑十02↑+4H20Mn02 ③过氧化氢催化分解：2H2O2==== O2↑+2H20④N02热分解：2N022NO+O2 A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④7.在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是 ( )A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入浓盐酸的量C．因长颈漏斗加热时容易破裂 D尽量避免HC1挥发到空气中8关于实验室制备乙烯的实验。下列说法正确的是 ( )A．反应物是乙醇和过量的3mol·L-1硫酸的混合液B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片D．反应完毕先灭火再从水中取出导管9.按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是 ( )A．锌粒与稀硝酸反应制备H2 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备S02 D．大理石与浓硫酸反应制备C02二、填空题气体名称收集方法检查方法10.图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触．反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降?(2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性?(3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。①大理石与盐酸反应制取二氧化碳②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气(4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。11.根据图实验，填空和回答同题：，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用。(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用。(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为 。(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气味。⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。⑥测量收集到气体和体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性? 。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量简内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)。(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。(4)如果实验中得到的氧气体积是eL(25℃、1．0l×l05Pa)．水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)= 。13.1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂．常温下它是无色液体．密度2．18g·cm-3，沸点131．4℃，熔点9．79℃．不溶于水．易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2一二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混台液．试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：(1)写出本题中制备1，2一二溴乙烷的两个化学反应方程式(2)安全瓶6可以防止倒吸，并可以检查实验进行时d管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。(3)容器c．中NaOH溶液的作用是(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因，14.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： (2)收集氮气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。(3)用图1装置进行喷泉实验．上部烧瓶已装满干燥氨气．引发水上喷的操作是.该实验的原理是。该实验的原理是(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。答：15.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100"C左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)(Ⅱ)所示。试回答：B中反应的化学方程式为： D中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方法是： 。(3)(3)D中反应的化学方程式为：。(4)装置(I)的主要缺点是：。(5)装置(Ⅱ)的主要缺点：。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施。16.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；。、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4C12浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4C1溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。 (2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满) 。 ①气体，理由是 。 ②气体——，理由是 。 ③气体，理由是 。 ④气体——，理由是 。17.Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途。Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热Ⅲ为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生，在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c。取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰息灭。③用酒精灯加热反应管E继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。C回答下列问题：（1回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是。。（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程式是。参考答案：Ⅰ实验基本操作选择题1.2345678910111213BDDCACDDABBCBD14151617181920212223242526BCCBDADBCCCDAD填空题27.（1）A① B.③⑤ C.⑦ （2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）28.（1）a b（2）c d （3）B （4）②⑥29.（1）②⑦ （2）⑥ （3）④⑤⑧30．AD31.（1）肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3（2）用焰色反应确定K+存在；用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反应来确定Cl的存在。 32.（1）A.酸性KMnO4溶液，除H2S，C2H2 B.NaOH溶液，除CO2C.浓H2SO4，除水气D.铜网，除O2（2）A中可盛Br2水，C2H2+2Br2→CHBr2-CHBr2H2S+Br2═S↓+2HBrB中盛饱和Na2CO3溶液，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO333.（1）C→B→D→A→G→H→E→F（2）E步骤：应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出G步骤：使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多AC34.（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。（2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）2Ⅱ常见气体的实验室制法选择题123456789CBBDDADCCCC填空题10.（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。（2)塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。(3)二氧化碳向上排空气法通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊硫化氢向上排空气法有臭鸡蛋味(4)因为：此反应需要加热食盐是粉末状11.(1)2NaBr+2H2S04+Mn02 2NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2↑或2NaBr+2H2S04+Mn02 Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2↑若分步写应为：NaBr+H2S04(浓) NaHSO4+HBr↑或2NaBr+H2S04(浓) NaSO4+2HBr↑4HBr+MnO2(浓) MnBr2+2H2O+Br2↑冷凝．吸收未冷凝的气体溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降．使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。12.（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2）②①③(3)慢慢将量筒下移（4）[22.4L.mol-1×298K×(a-b)g]/273K×cL浓H2SO413.（1）CH3CH2OH 170℃ CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。(3)除去乙烯中带出的酸性气体，(或除去CO2，SO2)(4)原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快，②实验过程中，乙烯和浓H2SO4,的混合液没有迅速达到170℃(或答控温不当)14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）向下排空气 碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水(4)打开夹子。用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。15.(1)4HCl+MnO2 MnCl2↑+2H20+Cl2↑或16HCl+2KMn04═2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2↑(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3(4)导管易被产品堵塞；尾气排人空气，易造成环境污染(5)产品易受潮解。在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置16．(1)NO(2)①C2H4装置中没有温度汁，无法控制反应温度②C12反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了17.Ⅰ.制化肥、制硝酸 Ⅱ.②④Ⅲ.（1）排除空气，保证安全锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氨气的转化氯N2 H2铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 N2+3H2 2NH3专题二非金属元素及其化合物一、选择题1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（ ）A．NH3、NO、CO2、雾 B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是)A．高温高压下将石墨制成金刚石 B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物 D．用碘化银人工降雨3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨 ( )A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是()A．碳、氮原子构成网状结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 ( )A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO36．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 ( )A．Cl2，饱和食盐水 B．SO2氨水 C．NH3，稀盐酸 D．NO2水7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的是 A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+l价 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1价8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KCl③Ca（H2PO4）2④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是 （ ）A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氢，其中能生成二次污染物的是 ( )A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．全部都是lO．在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )A．1：1：1 B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：211．在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中()A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B．一定含有硝酸根离子C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D．不含铁离子和硝酸根离子12．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有 ( ) ①2NaCl+2H2O电解NaOH+H2↑+Cl2↑ ②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20 ③H2+Cl2═2HCl④Cl2+H20═HCl+HClO ⑤2HClO═2HCl+O2 A．①④⑤ B．①② C．③④⑤ D．②③④13．工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是 ( ) A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小 C．K2CO3溶解度较小 D．K2CO3溶解度较大14．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（ ） A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．无法判断15．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是 （）A．C2O3和CO2都是碳元素的氧化物 B．C2O3和C02都是碳酸的酸酐C．C2O3和C0都具有还原性 D．C2O3和C0燃烧产物都是C0216．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( )A．测得该液体pH=7B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K17．将足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系正确的是 ( )18．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是( )①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧气 ④2mol氨和lmol氯化氢 A．①=②=③>④ B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①>③>④>②19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ()A．NaClNa2S04 B．NaClNaBrNa2S04 C．NaClNa2S04 D．NaCl NaI Na2S04()20.下图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a()A．x是NH3，y是浓氨水 B．x是S02，y是氢氧化钠浓溶液C．x是C02，y是稀硫酸 D．x是HCl，y是NaN03稀溶液21.X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和Y(酸)是() A．Na2S和稀硫酸 B．Na2SO3和盐酸 C．Na2S和盐酸 D．Na2SO3和稀硫酸22.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ( )A．CO2 B．NH3 C.C12 D．H2S23.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法不正确的是 ( )A．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖 B．磷是有毒物质，杀死水中的动植物C．磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存 D．磷促进水中动植物尸体的分解二、填空题1．油画中的白色颜料是铅白[Pb3(OH)2(C03)2]，油画在空气中长期放置，由于空气中极少量的H2S作用，其白色部位可能变黑，这一反应的化学方程式为。用过氧化氢水溶液小心擦拭变黑处，可恢复白色。其化学方程式为。2．在一烧杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下图所示)。向此烧杯中缓缓注入0.4mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：(1)可观察到的实验现象有：(1)可观察到的实验现象有：①②； (2)产生上述现象的原因是： 。 (3)实验中反应的离子方程式是： 。3．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：4．减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。（1）写出CO与NO反应的化学方程式：。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 。5．环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；②用30.0mL5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2032-=2I-+S4O62-；③将②中溶液取出1／5，加入1.00mLl.00×10-2mol／L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应的化学方程式。(2)计算样品中CO的浓度。6．用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：(2)目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：(3)我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠(N2保护下)制ClO2，其反应的化学方程式为：这一反应的优点是：(4)在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：7．如下图所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比l：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价；请填空：(1)甲是，乙是 。(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是：(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是：8.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：①X、Y、Z中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)；②气的主要成分；③X与甲反应的化学方程式是气的主要成分；③X与甲反应的化学方程式是(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：①写出甲、乙、丙三种物质的化学式 ；②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。9.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是 ；②生成固体C的化学方程式是 。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是 ；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。参考答案一、选择题123456789101112CBBABCBCCBDAADA1314151617181920212223ABBDDDABBDAAC二、填空题 1． Pb3（OH）2（CO3）2+H2S═3PbS+4H2O+2CO2PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O2.（1）①溶液中出现白色沉淀;②小球沉到烧杯底(2)向硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应,产生硫酸钡的白色沉淀,此时烧杯中的液体只是水,其密度比2mol·L-1硫酸密度小,则原悬浮与烧杯中央的小球沉到水底(小球的密度与2mol·L-1硫酸的密度几乎相同) 3.CaO+SO2═CaSO3;2CaSO3+O2═CaSO4 4.(1)2CO+2NO═N2+2CO2 (2)使SO2转化为SO33,SO2+H20═H2SO4产生硫酸烟雾5．（1）5CO+I2O5═I2+5CO2（2）根据5CO+I2O5═I2+5CO2和I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-CO的浓度：1.75mg/L6．（1）ClO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应2NaClO3+4CHl（浓）Cl2↑+ClO2+2NaCl+2H2OCl2+2NaClO2═2ClO2+2NaClNa2SO3+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H207．（1）N2，O2点燃N2+3Mg == Mg3N2点燃O2+2H2 ==2H2O（或将其换位） 8.（1）①CO2、CO②CO③CO2+2Mg ==C+2MgO（2）①Cl2、Fe、Br29.(1)①H2②NH3+HCl==NH4Cl(2)①SO2②H2S+OH-==HS-+H2O③S+3Cl2+4H2O==H2SO4+6HCl专题三基础计算Ⅰ.有关物质的量的计算一、选择题1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：282．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．体积相同、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H23．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为() A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：34．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：575．由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mLA气体(化学式为Y2)和10mLB气体，则B的化学式为 （） A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y46．将N02、NH3、O2混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.07．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H2SO4· B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3 D．SO3· H2O8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO2T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中 ( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷D．一定有乙炔9．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生bL氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为 () 22.4ax 11.2ax 5.6ax 2.8ax A. B. C. D. b b b blO．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。该金属的相对原子质量为11.下列叙述正确的是2bA.2b B.2a C.3b D.aa a 3bA．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等12.下列说法不正确的是 （）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （）A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1NAB．1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD.12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA14.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （）A．9g重水所含有的电子数为5NAB．1molMgCl5中含有离子数为NAC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD．1molC10H22分子中共价键总数为31NA15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂16.在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+02═2H2O+2S B 2H2S+3O2═2H2O+2SO2C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d前=d后和P前>P后的是；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 (请填写反应的代号)。(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d前>d后和V前>V后的是 ；符合d前>d后和V前>V后的是(请填写反应的代号)。17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。(1)计算燃烧产物中水的质量。(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2gO2，混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定①中增重3.60g②中减重1.60g③中增重8.80g。A蒸气的密度为3．393g·L-1(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。Ⅱ有关溶液的计算一、选择题1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （） A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：32．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 （ ） A．1：l：l B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：l：33．乙知25％氨水的密度为O.91g·cm-3，5％氨水的密度为O．98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（） A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算4.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是 （ ） A．4 B．7．2 C．10 D．35．有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol•L-1H2SO4。③30mLO.4mol•L-1HCl④40mL0．30mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是() A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①6．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是 （） A．1/5(4×l09+1×10-12) B．1/5(4×10-15+1×10-2)J C.5×10-9 D．5×lO-127.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2mol•L-1，当加等体积的O．2mol•L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 ( ) A．0.2mol•L-1 B．O.25mol•L-1 C．O.45mol•L-1 D．O.225mol•L-18．在100g浓度为18mol／L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 （） A．大于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/p mL9．将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中，得到的盐酸密度为b·g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A. B. ab -1amol·L-122.4 22400 mol·LabC. mol·L-1 D.22400+36.5a1000abmol·L-122400+36.5a10．已知：t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是()A.S100amm B.S100cm2 C.S100(bm-1c-m2) D.S100(am-bm1)11．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 （） A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g12．将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL与3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )A．Cu(OH)2 B．CuS04·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(0H)2 D．CuS04·3Cu(OH)213．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质量分数是 ( ) A．30% B.100% C.26.5% D.100%14.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A.(W-B)g B.(W-B) g C.(W-B)g D.(W-B)g15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是 （ ）A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的质量分数为100%1.C.20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3二、计算题16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为O.915g·L-1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。(本题中氨的式量以17.O计，水的密为1.00g·cm-3计)17.维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H806，人体缺少这种维生素容易得坏血症。维生素C易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素C的含量一般在500mg／L左右。现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出20.00mL。滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为7.50×10-3mol／L的标准碘溶液15mL和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。Ⅲ有关化学方程式的计算一、选择题1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是() A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：l2.常温下，在密闭容器里充入两种气体各O.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的1/4则原混合气体可能是（）A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O23．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol／L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g4．等物质的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH20的混合物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后可得到1．97g沉淀，则m和n值分别是 ( ) A．1和2 B．1和3 C．7和3 D．10和25．将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C12+8NH3=6NH4Cl+N2已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是() A．3：2 B．2：3 C．3：8 D．3：176．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成C02和H20时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H20(1)△H=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+202(g)═C02(g)+2H20(1)△H=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H20(1)1△H=一890kJ·mol-1 D.2 CH4(g)+02(g)═ C02(g)+H2O(1)△H=-890kJ·mol-17．向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为 () A．1：l：l B．1：2：3 C．1：2：4 D．2：3：58．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H20，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH33．50L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为( ) A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：l9．mg铁粉和含ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的HN03的质量为（ ） 3 n n A．mg B．4 mg C．4 g D2． g10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(标况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为 ( ) A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算11.已知相对原子质量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某碱金属M及氧化物M2O组成的混合物10.8g加足量水反应后溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定金属是A.Li B.Na C.K D.Rb12.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混和物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486g。(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数13.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为O.721g。求原混合物中各化合物质量。14．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCOHNCO(异氰酸，其结构是H-N=C=0)能和N02反应生成N2、C02和H20。(1)写出HNCO和N02反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.OkgN02气体所消耗的三聚氰酸的质量。15．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固定体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是，B是(2)(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是，B是(2)由CaC2O4·H20得到A的化学方程式为。(3)由A得到B的化学方程式为。(4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。17．向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的C02气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?18.在空气中充分灼烧铜和硝酸铜的混合物，冷却后所得固体物质的质量和原混合物质的质量相同，求原混合物质中硝酸铜的质量分数。19.12g含有2种化合物（由常见主族的短周期元素组成）的白色固体与过量的盐酸，放出2.94L某种气体(标准状况)，气体密度为同温同压下空气密度的1.52倍；剩余的不溶性残渣含氧53.3％，既不溶于水常温下又不易与稀碱溶液反应。通过计算分析这两种化合物可能是什么物质?(提示：此题为开放性试题，答案不止一种。请至少分析出两组合理的正确答案) 20.18.4g的NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应排出气体、冷却，称得剩余固体质量为16.6g（13.5g）。试计算原混合物中NaOH的质量分数？Ⅳ综合计算一、选择题1．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为() A．2：l B．1：2 C．1：1 D．任意比2．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 ( )A．M(A)=M(B)+M(C) B．2M(D)=M(B)+M(C) C．M(B)<M(D)<M(C)D．M(D)<M(B)<M(C)3．20mL浓度为0.05mol·L-1的含Mn+离子的溶液，恰好把15mL的浓度为0.1mol·L-1的含S2-溶液中的S2-离子全部沉淀，则n的值是 ( )A．4 B．3 C．2 D．14．在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g,财析出银的质量为()A．1.62g B.6.48g C．3.24g D．12.96g5．铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ()A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g6．有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6mol·L-1Ba(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀生成。又知反应后，气体质量为3.52g，下列有关叙述中正却的是 （ ）A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：lB．生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收、Ba2+沉淀完全C．在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：17．在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuS04·5H20的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 ( )A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-18．用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为1A，通电时间为tmin时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为Mgmol·L-1，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为 ( )A．It／AV B．32It/mQ C．672It／QV D．30MIt／mQ9．某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H20)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的02在同温同压下体积比为l：1，则m、n的比值为() A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．2：110．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KN03和Ba(ON3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品中加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 ( )A.肯定没有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)211.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）2C（气），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时 A的转化率为（ ） A．40% B．50% C．60% D．70%12.xmLCO2通入足量的Na2O2层后，与ymLNO混合，已知x与y之和为VmL，混合后气体体积缩小到V/2mL，原混合气体CO2和NO的物质的量之比不可能是（ ）A．2：1 B．1：1 C．5：4 D．2：3二、填空题13.有一平均相对分子质量为30.4的C0、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4。试通过计算填空：(1)原混合气体中氧气所占的体积分数为 。(2)原混合气体中一氧化碳的体积分数(用X表示)的取值范围为(用百分比表示) 。原混合气体中乙烯的体积分数(用Y表示)的取值范围为(用百分比表示) 。14.在25℃，10lkPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V（CO）= L，V(H2)= L。。(2)若剩余气体的体积为aL,则原C0和H2的混合气中V(CO)：V(H2)= 。。(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是15.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％。计算平衡时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= 。(4)原混合气体中，(4)原混合气体中，a：b=(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。(6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=。。16.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热。产生1.12L气体(标准状况)