山东临沂第十九中学2020高三上学期月考新高考化学综合模拟全真卷

1ABDABD可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Al27S32Fe56Cu641．糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．蔗糖属于弱电解质，可以发生水解反应B．油脂是极性分子，其皂化反应和硬化都是取代反应C．氨基酸、多肽、蛋白质都具有两性2.下列说法正确的是B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.二氧化碳溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏3．有关下图所示化合物的说法正确的是C．可以催化加氢，但不能使酸性KMnO4溶液褪色4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()lBr6.下列实验中，现象和结论都正确的是.....稀硝酸向淡黄色试液加氢氧化钠溶液管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸硝酸后沉淀不消失下层溶液呈紫红色出现红褐色沉淀石蕊试纸变蓝说明原溶液中可能含有3NHHCO显碱性33 ()CCaOClD每产生lmol氯气，转移电子数为NA2各组离子在相应的条件下可能大量共存的是310．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()11．实验室采用如图所示装置，制备固体氯化铜(部分加热和夹持装置已略去)。下列说法正确D.装置C中浓硫酸的作用是吸收氯气中的水蒸气和氯化氢为淡黄色粉末，D的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。下列说法正确的是A.D(OH)2难溶于水，易溶于A的氢化物水溶液C.在乙醇中的溶解度：HC>HB22DAB3－的空间构型为平面三角形，其中A原子轨道的杂化类型是sp3含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：硅等元素)A.步①骤不能使用陶瓷容器D.步骤⑤的反应属于氧化还原反应3(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，关于该反应的描述正确的是A.容器内压强保持不变Bv(正)(NO)=2v(逆)(N2)时反应达平衡状态C.反应达平衡状态混合气体的平均相对分子质量保持不变NO15.(13分)如下图所示，某同学以酸性介质的甲醇——氧气燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)同时在钢材上电镀铝。已知，甲装置中阳离子交换膜，只允许阳离子通过。(1)甲装置放电时，电池中的H+向(填“左槽”或“右槽”)移动，M电极的电极反应式为。CrOCrCr2O72‾+Fe2++[]═Cr3++Fe3++[](3)丙为在钢材上电镀铝的装置，若通电前铝和钢材的质量相等，电解一段时间后铝和钢材的质量差增大到5.4g，则理论上甲装置中消耗氧气的体积为L(标准状况下)。(4)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式(5)某工厂废水中含5.00×10－3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为16.(12分)用含二氧化硅等杂质的工业碳酸锶粉末制备六水氯化锶晶体的过程如下图所示。(1)氯化锶溶液显________(填“酸性"、“碱性”或“中性”)在实验室里进行步骤①、②时玻璃棒的作用有。(2)步骤③需经过“洗涤，干燥”的操作，洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液，其原因 (3)在实验室里若用加热六水氯化锶晶体的方法获取氯化锶，应该选择的发生装置是(图中加热装置已略去)。(4)一种以天然矿物天青石为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：4ⅰ先向酸解液中加入足量HO氧化；222净化工艺中加入足量HO时发生反应的2(5)另一种以天青石为原料制备碳酸锶的方法是：将天青石粉碎后在1000℃~1200℃时与碳各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子(1)基态W2＋离子的外围电子排布式为。(2)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2分子中的几键与键的个数之比是。是(3)M的元素符号，M晶体的原子堆积方式为六方堆积，则晶体中M原子配位数(4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为。(5)元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图②所示的正方体，设晶胞中最近的两个Z化合物具有重要意义。(1)①一定条件下，可以用Cl2和NH3制得强氧化剂一氯胺(NH2Cl)同时得到HCl。一氯胺在中性或酸性条件下会发生水解。一氯胺和水反应的产物为。②一定条件下NO与臭氧反应生成三氧化氮，其结构为N和三个O构成的四元环，则三氧25化氮中氮的化合价为。(2)美国大推力运载火箭“太空发射系统”于2018年执行首次飞行任务，其所需燃料为高能火箭燃料肼(HN-NH)。已知：22化学键N—NO=ON≡NO—HN—HolkJNONO(g)N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)压×物质的量分数)5①由图像可知，该反应为反应。(“吸热”、放热)②下列说法正确的是。③若在100℃下，1L的反应器中该反应达到平衡状态后，仅将NO、CO两种气体的浓度均增2加1倍，则平衡(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。19．(12分)用芳香化合物A合成高聚物“PA66”的一种合成路线如下：(2)F反应生成G的反应类型是。(3)高聚物“PA66”的结构简式。(4)反应④的化学方程式是。(5)有多种同分异构体，符合下列条件的有种i．为链状化合物(无环状结构)；iii．能发生银镜反应。CO/CHOH223催化剂①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：6模拟一2.D解析：一个硫酸根带的电荷比硝酸根带的电荷多，所以硫酸铜的熔点比硝酸铜的熔点更高，AB有旧键断裂CD项正确。3.A解析：该有机物水解可以得到苯甲醇，不能得到苯酚钠，B项错误；该分子中含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；该物质不能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气5.A解析：根据向溶液中滴加足量氯水溶液变橙色，且有气泡冒出，说明溶液中一定有溴离子和碳酸根离子，则溶液中就不会存在铝离子和镁离子，根据向所得橙色溶液中加入足量氯化钡CAB7.D解析：该混盐中含有的阴离子是氯离子和次氯酸根离子，C项错误;题目中发生的反应为次D两项正确。BpH于草酸的浓度，C项错误；根据溶度积常数，可以判断草酸根离子的浓度减小钙离子的浓度会。9.D解析：铝离子和碳酸氢根离子不能共存，A项错误；与铝单质反应生成氢气的溶液可能显11.BC解析：由于二氧化锰和浓盐酸反应时浓盐酸不能完全反应，所以需要的浓盐酸应该大于误，水分子与乙醇形成氢键，在乙醇中的溶解度水大于硫化氢，C项错误，硝酸根离子中氮原BC根据平衡状态的特征，可以判断B项正确；该反应正向为气体体积不变的反应，大一氧化氮的起始浓度，相当于加压，平衡转化率不变。15.(13分)(1)右槽(1分)CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋(2分)(2)①Cr2O2‾7+6Fe2++14[H+]═2Cr3++6Fe3++7[H2O](2分)②5(1分)(3)1.68L(2分)(4)Cr(OH)3H+＋CrO2-＋H2O(或Cr(OH)3＋H2OH+＋[Cr(OH)4]－)(1分)在钢材上电镀铝，所以金属铝应该连接电源的正极，N电极为正极，所以氢离子应该向右槽移动。(4)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，可以模仿Al(OH)3在水中的酸式电离方程16.(12分)(1)中性(1分)；搅拌促溶、引流、搅拌防止液滴飞溅(2分)(2)既能溶解晶体表面附着的杂质，又可减少洗涤时氯化锶晶体因溶解造成的损失。(1分)(3)D(2分)(4)①C(2分)(5)(2b－a)kJ•mol－1(2分)滤掉难溶的二氧化硅等杂质，再进行蒸发结晶，所以这个过程中共三次用到了玻璃棒，它们的作用分别是在溶解过程中是搅拌促溶，在过滤过程中需要用玻璃棒进行引流，而在蒸发结晶过程中需要用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。择D项。(4)根据元素守恒，我们可以知道从滤液1中获得了副产品硫酸铵，所以天青石当中应该含有17．(10分)(1)3d10(1分)(2)1:7(2分)；(3)Ti(1分)12(2分)7(3)77.5((3)77.5(1分)(4)①放热(1分)③不移动(1分)(2分) (4)KC或CK(2分)88==(5)V2a32cm3NA(2分) 三角形占有，所以一个三角形占有的钾原子是3×/16＝1/2，所以碳原子和钾原子的个118+6=4==18.(11分)(1)①HClO和NH3(2分)；②+2(1分)(2)2249kJ·mol-1(1分)1解析：(1)根据题目中的信息可知，NHCl是强氧化剂，所以NHCl中的氯应该是正一价，22据此，我们可以判断NHCl和水反应的产物为次氯酸和氨气。2(2)一个氮原子与三个氧原子构成了四元环，由此我们可以判断该四元环中一个氮原子与另外的两个氧原子相连，氮氧键的共用电子对偏向于氧原子，所以氮原子显正二价。(3)反应的活化能为反应物断键需要吸收的能量，据此我们即可算出该反应的活化能。化学反应的反应热等于反应物断键吸收的能量减去生成物成键放出的能量。(4)五氧化二氮分解率的计算和用压强表示的平衡常数的计算(压强比等于物质的量之比，计算分压)，列三段式规范解答即可。降低，所以我们可以判断该反应为放热反应。②图像中纵坐标为一段